四川省眉山市仁壽第一中學(xué)北校區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月月考期中試題含解析

PAGE13-四川省眉山市仁壽第一中學(xué)北校區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月月考（期中）試題（含解析）一、選擇題1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.醫(yī)用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合運(yùn)用能增加它們的消毒效果B.氣溶膠被認(rèn)為可以傳播新冠病毒，它是氣體分散質(zhì)分散到液體分散劑中的一種膠體C.“熔噴布”可用于制作口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于混合物D.疫情期間可以多吃富含纖維素的食物，它們?cè)谌梭w內(nèi)都可以通過(guò)水解反應(yīng)供應(yīng)能量【答案】C【解析】【詳解】A.酒精是一種還原性的物質(zhì)，在空氣中能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，84消毒液有強(qiáng)氧化性，也就是和氧氣類似，所以酒精也可以和84消毒液發(fā)生反應(yīng)，醫(yī)用酒精和84消毒液混合運(yùn)用不僅不能增加它們的消毒效果，反而產(chǎn)生有毒氣體，所以醫(yī)用酒精和84消毒液不能混用，A錯(cuò)誤；B.氣溶膠是指懸浮在氣體介質(zhì)中的固態(tài)或液態(tài)顆粒所組成的氣體分散系統(tǒng)，B錯(cuò)誤；C.聚丙烯為高聚物，聚合度不確定，沒有定值，所以屬于混合物，C正確；D.人體內(nèi)不存在水解纖維素的酶，所以纖維素在人體內(nèi)不能水解，供應(yīng)能量，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2.下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是A.泡沫滅火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OD.酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】D【解析】分析：A．泡沫滅火器工作原理為硫酸鋁與碳酸氫鈉相互促進(jìn)水解生成二氧化碳?xì)怏w，可滅火；B．依據(jù)鐵離子能夠氧化碘離子分析推斷；C．溶液呈中性時(shí)，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，可以結(jié)合化學(xué)方程式分析推斷；D．草酸為弱酸，結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則分析推斷。詳解：A．泡沫滅火器工作原理，發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，離子反應(yīng)為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3溶于HI溶液中，鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子反應(yīng)為：2I-+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯(cuò)誤；C．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性，依據(jù)氫氧化鋇的化學(xué)式可知，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；故選D。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D均是由這些元素組成的二元化合物，甲是Y的固體單質(zhì)，常溫下0.05mol/L乙溶液的pH為1。A是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：X<Z<WB.D中存在極性鍵和非極性鍵C.最高價(jià)含氧酸的酸性：W>YD.化合物YZW中鍵角為120°【答案】D【解析】【分析】已知0.05mol/L乙溶液的pH為1，c（H+）=0.1mol/L，說(shuō)明乙是一種二元強(qiáng)酸，故乙是H2SO4，甲是碳，A是二氧化硫、B、C是二氧化碳和水中的一種，D是過(guò)氧化氫。X是氫元素，Y是碳元素，Z是氧元素，W是硫元素?！驹斀狻緼.X為H元素，Z為O元素，W為S元素，同周期，從左到右，元素的原子半徑依次減小，同主族，從上到下，元素的原子半徑依次增大，所以原子半徑：S>O>H，A正確；B.D是過(guò)氧化氫，氫氧之間屬于極性鍵，氧氧之間屬于非極性鍵，B正確；C.W為S元素，Y為C元素，非金屬性：S>C，則酸性：H2SO4>H2CO3，硫酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，C正確；D.Y為C元素，Z為O元素，W為S元素，其形成的化合物為：COS，COS的分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相像，立體結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°，D錯(cuò)誤；故答案為：D。4.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B.現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NAC.同溫同壓下，等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D.分子式為C5H10O2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物有3種【答案】D【解析】【詳解】A．植物油在室溫下呈液態(tài)，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，屬于不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯，A正確；B．乙烯、丙烯屬于烯烴，最簡(jiǎn)式是CH2，最簡(jiǎn)式的式量是14，14g乙烯、丙烯的混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol原子，因此其中含有的原子數(shù)為3NA，B正確；C．乙炔和苯最簡(jiǎn)式都是CH，同溫同壓下，等質(zhì)量的乙炔和苯中含有的C、H質(zhì)量相同，則它們完全燃燒耗氧量也相同，C正確；D．