7.3幾種重要的鹽講義九年級化學（全國）下冊

應用廣泛的酸、堿、鹽幾種重要的鹽一、鹽和鹽的化學性質1、鹽（1）定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（鹽類物質中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）。（2）分類：①根據鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等；②根據鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等。（3）溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨；堿能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O]。（4）幾種重要沉淀（一紅一藍五白）5種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；藍色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。2、鹽的化學性質主要有如下幾點（1）與某些金屬反應：鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應)反應條件：鹽必須可溶；金屬單質(K、Ca、Na除外)的活潑性要大于鹽中金屬的活潑性。列:CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現象：有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現象：有銀白色物體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色。（2）與酸反應：鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(復分解反應)反應條件：有沉淀、氣體生成。HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現象：有氣泡產生（3）與堿反應：鹽＋堿→新鹽＋新堿(復分解反應)反應條件：反應物均溶于水，生成物有沉淀。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現象：有藍色沉淀生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色（4）與某些鹽反應：鹽＋鹽→一種新鹽＋另一種新鹽(復分解反應)反應條件：反應物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現象：有白色沉淀生成二、幾種常見的鹽常用鹽的用途主要是指氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣這四種鹽的應用，具體情況如下1、氯化鈉（俗稱食鹽）經常用來做調味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點），農業(yè)上常用一定質量分數的氯化鈉溶液來選種，醫(yī)療上還用氯化鈉來制生理鹽水（0.9%氯化鈉溶液），工業(yè)上還常用來制取氯氣、燒堿等。

2、碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）廣泛應用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等，還常用于食品工業(yè)等。

3、碳酸氫鈉，（俗稱小蘇打）是焙制糕點所常用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑；它還被用于生產汽水、干粉滅火器等。

4、碳酸鈣（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑業(yè)；天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的；它還可被用作補鈣劑等。三、常見化肥的種類和作用1、概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養(yǎng)元素的化學肥料。2、化肥的用途氮肥磷肥鉀肥復合肥料常見的肥料=1\*GB3①尿素CO(NH2)2=2\*GB3②氨水NH3·H2O=3\*GB3③銨鹽，如:碳酸氫銨NH4HCO3硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4=1\*GB3①磷礦粉：Ca3(PO4)2=2\*GB3②過磷酸鈣（普鈣）：Ca3(H2PO4)2、CaSO4=3\*GB3③鈣鎂磷肥：Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2=4\*GB3④重過磷酸鈣（重鈣）：Ca3(H2PO4)2硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl碳酸鉀K2SO4（草木灰主要成分）=1\*GB3①磷酸二氫銨

