第三章 鐵+金屬材料 測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第三章鐵金屬材料測試題一、選擇題1．向溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為A．紅色沉淀 B．棕黃色溶液 C．紅色溶液 D．淺綠色溶液2．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是A．鐵與氯化鐵溶液反應：B．向澄清石灰水中通入少量：C．用醋酸清除水垢：D．用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量：3．下列離子方程式中錯誤的是A．MgO與稀鹽酸反應：B．銅絲放入溶液中：C．向溶液中滴加溶液：D．溶液中滴入少量溶液：4．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結論A檢驗溶液中是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化若溶液呈紅色，則說明有被氧化B探究干燥是否具有漂白性將鮮花投入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花褪色，說明干燥氯氣具有漂白性C探究碳酸鈉樣品是否變質為在稀鹽酸中加入少量可能變質的碳酸鈉樣品立即有氣體產(chǎn)生，則說明已經(jīng)變質，有一部分轉化為D探究鈉是否變質將表面已經(jīng)變質的鈉投入水中產(chǎn)生無色無味的氣體，則說明鈉已經(jīng)變質，有一部分被氧化為A．A B．B C．C D．D5．將1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol·L－1的鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol·L－1(溶液體積變化忽略不計)，則下列表述不正確的是()A．反應中消耗HCl為0.08mol B．混合物中含有0.02molAlC．混合物中含有0.01molFe D．混合物中Al與Fe的物質的量之比為1∶16．在下列各溶液中離子一定能大量共存的是A．NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl-B．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、OH-C．NaOH溶液中：Na+、K+、CO、AlO、SOD．加入鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、Ba2+、Ca2+、HCO7．下列離子方程式書寫正確的是A．過氧化鈉與鹽酸反應：B．向溶液中加入溶液：C．Al與氫氧化鈉反應：D．Na和溶液反應：8．下列有關反應的離子方程式書寫正確的是A．溶于溶液中：B．溶于溶液中：C．向中同時加入、的混合液制：D．將足量氯氣通入溶液中：9．我國在材料的開發(fā)和應用方面取得了舉世矚目的成就。下列屬于無機非金屬材料的是A．發(fā)電玻璃硫化鎘B．高速列車外殼使用的硬鋁C．以氫化鈦為增粘劑和發(fā)泡劑，加入熔融的鋁中攪拌而制成的發(fā)泡鋁D．速滑冰刀鞋使用的鈦合金材料A．A B．B C．C D．D10．為了驗證溶液與溶液中的鐵元素存在形式的區(qū)別，進行如下實驗：操作現(xiàn)象?。蚴⒂姓麴s水的試管a中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液溶液變?yōu)榧t色ⅱ．向盛有蒸餾水的試管b中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液溶液無明顯變化下列相關結論的敘述不正確的是A．在水中能電離出B．在水中難電離出C．試管a中因生成而顯紅色D．試管a中換為溶液進行實驗，仍然可觀察到溶液變?yōu)榧t色現(xiàn)象11．下列物質與其俗名匹配且相關敘述合理的是A．磁性氧化鐵：四氧化三鐵，為黑色晶體B．鐵紅：氧化亞鐵，可用作紅色油漆的顏料C．：石堿，干燥空氣中穩(wěn)定D．蘇打：碳酸氫鈉，可用于治療胃酸過多12．下列離子反應方程式錯誤的是A．氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．銅與氯化鐵溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．鋁與氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．過氧化鈉與水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑13．化學實驗中的顏色千變?nèi)f化，下列實驗過程中關于顏色的描述正確的是①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色②將通入盛有干燥有色布條的集氣瓶中，有色布條褪色③向溶液中滴加NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液變成黃綠色⑤鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察呈紫色A．④⑤ B．②⑤ C．①②③ D．①⑤14．為除去括號內(nèi)的雜質，所選用的試劑或方法正確的是A．：通過飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶B．：通入足量的氯氣C．：用點燃的方法除去D．溶液：加入過量溶液15．下列描述所對應的化學知識或原理正確的是選項項目描述化學知識或原理A鈉與水反應時，鈉在水面上四處游動反應產(chǎn)生氣體，推動小球四處游動B補鐵劑宜與維生素C一同服用維生素C具有氧化性C硬鋁可用于制造飛機外殼主要利用硬鋁熔點高的性質D食品包裝袋內(nèi)常放一小包鐵粉鐵粉吸收袋內(nèi)水蒸氣，延長食品保質期A．