第三章 鐵 金屬材料 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第三章鐵金屬材料測(cè)試題一、選擇題1．下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化鋁常用于制造耐高溫材料B．鐵紅可用作油漆、涂料和橡膠的紅色顏料C．不銹鋼是合金，可用于制飯勺、飯盒、高壓鍋等D．小蘇打可用于去除餐具的油污，也可用于制皂和造紙2．下列除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法AFe(Cu)鹽酸過濾BMgO(Al2O3)氨水過濾CFeCl2溶液(FeCl3)鐵粉過濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量CO2A．A B．B C．C D．D3．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)NO①常溫遇氧氣BNaClOHClO②通入CNaOHNaCl③加入D④加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D4．下列屬于酸性氧化物的是A． B． C．CO D．5．某實(shí)驗(yàn)小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變化，結(jié)果如圖，下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程中有熱量放出 B．50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有C．0~50s，發(fā)生稀鹽酸與的反應(yīng) D．100s~140s，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档?．下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸堿性氧化物混合物純堿氯水苛性鈉膠體消石灰膽礬燒堿不銹鋼A．A B．B C．C D．D7．鐵、鋁合金共8.3g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是（）A．2.7g鋁 B．2.8g鐵 C．0.05mol鋁 D．0.15mol鐵8．下列說法正確的是A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有，無(wú)B．向溶液中先滴入溶液，再滴加溶液，加入后溶液變成紅色，說明既有氧化性又有還原性C．某溶液中滴加溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，原溶液中有，無(wú)D．向溶液中滴加溶液，溶液顯紅色9．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A證明與在光照條件下發(fā)生的是取代反應(yīng)通過排飽和NaCl溶液的方法收集半試管和半試管，固定好后，放在光亮處，靜置，反應(yīng)結(jié)束后用手堵住試管口取出試管，向其中加硝酸銀溶液若出現(xiàn)白色沉淀，說明有生成，發(fā)生的是取代反應(yīng)B探究固體樣品是否變質(zhì)取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)C檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體是否為將氣體通入品紅溶液中，再加熱若通入氣體后品紅溶液褪色，加熱該褪色溶液能恢復(fù)紅色，則一定為D探究鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)取少量固體產(chǎn)物溶于足量稀硫酸后，再取上層清液，依次入KSCN溶液和雙氧水若上層清液開始無(wú)明顯現(xiàn)象，加雙氧水后出現(xiàn)紅色溶液，則說明產(chǎn)物中含＋2價(jià)的鐵A．A B．B C．C D．D10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為0.1NAB．1mol/LK2SO4溶液中所含K+數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，O3和O2的混合氣體16g所含氧原子數(shù)為NAD．3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣在高溫下完全反應(yīng)，失去9NA個(gè)電子11．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．c是白色沉淀，在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀d12．下列說法不正確的是A．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金B(yǎng)．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D．“秦磚漢瓦”是由黏土燒制的磚瓦，黑色磚含有的FeO和Fe2O313．下列說法不正確的是A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成和B．覆銅板制作印刷電路板時(shí)，可用溶液作“腐蝕液”C．我國(guó)最早使用的合金是青銅D．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．少量鋁粉與鹽酸反應(yīng)：Al+3H+=Al3++H2↑B．氯化鐵溶液刻蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD．少量澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O15．鐵具有可變的化合價(jià)，將14.4g草酸亞鐵(FeC2O4)在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終可得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．無(wú)法確定二、填空題16．32g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L氣體，則被還原的H2SO4的質(zhì)量是，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17．工業(yè)上用FeCl3溶液作印刷電路銅板的腐蝕液?；瘜W(xué)小組設(shè)計(jì)如下流程對(duì)腐蝕廢液(陽(yáng)離子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+)進(jìn)行處理，實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生并回收Cu。(1)步驟Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+(填“氧化”或“還原”)為Fe3+。(2)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)溶液C中含有大量Fe2+。