滬教版（全國(guó)）（2024新版）九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)各章節(jié)必背知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)提綱

第第頁滬教版（全國(guó)）（2024新版）九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)各章節(jié)必背知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)提綱第1章開啟化學(xué)之門第1節(jié)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)一有趣而神奇的化學(xué)化學(xué)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用，屬于自然科學(xué)。化學(xué)常通過實(shí)驗(yàn)來探究和揭示自然界的規(guī)律，有著獨(dú)特的魅力。序號(hào)裝置現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1甲溶液變成紅色酚酞溶液能和濃氨水發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2過一會(huì)兒，燒杯B中溶液變成紅色濃氨水中揮發(fā)出來的構(gòu)成氨氣的微觀粒子不停地運(yùn)動(dòng)，進(jìn)入甲溶液，使溶液變紅二歷史悠久的化學(xué)1．中國(guó)古代化學(xué)工藝：火藥2．近代化學(xué)發(fā)展階段：(1)1661年，英國(guó)化學(xué)家波義耳，在其著作《懷疑的化學(xué)家》中提出：化學(xué)需要通過實(shí)驗(yàn)收集觀察到的現(xiàn)象和事實(shí)，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)的本性。(2)1775年前后，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立了關(guān)于燃燒的氧化學(xué)說，運(yùn)用定量實(shí)驗(yàn)方法研究物質(zhì)及其變化。(3)1803年，英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出了原子論。(4)1811年，意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子假說，奠定了近代原子分子論的基礎(chǔ)。(5)1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫根據(jù)化學(xué)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，提出（元）周期律。(6)清代著名學(xué)者徐壽參與翻譯《化學(xué)鑒原》，并編寫了多部化學(xué)著作。三促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的化學(xué)1．化學(xué)促進(jìn)糧食增產(chǎn)，保證糧食安全。2．化學(xué)促進(jìn)能源開發(fā)利用。3．化學(xué)為環(huán)境保護(hù)開辟新路徑。4．化學(xué)加快國(guó)防建設(shè)，維護(hù)國(guó)家安全。5．用化學(xué)方法進(jìn)行新材料研制。6．化學(xué)促進(jìn)醫(yī)學(xué)發(fā)展。第2節(jié)化學(xué)研究什么第1課時(shí)化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化一物質(zhì)的變化1．活動(dòng)與探究：蠟燭及其燃燒實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色、固體，多呈圓柱狀點(diǎn)燃蠟燭，觀察現(xiàn)象石蠟慢慢熔化，火焰分三層，外層最明亮，內(nèi)層最暗在蠟燭火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁的取一小段粗玻璃管，按如圖方式置于火焰中玻璃管管口有白煙產(chǎn)生吹滅蠟燭有白煙冒出點(diǎn)燃白煙白煙燃燒（）.蠟燭燃燒過程中的變化(1)物理變化：像石蠟遇熱熔化，冷卻后又凝固，只發(fā)生了狀態(tài)或形狀的改變，變化過程中沒有新物（生）的這種變化，是物理變化。(2)化學(xué)變化：像石蠟燃燒生成二氧化碳和水，變化過程中有新物質(zhì)生成的這種變化是化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。3．物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系物理變化化學(xué)變化舉例鐵絲彎曲、礦石粉碎、雪融化、酒精揮發(fā)木條燃燒、鐵礦石煉成鋼鐵、鐵生銹、水通電生成氫氣和氧氣、綠色植物的光合作用、食物腐爛定義和特征沒有新物質(zhì)生成的變化有新物質(zhì)生成的變化本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成聯(lián)系在化學(xué)變化過程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而在物理變化過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象形狀改變、狀態(tài)變化有此現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化，如燈泡通電發(fā)光、放熱發(fā)光、放熱、變色、生成氣體或沉淀、能量的吸收或釋放注意：爆炸不一定是化學(xué)變化，如氣球爆炸是物理變化，而火藥爆炸是化學(xué)變化。4．化學(xué)變化中的能量變化化學(xué)變化常伴隨著能量的吸收或釋放。有些物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，以熱能、光能、電能等形式釋放能量。而有些化學(xué)變化需要外界提供一定的能量才能發(fā)生。二物質(zhì)的性質(zhì)1．物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性等。2．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、助燃性、酸性、堿性、氧化性、穩(wěn)定性、毒性等。3．化（幫）我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)——加熱碳酸氫銨(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體（末）漸減少，生成有刺激性氣味的氣體。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸氫銨受熱易分解；碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳。（）化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化(3)碳酸氫銨的保存：密封放置于陰涼處。第2課時(shí)化學(xué)研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、用途與制法一化學(xué)研究物質(zhì)的元素組成1．人們不斷地探索物質(zhì)的組成，發(fā)現(xiàn)世間萬物僅由90多種元素組成。不同物質(zhì)可能含有（同）素，例如：加熱葡萄糖、砂糖、（粉）實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有黑色固體生成。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：葡萄糖、砂糖、面粉中都含有碳元素。2．少數(shù)物質(zhì)只由一種元素組成，例如：氧氣由氧元素組成。多數(shù)物質(zhì)由兩種或兩種以上元素組成，例如：二氧化碳由氧元素和碳元素組成，水由氫元素和氧元素組成等。3．化學(xué)變化前后元素種類不變。例如：點(diǎn)石不能成金的道理就在于石頭中不含金元素。二化學(xué)研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、用途1．因?yàn)榻饎偸菬o色透明的晶體，具有特殊的光學(xué)性質(zhì)，因而被用于制造鉆石；因?yàn)榻饎偸捕却?，因此常用于切割玻璃?．因?yàn)槭珵榛液谏|(zhì)軟的固體，因此可用于生產(chǎn)鉛筆芯和潤(rùn)滑劑；因?yàn)槭且环N能導(dǎo)電的非金屬，因此常用作電池的電極。三化學(xué)研究物質(zhì)的制法人們以地殼中蘊(yùn)藏的煤炭、石油和天然氣等為原料，通過化學(xué)工藝，制造出藥物、合成纖維、塑料和合成橡膠等產(chǎn)品，滿足人類的需求。第3節(jié)怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)第1課時(shí)常見的化學(xué)儀器和實(shí)驗(yàn)規(guī)則一化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)則及事故處理1．實(shí)驗(yàn)室“三不”原則：不用嘴嘗任何藥品的味道；不把鼻子湊到容器口聞藥品氣味；不用手直接接觸化學(xué)藥品。2．剩余藥品“三不”原則：不要放回原試劑瓶；不要帶出實(shí)驗(yàn)室；不要隨意丟棄，應(yīng)該放在指定容器中。3．實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則實(shí)驗(yàn)中要特別注意保護(hù)眼睛，提倡使用防護(hù)眼鏡，一（眼睛里濺入藥液(尤其是具有腐）性或有毒的藥液)，不要用手揉眼睛，要立即用大量的水沖洗，并不斷眨眼，必要（請(qǐng)）生處理。(1)如（慎將）多量的酸(或堿)液灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)立即用適（的碳酸氫）溶液(或稀醋酸)中和，然后用水沖洗，并用抹布擦干。