第四章+ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題一、選擇題1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：B．的電子式：C．反應(yīng)：，不屬于化學(xué)變化D．Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程：2．下列說(shuō)法正確的是A．Na2O、Na2O2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C．氯氣與氫氣反應(yīng)的過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成D．等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的電子總數(shù)相等3．下列說(shuō)法正確的是A．蔗糖、二氧化碳和足球烯都是共價(jià)化合物，它們?cè)谌廴趹B(tài)均不導(dǎo)電B．的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)，是由于分子間的作用力很強(qiáng)C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D．與反應(yīng)，有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成4．下列有關(guān)微粒間作用力的說(shuō)法不正確的是A．碘晶體升華和干冰升華都只破壞了分之間的作用力B．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水都要破壞化學(xué)鍵C．Na2O2屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D．NH3和H2O之間可以形成氫鍵，這也是氨極易溶于水的原因之一5．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．X元素的最外層電子數(shù)為2B．X、Y、Z的單質(zhì)中X最穩(wěn)定C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZD．Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO36．下列物質(zhì)屬于離子化合物，且含有非極性共價(jià)鍵的是A． B． C． D．7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加少量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)溶液中一定含有NHB向Na2SiO3溶液中通CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：Si>CC向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SOD向某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁溶液中一定含有COA．A B．B C．C D．D8．有A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說(shuō)法不正確的是A．A元素可以形成多種同素異形體 B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>DC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：B>C D．離子半徑：B<C9．既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③10．雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成，下列說(shuō)法正確的是A．和互為同位素B．和的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的和含有相同的原子數(shù)D．等質(zhì)量的和含有相同的質(zhì)子數(shù)11．考古研究中常用到核素和，其中核素的質(zhì)量數(shù)是A．7 B．8 C．15 D．2212．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．納米級(jí)的酶分散到水中形成的分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅材料與二氧化硅晶體類(lèi)型相同C．食品袋中盛有生石灰和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D．冬奧會(huì)運(yùn)動(dòng)員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層用于保暖的石墨烯片與石墨互為同分異構(gòu)體13．俄美科學(xué)家用轟擊(锫)成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素。下列事實(shí)與結(jié)論都正確的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A和的質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等它們的性質(zhì)相同B和是117號(hào)元素的同位素117號(hào)元素的相對(duì)原子量為293.5C117號(hào)元素的原子核外有7個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子它位于周期表第七周期第VIIA族D和、和、和的質(zhì)子數(shù)不同共有4種核素和4種元素A．A B．B C．C D．D14．約里奧-居里夫婦發(fā)現(xiàn)經(jīng)過(guò)α粒子轟擊的金屬X中含有放射性核素，即，下列敘述錯(cuò)誤的是A．30Y和31Y互為同素異形體B．30Y中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等C．金屬X可分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出氣體D．Y的最高價(jià)氧化物可用于干燥酸性氣體15．某元素X的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X的氫化物的化學(xué)式為H2X B．X的最高價(jià)和最低價(jià)的代數(shù)和為6C．X位于第4周期VIIA族 D．常溫下，X的單質(zhì)呈液態(tài)二、填空題16．寫(xiě)出下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式(1)寫(xiě)出下列離子的電子式H-；O2-；Mg2+；S2-(2)寫(xiě)出下列離子化合物的電子式Na2S；MgCl2；K2O；CaO。17．某些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子(1)下列有關(guān)敘述正確的是(填序號(hào))。A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子C．①②③互為同位素 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)(2)科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的(填序號(hào))。A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．電子數(shù)(3)由②和O組成的11克水中，含有中子數(shù)的物質(zhì)的量為；含有電子數(shù)目為。(4)某元素的核素X，1.11g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol?L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下來(lái)，已知此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。則：X的質(zhì)量數(shù)A是。(5)碲被譽(yù)為工業(yè)領(lǐng)域的“維生素”，碲在元素周期表中表示如圖，寫(xiě)出Te、S、Cl三種元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的還原性由強(qiáng)到弱的順序(用化學(xué)式表示)。