取少量溶液C于試管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。(4)下列說法合理的是(填字母)。a.溶液A、溶液B和固體C中都含有銅元素b.溶液C和溶液D可回收利用，體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念18．鐵是人體內(nèi)一種微量元素，以Fe2+的形式存在。回答下列問題：(1)下列微粒中，只有還原性的是(填字母)。A．FeB．Fe2+C．Fe3+(2)維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中維生素C的作用是。(3)某種麥片中含有微量的細(xì)小鐵粉，食用該麥片后，鐵粉與胃酸(HCl)反應(yīng)的離子方程式。19．實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與二氧化錳固體制備氯氣。取0.2mol二氧化錳固體加入200g36%的濃鹽酸（過量）中，完全反應(yīng)。（1）濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少？（2）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（不考慮氯氣溶于水）（3）在反應(yīng)后溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量是多少克？20．按照要求回答下列問題。(1)膽礬的化學(xué)式為(該晶體的摩爾質(zhì)量為)，則25g該晶體中含氧原子的物質(zhì)的量為mol。(2)氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為，已知同溫同壓下A受熱完全分解生成和，則A的化學(xué)式為。(3)溶液中的的物質(zhì)的量濃度為。(4)向和的混合溶液中加入含的鹽酸恰好反應(yīng)(反應(yīng)后溶質(zhì)只有)，則原混合溶液中為。(5)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下一定量銅片與濃充分反應(yīng)，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了電子，生成的的物質(zhì)的量為mol，將反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為g。(的摩爾質(zhì)量為，的摩爾質(zhì)量為，用含和的式子表達(dá))21．某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行了研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸。（1）F的名稱是：（2）金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：（3）該小組同學(xué)應(yīng)該如何取用金屬鈉：（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請(qǐng)寫出該過程的離子方程式：（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如右圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為。（7）將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為。22．為探究不溶性鹽A(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：(假設(shè)各步反應(yīng)均完全發(fā)生，生成的氣體全部逸出)請(qǐng)回答：(1)A的組成元素除H、O外，還含有(用元素符號(hào)表示)，其化學(xué)式為；(2)紅棕色固體B的一種用途；(3)往溶液D中通入SO2的離子方程式。23．如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應(yīng))的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：。（2）儀器a的名稱是。（3）某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)后生成氣體的體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測(cè)量氣體體積不可以選用上圖中(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時(shí)間。若測(cè)出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.896L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為。（轉(zhuǎn)化率=）（4）將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽(yáng)離子，小林同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你將下表補(bǔ)充完整：步驟現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)結(jié)論Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液溶液不變紅色（Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色）①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O②Ⅲ.反應(yīng)后的溶液中陽(yáng)離子為Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液剛開始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色①②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，常用于制造耐高溫材料，故A正確；B．氧化鐵俗稱鐵紅，為紅棕色，可用作油漆、涂料和橡膠的紅色顏料，故B正確；C．不銹鋼是鐵合金，可用于制飯勺、飯盒、高壓鍋等，故C正確；D．碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)，碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污，也可用于制皂和造紙，碳酸鈉俗稱蘇打，故D錯(cuò)誤；故選D。2．C解析：A．鐵與鹽酸反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應(yīng)，會(huì)將鐵反應(yīng)，銅會(huì)剩余，不能除去銅，故A錯(cuò)誤；B．氨水與氧化鎂及氧化鋁均不反應(yīng)，應(yīng)該換為氫氧化鈉等強(qiáng)堿，氧化鋁可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．