如只是少量酸或堿溶液滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用濕抹布擦凈，再（水）洗抹布。(2)如將少量酸沾到皮膚或衣物上，要立（用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須）速用大量水沖洗)，再（上碳酸氫鈉溶液(3%～5%)。若堿溶液沾到皮膚上，要先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。二認(rèn)識(shí)常見儀器類別常見儀器反應(yīng)儀器可以直接（熱）間接加熱(需墊陶土網(wǎng))計(jì)量和用于加熱的儀器存放藥品儀器取用、夾持和固定儀器分離和加液體儀器其他儀器第2課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作一藥品的取用1．固體藥品的取用和稱量取用一橫二放三慢豎稱量③干燥的固體藥品放在潔凈的紙片上稱量，易潮解的藥品放不變；使用游碼時(shí)，則實(shí)際稱取的質(zhì)量偏小2.液體藥品的取用較多量時(shí)——傾倒法一定量時(shí)——用量筒和膠頭滴曾筒內(nèi)傾倒液體，在管滴加至刻度線記）“仰小俯大”（如圖）頭滴管豎直懸空帽；b.不要把滴管放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上或其他地方，以免沾污滴管（c.滴管用后及時(shí)用清水沖洗干凈(滴瓶）的滴管是配套使用的，不用清洗)二藥品的加熱1．酒精燈的使用：酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三部分，其中外焰的溫度最高，加熱時(shí)使用外焰部分。酒精燈使用示例：2．物質(zhì)的加熱給試管內(nèi)液體加熱給試管內(nèi)固體加熱三玻璃儀器的洗滌1．洗滌方法：刷洗時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防損壞試管。2．洗凈的判斷標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表明儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定的地方。四儀器的連接圖示先將玻璃管管口用水潤(rùn)濕，再稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使其插入，以免折斷玻璃管傷手左手拿橡膠管，右手拿玻璃管，將玻璃管管口用水潤(rùn)濕管插入橡膠管左手拿容器，右手將橡皮塞慢慢旋轉(zhuǎn)塞進(jìn)容器口，切不可將容器放在桌上再使勁五“銅綠”的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1．外觀特征及主要成分：綠色粉末，主要成分為堿式碳酸銅。2．加熱“銅綠”：綠色粉末逐漸變成黑色，管壁有水珠。反應(yīng)的文字表達(dá)式為堿式碳酸銅eq\o(→,\s\up7(加熱))氧化銅＋水＋二氧化碳。3．“銅綠”與稀鹽酸反應(yīng)：固體逐漸消失，產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的文字表達(dá)式為堿式碳酸銅＋鹽酸→氯化銅＋水＋二氧化碳。第3課時(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行科學(xué)探究、使用化學(xué)符號(hào)一科學(xué)探究的一般步驟eq\x(提出問題)→eq\x(作出假設(shè))→eq\x(制訂計(jì)劃)→eq\x(實(shí)施計(jì)劃)→eq\x(得出結(jié)論)→eq\x(表達(dá)與交流)二探究金屬鎂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論與解釋1.從一卷鎂帶上折下一段，用砂紙打磨后觀察鎂帶表面由灰白色變?yōu)殂y白色且具有金屬光澤鎂硬度小，具有銀白色金屬光澤2.將打磨好的鎂帶連接一節(jié)干電池和小燈泡燈泡發(fā)光鎂能導(dǎo)電3.取一段打磨好的鎂帶，用坩堝鉗夾持，用酒精燈外焰加熱。當(dāng)鎂帶開始燃燒時(shí)，立即移到陶土網(wǎng)上方，讓它（續(xù)燃燒，觀察（象）帶燃燒（發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體鎂具有可燃性表達(dá)式：鎂(Mg)＋氧氣(O2)eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))氧化鎂(MgO)4.取另一段打磨好的鎂帶放在試管中，加入白醋鎂帶逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱鎂能與醋酸反應(yīng)生成氣體，同時(shí)放熱三化學(xué)符號(hào)1．（素符號(hào)(目前已經(jīng)涉及的）素符號(hào))：元素氧氮碳?xì)滂F磷鎂氯銅符號(hào)ONCHFePMgClCu2.認(rèn)識(shí)下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：物質(zhì)氧氣金剛石鎂帶銅絲紅磷氮?dú)鈿錃獍睔饣瘜W(xué)符號(hào)O2CMgCuPN2H2NH3物質(zhì)水二氧化碳氧化鎂五氧化二磷氧化銅碳酸氫銨鐵化學(xué)符號(hào)H2OCO2MgOP2O5CuONH4HCO3Fe3.文字表（式）(1)定義：用物質(zhì)的中文名稱來表示化學(xué)反應(yīng)過程的（子）(2)書寫：在“→”的左邊寫出反應(yīng)物的名稱，在其右邊寫出生成物的名稱，若反應(yīng)物或生成物不止一種，中間用“＋”連接；在“→”的上方或下方注明反應(yīng)（件）(3)意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。如：碳酸氫銨eq\o(→,\s\up7(加熱))氨氣＋水＋二氧化碳表示：碳酸氫銨在加熱的條件下分解生成氨氣、水和二氧化碳。第2章空氣與水資源第1課時(shí)空氣的組成一檢查裝置的氣密性將導(dǎo)管的一端放入水中，用手緊握試管，觀察水中的導(dǎo)管口，如有氣泡冒出，松手后導(dǎo)管口形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。拓展：檢驗(yàn)裝置氣密性主要利用的是氣體熱脹冷縮的原理。容器受熱后，容器內(nèi)的氣體膨脹，容器內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓強(qiáng)，所以在右端導(dǎo)管口處有氣泡冒出。如果裝置漏氣，則在導(dǎo)管口處就無法觀察到氣泡。二空氣中氧氣含）的測(cè)定（實(shí)）裝置如圖所示)(1)實(shí)驗(yàn)原理：紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，使瓶中壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，水倒流入集氣瓶，（充）減少的氧氣的體積。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱。冷卻后打開止水夾，水倒流入集氣瓶并約占集氣（中）氣體積的五分之一。(3)反應(yīng)的文字表達(dá)式及其對(duì)應(yīng)符號(hào)：紅磷＋氧氣eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))五氧化二磷（）O2P2O5(4)結(jié)論：氧氣（占）氣總體積的五分之一。(5)誤差分析偏?。孩偌t磷量不足；②裝置氣密性不好；③未等裝置冷卻到室溫就打開了止水夾等。偏大：①點(diǎn)燃紅磷后伸入集氣瓶中的速度太慢，導(dǎo)致瓶中的空氣受熱膨脹逸出；②點(diǎn)燃紅磷前未夾緊止水夾，使瓶?jī)?nèi)（氣）熱膨脹后沿導(dǎo)管逸出。(6)多角度分析實(shí)驗(yàn)側(cè)面能得出有關(guān)氮?dú)獾囊恍┬再|(zhì)：如氮?dú)怆y溶于水，氮?dú)獠豢扇家膊恢?。三空氣的組成第一次明確提出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的是法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫?？諝獬煞值?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0（0）%0.03%易錯(cuò)提示：(1)空氣中各成分的（量）指體積分?jǐn)?shù)，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)空氣中各成分含量保持相對(duì)穩(wěn)定，但不是一成不變的。四純凈物與混合物根據(jù)組成物質(zhì)的種類可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物。由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成區(qū)別只有一種至少有兩種組成特點(diǎn)固定不固定性質(zhì)有固定的物理和化學(xué)性質(zhì)無固定的物理性質(zhì)，各物質(zhì)都保持各自的化學(xué)性質(zhì)能用一個(gè)化學(xué)符號(hào)表示舉例空氣、海水、土壤等聯(lián)系第2課時(shí)氮?dú)夂拖∮袣怏w一氮?dú)獾獨(dú)獾男再|(zhì)空氣中的氮?dú)夂芊€(wěn)定，在常溫下很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)用作糧食、瓜果的保護(hù)氣用作燈泡的填充氣在一定條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)可制得氨氣在一個(gè)大氣壓下，溫度低于一196℃就會(huì)形成液氮，液第2，性質(zhì)活潑的氧氣一氧氣的物理性質(zhì)通常狀況下,氧氣是一種無色、無氣味的氣體，密度稍大于空氣，不易溶于水。