：NH4H2PO4=2\*GB3②磷酸氫二銨：（NH4)2HPO4=3\*GB3③磷酸二氫鉀：KH2PO4=4\*GB3④硝酸鉀：KNO3作用促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量的作用促進作物生長，根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力，穗多粒滿。促進作物生長健壯，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。同時含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。能同時均勻地供給農作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素之間的相互作用，有效成分高。3、農作物所必需的營養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要的化學肥料，含這三種元素兩種或兩種以上的是復合肥料。4、豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉化為含氮化合物。四、化肥的鑒別及對環(huán)境的影響1、化肥的鑒別：初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法。2、區(qū)分常見的氮肥（1）常見氮肥尿素CO(NH2)2氨水NH3·H2O碳酸氫銨NH4HCO3硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4（2）常用方法①氮肥中的氨水呈液態(tài)，有氨味，直接觀察。②碳酸氫銨常溫下會分解，有強烈的氨味，直接鑒別。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑③銨態(tài)氮肥中含有NH4+，與OH混合反應，生成氨氣和水。NH4++OH=NH3↑+H2O尿素[CO(NH2)2]中沒有NH4+，不是銨鹽，與熟石灰等堿混合不產生氨氣。(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O④氨態(tài)氮肥的鑒別選擇和陰離子反應生成沉淀的藥品(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH3NO3NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH3NO33、施用化肥對環(huán)境的影響（1）化肥的不合理使用帶來的環(huán)境問題：土壤污染、水污染、空氣污染。①化肥中常含有一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質，施入土壤后形成潛在的土壤污染。②化肥在施用過程中因某些成分的積累、流失或變化，引起土壤酸化（或鹽堿化、或板結、或沙化水土流失加重）、水域氮和磷含量升高（引起水體富營養(yǎng)化，如赤潮和水華）、氮化物和硫化物氣體（如一氧化二氮、氨氣和硫化氫等）排放等，造成土壤退化和水、大氣的污染。③氮肥的不合理使用，使之下滲到地下水中，造成亞硝酸鹽含量超標，直接影響地下水水質及農產品食用安全；甚至威脅人體健康；例如，使蔬菜中的硝酸鹽含量增加，過量的硝酸鹽在人體內轉化為對人體有害的亞硝酸鹽；現在，許多葉菜類蔬菜中的硝酸鹽和亞硝酸鹽含量都已超標，有的超標還比較嚴重，這對人體健康是一種非常嚴重的潛在威脅。（2）農藥的不合理使用帶來的危害：污染環(huán)境、危害人體健康等。（3）要合理施用化肥和農藥，提高他們的利用率，并注意減少危害?！揪毩暋?.酸、堿、鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質。下列有關酸、堿、鹽的說法錯誤的是A．廚房里常用的調味品食醋中含有醋酸B．純堿的化學式是NaOHC．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．澄清石灰水可以使紫色石蕊溶液變藍色2.物質的名稱與化學式一致的是A．熟石灰：CaO B．膽礬：CuSOC．碳酸鈉：NaCO3 D．氦氣：3．下列物質的俗稱、化學式分類完全正確的是A．蘇打、NaHCO3、鹽 B．消石灰、Ca(OH)2、堿C．干冰、H2O、氧化物 D．水銀、Ag、金屬單質4.下列實驗方案設計不合理的是（）選項實驗目的實驗操作A除去氧化鈣中的碳酸鈣加足量水、攪拌、過濾B除去粗鹽中的泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶C鑒別硝酸銨和氫氧化鈉分別加適量的水，用手觸摸容器外壁D鑒別化肥KCl和NH4Cl分別加入熟石灰、研磨、聞氣味A．A B．B C．C D．D5．下列勞動過程均涉及科學原理，其中解釋錯誤的是選項勞動過程原理解釋A用洗潔精洗凈碗碟上的油漬洗潔精使油脂產生乳化現象B用白醋洗掉水壺中的水垢(主要成分為碳酸鈣)醋酸和碳酸鈣反應生成可溶鹽C大雨過后井水渾濁，用明礬凈水明礬溶于水產生有吸附性的膠狀物D將鐵鍋洗凈后擦干防止生銹鐵與水直接反應生成鐵銹A．A B．B C．C D．D6．物質的用途由性質決定，下列關于因果關系的判斷，不正確的是A．活性炭具有吸附性——放在汽車內除異味B．熟石灰微溶于水——改良酸性土壤C．洗潔精有乳化作用——清洗油污D．氯化鈉溶液的凝固點比水的低——用作融雪劑7．氯化鈉在生產生活中用途廣泛，下列關于氯化鈉的說法不正確的是A．氯離子可以促進生成胃酸 B．積雪中撒入氯化鈉可降低水的凝固點C．海洋中最多的物質是氯化鈉 D．用氯化鈉制取氫氧化鈉是化學變化8．下列物質的用途錯誤的是A．氧氣用于潛水 B．金剛石制玻璃刀頭C．食鹽用于配制生理鹽水 D．發(fā)酵粉用于烙制糕點9．下列實驗能達成實驗目的的是選項ABCD目的檢驗碳酸鹽配制質量分數10%的NaCl驗證質量守恒定律探究“燃燒需要溫度達到可燃物的著火點”實驗

A．A B．B C．C D．D10.雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，化學興趣小組對雞蛋殼進行了實驗探究，具體實驗如圖所示，下列說法中錯誤的是