分子式為C5H10O2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物是飽和一元羧酸，可看作是丁烷C4H10分子中的一個(gè)H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有CH3CH2CH2CH3、兩種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種H原子，因此這4種H原子被-COOH取代，就得到4種不同結(jié)構(gòu)的取代產(chǎn)物，故分子式為C5H10O2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物有4種，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.18g冰（圖1）中含O—H鍵數(shù)目為2NAB.28g晶體硅（圖2）中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NAC.44g干冰（圖3）中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D.石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA【答案】C【解析】【詳解】A．一個(gè)水分子中有2個(gè)H-O，則18g冰即1mol中含O—H鍵數(shù)目為2NA，A正確；B．28g晶體硅含有1mol硅原子，晶體硅中每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為×4=2，則1mol晶體硅中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA，B正確；C．一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個(gè)二氧化碳分子，44g干冰即1mol中晶胞結(jié)構(gòu)單元數(shù)小于NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D．石墨烯中每個(gè)碳原子四周有兩個(gè)碳碳單鍵和一個(gè)碳碳雙鍵，所以每個(gè)碳原子實(shí)際擁有C—C鍵為1.5個(gè)，則12g石墨烯即1mol中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA，D正確；答案選C。6.某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出“紙電池”(如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在運(yùn)用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可隨意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以隨意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是A.該電池的正極材料為鋅B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)C.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電解液電子數(shù)為1.204×1023【答案】C【解析】【分析】由反應(yīng)的總方程式可知，該原電池中，Zn元素化合價(jià)上升，被氧化，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，則鋅作負(fù)極、二氧化錳作正極，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正極電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼．該原電池中，鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鋅失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．該原電池中，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以二氧化錳作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故C正確；

D．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向之間，不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤。

故答案為C【點(diǎn)睛】依據(jù)元素化合價(jià)改變確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，留意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流。7.25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.HX電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-10B.P點(diǎn)溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)C.滴定過(guò)程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞D.A點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變【答案】A【解析】分析：A項(xiàng)，依據(jù)A點(diǎn)pH和電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；B項(xiàng)，確定P點(diǎn)溶液由等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX組成的混合液，溶液呈堿性說(shuō)明X-的水解程度大于HX電離程度；C項(xiàng)，強(qiáng)堿與弱酸完全反應(yīng)后的溶液呈堿性，選擇酚酞作指示劑；D項(xiàng)，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。詳解：A項(xiàng)，0.1000mol/LHX溶液的pH=5.15，溶液中c（H+）=c（X-）=10-5.15，c（HX）=（0.1000-10-5.15）mol/L0.1000mol/L，HX的電離方程式為HXH++X-，HX的電離常數(shù)Ka===10-9.3=100.710-10，Ka的數(shù)量級(jí)為10-10，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，P點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，0.1000mol/L10mLNaOH溶液與0.1000mol/L20.00mLHX充分反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合液，溶液的pH=8說(shuō)明X-的水解程度大于HX的電離程度，P點(diǎn)溶液中微粒濃度由大到小的依次為：c（HX）c（Na+）c（X-）c（OH-）c（H+），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaOH與HX恰好完全反應(yīng)得到的NaX溶液