2024年秋新滬教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教學(xué)課件 4.3 化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用

第四章認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)4.3化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2化學(xué)方程式的意義和讀法化學(xué)方程式的書寫根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算感悟新知知識(shí)點(diǎn)11.概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。化學(xué)方程式既能反映化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”的變化，即物質(zhì)變化，又能體現(xiàn)“量”的變化，即質(zhì)量守恒。2.化學(xué)方程式的意義(1)反映了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；(2)反映了各物質(zhì)間的質(zhì)量比，即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比；(3)反映了各粒子間的個(gè)數(shù)比，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式知1－講感悟新知3.化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例：(1)從物質(zhì)的角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水；(2)從量的角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水；(3)從微觀角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子結(jié)合生成2個(gè)水分子。知1－講點(diǎn)燃感悟新知知1－講易錯(cuò)提示：●計(jì)算化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能直接用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比或相對(duì)分子質(zhì)量之比來(lái)表示。●讀化學(xué)方程式時(shí)，中間的“＋”讀作“和”或“與”，不能讀成“加”，“”讀作“生成”，不能讀作數(shù)學(xué)符號(hào)“等于”。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向化學(xué)方程式的意義[模擬·北京]下列關(guān)于2CO＋O22CO2

的說(shuō)法中，正確的是(

)A.反應(yīng)后原子種類減少B.表示一氧化碳加氧氣等于二氧化碳C.參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為2∶1D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1∶2例1知1－練D點(diǎn)燃感悟新知解題秘方：根據(jù)化學(xué)方程式的三大意義進(jìn)行判斷。解析：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，故A錯(cuò)誤；在反應(yīng)中“＋”讀作“和”或“與”，“”讀作“生成”，故B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為56∶32，不是2∶1，故C錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1∶2，故D正確。知1－練感悟新知知1－練誤區(qū)警示：對(duì)于化學(xué)方程式意義的理解，要走出幾個(gè)誤區(qū)：1.宏觀與微觀不能混在一起，物質(zhì)及質(zhì)量比表示宏觀，分子及數(shù)量表示微觀。2.化學(xué)符號(hào)與數(shù)學(xué)符號(hào)不能混淆，如“＋”讀作“和”或“與”，“”讀作“生成”。3.化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)質(zhì)量比不要等同，物質(zhì)質(zhì)量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)乘積之比?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各粒子的數(shù)量比。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式的書寫原則2知2－講書寫化學(xué)方程式的原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)，不能書寫不存在的化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目相等感悟新知知2－講如：Fe＋O2FeO2，與事實(shí)不符，F(xiàn)eO2

不存在；Mg＋O2MgO2、4Fe＋3O22Fe2O3，均不符合客觀事實(shí)；H2＋O2H2O，不符合質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃深度理解：化學(xué)方程式中不尊重客觀事實(shí)的常見情況有：(1)反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式不符合其組成與結(jié)構(gòu)；(2)反應(yīng)物或生成物不符合事實(shí)；(3)反應(yīng)條件漏寫或錯(cuò)寫。感悟新知知2－講感悟新知考向根據(jù)書寫原則來(lái)判斷化學(xué)方程式的正誤下列化學(xué)方程式正確的是()A.KClO3KCl＋O3↑B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C.2P＋O2

P2O5D.2H2＋O2

2H2OD例2知2－練MnO2△點(diǎn)燃點(diǎn)燃感悟新知解析：KClO3

受熱分解生成KCl和O2，而不是O3；KMnO4

是在加熱條件下產(chǎn)生氧氣，而不是常溫條件下；C中反應(yīng)前后氧原子的數(shù)目不相等，不符合質(zhì)量守恒定律，A、B、C不正確。知2－練教你一招：化學(xué)方程式可反映物質(zhì)的變化和“量不變”兩個(gè)方面，因此書寫化學(xué)方程式時(shí)要如實(shí)寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件，同時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律，使反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目相等。感悟新知知2－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)3書寫化學(xué)方程式的步驟如下：(以電解水為例)1.寫正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物、生成物中間用“——”連接。如H2O——H2＋O2；2.配在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等。(常用最小公倍數(shù)法)2H2O——2H2＋O2；化學(xué)方程式的書寫知3－講簡(jiǎn)記為：一寫二配三標(biāo)四查~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知3－講3.標(biāo)(1)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)條件。如加熱(用“△”表示)、點(diǎn)燃等，寫在等號(hào)上方；(2)標(biāo)明生成物的狀態(tài)。當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成的氣體化學(xué)式右邊不標(biāo)“↑”，只有當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，才能在生成的氣體化學(xué)式右邊標(biāo)“↑”；同理，溶液中的反應(yīng)，只有當(dāng)反應(yīng)物中無(wú)固體時(shí)，才能在生成的固體化學(xué)式右邊標(biāo)“↓”，并將“——”改成“”。2H2O