A．實驗1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，一段時間后，澄清石灰水會變渾濁B．實驗2中，溫度計會顯示溶液的溫度升高C．實驗2中顯示的操作都是規(guī)范的D．實驗2中，燒杯中溶液會變紅11．現有下列試劑供選擇:①石灰水、②稀鹽酸、③食鹽水、④純堿溶液、⑤燒堿溶液。為了檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽，應該用到的試劑是A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④12.人體汗液的主要成分是水，還含有氯化鈉、氯化鉀等物質。(1)水是由（填具體微觀粒子，下同）構成的，氯化鈉是由構成的。(2)人體大量出汗后，不能只補充水分，需要適量飲用淡鹽水或攝入含有鈉、鉀的物質，防止出現體內鈉、鉀含量過低引起抽搐、軟癱、昏迷等癥狀；這里的鈉、鉀指的是（填“原子”、“分子”或“元素”）。市售加碘鹽中含有一定量的碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀屬于（填“混合物”、“化合物”或“氧化物”）。13．石頭紙是一種低碳經濟的綠色產品。2010年全國兩會期間首次使用了石頭紙制作的便箋和文件袋，但石頭紙至今沒有被廣泛推廣使用。某化學興趣小組對其原因進行了探究。任務一：石頭紙成分及性質初探究?！緦嶒灣跆健坎僮鳜F象1.如圖，取一片石頭紙用砂紙打磨后，撕成碎片放入試管中，加入10%稀鹽酸5mL

試管內石頭紙表面有細密氣泡冒出，燒杯中澄清石灰水逐漸變渾濁2.用坩堝鉗夾持石頭紙，點燃石頭紙燃燒，灰燼為白色固體3.利用與操作1相同裝置，取操作2中白色灰燼少許于試管中，加入10%稀鹽酸5mL試管內固體溶解，有大量氣泡產生，燒杯中澄清石灰水變渾濁【分析解釋】(1)澄清石灰水變渾濁的原因(用化學方程式表示)。甲同學根據上述三步操作得出結論：石頭紙成分中含有可燃的物質和碳酸鈣，乙同學認為不嚴密，理由是。任務二：石頭紙燃燒后灰燼成分再探究【查閱資料】石頭紙的成分是碳酸鈣、聚乙烯高分子化合物及少許膠合劑。該興趣小組的同學為了探究灰燼的成分，提出了以下猜想?！咎岢霾孪搿?2)猜想①CaCO3；猜想②；猜想③CaCO3和CaO?！緦嶒炘偬健?3)操作現象結論取少量灰燼于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產生一定含有CaCO3一定含有CaO【得出結論】猜想③正確。任務三：了解石頭紙的制作方法和性能【查閱資料】在上世紀70年代，中國科學家就已經研制出了石頭紙，它是以石頭為原料，研磨成納米級的石頭粉，以高分子聚合物為輔料，經特殊工藝處理后，擠出、吹塑而成。正常石頭紙的壽命在20～30年左右，在陽光的直射下不足六個月就被粉化。當石頭紙被大量使用時，回收利用需要特殊設備?！練w納總結】(4)你認為石頭紙沒有被廣泛推廣使用的原因是(答出一點即可)。14．我國古代“布灰種鹽”生產海鹽，其過程為“燒草為灰，布在灘場，然后以海水遺之，俟曬結浮白，掃而復淋”。(1)“曬結浮白”是指海水浸漬的草灰經日曬后出現白色海鹽顆粒的過程，化學上稱之為。(2)經過多次“掃而復淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”（氯化鈉的質量分數約為15%），用于煎煉海鹽。1000g“上等鹵水”蒸干后，可得氯化鈉的質量約為g。(3)氯化鈉在生產生活中的用途之一是。15.氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛的用途。某化學興趣小組的同學對Ca（OH）2的制備、性質、用途等開展項目式學習。【資料一】部分物質的溶解性表（室溫）陽離子陰離子OH﹣Cl﹣CONa+溶溶溶Ca2+微溶不說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水?！举Y料二】CaCl2溶液顯中性。任務一了解Ca（OH）2的制備(1)Ca（OH）2可由生石灰和水反應制得，此反應（填“吸熱”或“放熱”）。任務二檢驗Ca（OH）2的性質小組同學設計如圖所示實驗：