呈堿性，應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)發(fā)生顏色改變的指示劑，滴定過(guò)程中選用的指示劑為酚酞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A點(diǎn)HX電離的H+抑制水的電離，隨著NaOH溶液的滴入，HX不斷被消耗生成NaX，HX電離的H+對(duì)水的電離的抑制程度減小，X-水解對(duì)水的電離的促進(jìn)程度增大，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)NaOH和HX恰好完全反應(yīng)，水的電離程度達(dá)最大，NaOH溶液大于20mL時(shí)過(guò)量的NaOH電離的OH-抑制水的電離，A點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中，水電離的c（H+）c（OH-）先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查酸堿中和滴定pH曲線的分析、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、指示劑的選擇、溶液中微粒濃度的大小關(guān)系、影響水的電離平衡的因素。酸堿中和滴定一般不選擇石蕊作指示劑，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定選擇甲基橙或酚酞作指示劑、強(qiáng)堿與弱酸滴定選擇酚酞作指示劑、強(qiáng)酸與弱堿滴定選擇甲基橙作指示劑。確定溶液中微粒濃度的大小關(guān)系，一般先確定溶液中溶質(zhì)的組成，分析溶液中存在的電離平衡和水解平衡，分清主次，巧用電荷守恒、物料守恒[如題中B項(xiàng)違反物料守恒：2c（Na+）=c（X-）+c（HX）]等。二、非選擇題8.(1)基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式不能表示為2s22px22py2，因?yàn)檫@違反了___________原理或規(guī)則。(2)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為_______，則高溫下的穩(wěn)定性CuO_____Cu2O(填“＞”或“＜”)。(3)在尿素CO(NH2)2中C、N的雜化方式分別為________，OF2的空間構(gòu)型是___________。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。又變?yōu)樽攸S色的緣由是_____(用離子方程式表示)。(5)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，寫出氨硼烷的結(jié)構(gòu)式_____，并寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子______(填化學(xué)式)。【答案】(1).洪特(2).[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(3).＜(4).sp2、sp3(5).V形(6).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(7).(8).C2H6【解析】【分析】(1)洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相同；(2)依據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Cu原子核外電子排布式；依據(jù)氧化物中Cu元素的原子核外電子排布的穩(wěn)定分析；(3)分析尿素中C、N原子成鍵狀況，結(jié)合VSEPR模型推斷；依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論推斷OF2的空間構(gòu)型；(4)依據(jù)酸性條件下H+、NO3-具有氧化性，可以氧化Fe2+分析推斷；(5)B原子供應(yīng)空軌道，NH3中N原子供應(yīng)1對(duì)孤電子對(duì)；原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w?！驹斀狻?1)基態(tài)氧原子價(jià)層電子排布式寫成2s22px22py2，該原子核外電子排布沒有排pz軌道，所以違反洪特規(guī)則；(2)Cu是29號(hào)元素，依據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或簡(jiǎn)寫為[Ar]3d104s1；CuO中Cu的價(jià)層電子排布式是3d94s0，3d軌道不是穩(wěn)定狀態(tài)，而Cu2O中Cu的價(jià)層電子排布式是3d10，d軌道是全充溢的穩(wěn)定狀態(tài)，所以在高溫時(shí)CuO分解變?yōu)榉€(wěn)定的Cu2O，因此物質(zhì)的穩(wěn)定性CuO＜Cu2O；(3)尿素結(jié)構(gòu)式是，從圖中可知：C原子最外層的4個(gè)電子全部參加成鍵，有一個(gè)C=O雙鍵，VSEPR模型為平面三角形，所以C原子實(shí)行sp2雜化；N原子最外層的5個(gè)電子中有3個(gè)參加成鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體，N原子實(shí)行sp3雜化；OF2中O原子最外層的6個(gè)電子中有2個(gè)形成化學(xué)鍵，VSEPR模型為四面體形，O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)2個(gè)軌道，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，使OF2的空間構(gòu)型是V形；(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，F(xiàn)e3+、SO32-、H2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，使溶液漸漸由棕黃色漸漸變?yōu)闇\綠色，但該溶液中同時(shí)含有NO3-，在酸性條件下H+、NO3-起硝酸的作用，具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，因此過(guò)一會(huì)溶液又有淺綠色變?yōu)樽攸S色；(5)B原子最外層有3個(gè)電子，能夠供應(yīng)空軌道，NH3中N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，可以供應(yīng)1對(duì)孤電子對(duì)，B、N原子之間形成配位鍵，因此氨硼烷(NH3BH3)的結(jié)構(gòu)式為：；由于等電子體中原子個(gè)數(shù)相同，原子核外價(jià)電子總數(shù)也相同，則與氨硼烷互為等電子體的分子，可以用2個(gè)C原子代替B、N原子，與氨硼烷等電子體一種分子為：C2H6?