A B．B C．C D．D二、填空題16．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成溶液，其中FeCl3溶液呈色。(2)在FeCl2溶液中可用鐵和稀鹽酸反應得到，其化學方程式或離子方程式為。(3)分別在盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液加入幾滴KSCN溶液，裝有溶液的試管中溶液變紅。(填FeCl2或FeCl3)17．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：氯化爐中通入O2的目的是18．一種由菱鎂礦(主要成分為)制備高純氫氧化鎂的工藝如下：“煅燒”時發(fā)生反應的化學方程式：。19．鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，主要目的是在表面生成一層致密的Fe3O4。為了研究烤藍鐵片，把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末，取mg該粉末，放入28.00mL1.000mol·L－1的鹽酸中，恰好完全反應，生成134.4mL氣體（標準狀況）。向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。(1)計算mg樣品中n(Fe3O4)=mol。(2)寫出具體計算過程∶。20．標準狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：（1）所得鹽酸的物質的量濃度（2）標準狀況下生成H2的體積21．（1）如圖各物質中，A、B、C是常見金屬單質，甲、乙、丙是氣體且乙是黃綠色的氣體（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。寫出有關反應的離子方程式：反應①。反應②。反應③。（2）沉Co是用碳酸氫銨將中的形成碳酸鹽沉淀，試寫出化學方程式：。（3）鐵硼礦（主要成分為）可以制得硼酸，試寫出鐵硼礦與硫酸反應的化學方程式：。（4）工業(yè)上用軟錳礦（主要成分）制備錳酸鉀。寫出、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：。（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式：。22．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。(1)填寫下列標號所代表的物質(主要成分的化學式，注意用量)或操作方法：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；(2)鑒別溶液④中的金屬陽離子時，應滴加的試劑依次是，現(xiàn)象依次是；請寫出該鑒別過程中屬于氧化還原反應的離子方程式：。(3)若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；此過程涉及反應的化學方程式是。23．某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是（2）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象。（3）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為，現(xiàn)象是②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的的原因：。③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇做氧化劑。【參考答案】一、選擇題1．C解析：氯化鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液，發(fā)生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液顯紅色，故C正確；答案為C。2．B解析：A．鐵與氯化鐵溶液反應得到氯化亞鐵，離子方程式應配平：，A錯誤；B．向澄清石灰水中通入少量得到碳酸鈣和水：，B正確；C．醋酸是弱酸，用醋酸清除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C錯誤；D．用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量，離子方程式應配平：，D錯誤；答案選B。3．D解析：A．MgO與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，離子方程式為：，A正確；B．銅絲放入溶液中，銅和反應生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：，B正確；C．向溶液中滴加溶液，發(fā)生反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，是弱酸，不能拆為離子形式，離子方程式為：，C正確；D．溶液中滴入少量溶液，少量，過量有剩余，正確的離子方程式為：，D錯誤；故選D。4．A解析：A.檢驗FeSO4溶液中Fe2+是否被氧化，取少量待測液，滴加KSCN溶液，若有Fe3+溶液呈紅色，則說明有Fe2+被氧化，A正確；B.探究干燥Cl2是否具有漂白性，將鮮花投入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花褪色，因為鮮花中有水分，是Cl2具有漂白性還是Cl2與水反應的生成物具有漂白性無法確定，B錯誤；C.在稀鹽酸中加入少量NaHCO3立即產(chǎn)生氣體，加入少量Na2CO3也立即產(chǎn)生氣體，無法確定Na2CO3變質，C錯誤；D.