(2)甲中Ca（OH）2溶液變渾濁，證明呼出氣體中含有。(3)同學們觀察到乙中固體幾乎不溶解，丙中固體完全消失。對比乙、丙實驗現象得出的結論是。(4)在圖丁所示實驗中：步驟一：將注射器內的液體全部注入A中，軟塑料瓶變癟。小新認為此現象可證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應。小剛認為小新的說法不正確，小剛的理由是。步驟二：打開彈簧夾K后，B中液體流入A中，可觀察到的現象是，寫出發(fā)生反應的化學方程式。(5)實驗結束后，同學們將甲、乙、丙、丁中的物質倒入同一廢液缸中，得到白色固體和紅色溶液。請你寫出處理該廢液的方法：。任務三

了解Ca（OH）2的用途(6)Ca（OH）2具有廣泛應用。下列屬于Ca（OH）2用途的是______。A．用石灰漿粉刷墻壁B．用作食品干燥劑C．配制農藥波爾多液D．改良酸性土壤【解析】1.【答案】B【詳解】A、廚房里常用的調味品食醋中含有醋酸，正確；B、純堿的化學式是Na2CO3，NaOH俗名燒堿、火堿、苛性鈉；錯誤；C、碳酸氫鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸過多，正確；D、澄清石灰水是氫氧化鈣的溶液，氫氧化鈣溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，正確；故選：B。2.【答案】D【詳解】A．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式為Ca(OH)2，故錯誤；B．膽礬是五水硫酸銅，化學式為：CuSO4?5H2O，故錯誤；C．碳酸鈉中鈉元素為+1價，碳酸根為2價，其化學式為Na2CO3，故錯誤；D．氦氣的化學式為：He，故正確。故選：D。3．【答案】B【詳解】A、蘇打是碳酸鈉的俗稱，化學式Na2CO3，屬于鹽。A不符合題意；B、消石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式Ca(OH)2，屬于堿。B符合題意；C、干冰是固態(tài)二氧化碳，化學式CO2，屬于氧化物。C不符合題意；D、水銀是汞的俗稱，化學式Hg，是金屬單質。D不符合題意。綜上所述：選擇B。4.【答案】A【解析】A、加入足量水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，過濾，除去碳酸鈣，可得氫氧化鈣溶液，除去了原物質，符合題意；B、粗鹽中的泥沙難溶于水，可采取溶解、過濾的方法除去泥沙，蒸發(fā)結晶可得精鹽，不符合題意；C、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，現象不同，可以區(qū)分，不符合題意；D、分別加入熟石灰、研磨、聞氣味，氯化銨和熟石灰反應生成氨氣，產生刺激性氣味，氯化鉀和熟石灰不反應，無明顯現象，現象不同，可以區(qū)分，不符合題意。故選A。5．【答案】D【詳解】A、洗潔精具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，用洗潔精洗去餐具上的油污，利用了乳化原理，故A正確，不符合題意；B、醋酸能與碳酸鈣反應生成可溶性的鈣鹽，故B正確，不符合題意；C、明礬溶于水后會生成一種膠狀物，可以將懸浮物吸附并使其沉降，有一定的凈水效果，故C正確，不符合題意；D、鐵銹是鐵和氧氣與水共同反應生成的，故D錯誤，符合題意。故選D。6．【答案】B【詳解】A、活性炭具有吸附性，可以放在汽車內除異味，故A正確；B、改良酸性土壤，是由于熟石灰呈堿性，不是因為熟石灰微溶于水，故B錯誤；C、洗潔精有乳化作用，可以清洗油污，故C正確；D、氯化鈉溶液的凝固點低于水，氯化鈉可以降低水的熔點，可以用作融雪劑，故D正確。故選B。7．【答案】C【詳解】A、胃酸主要成分為鹽酸，含有氯元素，故氯化鈉中氯離子可以促進生成胃酸，故A說法正確，不符合題意；B、氯化鈉溶于水后，溶液的凝固點降低，可以用于消除公路積雪，故B說法正確，不符合題意；C、海洋中最多的物質應該是水不是氯化鈉，故C說法不正確，符合題意；D、用氯化鈉制取氫氧化鈉，有新物質生成，故為化學變化，故D說法正確，不符合題意。故選：C。8．