FeCl2溶液中的FeCl3，加入過量鐵粉，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，再過濾除去多余鐵粉，故C正確；D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液通入過量二氧化碳，碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。3．C解析：A．NO在常溫下和氧氣反應(yīng)生成，和水反應(yīng)生成硝酸，濃硝酸和銅反應(yīng)生成，稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，故不選A；B．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故不選B；C．氯化鈉不能一步反應(yīng)制備，故選C；D．和氫氧化鈉反應(yīng)生成，和二氧化碳反應(yīng)生成，加熱分解為，和NaOH溶液反應(yīng)生成，故不選D；選C。4．B解析：A．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以其屬于兩性氧化物，A不符合題意；B．不能與酸反應(yīng)，只能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以其屬于酸性氧化物，B符合題意；C．CO既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)，C不符合題意；D．只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則其屬于堿性氧化物，D不符合題意；故選B。5．B【分析】未打磨的鋁片表面有一層致密的氧化膜氧化鋁，氧化鋁與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水，此時(shí)無(wú)氣體放出，所以壓強(qiáng)變化不大，氧化膜被損耗完以后，裸露的鋁與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，壓強(qiáng)增大，且反應(yīng)放熱，根據(jù)溫度隨反應(yīng)過程中變化情況可知，密閉容器中溫度升高，則說明鋁與稀鹽酸反應(yīng)放熱，據(jù)此分析解答。解析：A．根據(jù)上述分析可知，50～100s體系溫度有升高，反應(yīng)放熱，故A正確；B．50s時(shí)，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)完，鋁還沒來(lái)得及反應(yīng)，所以溶液中鹽酸過量，溶質(zhì)主要為氯化鋁和HCl，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合上述分析可知，起初0~50s，發(fā)生稀鹽酸與的反應(yīng)，故C正確；D．100s之后反應(yīng)停止，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档蛯?dǎo)致的，故D正確；故選：B。6．D解析：A．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉屬于酸式鹽，不屬于酸，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，膽礬是五水硫酸銅的俗稱，屬于純凈物，不屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，次氯酸屬于一元酸，氧化鈣屬于堿性氧化物，不銹鋼為鐵合金，屬于混合物，故D正確；故選D。7．A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=，設(shè)鐵在鐵、鋁合金中含有mol，鋁含有mol，則解答，，所以含有2.7g鋁，5.6g鐵，0.1mol鋁、0.1mol鐵，故A正確；故選A。8．D解析：A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有，但不能確定是否含有，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．遇KSCN溶液不會(huì)出現(xiàn)紅色，但加入后，被氧化為，出現(xiàn)紅色，實(shí)驗(yàn)只能證明具有還原性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．遇溶液能夠產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此原溶液中一定含有，但是否含有無(wú)法確定，若要確定的存在，則需要向溶液中加入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)榧t色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)，溶液顯紅色，選項(xiàng)D正確；答案選D。9．C解析：A．氯氣溶于水也會(huì)生成氯離子，無(wú)法通過檢驗(yàn)氯離子的存在說明氯氣與甲烷發(fā)生了取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Na2SO3先加入硝酸的情況下，無(wú)論亞硫酸鈉是否變質(zhì)，都會(huì)被硝酸氧化成硫酸鈉，最終與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C．SO2能使品紅溶液褪色并在加熱的情況下重新復(fù)原，某氣體通入品紅溶液，品紅褪色，加熱褪色的品紅溶液溶液重新變紅，說明該氣體為二氧化硫，C正確；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4溶于稀硫酸后溶液中同時(shí)存在Fe2+、Fe3+，先加入KSCN溶液會(huì)變紅，選項(xiàng)中的方法無(wú)法檢驗(yàn)Fe2+的存在與否，D錯(cuò)誤；故答案選C。10．C解析：A．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．溶液的體積未知，不能計(jì)算K+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故C正確；D．鐵和水蒸氣反應(yīng)后生成Fe3O4，化合價(jià)從0變?yōu)閮r(jià)，故3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣在高溫下完全反應(yīng)，失去8NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11．C【分析】a為0價(jià)單質(zhì)，即a為Fe，b為+2價(jià)鹽，b為Fe2+，c為+2價(jià)的堿，即c為Fe(OH)2，e為+3價(jià)鹽，即e為Fe3+，d為+3價(jià)的堿，即d為Fe(OH)3，據(jù)此分析；解析：A．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為Fe+2Fe3+=2Fe2+，故A說法正確；B．