三態(tài)變化：eq\a\vs4\al(氣態(tài),無色)eq\o(,\s\up7(101kPa、－183℃))eq\a\vs4\al(液態(tài),淡藍(lán)色)eq\o(,\s\up7(101kPa、－218.4℃))eq\a\vs4\al(固態(tài),淡藍(lán)色)二氧）的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象文字表達(dá)式及其對(duì)應(yīng)化學(xué)符號(hào)木炭(黑色固體)木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光、放（，木炭在氧（中劇）燃燒，并（出白光、放熱，生成（使澄清）灰水變渾濁的氣體碳(C)＋氧氣(O2)eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))二氧化碳(CO2)鎂條（(銀白色)（空氣）氧氣中（劇烈燃燒，發(fā)出耀眼（光，放），生成一種白色固體鎂(Mg)＋氧氣(O2)eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))氧化鎂(MgO)鐵絲(銀白色)一般情（下，在空氣中（能燃），在氧氣中（烈燃燒，火星四射，放出（量的熱，生成）色固體鐵(Fe)＋氧氣(O2)eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))四氧化三鐵(Fe3（4)紅（(）紅色固體（在空氣中或氧氣中均能燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱紅磷(P)＋氧氣(O2)eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))五氧化二磷(P2O5)蠟燭在氧氣中燃燒，（焰明），（出白光，放熱，瓶壁（有水珠生（，生成的氣體能使澄清石灰水）渾濁石蠟＋氧氣(O2)eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))水(H2O)＋二氧化碳(CO2)(石蠟是混合物，故無化學(xué)符號(hào))三實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)及其原因分析1．做物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，均要注意由上到下緩慢伸入盛有氧氣的集氣瓶中，為了防止集氣瓶中的氧氣受熱膨脹逸出，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯。2．做鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，需（意）(1)用砂紙將細(xì)鐵絲打磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的（質(zhì)）(2)將細(xì)鐵絲繞成螺旋狀是為了增大細(xì)鐵絲的受熱面積和細(xì)鐵絲與氧氣的接觸（積）(3)將火柴梗系在細(xì)鐵絲一端，是為了引燃細(xì)（絲）(4)為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)，待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣（中）(5)集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止反應(yīng)產(chǎn)生的高溫固體濺落瓶底，避免集氣瓶炸裂。規(guī)（總）：(1)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)注意準(zhǔn)確性：①是否劇烈燃燒＋產(chǎn)生火焰、（的顏色）或火星)＋放熱＋生成物的色、味、態(tài)；②不能把生成物的名稱當(dāng)作現(xiàn)象來描述；③“煙”與“霧”的區(qū)別：“煙”是指固體小顆粒，“霧”是指液體小顆粒；④“光”與“火焰”的區(qū)別：氣體燃燒時(shí)有火焰，固體燃燒一般會(huì)發(fā)光，且在氧氣中比在空氣中燃燒的現(xiàn)象更加劇烈，火焰的顏色更（亮）(2)書寫文字表達(dá)式時(shí)注意反應(yīng)條件：不要將反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”寫成“燃燒”。點(diǎn)燃是化學(xué)變化的條件，而燃燒是一種化學(xué)變化。四氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。有的氧化反應(yīng)比較劇烈，如燃燒、鞭炮爆炸；有些氧化反應(yīng)緩慢，不易察覺，叫做緩慢氧化，如動(dòng)植物的新陳代謝、金屬器皿的銹蝕、食物的腐爛、有機(jī)肥的腐熟等。五氧氣的用途性質(zhì)用途例子氧化性供給呼吸潛水、登山、太空行走等支持燃燒煉鋼、氣割、氣焊、火箭發(fā)射等六氧氣的兩面性氧氣有對(duì)人類有利的一面，如供給生物體呼吸；也有對(duì)人類有害的一面，如氧氣會(huì)引起金屬生銹、食物腐敗等。七氧氣在自然界中的循環(huán)1．大氣中氧氣的消耗途徑：動(dòng)植物的呼吸作用；可燃物的燃燒等。2．大氣中氧氣的產(chǎn)生途徑：綠色植物的光合作用。第3節(jié)氧氣的制備第1課時(shí)從空氣中分離出氧氣過氧化氫制氧氣一從空氣中分離出氧氣1．原理：分離液態(tài)空氣法——利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同。2．過程：二過氧化氫制氧氣1．反應(yīng)的原理過氧化氫eq\o(→,\s\up7(二氧化錳(MnO2)))水＋氧氣H2O2H2OO22．發(fā)生裝置規(guī)律總結(jié)：氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。主要的氣體發(fā)生裝置目前有固體加熱制氣體和固、液常溫制氣體兩種。3．收集裝置裝置A適合密度大于空氣且不與空氣中各成分反應(yīng)的氣體的收集，裝置B適合密度小于空氣且不與空氣中各成分反應(yīng)的氣體的收集，裝置C適合難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體的收集。收集氧氣可選擇A或C。4．檢驗(yàn)方法：將帶有火星的木條（入）氣瓶瓶中，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣。5．驗(yàn)滿方法(1)選擇排水集氣法收集氧氣時(shí)，開始收集氣體的最佳時(shí)機(jī)是導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣（時(shí)）觀察到有大氣泡從集氣瓶瓶口冒出時(shí)證明氣體已收集滿。(2)選擇向上排空氣法收集氧氣時(shí)，注意導(dǎo)管需伸到接近集氣瓶底部，可以將帶有火星的木條放到集氣瓶瓶口，觀察到木條復(fù)燃則證明氣體已收集滿。三催化劑化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的（應(yīng)速率，而本身的質(zhì)）和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化的物質(zhì)(即“一變、兩不變”)稱（該）應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)中所起的作用是催化作用。（易）提示：(1)催化劑不是反應(yīng)物，也不是生成物，而是反應(yīng)條（。）(2)催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能增加生成物的質(zhì)量。(3)催化劑沒有唯一性，即一個(gè)反應(yīng)可以有多種催化劑，一種物質(zhì)也可能作多個(gè)反應(yīng)的催化劑。四分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)稱為分解反應(yīng)?？桑ㄊ荆㎝→A＋B＋……第2課時(shí)加熱高錳酸鉀制氧氣1．反應(yīng)的原理(1)加熱高錳酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式及其化學(xué)符號(hào)：高錳酸鉀錳）鉀＋二氧化錳＋氧氣KMnO4K2MnO4MnO2O2(2)加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的文字表達(dá)式及其化學(xué)符號(hào)：氯酸鉀eq\o(→,\s\up7(二氧化錳),\s\do5(加熱))氯化鉀＋氧氣KClO3KClO22．制取裝置如圖所示是用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置圖，該裝置適用于加熱固體制取氣體。3．高錳酸鉀制氧氣的操作步驟及注意事項(xiàng)操作步驟：①查：檢查裝置的氣密性。②裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管中，（在試管口放一）團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。③定：將試管固定在鐵架臺(tái)上(按圖固定裝置)。④點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，將酒精燈固定在試管底部有試劑的部位加熱。⑤收：用排水集氣法收集氣體。⑥離：把導(dǎo)管移出水面。⑦熄：熄滅酒精燈?？珊?jiǎn)記為：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄（諧音：茶莊定點(diǎn)收利息）。第4節(jié)水的組成和凈化第1課時(shí)探究水的組成一水的物理性質(zhì)通常狀況下，純凈的水是無色、無味的液體。在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃。二水的組成1．