【答案】C【詳解】A、氧氣能供給呼吸，可用于潛水，物質用途正確；B、金剛石硬度大，可用于制作玻璃刀頭，物質用途正確；C、食鹽中含有雜質，不能用于配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，應用氯化鈉配制，物質用途錯誤；D、發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，受熱生成二氧化碳氣體，使糕點松軟可口，物質用途正確；答案：C。9．【答案】B【詳解】A、鹽酸與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，但鹽酸也與活潑金屬反應生成氫氣，該實驗不能達到實驗目的；B、將10g氯化鈉加入90mL水中，則溶質質量分數為10gC、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產生的氫氣會逸散到空氣中，則不能驗證質量守恒定律，該實驗不能達到實驗目的；D、玻璃棒不是可燃物，則該實驗探究的為燃燒需要可燃物，該實驗不能達到實驗目的。故選B。10.【答案】C【詳解】A、實驗1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，一段時間后，澄清石灰水會變渾濁，故說法正確；B、實驗2中，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，所以溫度計會顯示溶液的溫度升高，故說法正確；C、膠頭滴管應該豎直懸空滴加液體，故說法錯誤；D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使酚酞變紅色，故說法正確。故選C。11．【答案】A【詳解】①石灰水是氫氧化鈣溶液，能與碳酸鹽反應產生白色沉淀，能檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽；②稀鹽酸能與碳酸鹽反應產生氣體，能檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽；③食鹽水是氯化鈉溶液，不能與碳酸鹽反應，不能檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽；④純堿溶液是碳酸鈉溶液，不能與碳酸鹽反應，不能檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽；⑤燒堿溶液是氫氧化鈉溶液，不能與碳酸鹽反應，不能檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽。故選A。12.【答案】(1)水分子/H2O鈉離子和氯離子(2)元素化合物【詳解】（1）水是由水分子構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。（2）元素組成物質，則鈉、鉀指的是元素。市售加碘鹽中含有一定量的碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀是由鉀元素、碘元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物。13．【答案】(1)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O甲同學的實驗只能證明石頭紙成分中含有碳酸鹽或碳酸氫鹽，無法證明含有碳酸鈣(2)CaO(3)另取取少量灰燼于試管中，加入少量的水，用手觸摸試管外壁溫度試管外壁發(fā)燙(4)石頭紙的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的(或在陽光的直射下保存時間短，大量使用時回收利用需要特殊設備等，合理即可)【詳解】（1）澄清石灰水變渾濁，是因為生成的二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。甲同學的實驗只能證明石頭紙中含有碳酸鹽或碳酸氫鹽，不能證明石頭紙中含有碳酸鈣，也可能是含其它碳酸鹽或碳酸氫鹽，故乙同學認為實驗方案不嚴密；（2）石頭紙的成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣可能是完全分解，還可猜想灰燼成分是氧化鈣；（3）一定含有CaO，氧化鈣和水反應放熱，則可以設計：另取取少量灰燼于試管中，加入少量的水，用手觸摸試管外壁溫度；現象是：試管外壁發(fā)燙；說明一定含有CaO；（4）由題意可知，石頭紙是以石頭為原料，研磨成納米級的石頭粉，以高分子聚合物為輔料，經特殊工藝處理后，擠出、吹塑而成。正常石頭紙的壽命在20～30年左