2H2↑＋O2↑；通電感悟新知4.查全面檢查化學(xué)方程式：化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否配平；反應(yīng)條件是否漏寫、錯(cuò)寫；生成物的狀態(tài)即“↑”或“↓”是否漏標(biāo)、錯(cuò)標(biāo)。知3－講感悟新知知3－講重點(diǎn)提示：●配平時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，且數(shù)字寫在化學(xué)式前面，不能改變化學(xué)式中右下角數(shù)字或把數(shù)字寫在某種元素前面?！駮鴮懛磻?yīng)條件時(shí)，加熱用“△”表示。能用化學(xué)式的不能用文字表示(如催化劑)，但注意點(diǎn)燃≠燃燒，前者是反應(yīng)條件，后者是反應(yīng)過(guò)程。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向正確書寫化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鐵在氧氣中燃燒；(2)木炭在氧氣中燃燒；(3)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物。例3知3－練3Fe＋2O2

Fe3O4

點(diǎn)燃C＋O2

CO2點(diǎn)燃2KClO32KCl＋3O2↑MnO2△感悟新知知3－練解題秘方：按照“寫、配、標(biāo)、查”的步驟來(lái)書寫下列化學(xué)方程式。解析：(1)寫：Fe＋O2——Fe3O4。配：鐵原子的最小公倍數(shù)為3，氧原子的最小公倍數(shù)為4，則在Fe、O2

前面分別配上3、2，使左右兩邊鐵、氧原子個(gè)數(shù)相等，即3Fe＋2O2——Fe3O4。標(biāo)：條件是“點(diǎn)燃”，“——”改成“”，即得到化學(xué)方程式：3Fe＋2O2

Fe3O4；點(diǎn)燃感悟新知(2)寫：C＋O2——CO2，左右兩邊各原子個(gè)數(shù)已經(jīng)相等，標(biāo)明反應(yīng)條件變成C＋O2

CO2，反應(yīng)物中O2也為氣體，生成的CO2

右邊不用標(biāo)“↑”，則木炭燃燒的化學(xué)方程式為：C＋O2

CO2。知3－練點(diǎn)燃點(diǎn)燃感悟新知(3)寫：KClO3——KCl＋O2。配：氧原子的最小公倍數(shù)為6，則在KClO3、O2

前面分別配上2、3使氧原子個(gè)數(shù)相等，變成2KClO3——KCl＋3O2，再在KCl前面配上2，使兩邊K、Cl原子個(gè)數(shù)相等，得到2KClO3——2KCl＋3O2；標(biāo)：反應(yīng)條件為加熱和二氧化錳作催化劑，通常催化劑寫在等號(hào)上方，其他寫在下方，只有生成物中有氣體，在O2

右邊標(biāo)“↑”，即可得到：2KClO32KCl＋3O2↑。知3－練MnO2△誤區(qū)警示：書寫化學(xué)方程式要注意做到：1.正確書寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，不能憑空臆造反應(yīng)物、生成物，不能隨意改變物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。2.要配平，且化學(xué)計(jì)量數(shù)寫在相應(yīng)化學(xué)式前面，為最簡(jiǎn)整數(shù)比。感悟新知知3－練3.正確使用“↓”“↑”，不得漏標(biāo)、錯(cuò)標(biāo)。對(duì)于生成的氣體或固體(溶液中)，在“左無(wú)”的前提下，才能標(biāo)“↑”或“↓”。4.反應(yīng)條件不能漏，不要錯(cuò)，如燃燒時(shí)反應(yīng)條件一般為“點(diǎn)燃”，加熱寫成“△”。感悟新知知3－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)方程式的配平即是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等。配平化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)做到：觀察分析，選準(zhǔn)方法，逐一配平。常見的配平方法有：化學(xué)方程式的配平知4－講感悟新知1.最小公倍數(shù)法(1)首先找出兩邊化學(xué)式中各出現(xiàn)一次的元素，若幾種元素兩邊都是各出現(xiàn)一次，則選原子個(gè)數(shù)較多的元素，求其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。如KMnO4——K2MnO4＋MnO2＋O2，可先配平鉀原子，最小公倍數(shù)是2；(2)用最小公倍數(shù)分別除以化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，所得的商標(biāo)在含有該元素的化學(xué)式前面，可得2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；(3)同理再配平其他元素的原子。知4－講△感悟新知2.觀察法從化學(xué)式中選出組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的一種物質(zhì)為“參照物”，用最小公倍數(shù)法依次來(lái)配平相關(guān)元素的原子；如：Al＋H2SO4——Al2(SO4)3＋H2，以Al2(SO4)3