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查原子核外電子排布、原子雜化、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、物質(zhì)的穩(wěn)定性的推斷、配位鍵的形成及等電子體的推斷等，留意概念的理解、價(jià)層電子對(duì)互斥理論內(nèi)涵、原子核外電子排布與微粒穩(wěn)定性關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷、學(xué)問綜合應(yīng)用及空間想象實(shí)力。9.某無(wú)色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)試驗(yàn)：(1)氣體A的成分是_______(填電子式)，氣體B的成分是_______(填結(jié)構(gòu)式)(2)X溶液中肯定不存在的離子是______________。(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的全部離子方程式：________________。(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：________________。(5)通過(guò)上述試驗(yàn)，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的后續(xù)試驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是__________________。【答案】(1).(2).(3).Mg2+、Ba2+、Al3+、MnO4-(4).CO32-＋2H+=H2O+CO2↑(5).AlO2-＋4H＋=Al3++2H2O，Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(6).SO42-(7).在沉淀乙中加入足量鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO42-；若不完全溶解，則X中存在SO42-【解析】【分析】溶液呈無(wú)色，則肯定不含MnO4-，溶液X中加入過(guò)量鹽酸，有氣體A生成，并得到溶液I，說(shuō)明原溶液中含有CO32-，氣體A為CO2，CO32-與Mg2+、Ba2+、Al3+不能大量共存，則原溶液肯定不含Mg2+、Ba2+、Al3+；反應(yīng)①中加入鹽酸過(guò)量，反應(yīng)②中加入過(guò)量的NH4HCO3，產(chǎn)生的氣體為CO2，白色沉淀甲只能為Al(OH)3，則X溶液中肯定含有AlO2-，碳酸氫銨過(guò)量，與過(guò)量Ba(OH)2反應(yīng)并加熱，得到氣體為NH3，白色沉淀乙肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4，所以溶液X中肯定不存在的離子有：MnO4-、Mg2+、Ba2+、Al3+，不能確定原溶液中是否含有SO42-，依據(jù)溶液電中性原則可知含有Na+，溶液X中肯定含有CO32-、AlO2-、Na＋，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，氣體A為CO2，CO2為共價(jià)化合物，碳原子和每個(gè)氧原子之間有兩個(gè)共用電子對(duì)，電子式為：；氣體B為NH3，氮原子和每個(gè)氫原子之間有一個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為：；（2）由分析可知，X溶液中肯定不存在的離子是Mg2+、Ba2+、Al3+、MnO4-；（3）步驟①X溶液中加入過(guò)量鹽酸，碳酸根與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑；（4）由分析可知X中有AlO2-，與鹽酸反應(yīng)生成Al3+，鋁離子和碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁白色沉淀，有關(guān)的離子方程式：AlO2-＋4H＋=Al3++2H2O，Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（5）由分析可知，不能確定溶液X中是否含有SO42-，要驗(yàn)證SO42-的存在，依據(jù)BaCO3不溶于水但能溶于酸、BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)，可在沉淀乙中加入足量鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO42-；若不完全溶解，則X中存在SO4-，答案為：SO42-；在沉淀乙中加入足量鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO42-；若不完全溶解，則X中存在SO4-?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。推斷出肯定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子解除掉，從而推斷出肯定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中肯定有陽(yáng)離子和陰離子，不行能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在試驗(yàn)過(guò)程中可能消逝(如本題中的AlO2－在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法推斷。10.為了測(cè)定試驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，精確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種試驗(yàn)方案：方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過(guò)量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必需用到的試驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、______、______。(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________。(3)方案Ⅰ加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是________，在過(guò)濾前，須要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_______。(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正確，結(jié)果為m1＜m2，試分析緣由是___________。(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定Na2SO3的純度，已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2+，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________。