鈉投入水中立即與水反應，產(chǎn)生無色無味氣體氫氣，Na2O2加入水中，立即與水反應產(chǎn)生無色無味氣體氧氣，無法確定鈉是否變質，D錯誤；故答案為：A。5．D解析：設1.1g混合物中Fe的物質的量為n1mol，Al為n2mol，反應中消耗的鹽酸的物質的量為：n=cV=0.2L×(5mol·L-1-4.6mol·L-1)=0.08mol，根據(jù)反應進行計算如下：，，則有①56n1+27n2=1.1g，②2n1+3n2=0.08mol，聯(lián)合①②解得，n1=0.01mol，n2=0.02mol，故混合物中含有0.01molFe，0.02molAl，故A、B、C均正確，D．Fe和Al的物質的量之比為0.01mol：0.02mol=1：2，D錯誤；故答案為：D。6．C解析：A．Fe2+與ClO-之間發(fā)生氧化還原反應，故不能大量共存，A不符合題意；B．在溶液中Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+能與OH-反應生成Fe(OH)3沉淀，Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀，故不能大量共存，B不符合題意；C．Na+、K+、CO、AlO、SO、OH-之間不反應，在NaOH溶液中能夠大量共存，C符合題意；D．因為鋁是兩性金屬，加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，與H+和OH-均反應，故不能大量共存，D不符合題意；故答案為：C。7．B解析：A．過氧化鈉與鹽酸反應生產(chǎn)能氯化鈉、水和氧氣，離子方程式為，A錯誤；B．硫酸氫鈉與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑，B正確；C．鋁、氫氧化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C錯誤；D．鈉先和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，離子方程式為，D錯誤；故選B。8．C解析：A．由得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒得離子方程式為，A錯誤；B．能電離出，與發(fā)生反應生成的能與繼續(xù)反應，B錯誤；C．堿性環(huán)境下被氧化為，反應的離子方程式為，C正確；D．分別將和氧化為和，根據(jù)“三大守恒”可知，反應的離子方程式為，D錯誤；故答案為；C?！军c睛】9．A解析：A．硫化鎘屬于無機非金屬材料，故A正確；B．硬鋁為合金，屬于金屬材料，故B錯誤；C．發(fā)泡鋁屬于金屬材料，故C錯誤；D．鈦合金為合金，屬于金屬材料，故D錯誤；故選A。10．D解析：A．Fe3+與SCN-結合生成紅色溶液，故實驗i說明FeCl3電離Fe3+，A正確；B．因加入KSCN后溶液無顏色變化，說明溶液中沒有Fe3+，B正確；C．，F(xiàn)e(SCN)3為紅色溶液，C正確；D．Fe2+不能與SCN-反應，D錯誤；故答案為：D。11．A解析：A．四氧化三鐵俗稱為磁性氧化物，是黑色晶體，A正確；B．氧化鐵俗稱為鐵紅，是三氧化二鐵，通常利用其顏色和穩(wěn)定性做紅色油漆的顏料，B錯誤；C．：石堿，干燥空氣中易失去結晶水，C錯誤；D．碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，利用其堿性較弱，可用于治療胃酸過多，D錯誤；故選A。12．B解析：A．Cl2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A項正確；B．Cu與FeCl3溶液反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，題中離子方程式違背了電荷守恒和電子守恒，故B項錯誤；C．Al與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2，故C項正確；D．Na2O2與H2O反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2，故D項正確。故答案選：B。13．D解析：①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色，因為新制氯水中：，放置久了以后，鹽酸無色，①正確；②將通入盛有干燥有色布條的集氣瓶中，有色布條不會褪色，次氯酸才具有漂白性，②錯誤；③向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，在轉為灰綠色最后產(chǎn)生紅褐色沉淀，③錯誤；④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液變成橙黃色，氯水中的氯氣與次氯酸將溴離子氧化為溴單質，④錯誤；⑤鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察呈紫色，⑤正確；綜上所述故選D。14．B解析：A．Cl2(HCl)：通過飽和食鹽水溶液的洗氣瓶，若通過飽和碳酸氫鈉溶液，鹽酸被吸收會釋放出二氧化碳，且氯氣也會和碳酸氫鈉反應，故A錯誤；B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯氣會將FeCl2氧化為FeCl3，故B正確；C．用點燃的方法需要通入空氣，又引入新的雜質，而且容易燃燒不完全，故C錯誤；D．加入過量Ba(OH)2溶液，過量的那部分Ba(OH)2是新的雜質，故D錯誤；故選B。15．A解析：A．鈉與水反應時，反應產(chǎn)生氫氣，氫氣推動小球四處游動，因此鈉在水面上四處游動，故A正確；B．補鐵是補亞鐵離子，補鐵劑在空氣中易被氧化，維生素C具有還原性，將生成的鐵離子還原為亞鐵離子，因此補鐵劑宜與維生素C一同服效果更好，故B錯誤；C．硬鋁可用于制造飛機外殼，主要原因是硬鋁硬度大、質量輕的特點，故C錯誤；D．鐵粉主要吸收袋內(nèi)氧氣，延長食品保質期，故D錯誤。綜上所述，答案為A。