湖南長沙2024高三化學上學期月考2試卷

湖南師大附中2024屆高三月考試卷（二）化學得分：__________本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁。時量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H~1B~11C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Co~59Cu~64一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學使科技進步，使生活更美妙。下列相關說法錯誤的是（）A．“海牛Ⅱ號”刷新世界鉆探深度，鉆頭采納硬質合金材料，其硬度高于成分金屬B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質C．北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨立運行，其所用芯片的主要成分為高純硅2．某中德聯(lián)合探討小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是（）A．“水瓶”冰水混合物、都是混合物B．金剛石、石墨和互稱為同位素C．磷酸鈣是難溶性弱電解質D．肯定條件下石墨轉化為是化學變更，屬于有單質參與的非氧化還原反應3．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．25g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為B．將22.4L（標準狀況）通入是量水中，轉移的電子數(shù)為C．固體中含陽離子數(shù)目為D．和混合，反應一段時間后總原子數(shù)為4．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．用過量氨水汲取工業(yè)尾氣中的：B．向NaClO溶液中加入少量：C．等物質的量的、、HCl三種溶液混合：D．溶液與溶液等體積混合：5．由重晶石礦（主要成分是，還含有等雜質）可制得氯化鋇晶體，某愛好小組設計試驗流程如圖。下列說法正確的是（）A．“浸取過濾”操作中得到的濾渣主要成分為B．“高溫焙燒”和“結晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)血C．在“高溫焙燒”焦炭和的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1D．為提高產品產率，結晶得到的氯化鋇晶體常用乙醇進行洗滌6．部分含N和含Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．濃的溶液和濃的反應可以得到B．工業(yè)上通過來制備C．的陰離子空間結構與其VSEPR模型不同D．a與可發(fā)生氧化還原反應，氧化劑與還原劑物質的量之比為3∶27．物質W常用作漂白劑和氧化劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，試驗室中常用洗滌殘留在試管壁上的N單質。下列說法正確的是（）A．X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物不能發(fā)生氧化還原反應B．試驗室中用洗滌殘留在試管壁上的N單質，利用了N單質的還原性C．Z的氫化物的沸點肯定大于Y的氫化物的沸點D．化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下運用8．海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變更的關鍵限制環(huán)節(jié)。下圖為海洋中碳循環(huán)的簡潔原理圖。下列說法錯誤的是（）A．海洋碳循環(huán)過程中能將太陽能轉化為化學能B．鈣化釋放的離子方程式：C．影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等D．光合作用，每生成轉移電子數(shù)為（表示阿伏加德羅常數(shù)）9．發(fā)生催化氧化反應生成NO，強堿條件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO接著氧化生成，也可被氧化生成，能與溶液反應產生銀鏡；是一種弱酸，酸性與醋酸相當。下列有關含氨化合物的性質與制備，說法正確的是（）A．分析結構可推得，難溶于水B．、中N原子都實行雜化C．制備時應將漸漸通入強堿性的NaClO溶液中D．可向溶液中通來制備10．在空氣中加熱時，固體（不含其他雜質）質量隨溫度變更的曲線如圖所示，取400℃時的產物[其中Co的化合價為+2、+3，分別表示為Co（Ⅱ）、Co（Ⅲ）]，用鹽酸將其恰好完全溶解，得到溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體。下列說法錯誤的是（）A．290℃時，若固體中只含有兩種元素，則為B．400℃時，C．500℃時，固體中氧元素養(yǎng)量分數(shù)約為26.6%D．生成的黃綠色氣體可用于工業(yè)上生產“84”消毒液二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．氨基甲酸銨可用于生產醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進劑、電子元件等，是一種良好的氨化劑，某化學小組用下列試驗裝置模擬工業(yè)制備少量氨基甲酸銨。下列說法錯誤的是（）查閱資料。氨基甲酸銨的性質及工業(yè)制法如表所示：物理性質白色粉末，易溶于水，難溶于四氯化碳化學性質水解生成碳酸氫銨，受熱分解生成尿素工業(yè)制法A．裝置Ⅰ中膠皮管a的作用為平衡壓強，使液體順當?shù)蜗翨．裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的試劑依次為飽和溶液、濃硫酸、堿石灰C．裝置Ⅳ的反應溫度越高，氨基甲酸銨的產量越高D．裝置Ⅵ中發(fā)生反應的化學方程式為12．在液氨中投入金屬鈉，快速溶劑化得到藍色電子液[和]，且過程中有少量產生。下列說法正確的是（）A．0.1mol鈉投入液氨中生成時，Na共失去0.1mol電子B．電子通過配位鍵和結合C．和示意圖為、D．納與液氨的反應可表示為13．下列試驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項試驗操作現(xiàn)象結論A取溶液和溶液充分反應后，再加振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色與的化學反應存在限度B向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產生的氣體可以使品紅溶液褪色該鉀鹽肯定為或或二者的混合物C相同溫度下，用pH試紙分別測定和NaClO溶液的pH值后者比前者大的酸性強于HClOD向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，將產生的氣體通入酸性酸性溶液褪色產生的氣體中肯定含有乙烯14．Cu與濃硝酸反應生成氨的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應過程及有關數(shù)據如圖（已知：標準狀況下為液態(tài)）。下列有關推斷正確的是（）A．常溫下，Cu過濃硝酸發(fā)生鈍化，所以二者須要在加熱條件下才能反應B．若消耗銅片質量為44.8g則生成C．標準狀況下收集的氮氧化物為20.16LD．銅與濃硝酸反應過程中硝酸體現(xiàn)氧化性與酸性三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15．（14分）三氯化硼是一種無色氣體，沸點為12.4℃，易水解生成和HCl，在潮濕的環(huán)境中可腐蝕玻璃。