電解水的實(shí)驗(yàn)裝置電極現(xiàn)象體積關(guān)系檢驗(yàn)方法結(jié)論正極均產(chǎn)生氣泡，并逐漸匯集成氣體V正極∶V負(fù)極＝1∶2用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃氧氣負(fù)極用燃著的木條檢驗(yàn)，氣體可燃，產(chǎn)生淡藍(lán)（火）氫氣(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①水通電能分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式及對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)：水eq\o(→,\s\up7(通電))氫氣＋氧氣H2OH2O2②水是由氫元素（氧）素組成的。(2)理論依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，（素）種類不變。(3)注意事項(xiàng)：①事先在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性；②使用直流（源）2．氫氣(1)物理性質(zhì)：通常情況下，氫氣是一種無色、無氣味的氣體，密度小于空氣，難溶于水。（(2)化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性，氫氣燃燒的文字表達(dá)式及對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)：氫氣＋氧氣eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))水H2O2H2O氫氣燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，燒（內(nèi)）有水霧出現(xiàn)。(3)氫氣驗(yàn)純的方法：用向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火。如果發(fā)出尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純；如果發(fā)出輕微的“噗”聲（就）明氫氣較純。(4)氫氣用途：作燃料，且因?yàn)樯晌锸撬?，無污染，熱值大，所以氫氣是一種理想的清潔能源。第2課時(shí)水的凈化和水資源的綜合利用一過濾基本操作1．過濾是將不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種常用方法。2．主要儀器（漏斗、）杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(（鐵）)3．注意事項(xiàng)(1（一）：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。(2)二低：濾紙邊緣低于漏（邊）、液面低于濾紙邊緣。(3)三靠：燒杯尖嘴緊靠玻（棒、玻璃棒緊靠）層濾紙一邊(防止濾紙被捅破)、（斗下端尖嘴部分緊靠燒杯內(nèi)壁）防止液滴飛濺、便于液體流下)。二水的凈化方法1．靜置沉淀：去除水中的大顆粒不溶物。2．明礬吸附：吸附水中懸浮的小顆粒，聚集成大顆粒沉淀下來。3．活性炭吸附：吸附水中的異味和色素，屬于物理變化。4．過濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)。5．蒸餾：得到純凈的水，是凈化程度最高的凈水方法。6．煮沸：生活中常用的凈水方法之一，殺菌消毒，去除水中微生物，能降低水的硬度。7．液氯消毒：殺菌消毒，自來水生產(chǎn)常用的方法，（生化）變化。三自來水的生產(chǎn)過程(如圖)四硬水和軟水1．硬水：溶有較多鈣、鎂離子的可溶性物質(zhì)。軟水：不含或僅含少量鈣、鎂離子的水。2．硬水的危害：洗滌衣物時(shí)，嚴(yán)重影響洗滌劑的使用效果；長(zhǎng)期飲用硬水對(duì)人體健康不利。五水資源的綜合利用1．水資源概況：分布不均，人均量少。2．愛護(hù)水資源工業(yè)上，改進(jìn)一些生產(chǎn)工藝，提高水的重復(fù)利用率；農(nóng)業(yè)上，發(fā)展節(jié)水型農(nóng)業(yè)，如農(nóng)業(yè)和園林澆灌、大水漫灌改為噴灌或滴灌；生活中，使用節(jié)水器具，用洗菜水澆花等。第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子第1課時(shí)分子一構(gòu)成物質(zhì)的基本微觀粒子二分子的性質(zhì)分子構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子不同，性質(zhì)不同，如CO和CO2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。分子的性質(zhì)常見現(xiàn)象或解釋體積和質(zhì)量都很小一個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10－26kg，一滴水中大約有1.7×1021個(gè)水分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快有空隙氣體易被壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中規(guī)律總結(jié)：熱脹冷縮的現(xiàn)象是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微觀粒子間的空隙受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)減小，而微觀粒子本身并沒有改變。第2課時(shí)原子一分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微觀粒子原子是化學(xué)變化中的最小微觀粒子區(qū)別在化學(xué)變化中分子可再分在化學(xué)變化中原子不可再分聯(lián)系注意：1.分子并不一定比原子大。2．原子是化學(xué)變化中的最小微觀粒子。關(guān)鍵詞“最小微觀粒子”是指“化學(xué)變化中”的，而不是絕對(duì)的最小。3．雖然分子和原子的質(zhì)量和體積都很小，但是分子和原（真實(shí)存在，且都）不停地運(yùn)動(dòng)；分子之間、原子之間都有一定的空隙。二化學(xué)變化的本質(zhì)(以水的電解為例)每一個(gè)水分子分解為兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子。物理變化主要是分子的運(yùn)動(dòng)和分子間的距離大小發(fā)生變化導(dǎo)致的?；瘜W(xué)變化是反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生變化導(dǎo)致的。三原子的構(gòu)成1．原子的構(gòu)成：原子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,中子：不帶電)),核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷))2．原子內(nèi)部微粒的關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)注意：（1）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（3）并不是所有原子中都含有中子。（4）質(zhì)子數(shù)相同的粒子，不一定是同種原子。四相對(duì)原子質(zhì)量1．定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)（子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。2．計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar＝eq\f(一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）,一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）×\f(1,12))如：一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為2.657×10－26kg，一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量為1.993×10－26kg，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝eq\f(2.657×10－26kg,1.993×10－26kg×\f(1,12))≈163．單位：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般省略不寫。4．近似相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)五相對(duì)分子質(zhì)量1．分子由原子構(gòu)成，所以相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，符號(hào)為Mr。2．相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般省略不寫。（．計(jì)算公）：某分子(Ax（y)的相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)＝A原子的相對(duì)原子質(zhì)量×x＋B原子的相對(duì)原子質(zhì)量×y。第3課時(shí)離子一離子1．定義：在某些化學(xué)變化中，電中性的原子會(huì)因得到或失去電子而成為帶電荷的微觀粒子，這種帶電荷的微觀粒子（為）子。2．離子的形成(1)金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，從而形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此時(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以該微（粒）帶正電荷，為陽離子。(2)非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，從而形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此時(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以該微觀粒子帶負(fù)電荷，（陰）子。