二、填空題16．黃Fe+2H+=Fe2++H2↑FeCl3解析：(1)含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；(2)Fe與HCl反應生成FeCl2和H2，對應方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑；(3)由反應FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3（紅色）+3KCl，知裝有FeCl3的溶液變紅。17．與C反應，提供反應所需的熱量【分析】鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）在焙燒爐和C反應，F(xiàn)e2O3被還原成Fe，Al2O3和C不反應。焙燒產(chǎn)物和Cl2、C等物質反應，生成AlCl3、FeCl3等物質，該反應過程需要維持高溫條件。FeCl3和AlCl3的沸點都較低，升華過程要先除去FeCl3雜質，可先用Al粉將FeCl3還原成Fe，升華后即可得到純凈的AlCl3。解析：氯化過程需要高溫條件，通入O2的目的是與C反應，提供反應所需的熱量。18．解析：煅燒得到二氧化碳氣體和氧化鐵固體，反應的化學方程式為：。19．002或0.002000n(HCl)=28.00mL×10－3mL·L－1×1.000mol·L－1=0.028mol，n(H2)=；與鹽酸反應后的溶液中溶質只有FeCl2，根據(jù)關系是FeCl2～2Cl－，可得溶液中n(FeCl2)=0.028mol÷2=0.014mol；設n(Fe3O4)=xmol，有：得x=?！痉治觥靠舅{鐵片中含有Fe3O4，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應生成FeCl3和FeCl2，加入KSCN后，溶液沒有呈現(xiàn)紅色，說明溶液中沒有Fe3＋，結合有H2放出，說明原粉末中含有Fe，發(fā)生了Fe3＋和Fe的反應。解析：整個過程發(fā)生的反應有Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O、2FeCl3＋2Fe=3FeCl2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。n(HCl)=28.00mL×10－3mL·L－1×1.000mol·L－1=0.028mol；與鹽酸反應后的溶液中溶質只有FeCl2，根據(jù)關系是FeCl2～2Cl－，可得溶液中n(FeCl2)=0.028mol÷2=0.014mol；與鹽酸反應放出氫氣的Fe：Fe～H2，n(H2)=；根據(jù)可知與鹽酸反應的Fe的物質的量為0.006mol；得到FeCl2的物質的量為0.006mol；假設Fe3O4的物質的量為xmol，有：可得4x=。20．c(HCl)=4mol/L4.48L【分析】(1)根據(jù)V=nVm及c=可以計算出鹽酸的濃度；(2)根據(jù)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，2HCl-H2↑，據(jù)此計算出氫氣的量和標況下體積。解析：(1)標準狀況下HCl氣體的體積為8.96L，則物質的量為，溶于水形成100ml溶液時濃度為：；故答案為c(HCl)=4mol/L；(2)、根據(jù)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：與足量的鐵屑充分反應消耗鹽酸的物質的量為0.4mol，生成的氫氣的物質的量為0.2mol，其體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案為4.48L。21．CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O解析：（1）金屬單質A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H2，D為NaOH,有特殊顏色的氣體乙為，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3。反應①為鈉和水的反應,反應的方程式為，反應②為氫氧化鈉與鋁的反應,反應的離子方程式為，反應③為和的反應,反應的離子方程式為。（2）用碳酸氫銨將CoSO4中的Co2+形成碳酸鹽沉淀，方程式為CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；（3）鐵硼礦與硫酸反應的化學方程式為；（4）堿性條件下，二氧化錳被氧氣氧化的方程式為；（5）反應生成的無色氣體為氮氣，方程式為。22．(1)Fe、CuFeSO4CuFeSO4過量Fe過濾適量H2SO4過濾(2)KSCN溶液、氯水先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，后滴加氯水溶液變?yōu)檠t色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：工業(yè)廢水中含大量FeSO4、Cu2+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，向廢水中加入過量的Fe，與Cu2+發(fā)生置換反應產(chǎn)生Cu和Fe2+，經(jīng)過濾后分離得到的濾渣中含有Fe、Cu，濾液中含有FeSO4；向濾渣中加入適量稀H2SO4，F(xiàn)e與硫酸反應產(chǎn)生FeSO4和H2，Cu不能發(fā)生反應，仍然以固體形式存在，經(jīng)過濾后，濾液與第一次過濾得到的濾液合并，然后經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來解答。（1）根據(jù)分析可知①為Fe、Cu；②為FeSO4；③為Cu；④為FeSO4；⑤為過量Fe；⑥為過濾；⑦為適量H2SO4，⑧為過濾；（2）④是FeSO4溶液，檢驗Fe2+的方法