江西省撫州市黎川縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題

PAGEPAGE7江西省撫州市黎川縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題考試時間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl：35.5Cu:64Mg:24Ba:137一、單選題（每小題3分，共48分）1．習(xí)總書記多次強調(diào)“要像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”。下列說法不正確的是（）A．赤潮是水體富養(yǎng)分化，藻類大量繁殖，消耗了大量氧氣，造成水體缺氧的現(xiàn)象B．燃煤時加入適量石灰石，可削減廢氣中SO2的量C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，二氧化氮能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”D．利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量2．近期，我國探討人員報道了溫柔條件下實現(xiàn)固氮的一類三元NiFeV催化劑，下圖為其電催化固氮的機理示意圖。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于該電催化過程敘述正確的是()A．該反應(yīng)是在強堿條件下進(jìn)行的B．1molN2反應(yīng)最多消耗3NA個H+離子C．反應(yīng)中間產(chǎn)物為不同的氮氫化合物D．每當(dāng)產(chǎn)生17gNH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA3．下列說法錯誤的是（

）A．SO2、Na2O2都具有漂白性，均能使品紅溶液褪色，但二者的褪色原理不相同B．冰的密度小于水的密度，是因為冰晶體中存在分子間氫鍵，而水中不存在分子間氫鍵D．相同條件下，等質(zhì)量的鐵粉分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相等4．2020年11月7日是被譽為“中國稀土之父”的徐光憲先生誕辰一百年紀(jì)念日。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>FeA．鈰元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B．四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體C．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+D．CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI=CeI4+2H2O5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g14C18O中含中子數(shù)為1.8NB．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)等于NA．6．近年來中國地質(zhì)調(diào)查局在自然界中發(fā)覺了新礦物——氟欒鋰云母。該礦除含F(xiàn)和Li外，還含原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素，已知它們的原子序數(shù)均不超過20，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于11，W的最低化合價為-2價，X在元素周期表中所處的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法錯誤的是（

）A．X的金屬性比Z的強B．原子半徑：W<YC．ZW2中含離子鍵和共價鍵D．X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)7．下列試驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（

）選項試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論A用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙靠近收集氨氣的集氣瓶口試紙呈藍(lán)色集氣瓶已收集滿氨氣B將用稀硫酸酸化后的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3+C向硫化鈉溶液中通入少量氯氣產(chǎn)生少量黃色固體非金屬性：Cl>SD將銅與濃硫酸混合加熱，充分反應(yīng)后冷卻，再向其中加入水溶液變藍(lán)銅與濃硫酸反應(yīng)生成了Cu2+A．A B．B C．C D．D8．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占eq\f(1,3)體積，CO2占eq\f(2,3)體積，且C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A．172.5kJ B．1149kJC．283kJ D．566kJ9．短周期元素A、B、C在周期表的位置如圖所示，已知三種元素最外層電子數(shù)之和為17，則下列說法錯誤的是()A．A、B兩種元素處在周期表的第15列B．C元素所在主族全部元素都是非金屬元素C．B元素同主族的下一周期元素次外層含有18個電子D．C元素所在主族的第五周期元素原子序數(shù)為5410．綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建漂亮中國的宏大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如圖流程：

下列說法不正確的是（

）A．固體Ⅰ中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2B．X可以是空氣，但不能過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO、N2D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O11．科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)()A．簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB．簡潔離子半徑：Y>ZC．W、Y、Z三種元素中組成的二元化合物只有兩種離子化合物D．該化合物中W、X、Y都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．下列說法正確的是()A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能接著和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱13．下圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程。已知“汲取”步驟和“氧化”步驟發(fā)生的反應(yīng)分別為：①2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是()A．“汲取”步驟中Fe2(SO4)3為還原劑B．由反應(yīng)過程可推知氧化性的強弱依次：O2>Fe3+>SO42?C．處理100L含SO2體積分?jǐn)?shù)為0.336%的尾氣，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子0.015molD．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不行以循環(huán)運用14．5.6gCu、Mg合金與肯定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到NO和NO2的混合氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、低溫烘干，稱得質(zhì)量為10.7g。則V可能等于()A．1.12B．5.6C．6.72D．7.8415．某探討性學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示的裝置證明酸性：H2SO3>HClO。下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClOB．去掉裝置C不影響試驗效果C．反應(yīng)過程中裝置D中溶液的顏色變淺但不褪去D．通過本試驗可得出非金屬性：S>Cl16．①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②其次份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。依據(jù)上述試驗，以下推想不正確的是()A．原溶液肯定不存在H+、Cu2+、CO32?B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3?C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)＝1:1:2D．試驗所加的NaOH的濃度為2mol·L?1二、填空題（共52分）17．(12分)化學(xué)反應(yīng)過程伴隨有熱量的改變。（1）下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的有。①燃燒木炭取暖②C與H2O(g)反應(yīng)制取水煤氣③煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰④氯化銨晶體和Ba(OH)2·8H2O混合攪拌⑤食物因氧化而腐?、摞}酸與NaOH溶液反應(yīng)⑦鎂與稀硫酸溶液反應(yīng)（2）利用CH4可制備乙烯及合成氣(CO、H2)。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H－HC=CC－CC－HE(kJ/mol)436a348413①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，其中1molC2H4中存在1molC=C和4molC－H鍵，已知每生成1molH2反應(yīng)汲取83.5kJ熱量，則a=。②已知5SO2(g)+2MnO4?(aq)+2H2O(l)=2Mn2+(aq)+5SO42-(aq)+4H+(aq)，每1molSO2參與反應(yīng)放出熱量mkJ，那么當(dāng)放出的熱量為nkJ時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(用含m、n的代數(shù)式表示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。)（3）火箭推動器中裝有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)H2O2，當(dāng)它們混合反應(yīng)時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2_______________（4）關(guān)于氨氣的催化氧化反應(yīng)，先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程中能量改變的是(填序號)，說明斷鍵汲取的能量(填“大于”“小于”或“等于”)成鍵放出的能量。18．(14分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W、X和Y三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素X在元素周期表中的位置是：，Z單質(zhì)的電子式是。（2）W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的緣由：(用化學(xué)用語表示)。（3）X、Y、Z三種元素的簡潔離子的離子半徑由大到小的依次是：(用離子符號表示)。（4）Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為。（5）W最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。（6）Z和氧元素、硫元素組成的SOZ2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，遇水能猛烈水解，有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。請寫出SOZ2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。19．(14分)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下試驗，試驗裝置如圖所示。AB已知：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4該反應(yīng)較緩慢，待生成肯定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。（1）盛裝稀硝酸的儀器名稱為：（2）試驗起先前，如何檢驗A裝置的氣密性：（3）試驗起先時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該試驗操作的目的是。（4）若裝置A中有NO2氣體生成，則裝置B中的試驗現(xiàn)象為。（5）若裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)只生成NO氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式，裝置B中的試驗現(xiàn)象為。（6）已知NO2與H2O反應(yīng)生成HNO2和另一種常見的強酸，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。20．(12分)硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，須要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路途如下：（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。)（1）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)Ⅲ中每生成1mol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；為充分利用副產(chǎn)品CO，工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇（CH3OH），已知1gCO完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時放出6.9KJ熱量，請寫出由CO與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式：。（3）為檢驗反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學(xué)試劑有。（4）依據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是。（5）(NH4)2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨溶液反應(yīng)的離子方程式 ?；瘜W(xué)答案C2．C3．B4．A5．D6．A7．C8．C9．D10．C11．B12．B13．B14．B15．C16．B