【答案】(1).膠頭滴管(2).250mL容量瓶(3).2Na2SO3＋O2=2Na2SO4(4).使充分轉(zhuǎn)化為氣體(5).靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，視察是否接著有沉淀生成(6).偏高(7).方案Ⅱ中鹽酸供應(yīng)的H＋與Ba(NO3)2供應(yīng)的形成稀HNO3，將一部分氧化成，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大(8).當(dāng)?shù)渭幼罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色【解析】【分析】(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，用到的試驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、天平、250mL容量瓶；(2)Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成Na2SO4；(3)依據(jù)BaSO4是不溶于酸的固體物質(zhì)，而BaSO3不溶于水，但能夠與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體逸出；完全沉淀時(shí)，上層清液沒有，再加入氯化鋇溶液也不會(huì)有沉淀生成；(4)方案I中，若濾液渾濁，說(shuō)明濾液中含有硫酸鋇，導(dǎo)致沉淀硫酸鋇的質(zhì)量偏小，計(jì)算出的樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏??；(5)酸性條件下，H+、將氧化為，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大；(6)依據(jù)KMnO4溶液顯紫色，反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+水溶液顯無(wú)色來(lái)推斷滴定終點(diǎn)?！驹斀狻?1)用天平稱量肯定質(zhì)量的固體物質(zhì)，要用到天平、藥匙，在燒杯中溶解藥品，并用玻璃棒不斷攪拌，將冷卻后的溶液用玻璃棒引流移入250mL容量瓶中，再加水定容，當(dāng)液面至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管定容，故缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)Na2SO3具有還原性，簡(jiǎn)潔被氧氣氧化產(chǎn)生Na2SO4，反應(yīng)方程式為：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；(3)方案I是利用生成的BaSO4沉淀計(jì)算樣品中Na2SO4的質(zhì)量，然后再計(jì)算Na2SO3的純度，但Na2SO3也會(huì)與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀，而影響B(tài)aSO4質(zhì)量的測(cè)定，因此須要除去Na2SO3，加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是：使與鹽酸充分轉(zhuǎn)化為SO2氣體。在過(guò)濾前，須要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是：靜置，向上層清液中再滴入BaCl2溶液，視察是否接著有沉淀生成。若有沉淀生成，說(shuō)明沒有沉淀完全，若無(wú)沉淀生成，證明沉淀完全；(4)方案I中，若濾液渾濁，說(shuō)明濾液中含有BaSO4，導(dǎo)致沉淀BaSO4的質(zhì)量偏小，由此計(jì)算出的樣品中Na2SO4的質(zhì)量偏小，則計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏高；(5)方案II中鹽酸供應(yīng)H+，Ba(NO3)2供應(yīng)，形成稀HNO3，能夠?qū)⒁徊糠盅趸桑瑢?dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大，所以m1＜m2；(6)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性，Na2SO3具有還原性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶液被還原變?yōu)闊o(wú)色的Mn2+，Na2SO3被氧化為Na2SO4，使KMnO4溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色。因此當(dāng)溶液中Na2SO3完全被氧化變?yōu)镹a2SO4時(shí)，再滴加的KMnO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)溶液的紫色不再褪去，故滴定終點(diǎn)的推斷方法是：當(dāng)?shù)渭幼罱K一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)含量測(cè)定試驗(yàn)，包括儀器的運(yùn)用、雜質(zhì)的除去、離子的檢驗(yàn)、誤差分析、滴定終點(diǎn)的推斷等。須要學(xué)生理解反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)的溶解性，依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)消耗關(guān)系分析推斷，留意在酸性條件的氧化性對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的影響。11.某化學(xué)試驗(yàn)小組以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如圖：（1）加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X為___，若加入的Na2S溶液過(guò)量，除生成X外還會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（2）請(qǐng)配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O（3）“沉CuNH4SO3”時(shí)可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)：①“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)溫度需限制在45℃，合適的加熱方式是___。②NaOH溶液的作用是___。（4）測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行三次試驗(yàn)。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)①若三次試驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體