高三化學一輪復習 阿伏加德羅常數在高考中的應用分類一、微粒運算類

·任何改革必須具備堅持、堅持再堅持，落實、落實再落實的精神才能成功！——王永恒第1頁第2頁一輪復習：阿伏加德羅常數在高考中的應用分類一、微粒運算類1.物質的量的計算公式：2.微?？赡苡心男┪⒘Ｖg的換算質子數==質量數=4..國際規(guī)定：根據0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子,1mol任何粒子的集合體都含有6.02×1023個微粒，用阿伏伽德羅常數NA表示。單位：1.1molCH4中含多少個甲烷分子？2.1molCH4中含多少個氫原子？3.1molCH4中含多少個質子？4.常溫常壓下，

中含有的電子數總數為5.中含有的質子數為6.3.6g重水中含有的中子數為2NA7．超重水()分子中含有的中子數目為8.1molCH4中含多少個電子？9.1molNaCl中含多少個Na+？10.的固體中含有的離子（）11.1molNaCl中含多少個NaCl分子？12.1molAl3+含有的核外電子數為多少？13.中價電子總數為14.標準狀況下，中含有的中子數為15.0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數目約為0.5NA16.1molNa2O2固體中含離子總數為4NA17.固體中含有個陽離子18.1mol的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0（20.1L1.0mol·L－1蔗糖溶液中含有NA個分子21.1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3膠體膠粒的數目是NA22.molAl3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數目為NA二．標準狀況類如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、乙醇、HF(沸點19.54°C)、NO2、N2O4等在標準狀況下均不為氣體。(1)一看“氣體”是否處在“標準狀況”。(2)二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”。(3)若給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，則會干擾考生正確判斷，讓考生誤以為無法求解物質所含的粒子數，實際上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。1.標準狀況下,22.4L己烷中所含分子的數目為NA2.標準狀況下,80gSO3中含3NA個氧原子,體積約為22.4L3.標準狀況下，所含分子數目為4.標準狀況下，11.2LHF中含有H—F鍵的數目為5.標準狀況下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯鍵的數目為NA6．標準狀況下，22.4LCH3Cl中含有的共用電子對數目為4NA7.標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子8.常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數為2NA()三、濃度計算類，沒有給出體積公式n＝cV。1.標準狀況下，

溶液含離子總數為2.溶液中含有的數目一定小于3．的HF溶液中含有的數目為0.01NA4．的溶液中的數目為5．的溶液中：四、濃度計算類，給出體積，又要考慮水解部分水解1.

溶液中含有的數目為2.10.IL的溶液中的數目小于3.體積為1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-數目為NA4.0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)的數目為0.3NA()五、方程類1.有些反應濃度不一樣，反應不一樣。如銅與硝酸的反應、銅與濃硫酸的反應。2.有些反應反應物的用量不一樣，反應不一樣。如二氧化碳與堿的反應，碳酸鈉與鹽酸的反應，石灰水與碳酸氫鈉的反應等。3.濃度降低，反應不再進行。①在MnO2與濃鹽酸的反應中，隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應。②在Cu與濃硫酸的反應中，隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應。③.常溫下，Fe、Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。1.1molNa2O2與足量H2O反應，生成O2的分子數目為NA2.與足量的反應完全后可生成個分子2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.與濃鹽酸充分反應，轉移的電子數目為4．濃鹽酸與反應，產生分子數為5.電解精煉銅時，當陰極增重6.4g，陽極失去的電子總數為0.2NA6.電解精煉銅時，陰極電極方程式為：7.電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g8．0.25molZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數等于0.25NA9.3Fe+4H2O(g)==（高溫）Fe3O4+4H2反應中，當5.6gFe全部轉化為Fe3O4時，則有0.3NA電子發(fā)生轉移為0.3NA10..0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA11.向溶液中通入適量，當有1mol被氧化時，共轉移電子的數目為12.23gNa與足量的氧氣反應轉移電子數目為13.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3如Fe和HNO3反應，Fe不足，生成Fe3＋，Fe過量，生成Fe2＋。14.標準狀況下,6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA15.5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應,轉移的電子數相等①氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價不同。如：②Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。③Fe和Cl2、Br2反應分別生成FeCl3、FeBr3，而Fe和S、I2反應分別生成FeS、FeI2。16.一定條件下,6.4g銅與過量的硫反應,轉移電子數目為0.2NA17.Na2O2與H2O反應生成1.12LO2(標準狀況),反應中轉移的電子數為0.2×6.02×102318．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NACl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑；標準狀況下，0.1molCl2參加反應，轉移的電子數目不一定為0.2NA，如0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子總數為0.1NA19.含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數為2NA()六、可逆反應類，反應物不能完全轉化①2SO2＋O22SO3，②N2＋3H22NH3。③Cl2＋H2OHCl＋HClO。④NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。⑤2NO2N2O4。⑥H2＋I22HI。⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。1.標準狀況下，溶于水生成的數目為2.一定條件下，與足量反應，轉移的電子數為3．與足量充分反應，生成個分子4.1mol甘油與3mol硬脂酸發(fā)生酯化反應，生成的水分子數目為：5.一定條件下，1molN2與3molH2充分反應，生成NH3的分子數為2NA七、守恒思想1.等物質的量的分別與足量鹽酸和溶液反應，轉移的電子數均為2.1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數目為2NA3．32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA4.23gNa與足量的氧氣反應轉移電子數目為5.常溫下，向1L0.2mol·L-1的鹽酸溶液中通入氨氣，當溶液pH=7時，溶液中NH4-數為0.2NA6．葡萄糖與新制的Cu(OH)2反應生成1molCu2O，轉移電子數為NA7．9.2g甘油完全燃燒轉化為水和二氧化碳，轉移電子數目為：八、兩種物質有相似之處1.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA2.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA3.中國科學院天津工業(yè)生物技術研究所科研團隊在實驗室里首次實現了以為原料人工合成淀粉，其合成路線如圖所示。設為阿伏加德羅常數的值，HCHO和混合物中含有的原子數目為4.常溫常壓下，由和CO組成的混合氣體含有的原子數目為5.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA6.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA7．和的固體混合物中陽離子總數為0.1NA4．4.0g由與組成的物質中所含中子數為5．12gC60和12g金剛石均含有N九、水的電離1．時，的溶液中水電離出的數目為2.標準狀況時，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-為0.1NA3.t℃時，1LpH=6.5的純水中，含OH-的數目為10-7.5NA4.常溫下，1LpH=3的溶液中，發(fā)生電離的水分子的物質的量為5．100℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH-數目為1×10-6NA6．常溫下，1LpH為9的溶液中，由水電離出的數目為十．化學鍵1.晶體中含有的共價鍵數目為2.78g苯含有C＝C雙鍵的數目為3NA3．常溫常壓下，7.8gNa2O2中含有共價鍵的數目為0.1NA4.0.4mol乙烷中所含共價鍵的物質的量是5.12.4g白磷中含有共價鍵數為0.4NA6.CH4與P4的分子結構均為正四面體形，