b為+2價(jià)鐵，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故B說法正確；C．Fe3+與濃堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體的制備：將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，即得到氫氧化鐵膠體，故C說法錯(cuò)誤；D．c為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，因此4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D說法正確；答案為C。12．D解析：A．鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，故A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉，分解產(chǎn)生二氧化碳，是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．Fe2O3為紅棕色固體，故D錯(cuò)誤；故選D。13．D解析：A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成和，A項(xiàng)正確；B．具有一定的氧化性，能與銅反應(yīng)，故覆銅板制作印刷電路板時(shí)，可用溶液作“腐蝕液”，B項(xiàng)正確；C．金屬的使用時(shí)間與金屬的活潑性有關(guān)，故我國(guó)最早使用的合金是青銅，C項(xiàng)正確；D．描述不對(duì)，一般，合金各原子內(nèi)的滑動(dòng)比純金屬困難，所以合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選D。14．D解析：A．少量鋁粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液刻蝕銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．少量澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液混合，Ca(OH)2與NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)，其離子方程式為：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O，D正確；故選D。15．B解析：14.4g草酸亞鐵(FeC2O4)中鐵元素的質(zhì)量=14.4g×=5.6g，鐵元素的質(zhì)量比在化學(xué)反應(yīng)前后不變，7.2g鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量=5.6g，氧元素的質(zhì)量=7.2g-5.6g=1.6g鐵的氧化物中鐵元素和氧元素質(zhì)量比為5.6g:1.6g=56:16，個(gè)數(shù)比為=1:1，得出化學(xué)式為FeO；故選B。二、填空題16．49gCu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑解析：銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，濃硫酸的作用有酸性和強(qiáng)氧化性，n(SO2)==0.5mol，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量=SO2氣體的物質(zhì)的量，故被還原的H2SO4的質(zhì)量是0.5mol98g/mol=49g。17．(1)氧化(2)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(3)NaOH(4)ab【分析】向廢液中通入H2O2溶液，將Fe2+氧化為Fe3+得到溶液A，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+沉淀為Fe(OH)3，過濾，溶液B中含有主要含有Cu2+，向溶液B中加入過量鐵粉，過濾，得到的溶液C為FeCl2溶液，固體C中含有Cu和Fe，向其中加入稀鹽酸，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)得到的溶液D為FeCl2溶液。解析：（1）由分析可知步驟Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）步驟Ⅱ是Fe(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；（3）根據(jù)題意可知白色沉淀是Fe(OH)2，因此操作是：取少量溶液C于試管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀Fe(OH)2生成，遇到O2，白色沉淀Fe(OH)2迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（4）a．由題干和分析可知溶液A、溶液B和固體C中都含有銅元素，a正確；b．溶液C和溶液D為FeCl2溶液，可以將溶液C和溶液D通入到廢液中回收利用，體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，b正確；故答案為：ab。18．A還原劑Fe+2H+=Fe2++H2↑解析：(1)一種元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)則只具有還原性，所以鐵元素的三種粒子A項(xiàng)的Fe原子則只具有還原性，故答案選A。(2)食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,化合價(jià)降低被還原，所以在此過程中維生素C的作用是還原劑。(3)鐵粉與胃酸(HCl)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故其離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。19．mol4.48L229.6g【分析】(1)根據(jù)n=計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；(2)根據(jù)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol二氧化錳固體只消耗0.8mol的鹽酸，所以鹽酸過量，則根據(jù)二氧化錳求氯氣的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)Cl元素守恒計(jì)算生成AgCl的質(zhì)量。解析：(1)鹽酸的物質(zhì)的量為：≈2mol，答：濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量約為2mol；(2)發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol二氧化錳固體只消耗0.8mol的氯化氫，所以鹽酸過量，生成氯氣為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；(3)原溶液中含有n(Cl﹣)＝2mol，被氧化的n(Cl﹣)＝0.2mol×2＝0.4mol，則反應(yīng)后溶液中剩余n(Cl﹣)＝2mol﹣0.4mol＝1.6mol，所以能生成AgCl的物質(zhì)的量為1.6mol，質(zhì)量為1.6mol×143.5g/mol＝229.6g，答：理論上可得229.6gAgCl沉淀。