為“參照物”，且將“SO4”作為一個(gè)整體，先在Al前配上“2”，H2SO4

前面配上“3”，得到2Al＋3H2SO4——Al2(SO4)3＋H2，最后配平氫原子，在H2

前配上“3”就可以了，即：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑。知4－講感悟新知3.設(shè)“1”配平法(1)先找出化學(xué)式較復(fù)雜的一種，將其前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為“1”；(2)以該物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)為參照標(biāo)準(zhǔn)，配平其他原子，必要時(shí)，還可在化學(xué)式前配上分?jǐn)?shù)，最后將分?jǐn)?shù)化為整數(shù)。知4－講感悟新知

知4－講點(diǎn)燃感悟新知知4－講要點(diǎn)提示：●化學(xué)方程式配平的方法很多，應(yīng)用時(shí)注意：(1)分類靈活運(yùn)用，如反應(yīng)物、生成物中同種元素的原子分別集中在一種物質(zhì)中，則可采用最小公倍數(shù)法依次配平，若同種原子分散在多種物質(zhì)中，則可采用“奇偶配平法”或“配分?jǐn)?shù)法”；(2)一題多法，有的化學(xué)方程式可采用多種方法來(lái)配平，達(dá)到殊途同歸的效果。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知4－講●配平化學(xué)方程式的過(guò)程中不能改動(dòng)化學(xué)式，只能改動(dòng)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)不必寫出。感悟新知考向化學(xué)方程式的配平配平下列化學(xué)方程式。(1)Al＋Fe3O4Fe＋Al2O3(2)Fe2O3＋H2SO4——Fe2(SO4)3＋H2O(3)C2H5OH＋O2CO2＋H2O例4知4－練高溫點(diǎn)燃8Al＋3Fe3O4

9Fe＋4Al2O3高溫Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2OC2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O點(diǎn)燃感悟新知知4－練解析：(1)用最小公倍數(shù)法，先配平氧原子，即Al＋3Fe3O4

Fe＋4Al2O3，然后配平鐵原子和鋁原子，即8Al＋3Fe3O4

9Fe＋4Al2O3；(2)用觀察法配平，以Fe2(SO4)3為參照物，先配平“SO4”，即Fe2O3＋3H2SO4——Fe2(SO4)3＋H2O，然后用最小公倍數(shù)法來(lái)配平氫、氧原子；即Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O；高溫高溫感悟新知知4－練(3)可采用設(shè)“1”配平法，將C2H5OH前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為“1”，先配平C、H原子，C2H5OH＋O2

2CO2＋3H2O，然后配平氧原子。點(diǎn)燃感悟新知知4－練特別提醒：化學(xué)方程式配平的方法：1.最小公倍數(shù)法，適合于左右兩邊的同種原子集中在一種物質(zhì)中。2.設(shè)“1”配平法，適合于含C、H或C、H、O元素的物質(zhì)與O2

反應(yīng)。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知識(shí)點(diǎn)5一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)方程式可以反映各物質(zhì)間的質(zhì)量比。二、利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟：1.設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。2.寫：正確書寫化學(xué)方程式。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟知5－講感悟新知3.找：算出已知量、未知量之間的質(zhì)量比(即化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積之比)，并標(biāo)在相應(yīng)化學(xué)式下面，再將已知量、未知量標(biāo)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面。4.列：列出比例式。5.求：求出答案。6.答：簡(jiǎn)明寫出答案。知5－講感悟新知知5－講特別提醒：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，要注意：1.正確書寫化學(xué)方程式，一定要配平。2.讀懂題意，找出已知量、未知量，計(jì)算出已知量、未知量的質(zhì)量比，不能直接用相對(duì)分子質(zhì)量比或化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)表示物質(zhì)的質(zhì)量比。3.格式規(guī)范，步驟齊全。感悟新知考向已知反應(yīng)中一種物質(zhì)的質(zhì)量，求其他物質(zhì)的質(zhì)量[中考·張家界]工業(yè)上煉鋁是電解熔融的鋁礬土和冰晶石的混合物，其反應(yīng)原理為2Al2O34Al＋3O2↑。若要得到54t鋁，理論上需要氧化鋁的質(zhì)量是多少？例5知5－練冰晶石通電感悟新知知5－練

冰晶石通電感悟新知知5－練知識(shí)鏈接：●物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比。●標(biāo)明已知量時(shí)不能只寫數(shù)字，不帶單位。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~