3．離子的分類(1)陽離子（帶）電荷的原子或原子團(tuán)。(2)陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。二原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子陽離子陰離子區(qū)：微觀〉子結(jié)構(gòu)顯正電性顯負(fù)電性舉例聯(lián)系三）子和離子結(jié)構(gòu)示意圖當(dāng)m＝(2＋8＋n）時(shí)，該微觀粒子是原子；當(dāng)m＞(2＋8＋n)），該微觀粒子是陽離子；當(dāng)m＜(2＋8＋n)時(shí)，該微觀粒子是陰離子。四構(gòu)成物質(zhì)微粒的相互關(guān)系第2節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素第1課時(shí)元素概念元素符號(hào)（質(zhì)分類）一元素1．定義：元素是（有）同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)（的同一類）子的總稱（）錯(cuò)提示：(1)元素的種類由核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))決定。(2)質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同的兩種原子，或質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同的兩種微粒不屬于同種元素。2．元素和原子的關(guān)系元素原子區(qū)別宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)微觀概念，既講種類又講個(gè)數(shù)使用范圍描述物質(zhì)宏觀組成，如：水是由氫元素和氧元素組成的描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如：（個(gè)水分子）由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的聯(lián)系核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的一類原子統(tǒng)稱元素。原子是個(gè)體，是構(gòu)成元素的基本單元；元素是總稱，是集體。3.元素的分類分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果識(shí)別方法（據(jù)不同）元素具有不同性質(zhì)金屬元素元素名稱中有“钅”字旁(汞除外)，如鐵、銅、銀等非金屬元素元素名稱中有“氣”字頭，如氧、氯、氫等；或是有“石”字旁，如碳、磷、硫、碘等；或是有“氵”旁，如溴稀有氣體元素氦、氖、氬、氪、氙、氡二元素符號(hào)1．規(guī)定與書寫規(guī)則：國(guó)際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示，如果幾種元素的第一個(gè)字母相同，可再附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。一個(gè)字母表示的如H、N、（、）等；兩個(gè)字母表示的如Na、（u）Cl等。2．元素符號(hào)的意義(1（宏）意義：表示一種元素。(2)微觀意義：表示該元素的一個(gè)原子。(3)有的元素符號(hào)還表示一種物質(zhì)，包括：金屬元素和非金屬元素中的稀有氣體元素、大（數(shù)）石”字旁的元素。如：Fe表示鐵元素、一個(gè)鐵原子、鐵這種物質(zhì)。(4)因?yàn)樵刂恢v種類不講個(gè)數(shù)，所以元素符號(hào)前面加數(shù)字時(shí)，該符號(hào)只具有微觀意義，即表示幾個(gè)某原子。如：2N表示2個(gè)氮原子。三離子符號(hào)注：當(dāng)離子所帶電荷數(shù)是1時(shí)，“1”省略不寫。四物質(zhì)分類1．單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。2．化合物：由兩種或兩種以上元素組成的（凈）。3．氧化物：由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物。易錯(cuò)提示：(1)由（種）素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如：氧氣和臭氧混合，由同種元素組成，但屬（混）物。(2)由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物。如：CO和CO2的混合物。(3)含氧元素的化合物不一定是氧化物。如：KMnO4含三種元素。五元素、原子、分子、離子、物質(zhì)關(guān)系第2（時(shí)）元素周期表自然界中元素的存在元素與人體健康）元素周期表1．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)橫行：周期，每一橫行代表一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。(2)縱列：族，元素周期表中共有18個(gè)縱列，每一個(gè)縱列叫做一個(gè)族，8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族，所以共有16個(gè)族。（3）格：每一種元素占據(jù)一個(gè)格，即元素在周期表中的位置，每一格的信息包括：元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。示例：規(guī)律總結(jié)：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2．元素周期表的規(guī)律（1）同一周期從左到右原子序數(shù)依次遞增，電子層數(shù)相同。（2）同一族從上到下電子層數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)相同（氫、氦除外），元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性。二自然界中元素的存在1．地殼中元素的分布：地殼中元素含量由多到少依次是氧、硅、鋁、鐵、鈣等。2．海水中元素的分布：海洋約占地球表面的71%，海水中元素含量最多的是氧元素，其次是氫元素。3．空氣中元素分布：空氣中含量最多的是氮元素。4．太陽中含量最多的是氫元素，其次是氦元素。三元素與人體健康1．人體中元素的分布：人體體重中水約占70%，組成人體的元素，含量由多到少依次是氧、碳、氫、氮等。（．常量元（：氧(O（、碳(C（、氫(H（、氮(N)（鈣(Ca（、磷(P（、）(S)、鉀(K)等（微量元素（鐵(Fe)（銅(Cu)（錳(Mn)（鋅(Zn)（鈷(Co（、碘）I)、硒(Se)等。常見的微量元素口訣：錳、銅、鐵（鋅、鈷、碘、硒）門童鐵心古典戲)。3．人體中缺少某些元素會(huì)影響健康，甚至?xí)鸺膊?。有些元素?cái)z入過量也會(huì)導(dǎo)致疾病。缺鈣缺鋅缺鐵缺碘碘過量鈣過量微量硒過量硒成年人骨骼疏松，幼兒易得佝僂病兒童發(fā)育停滯，智力低下，嚴(yán)重時(shí)會(huì)得侏儒癥易得貧血癥導(dǎo)致甲狀腺疾病導(dǎo)致甲狀腺疾病容易引起白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化可防癌導(dǎo)致癌癥的因素之一第3節(jié)物質(zhì)組成的表示和分析第1課時(shí)化學(xué)式的意義單質(zhì)化學(xué)式的書寫一化學(xué)式的概念用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子。（二化學(xué)式的意義[以水(H2O)為例]意義表示一種物質(zhì)水是由氫、氧兩種元素組成的一個(gè)水分子一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成易錯(cuò)提示：化學(xué)式與元素符號(hào)類似，既有宏觀意義，又有微觀意義。當(dāng)化學(xué)式前面有數(shù)字時(shí)，只有微觀意義，沒有宏觀意義，如2CO2：表示兩個(gè)二氧化碳分子。三單質(zhì)化學(xué)式的書寫和讀法物質(zhì)類別單質(zhì)元素符號(hào)型Fe鐵、Cu銅、He氦、Ne氖、子型，或液體讀元素名稱O?氧氣、H?氫氣、Br?溴、多原子分子型元素符號(hào)右下角寫相O?臭氧等四化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義eq\a\vs4\al()2Fe3＋eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(“2”表示2個(gè)鐵離子,“3＋”表示1個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷))eq\o(C,\s\up6(－4))H4eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(“－4”表示甲烷中碳元素的化合價(jià)為－4,右下角“4”表示1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)氫原子))第2課時(shí)化合價(jià)化合物化學(xué)式的書寫與命名一化合價(jià)1．概念：化合價(jià)是元素的原子形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，它決定了化合物中各元素的原子結(jié)合時(shí)的個(gè)數(shù)比。2．原子（：作為）個(gè)整體參（化學(xué)反應(yīng)的）子集合叫原子團(tuán)，也叫根，如氫氧根(OH－)、碳酸根(CO32－)等。3．化合價(jià)的表示方法：通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“＋x”或“－x”表示，如Meq\o(g,\s\up6(＋2))eq\o(（OH）,\s\up6(－1))2。