20．(1)0.9(2)O3F2(3)1.5(4)10a(5)0.11.7g+0.1解析：（1）膽礬的化學(xué)式為(該晶體的摩爾質(zhì)量為)，則25g為0.1mol，則該晶體中含氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol×9=0.9mol；（2）根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下A受熱完全分解生成和，則A、氧原子、氟原子的數(shù)目比為10:(15×2):(10×2)=1:3:2，則x:y=3:2，故A的化學(xué)式為O3F2；（3）溶液中的的物質(zhì)的量濃度為3×=1.5。（4）向和的混合溶液中加入含的鹽酸恰好反應(yīng)(反應(yīng)后溶質(zhì)只有)，根據(jù)氯元素守恒可知，，則原混合溶液中為。（5）一定量銅片與濃充分反應(yīng)，，，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了電子，生成的的物質(zhì)的量為0.1mol，生成二氧化硫0.1mol，則將反應(yīng)后所得到的溶液中剩余硫酸根離子0.1L×18mol/L-0.1mol=1.7mol，，反應(yīng)生成1.7mol，硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為1.7g；將反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，，則生成氫氧化銅0.1mol，質(zhì)量為0.1g；故沉淀總質(zhì)量為(1.7g+0.1)g。21．氯化氫Na2CO3用鑷子從試劑瓶中取出一小塊金屬鈉放在表面皿（或玻璃片）上，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊金屬鈉備用，剩余的金屬鈉放回原試劑瓶溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失。4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3大于或等于168：78（或84：39）【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。解析：（1）由上述分析可知，F(xiàn)為氯化氫；故為：氯化氫。（2）Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，發(fā)生4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；故為：Na2CO3。（3）Na為活潑金屬，保存在煤油中，取用方法為用鑷子從試劑瓶中取出一小塊金屬鈉放在表面皿（或玻璃片）上，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊金屬鈉備用，剩余的金屬鈉放回原試劑瓶，故為：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊金屬鈉放在表面皿（或玻璃片）上，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊金屬鈉備用，剩余的金屬鈉放回原試劑瓶。（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，G為NaCl，將過量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；故為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失。（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓。故為：Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。（6）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H++OH-=H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二階段金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應(yīng)該是NH4++OH-=NH3?H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解，肯定沒有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個(gè)小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式：H++OH-=H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3,，NH4++OH-=NH3?H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol,再利用電荷守恒n（SO42－）×2=n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）=3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得結(jié)論；故為：c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3（7）將NaHCO3與M（過氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個(gè)：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所得固體為純凈物，說明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過氧化鈉反應(yīng)完，寫出總的方程式4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O↑+O2↑84×4g78×2gm（NaHCO3）：m（Na2O2）=（84×4g）：（78×2g）=168：78（或84：39），碳酸氫鈉可以過量，得到的還是純凈物，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）；故為：大于或等于168：78（或84：39）。22．(1)Fe、ClFe(OH)2Cl(2)紅色顏料，冶煉鐵的原料(3)2H2O+2Fe3++SO2＝2Fe2+++4H+【分析】不溶性鹽A僅含四種元素組成，A在隔絕空氣加熱的條件下反應(yīng)生成水1.08g，物質(zhì)的量是1.08g÷18g/mol＝0.06mol，紅棕色固體B9.6g，B能溶于溶液C中生成溶液D，而溶液C能與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀17.22g，這說明氣體C是氯化氫，根據(jù)原