在試驗室中采納硼酸三甲酯和制備，同時有CO氣體生成，其裝置如下：已知：溶液可汲取CO。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放固體的儀器名稱為__________，試劑a的名稱為__________。（2）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。（3）該試驗中裝置的連接依次為____________________（填大寫字母）（4）測定產品中氯元素的含量。稱取樣品置于蒸餾水中完全水解，并配制成250mL溶液；取出25mL于錐形瓶中，向其中加入溶液使Cl充分沉淀，再加入肯定量硝基苯用力振蕩、靜置；然后再滴加少量溶液，用標準溶液滴定（發(fā)生反應為，對滴定無影響），達到滴定終點時，消耗標準溶液。①達到滴定終點的現(xiàn)象為_______________________________________________，加入硝基苯的目的為_______________________________________________。②樣品中Cl元素的質量分數(shù)為____________（列出表達式即可），若試驗操作正確，但所測樣品中Cl元素的含量高于中Cl元素含量，可能的緣由為________________________________________________。16．（15分）堿式氧化算（NiOOH）是鎳氫電池的正極材料，工業(yè)上可由銅冶煉過程中產生的粗硫酸鎳廢液（含有、、、、等雜質微粒）為原料制備，某愛好小組模擬該制備過程并設計如下流程：已知：，的還原性比強?；卮鹣铝袉栴}：（1）“萃取”時需充分振蕩，目的是___________________________________________。（2）“氧化1”中的作用是_____________________________，若該廢液中和的濃度分別是和，除去砷后的廢液中__________（不考慮反應過程中溶液體積的微小變更）。（3）“沉鈣”時，若溶液酸度過高，沉淀不完全，緣由是________________________________________。（4）“氧化2”反應的離子方程式為_____________________________________________________________。（5）“洗滌”時，檢驗產品是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________。（6）已知某鎳氫電池的離子導體為KOH溶液，電池反應為，則放電時，移向__________電極（填“MH”或“NiOOH”），充電時NiOOH電極上的電極反應為__________________________________________________________________________________________。17．（12分）三氯氫硅（）是制備硅燒、多晶硅的重要原料。已知在催化劑作用下發(fā)生反應：?？隙l件下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入，分別在溫度為、條件下反應，測得反應體系中的物質的量分數(shù)隨時間變更的關系如圖所示：（1）在溫度下，的平衡轉化率__________%。若想進一步提高的平衡轉化率，除變更溫度外還可以實行的措施是________________________________________。（2）下列不能推斷該反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填標號）。a． b．混合氣體的密度不再發(fā)生變更c．與的濃度之比不再變更 d．混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變更（3）已知：反應速率，、分別表示正、逆反應速率常數(shù)，為組分B的物質的量分數(shù)。①a、b點的正反應速率之比________（填“>”“<”或“=”）1。②b點的________（保留三位有效數(shù)字）。（4）某種新型儲氫材料的晶胞如圖b，八面體中心為M金屬離子，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質量為188g/mol，則M元素為________（填元素符號）；在該化合物中，M基態(tài)離子的價電子排布式為________________。18．（13分）化合物G是防曬劑的有效成分，其合成路途如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱為__________，G中所含官能團的名稱為__________。（2）反應①的反應類型為__________。（3）D是酯類物質，物質C的結構簡式為____________________。（4）反應④的化學方程式為________________________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X的結構只含一個環(huán)，核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶2∶1∶1。X可能的結構有_________種，寫出兩種可與溶液發(fā)生顯色反應的X的結構簡式__________________________________________________________________。（6）寫出以和為原料制備化合物的合成路途__________（其他無機試劑任選）。湖南師大附中2024屆高三月考試卷（二）化學參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號12345678910答案BDACDBDDBB9．B【解析】的結構簡式為，由結構簡式可加，分子能與水分子形成氫鍵，能溶于水，A錯誤；若將慢強通入強堿性的NaClO溶液中，具有強氧化性的NaClO溶液能將生成的氧化，導致的產率降低，C錯誤；碳酸的酸性弱于醋酸，由的酸性與醋酸相當可知，不行能與溶液及應制得，否則違反強酸制弱酸的原理，D錯誤；故選B。10．B【解析】290℃時，所得固體的摩爾質量為，可知固體為，即，A正確；400℃時，由，當4.48L即0.2mol黃綠色氣體產生時，此時轉化為，此時溶液中溶質為，依據，因此溶液中含有的，，400℃產物中，即，B錯誤；500℃時，總的鈷原子的物質的量為，質量為，氧原子的質量為，氧的質量分數(shù)為，C正確；黃綠色氣體為氯氣，與堿反應可生成，可以工業(yè)生產“84”消毒液，D正確；故選B。二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。題號11121314答案BCADABD12．AD【解析】含有孤電子對和含有空軌道的原子之間簡潔形成配位鍵，無空軌道、含有孤電子對，故電子不是通過配位鍵和結合，B錯誤。中含有孤電子對，帶負電，中心的也帶負電，故中的N原子應當朝外，故示意圖指誤；中含有空軌道，含有孤電子對，故形成配位鍵，故示意圖正確，C錯誤。14．BD【解析】Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，，，由電子守恒可知，44.8gCu失去的電子等于到得到的電子，則，解得，由Na原子守恒可知，則。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15．（14分，除標注外，每空2分）（1）蒸餾燒瓶（1分）濃硫酸（1分）（2）（3）ADECFB（4）①滴入最終半滴硫氰化鉀標準溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色覆蓋AgCl，防止其轉化為AgSCN②液態(tài)申溶解了16．（15分，除標注外，每空2分）（1）增大有機溶劑與粗硫酸鎳廢液的接觸面積，提高銅萃取率（2）氧化和，以利于形成沉淀，除去