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第第頁重慶市2021年高考理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲硇彰?________班級:________成績:________一、單選題(共20題；共40分)1.（2分）(2018高一上·武清期中)下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（）A.四氯化碳萃取碘水中的碘

B.生石灰被用作干燥劑后失效

C.過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)

D.蒸餾法將海水淡化為飲用水

2.（2分）環(huán)境毒品“二惡英”是目前人類制造的劇毒的化學(xué)物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它屬于（）?A.高分子化合物

B.芳香烴

C.烴

D.有機(jī)物

3.（2分）(2018高二下·濟(jì)南期末)分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2

②混合物：漂白粉、氨水③電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精

④同位素：12C、14C與14N⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨

⑥膠體：稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液A.①②④

B.①②⑤

C.②③④

D.②⑤

4.（2分）下列化學(xué)用語表述正確的是（）A.羥基的電子式：

B.醛基的結(jié)構(gòu)簡式﹣COH

C.乙烯分子的最簡式：CH2

D.1，2﹣二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4Br2

5.（2分）下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子B.HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C.CH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）6.（2分）(2016高二上·莆田期中)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述不正確的是（）A.生成物總能量不一定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同7.（2分）下列說法正確的是（）。A.最外層有4個電子的原子都是非金屬原子

B.非金屬元素形成的單質(zhì)只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

C.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高

8.（2分）(2016高二下·寧夏月考)下列途徑不能得到晶體的是（）A.熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻

B.熔融態(tài)物質(zhì)凝固

C.氣態(tài)物質(zhì)凝華

D.溶質(zhì)從溶液中析出

9.（2分）(2019高三上·衡陽月考)100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6mol·L－1的Q后會發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g)M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi)，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0D.其他條件相同，起始時將0.2mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間少于60s10.（2分）(2019高二上·遼寧期末)下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛的是（）A.CH3OH

B.

C.

D.

11.（2分）(2018高一上·陸川期末)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是

（）。A.Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋

B.Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋

C.Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋

D.Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋

12.（2分）(2016高二下·平安期末)25℃時，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A.NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣

B.CO32﹣、Cl﹣、K+、Na+

C.Na+、SO42﹣、CO3﹣、Cl﹣

D.SO42﹣、Fe3+、Na+、K+

13.（2分）(2018高二上·黑龍江月考)物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的OH-離子濃度由大到小的順序正確的是（）①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4。A.④③②①

B.①②③④

C.③②④①

D.③④②①

14.（2分）(2016高一下·河北期中)已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“﹣”．關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（）A.充電時作陽極，放電時作正極

B.充電時作陽極，放電時作負(fù)極

C.充電時作陰極，放電時作負(fù)極

D.充電時作陰極，放電時放正極

15.（2分）(2017高二下·遂寧期末)下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的氣體通入淀粉—KI溶液D比較銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液A.A

B.B

C.C

D.D

16.（2分）(2016高一下·廈門期中)短周期元素W，X，Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（）A.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

B.元素X與W形成的共價化合物有很多種

C.元素W，X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

17.（2分）下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（）A.101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣QkJ?mol﹣1，則H2的燃燒熱為QkJ?mol﹣1B.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol﹣1D.H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量18.（2分）(2019·靜安模擬)下列反應(yīng)能用來表示的是（）A.澄清石灰水與溶液反應(yīng)

B.和溶液反應(yīng)

C.NaOH溶液和溶液反應(yīng)

D.溶液和HI溶液反應(yīng)

19.（2分）下列儀器：①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤燒瓶，用酒精燈加熱時，需墊石棉網(wǎng)的是（）A.②④

B.①⑤

C.③④

D.①③

20.（2分）CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O

的平衡體系中，加入H218O，一段時間后，則18O存在于（）A.只存在于乙酸分子中

B.只存在于乙醇分子中

C.只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中

D.只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中

二、綜合題(共4題；共44分)21.（13分）(2018·北海模擬)鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4

和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1，完成下列方程式:________Mo+________HF+________HNO3=________MoO2F2+________MoOF4+NO2↑+________，________（2）

己知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)

ΔH1②MoS2(s)

+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)

ΔH2③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)

ΔH3則ΔH3=________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)，在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子________mol。（3）密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原鉬礦(MoS2)

原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)

ΔH實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH________0

(填“>”或“<”)。②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說法錯誤的是________(選填編號)。A.V正(H2)=V逆(H2O)B

再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大C.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達(dá)平衡狀態(tài)D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，一定達(dá)平衡狀態(tài)③由圖可知M點(diǎn)時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________(計算結(jié)果保留0.1%)

。④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=________(MPa)222.（10分）(2019·靜安模擬)汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉和硝酸鉀。汽車發(fā)生猛烈撞擊時，會迅速分解產(chǎn)生和Na，Na單質(zhì)可與繼續(xù)反應(yīng)。完成下列填空：（1）原子最外層電子的電子排布式為________，氮?dú)獾碾娮邮綖開_______。（2）請將、、按照離子半徑由大到小的順序排列________填離子符號。（3）的金屬性強(qiáng)于Na，用一個事實說明________。（4）配平Na與反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：________________________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。（5）請解釋晶體比晶體熔點(diǎn)低的原因________。23.（13分）(2018高三上·順義期末)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：①________FeO?Cr2O3+________Na2CO3+________=________Na2CrO4+________Fe2O3+________CO2↑；②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。（2）固體A中主要含有________（填寫化學(xué)式）。（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時，其目的是________。（4）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g水)02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是________。②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、________、________、過濾、洗滌、干燥得到晶體。（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取ng樣品，加入過量________（填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（