4．常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，（四碳，）四六硫（齊全，）汞二價(jià)最常（，莫忘單質(zhì)）為零。（負(fù)一硝酸(）O3－)氫氧（(OH－），負(fù)二硫酸(SO42－)碳（根）CO32－)，只有銨根(NH4＋)是正一。5．化合價(jià)規(guī)則(1)化合價(jià)有正有負(fù)：在化合物中，氧元素通常顯－2價(jià)，氫元素通常顯＋1價(jià)；金屬元素和非金屬元素組成的化合物中，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；一些元素在不同的物質(zhì)中可（顯示不同的化合價(jià)，甚至同種元素在同一化合物中也會(huì)顯示出不同的化合價(jià)）如N（4）O3的NH4＋中氮元素顯－3價(jià)，NO3－中氮元素顯＋5（)）(2)化合物中元素化合價(jià)有正有負(fù)，且正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。(3)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來（一）性質(zhì)，因此在單質(zhì)中，元素不體現(xiàn)化合價(jià)性質(zhì)，即單質(zhì)化合價(jià)為零。(4)在原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于該原子團(tuán)的化合價(jià)。注意：鐵元素有兩種常見化合價(jià)：＋2價(jià)和＋3價(jià)。元素顯較低化合價(jià)時(shí)要在元素名稱前加“亞”，如FeCl3讀作氯化鐵，F(xiàn)eCl2讀作氯化亞鐵，鐵離子為Fe3＋，亞鐵離子為Fe2＋。二化合物化學(xué)式的書寫與命名分類種類及表示方法化合物根據(jù)名稱書寫（根據(jù)“順寫）讀”的原則書寫化學(xué)式，如CO2（NaCl等根據(jù)化合價(jià)書寫(十字交叉法)化合物寫法、讀法口訣：(金前非后，氧化物氧在后，先寫的后讀，先讀的（寫）角碼下標(biāo)不能丟，中間“化”字不可漏。三（據(jù)）學(xué)式計(jì)算某元素化合價(jià)(1)計(jì)算原則：化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(2)計(jì)算步驟：以計(jì)算KNO3中氮元素化合價(jià)為例第3課時(shí)依據(jù)化學(xué)式的計(jì)算化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件燃燒的條件爆炸一化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件不同化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，可能需要不同的反應(yīng)條件。影響化學(xué)反應(yīng)的條件主要有反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。二燃燒的條件1．定義：燃燒是一種發(fā)光、放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。（．）燒的條件(1（物質(zhì)具有可燃性(）物（稱）可燃物)。(2)可燃（與）氣接觸。(3)可燃物達(dá)到燃燒（需要的最低溫度(）可燃物的著火點(diǎn))。注意：三個(gè)條件必須同時(shí)滿足，缺一不可。3．探究燃燒的條件實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論酒精燃燒，蒸餾水不燃燒燃燒的條件之一是物質(zhì)必須具有可燃性棉花燃燒，玻璃片不燃燒燃燒的條件之一是物質(zhì)必須具有可燃性用燒杯罩住的蠟燭，過一會(huì)兒就會(huì)熄滅燃燒的條件之一是可燃物燃燒需要與氧氣接觸木條燃燒比煤塊燃燒所需的時(shí)間短燃燒的條件之一是可燃物燃燒溫度需達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)（）錯(cuò)提示：(1)能產(chǎn)生發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，如燈泡通（發(fā)）、放熱。(2)著火點(diǎn)是物質(zhì)固有的屬性，一般（會(huì)）生變化。(3)對(duì)探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)，要注意對(duì)比現(xiàn)象，通過在相同條件下改變某一因素得到不同的燃燒現(xiàn)象，來歸納（燃）的條件。(4)氧氣是一種最常見的助燃劑，有的物質(zhì)也可以在其他助燃劑中燃燒，如鎂可以在二氧化碳中燃燒，鈉可以在氯氣中燃燒。拓展：自燃：某些可燃物因緩慢氧化，聚積大量的熱，使溫度達(dá)到它的著火點(diǎn)，引起的自動(dòng)燃燒現(xiàn)象。自燃時(shí)，有明顯的發(fā)光、放熱的現(xiàn)象。4．影響物質(zhì)燃燒（烈）度的因素(1)內(nèi)因：物（本）的性質(zhì)。(2)外因：①氧氣的濃度；②物質(zhì)與氧氣的接觸面（。）規(guī)律總結(jié)：(1)一般物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)越活潑（燃）越劇烈。(2)一般情況下，氧氣的濃度越高，物（燃）越劇烈。(3)物質(zhì)與氧氣的接觸面積越大，物質(zhì)燃燒越劇烈。三爆炸1．爆炸發(fā)生的條件：如果在有限的空間內(nèi)發(fā)生急速的燃燒，短時(shí)間聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹，就會(huì)引起爆炸。如果（氣的濃度較），或可燃物(氣體、粉塵)與氧氣的接觸面積很大，燃燒范圍廣，周圍的空氣迅速猛烈膨脹，也會(huì)（生）炸。易錯(cuò)提示：(1)爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如，鍋爐爆炸、汽車輪（爆）等都是物理變化。(2)劇烈燃燒不一定會(huì)引（爆）。2．爆炸極限(1)幾種可燃性氣體的爆炸極（可燃性）體爆炸（限(體積分?jǐn)?shù))氫氣(H2（4%～75%甲烷(CH4)（%～15%一氧化碳(CO)（1）.5%～74%(2)常見易燃易爆物①爆炸品：如煙花爆竹；②易燃液體：如煤油、汽油；③易燃?xì)怏w：如液化石油氣；④自燃物品：如鋸末、干草。3．安全標(biāo)志第2課時(shí)完全燃燒與不完全燃燒防火與滅火一完全燃燒與（完）燃燒1．完全燃燒的意義(（)）有限的能源發(fā)揮最大的作用。(2)降低環(huán)境污染的程度（）．使可燃物完全燃燒的方法(1)提供（足）氧氣，如用鼓風(fēng)機(jī)送風(fēng)等。(2)增大可燃物與氧氣的接觸面積，如將固體燃料粉碎，將（體）料汽化等。3．一氧化碳(1)物理性質(zhì)：通常情況下為無色、無氣味的氣（，）溶于水，密度略小于空氣。(（)化學(xué)性質(zhì)：（可燃）：一氧化（(CO)＋氧氣(O2)eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))二氧化碳(CO2)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，放出大量的熱，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。②毒性：CO能與血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸氧功能，導(dǎo)致人體缺氧，甚至窒息死亡。當(dāng)發(fā)生一氧化碳中毒時(shí)，應(yīng)立即打開門窗通風(fēng)，并迅速將中毒者移至空氣新鮮（，）毒嚴(yán)重者應(yīng)立即送醫(yī)院救治。(3)用途：一氧化碳具有可燃性，故常作燃料。（二防火與滅火1．滅火的原理（(）)將可燃物撤離燃燒區(qū)，與火源隔（。）(2)將燃燒著的（燃物）空氣隔離。(3)使用大量的冷卻劑(如水)冷卻燃燒物，讓燃燒物的溫度降低到著火點(diǎn)以下。易錯(cuò)提示：物質(zhì)的著火點(diǎn)一般不會(huì)發(fā)生改變，不能答成“降（可）物的著火（”。）．常用滅火的方法(1)向（燃）(燃燒物)灑水，降低可燃物的溫度。(2)噴灑泡沫、用沙土掩（、）上滅火毯等都是將可燃物與空氣隔絕。(3)發(fā)生森林火災(zāi)時(shí)可在山上開辟隔（帶）將可燃物與火源隔離。3．火災(zāi)自救(1)如果火勢(shì)較大，有蔓延的可能，就應(yīng)沿著疏散通道（速）開火場(chǎng)，并撥打火警電話119求救。(2)若被困在火災(zāi)區(qū)，要冷靜沉著應(yīng)對(duì)，迅速尋找安全出口；若房間內(nèi)起火，不能立即打開門窗；煙大時(shí)，用濕毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墻（或）近地面匍匐前進(jìn)。4．常見滅火器：(1)干粉滅火器除可用來撲滅一般失火（，）可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。(2)二氧化碳滅火器可用來撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物品的失火。第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系一從定量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化1．實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)稀鹽酸與石灰石實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錐形瓶中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，天平保持平衡石灰石不斷溶解，表面有氣泡產(chǎn)生，天平保持平衡文字表達(dá)式硫酸銅＋氫氧化鈉→硫酸鈉＋氫氧化銅碳酸鈣＋鹽酸→氯化鈣＋二氧化碳＋水結(jié)論反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量不變2.