18．已知銣(Rb)是37號(hào)元素，其相對(duì)原子質(zhì)量是85，與鈉同主族，回答下列問(wèn)題：(1)銣位于第周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑(填“大”或“小”)。(2)銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫(xiě)出它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。實(shí)驗(yàn)表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)(填“劇烈”或“緩慢”)，反應(yīng)的離子方程式為。19．氮化鎵(GaN)是支撐5G、人工智能、工業(yè)互聯(lián)網(wǎng)等“新基建”的核心材料，以氮化鎵和碳化硅(SiC)為首的第三代半導(dǎo)體及以氧化鎵和金剛石為代表的第四代半導(dǎo)體材料，近年來(lái)愈發(fā)受到關(guān)注。(1)金剛石、石墨、C60都是碳元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱(chēng)。(2)GaN是由Ga3+和構(gòu)成，寫(xiě)出Ga的氧化物化學(xué)式。(3)利用金屬Ga與氨氣(NH3)在高溫的環(huán)境中可制得GaN和H2，化學(xué)方程式為。(4)鎵和鋁的性質(zhì)相似。如圖是描述金屬鎵和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)仿照?qǐng)D中信息補(bǔ)充完整生成物的微觀示意圖，并作必要的標(biāo)注。20．下列物質(zhì)屬于同位素的是，同素異形體的是，同種原子的是。(填寫(xiě)編號(hào))A．和TB．紅磷和白磷C．金剛石和石墨D．H2和D2E．Na+和NaF．和G．和DH．16O、17O21．將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2molL-1的NaOH溶液至過(guò)量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。(1)0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)試計(jì)算該鹽酸的濃度。（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）22．下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。①②③④⑤⑥請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)畫(huà)出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素②在元素周期表中的位置。(2)將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))；(3)元素⑥的氫化物的化學(xué)式為；元素⑤的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是。(4)元素④和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是。23．某化學(xué)興趣小組利用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗(yàn)證元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。已知氯氣在加熱條件下與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀、水和氯化鉀。（1）A裝置中反應(yīng)的離子方程式為，B裝置中反應(yīng)的離子方程式為，B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。（3）驗(yàn)證非金屬性：Cl＞I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，該裝置(填“能”或“不能”)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞Br＞I。（4）利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：，D裝置的作用是?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為，A錯(cuò)誤；B．H2O2的電子式，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)相等，但質(zhì)量數(shù)不守恒，所以該反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，C正確；D．氯化鎂形成過(guò)程，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2．D解析：A．Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵的類(lèi)型不完全相同，A錯(cuò)誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，B錯(cuò)誤；C．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫當(dāng)中氯和氫之間是共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)CN-和N2微粒中都含有10個(gè)電子，則等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的電子總數(shù)相等，D正確；故選D。3．D解析：A．為單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的H—O鍵鍵能比H—S鍵大，B錯(cuò)誤；C．HCl屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．Na2O2中含有非極性鍵和離子鍵，H2O中只含有極性共價(jià)鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，O2中含有非極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)中有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，D正確；故選D。4．C解析：A．碘晶體升華和干冰升華都屬于物理變化，破壞了分子間作用力，A正確；B．氯化鈉溶于水電離出鈉離子和氯離子，氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，破壞了化學(xué)鍵，B正確；C．過(guò)氧化鈉中存在離子鍵，過(guò)氧根中存在非極性共價(jià)鍵，不存在極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．氨氣中的氫元素與水中的氧元素形成氫鍵，所以氨氣易溶于水，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5．C【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置，可知X是He元素、Y是F元素、Z是S元素。解析：A．X是He元素，He原子的最外層電子數(shù)為2，故A正確；B．He為稀有氣體，只有1個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，不易失電子也不易得電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，He、F2、S中最穩(wěn)定的是He，故B正確；C．F的非金屬性大于S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2S，故C錯(cuò)誤；D.S的最高價(jià)為+6，S的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3，故D正確；選C。6．D解析：A．Ba(OH)2既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．