探究質(zhì)量守恒定律的一般思路（1）利用有氣體參加或生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)選擇密閉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）測(cè)定反應(yīng)物的質(zhì)量總和m1→測(cè)定生成物的質(zhì)量總和m2→比較m1和m2的大小→得出結(jié)論。（3）測(cè)定反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量時(shí)，應(yīng)特別注意反應(yīng)物或生成物中是否有氣體。二質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì)：規(guī)律總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后的“變”和“不變”。三質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1．解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因。2.推斷物質(zhì)的組成。3．（定物質(zhì)的化學(xué)式(涉及化）方程式，下節(jié)學(xué))。4.計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量。第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用第1課時(shí)化學(xué)方程式的書寫一化學(xué)方程式的概念1．化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子稱為化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式的意義二化學(xué)方程式讀法按上述意義從三（方）讀出：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2(1)說明物質(zhì)的變化：在點(diǎn)燃的條（下）碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。(2)說明微粒個(gè)數(shù)比：每一個(gè)碳原子和（個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)）氧化（分）(微粒個(gè)數(shù)即化學(xué)計(jì)量數(shù))。(3)說明質(zhì)量的變化：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量（氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳(質(zhì)量份）即化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積)。三化學(xué)方程式的書寫書寫原則書寫步驟寫：左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化等：把短線改為“———_”2H2Oeq\o(=,\s\up7())2H2＋（2“↓”)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑查：依據(jù)上述四步檢查化學(xué)方程式是否正確四小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式例如：配平白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的化學(xué)方程式：P＋O2——P2O5（1）找出化學(xué)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較大的元素或最小公倍數(shù)大的元素，求出其最小公倍數(shù)。反應(yīng)前有1個(gè)氧分子（即2個(gè)氧原子），反應(yīng)后有5個(gè)氧原子，最小公倍數(shù)為2×5＝10。（2）用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，其商就是化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10÷2＝5，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10÷5＝2。（3）由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。由P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，可確定P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4。（4）標(biāo)明化學(xué)計(jì)量數(shù)后，將短線改為“等號(hào)”，并注明反應(yīng)條件：4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5。（5）檢查化學(xué)方程式是否正確。拓展：定一法找出化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式作為配平起點(diǎn)→把它的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1→配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)。易錯(cuò)提示：（1）配平時(shí)不要改變化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字，也不能在化學(xué)式中加數(shù)字，否則就違背了客觀事實(shí)，應(yīng)在化學(xué)式前面加化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）化學(xué)方程式“=”兩邊不要出現(xiàn)相同的化學(xué)式。（3）配平化學(xué)方程式后，若各化學(xué)計(jì)量數(shù)有不為1的公約數(shù)時(shí)要約為最簡(jiǎn)整數(shù)比。（4）“↑”或“↓”只能標(biāo)注在生成物中，若反應(yīng)物中有相同狀態(tài)的物質(zhì)存在時(shí)，生成物不標(biāo)注“↑”或“↓”。（5）在注明反應(yīng)條件時(shí)，要明確“加熱”“點(diǎn)燃”“通電”是條件，而“燃燒”不是反應(yīng)條件。第2課時(shí)據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算步驟例：9kg水通電完全分解，求生成氫氣的質(zhì)量設(shè)：按題意設(shè)未知量解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x.寫：寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑找：找出相關(guān)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系3649kg帶單位x列：建立含有未知量的比例關(guān)系eq\f(36,4)＝eq\f(9kg,x)求：求得未知量x＝1kg答：作答答：生成氫氣的質(zhì)量為1kg。第5章奇妙的二氧化碳第1節(jié)二氧化碳的性質(zhì)與用途一二氧化碳的物理性質(zhì)通常狀況下，CO2是無色、無氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。在高壓、低溫條件下可轉(zhuǎn)化為液態(tài)，在更高壓強(qiáng)、更低溫度下可轉(zhuǎn)化為外形與冰相似的固態(tài)二氧化碳（稱為干冰）。干冰在高于－78.5℃時(shí)升華，直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)。二二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)1．一般情況下，二氧化碳?xì)怏w不可燃也不助燃，不能供給呼吸。2．二氧化碳能參與光合作用。在光照和葉綠素的條件下，二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣和有機(jī)物。3．與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅：CO2＋H2O=H2CO3。碳酸不穩(wěn)定，稍加熱會(huì)發(fā)生分解：H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋CO2↑（溶液中的碳酸不存在了，石蕊溶液又重新變成紫色）。4．與澄清石灰水反應(yīng)：澄清石灰水變渾濁。CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O（二氧化碳的檢驗(yàn)方法）易錯(cuò)提示：CO2既能溶于水，又能與水反應(yīng)，前者是物理性質(zhì)，后者是化學(xué)性質(zhì)。但要注意的是，CO2溶于水后，只有一小部分與水反應(yīng)生成碳酸，大部分仍是以CO2的形式存在。三CO2、Ca（OH）2、CaCO3之間的轉(zhuǎn)化CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋H2O（煅燒石灰石）②CaO＋H2O=Ca（OH）2（制熟石灰）③CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O（檢驗(yàn)CO2）四二氧化碳的用途二氧化碳的性質(zhì)用途一般情況，不可燃也不助燃，且密度比空氣大滅火干冰升華吸熱作制冷劑，用于人工增雨等能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)重要的化工原料，常用于生產(chǎn)純堿、小蘇打、化肥、塑料等能溶于水且能與水反應(yīng)制碳酸飲料等參與光合作用作氣體肥料第2節(jié)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法（實(shí)驗(yàn)室）取二氧化碳藥品固、液常溫制氣體。依據(jù)反應(yīng)物是固體和液體，且反應(yīng)條件是常溫選擇氣體發(fā)生裝置隨時(shí)添加液體藥品以下，防止逸出應(yīng)速率的發(fā)生和停止多孔隔板收集方法因?yàn)槎趸济芏却笥诳諝馇夷苋苡谒?，所以不宜用排水法收集，可選擇向上排空氣法收集將燃著的木條放在集（瓶瓶口，若木條熄滅(注意：此方法不可以用來檢驗(yàn)二氧化碳，因）能使燃著的木條熄滅的氣體還有氮?dú)獾?將氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則實(shí)驗(yàn)藥品的選擇：①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸：因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體混在二氧化碳?xì)怏w中，使收集到的二氧化碳?xì)怏w不純凈；②不能用稀硫酸代替稀鹽酸：因?yàn)橄×蛩崤c大理石（或石灰石）反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，附著在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；③不能用碳酸鈉粉末代替大理石（或石灰石）：因?yàn)樘妓徕c粉末與稀鹽酸反應(yīng)太快，來不及收集氣體。二實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路通過對(duì)氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的學(xué)習(xí)，可以總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路。第3節(jié)自然界中的碳循環(huán)一自然界中的二氧化碳1．二氧化碳在自然界中的循環(huán)（1）二氧化碳的產(chǎn)生途徑：煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒、動(dòng)植物的呼吸作用、微生物的分解作用等。（2）二氧化碳的消耗途徑：植物的光合作用、海水吸收等。二二氧化碳與人體健康1．二氧化碳本身沒有毒性，但它不能供給呼吸，所以當(dāng)空氣中二氧化碳的含量超過正常含量時(shí)，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定的影響，所以在人群密集的地方應(yīng)該注意及時(shí)通風(fēng)換氣。2．由于二氧化碳的密度比空氣大，所以干涸的深井、深洞、久未開啟的菜窖中二氧化碳含量可能較高，人在進(jìn)入之前要檢測(cè)其中的二氧化碳含量，避免損害健康。三溫室效應(yīng)當(dāng)大氣中的二氧化碳等氣體含量升高時(shí)，會(huì)增強(qiáng)大氣對(duì)太陽光中紅外線輻射的吸收，阻止地球表面的熱量向外散發(fā)，使地球表面的平均氣溫升高，這就是所謂的“溫室效應(yīng)”。溫室氣體包括二氧化碳、水汽、甲烷、臭氧、氟利昂等。四碳達(dá)峰碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)1．從二氧化碳的產(chǎn)生途徑：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?；②促進(jìn)節(jié)能產(chǎn)品、節(jié)能技術(shù)的進(jìn)一步開發(fā)和普及，提高能源的使用效率。2．從二氧化碳的消耗途徑：①植樹造林，保護(hù)森林；②循環(huán)利用二氧化碳；③利用技術(shù)手段對(duì)二氧化碳進(jìn)行捕獲與封存等。第6章金屬資源綜合利用第1節(jié)金屬礦物及鐵的冶煉一常見的金屬礦物1．金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數(shù)不活潑的金屬（如鉑、金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余大多數(shù)金屬以化合物形式存在。2．常見的金屬礦石：鐵礦石——赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）；銅礦石——黃銅礦、輝銅礦和孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；鋁礦石主要有鋁土礦和明礬石等。拓展：冶煉金屬所選礦石應(yīng)具備的特點(diǎn)：金屬元素含量較高，開采容易、貯量較大，冶煉時(shí)盡可能節(jié)能且不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。（注：含硫礦石冶煉時(shí)會(huì)污染空氣）二一氧化碳還原氧化鐵1．化學(xué)方程式：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO22．實(shí)驗(yàn)裝置：3．操作步驟（口訣：查、裝、通、點(diǎn)、熄、停、拆）4．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）硬質(zhì)粗玻璃管中，紅棕色粉末逐漸變成黑色。（2）試管中澄清石灰水變渾濁。5．尾氣處理（1）處理原因：尾氣中含有有毒的一氧化碳，防止污染空氣。（2）處理方法：①燃燒法：在尾氣排出處放一只點(diǎn)燃的酒精燈；②收集法：在尾氣排出處系一個(gè)干癟的氣球收集或用排水法收集。6．產(chǎn)物二氧化碳的檢驗(yàn)：通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。規(guī)律總結(jié)：煉鐵的操作順序可簡(jiǎn)單記憶：“一氧化碳：早出晚歸；酒精噴燈：遲到早退?！雹賹?shí)驗(yàn)開始前先通入純凈的CO，排盡硬質(zhì)粗玻璃管中的空氣，然后再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱，防止CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通CO直至硬質(zhì)粗玻璃管冷卻，其目的是防止高溫下的鐵與氧氣接觸，重新被氧化，同時(shí)還可以防止澄清石灰水倒吸使硬質(zhì)粗玻璃管炸裂。拓展：（1）酒精噴燈產(chǎn)生的溫度比酒精燈產(chǎn)生的溫度要高，一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)需用酒精噴燈，若用酒精燈，需加上金屬網(wǎng)罩使火焰集中，提高溫度。（2）H2或C也可以將Fe2O3還原成Fe，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3H2＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O3C＋2Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2三工業(yè)煉鐵（高爐煉鐵）1．主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。2．主要設(shè)備：高爐。3．產(chǎn)品：高爐煉出來的產(chǎn)品為生鐵。易錯(cuò)提示：（1）各原料的作用：①焦炭的作用：提供熱量，產(chǎn)生一氧化碳；②鐵礦石的作用：提供鐵元素；③石灰石的作用：除去鐵礦石中的雜質(zhì)，形成爐渣；④空氣的作用：提供氧氣，支持焦炭燃燒。（2）生鐵出口低于爐渣出口的原因?yàn)樯F的密度大于爐渣的密度。（3）一氧化碳不屬于工業(yè)煉鐵的原料。拓展：（1）常見金屬的冶煉方法：電解法、熱還原法、熱分解法、物理提取注意：有些金屬也可以通過置換反應(yīng)來獲得，如濕法煉銅，其化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。（2）煉鋼的原理在高溫條件下，應(yīng)用氧氣降低生鐵中的含碳量，除去生鐵中的其他雜質(zhì)（如S、P、Si等）。四有關(guān)含雜質(zhì)的混合物的相關(guān)計(jì)算當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí)，先要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。純凈物的質(zhì)量＝含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×純度第2節(jié)金屬的性質(zhì)和應(yīng)用第1課時(shí)金屬的性質(zhì)一金屬的物理性質(zhì)及用途1．常溫下，大多數(shù)金屬都是固體（除水銀外），有金屬光澤和良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。2．金屬物理性質(zhì)和用途之間的關(guān)系：性質(zhì)途金屬的物理性質(zhì)用途銅易導(dǎo)電制電線、電纜等鐵易導(dǎo)熱制炊具等鋁具有良好的延展性拉成絲、制鋁箔等拓展：金屬之最：地殼中含量最高的金屬元素——鋁目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵硬度最大的金屬——鉻熔點(diǎn)最低的金屬——汞熔點(diǎn)最高的金屬——鎢導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀密度最大的金屬——鋨密度最小的金屬——鋰延展性最好的金屬——金人體中含量最高的金屬元素——鈣二常見金屬的化學(xué)性質(zhì)1．金屬與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條在空氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4鋁絲在空氣中加熱失去金屬光澤，表面變灰暗4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2Al