CaCl2只有離子鍵，故B不符合題意；C．H2O只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C不符合題意；D．Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故D符合題意；答案為D。7．A解析：A．某溶液中加入濃NaOH，微熱，試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)說(shuō)明生成了NH3，則說(shuō)明溶液中含有銨根離子，A正確；B．向Na2SiO3溶液中通CO2氣體生成硫酸沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，非金屬性C＞Si，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀為硫酸鋇或硝酸銀，原溶液中含有SO或Ag+，C錯(cuò)誤；D．溶液中加入鹽酸后，產(chǎn)生了可使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明溶液中含有CO或SO或HCO或HSO，不能確定就是CO，D錯(cuò)誤；故選A。8．D【分析】有A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則A為O；B元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為Na；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，則C為Al；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，則D為S。解析：A．A元素可以形成多種同素異形體，比如氧氣、臭氧，故A正確；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A(H2O)＞D(H2S)，故B正確；C．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：B(NaOH)＞C[Al(OH)3]，故C正確；D．根據(jù)層多徑大，同電層結(jié)構(gòu)核多徑小，則離子半徑：B(Na+)＞C(Al3+)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。9．A解析：①NaHCO3是弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，且是化合物，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，且是化合物，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水且是化合物，故③正確；④Al能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，但Al是單質(zhì)，故④錯(cuò)誤；故選：A。10．D解析：A．O2和O3是O元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3是O元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．由阿伏加德羅定律可知，在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3物質(zhì)的量相同，所以含有的原子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．和的最簡(jiǎn)式相同，都為O，則等質(zhì)量的和含有相同的質(zhì)子數(shù)，故D正確；故選D。11．C解析：核素的質(zhì)子數(shù)是7，質(zhì)量數(shù)是15，故選C。12．D解析：A．直徑介于1~100nm之間的微粒分散到分散劑中形成的分散系稱(chēng)為膠體，納米級(jí)的酶分散到水中形成的分散系為膠體，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．碳化硅材料與二氧化硅晶體類(lèi)型相同，都是共價(jià)晶體，故B正確；C．生石灰可吸水，鐵粉具有還原性，則食品袋中放入裝有生石灰和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故C正確；D．石墨烯片與石墨互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選D。13．C解析：A．和為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的原子，二者互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，結(jié)論不正確，A錯(cuò)誤；B．和是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的原子，它們占的原子個(gè)數(shù)百分比不一定相等，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，其相對(duì)原子質(zhì)量不一定為293.5，結(jié)論錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，所以117號(hào)元素在第七周期第ⅦA，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，117號(hào)元素的原子核外有7個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，事實(shí)與結(jié)論均正確，C正確；D．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，和的質(zhì)子數(shù)相同，和的質(zhì)子數(shù)相同，共有四種不同元素，共有6種核素，事實(shí)與結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故答案為C。14．A解析：A．30Y和31Y互為同位素，A錯(cuò)誤；B．30Y中質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)也是15，二者相等，B正確；C．金屬X為鋁，鋁能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，也能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，C正確；D．Y為磷，最高價(jià)氧化物為五氧化二磷，可以做干燥劑，能干燥酸性氣體，D正確；故選A。15．A【分析】從核電荷數(shù)看該元素為Br，該結(jié)構(gòu)示意圖為Br-的結(jié)構(gòu)示意圖。解析：A．溴的氫化物為HBr，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X的最高價(jià)為+7價(jià)，最低價(jià)為-1，最高價(jià)和最低價(jià)之和為6，B項(xiàng)正確；C．該元素為35號(hào)位于第4周期VIIA族，C項(xiàng)正確；D．溴常溫下為液態(tài)，D項(xiàng)正確；故選A。二、填空題16．(1)Mg2+(2)解析：（1）氫原子得到一個(gè)電子變成氫負(fù)離子其電子式為，氧原子得到兩個(gè)電子變成氧負(fù)離子其電子式為，鎂原子失去最外層兩個(gè)電子變成鎂離子，電子式與離子符號(hào)一樣為Mg2+，硫原子得到兩個(gè)電子變成硫負(fù)離子其電子式為。（2）硫化鈉是離子化合物，由鈉離子和硫離子組成，其電子式為，氯化鎂為離子化合物，由鎂離子和氯離子組成，其電子式為，氧化鉀是離子化合物，由鉀離子和氧離子組成，其電子式為，氧化鈣是離子化合物，由鈣離子和氧離子組成，其電子式為。17．(1)C(2)AD(3)6mol5NA(4)40(5)H2Te＞H2S＞HCl【分析】①有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，為，②有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子一個(gè)電子，為，③有一個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子，一個(gè)電子，為。解析：（1）A．①②③是氫原子的不同的原子；B．①②③電子數(shù)相同，是三種化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的粒子；C．①②③是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素；D．①②③的質(zhì)量數(shù)不相同，分別為1、2、3。故選C。（2）在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2其相對(duì)分子質(zhì)量不同，故物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，體積不同，但原子數(shù)相同，電子數(shù)相同，故選AD。（3）由②和O組成的11克水中，每個(gè)水分子中含有中子數(shù)為12個(gè)，含有10個(gè)電子，水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故11克水為0.5mol，含有中子數(shù)的物質(zhì)的量為6mol；含有電子數(shù)目為5NA。（4）某元素的核素X，1.11g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol?L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下來(lái)，硝酸銀的物質(zhì)的量為0.02mol，故該核素的氯化物的物質(zhì)的量為0.01mol，則其摩爾質(zhì)量為，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為111-71=40，已知此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則其質(zhì)子數(shù)為20，為該元素，則X的質(zhì)量數(shù)A是40。（5）根據(jù)碲在周期表中的信息分析，該元素與硫元素同主族，且在硫元素的下面，氯元素和硫元素同周期，根據(jù)同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素，從下到上，非金屬性增強(qiáng)，且非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物還原性越弱分析，Te、S、Cl三種元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2Te＞H2S＞HCl。18．五大2Rb+Cl2=2RbCl劇烈2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑解析：(1)銣?zhǔn)?7號(hào)元素，核外電子排布為2、8、18、8、1，位于第五周期IA族，銣與鈉是同主族元素，原子半徑從上到下遞增，故銣的半徑大于鈉，故答案為：五；大；(2)銣與氯氣反應(yīng)與鈉與氯氣反應(yīng)相似，生成對(duì)應(yīng)的氯化物，反應(yīng)方程式為：2Rb+Cl2=2RbCl，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)，故銣與水反應(yīng)要比鈉與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的離子方程式為：2Rb+Cl2=2RbCl；2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑，故答案為：劇烈；2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑；19．(1)同素異形體(2)N3-Ga2O3(3)2Ga+2NH32GaN+3H2(4)解析：（1）同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，金剛石、石墨、C60都是碳元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱(chēng)同素異形體；（2）GaN是由Ga3+和N3-構(gòu)成，鎵的離子帶三個(gè)單位的正電荷，化合價(jià)為+3價(jià)，氧化物中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，則鎵的氧化物的化學(xué)式為：Ga2O3；（3）鎵與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ga+2NH32GaN+3H2；（4）由于鋁與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋁和氫氣，鎵與鋁的性質(zhì)相似，則鎵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鎵和氫氣，反應(yīng)的微觀示意圖為：。20．AHBCG解析：A．和T是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的氫元素的兩種核素，兩者互為同位素；B．紅磷和白磷是P元素形成的兩種不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體；C．金剛石和石墨是C元素形成的兩種不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體；D．H2和D2是兩種不同的氫分子，不互為同位素、也不互為同素異形體；E．Na+是鈉離子，Na是鈉原子，是Na元素的兩種不同的粒子；F．是鉀元素的一種核素，是鈣元素的一種核素，兩者是不同元素的核素；G．D就是，和D是同種原子；H．16O、17O是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的氧元素的兩種核素，兩者互為同位素；屬于同位素的是AH；同素異形體的是BC；同種原子的是G；答案為：AH；BC；G。21．(1)H++OH-=H2O(2)Al(OH)3+OH-=+2H2O(3)當(dāng)V(NaOH)=300mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)僅為NaCl，依據(jù)電荷守恒：n(HCl)=n(NaOH)=0.3L×2molL-1=0.6mol；c(HCl)=0.6mol÷0.2L=3molL-1【分析】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，溶質(zhì)為氯化鋁、氯化鎂及可能剩余的鹽酸，再逐滴加入2molL-1的NaOH溶液至過(guò)量，依次發(fā)生的反應(yīng)是H++OH-=H2O、、、Al(OH)3+OH-=+2H2O；解析：（1）根據(jù)以上分析，0～50mL段內(nèi)沒(méi)有生成沉淀，所以0～50mL段內(nèi)是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）300～350mL段內(nèi)沉淀量減小，應(yīng)該是氫氧化鋁溶于氫氧化鈉中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；（3）用元素守恒法，沉淀最多時(shí)，溶液中只有氯化鈉(鎂、鋁全部形成沉淀)，氯化鈉中氯來(lái)自鹽酸，鈉來(lái)自氫氧化鈉，且兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，n(HCl)=n(NaOH)=0.3L×2molL-1=0.6mol；c(HCl)==3molL-1。22．第二周期第ⅥA族FH2SAl2O3Al(OH)3+OH?═AlO+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為C元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，據(jù)此分析解答。解析：(1)②為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖；O在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族；(2)①為C元素，②為O元素，③為F元素，同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以C、O、F的非金屬性依次增強(qiáng)，則F的非金屬性最強(qiáng)；(3)⑥為S元素，其最低負(fù)價(jià)為?2，則S的氫化物的化學(xué)式為H2S；⑤為Al元素，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是Al2O3；(4)④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH?═AlO+2H2O。23．MnO2＋4H