高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題六溶液中的離子反應(yīng)專題提升（24張）

專題提升原理小綜合題分析關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理小綜合題，江蘇高考一般有兩種考查形式，一是文字?jǐn)⑹鲂?，?017、2015、2014等年份，二是圖像型，如2016、2011等年份。重點(diǎn)考查內(nèi)容有①判斷放熱、吸熱反應(yīng)(圖)；②熱方程式的書寫；③燃燒熱和中和熱的概念、判斷ΔH的大?。虎芙饘俚母g和防護(hù)；⑤原電池的概念、電極的判斷、電極方程式的書寫；⑥應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋電離平衡、沉淀溶解平衡、鹽類水解平衡；⑦氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉等；⑧化學(xué)反應(yīng)方向的判斷等。另外需要重視化學(xué)反應(yīng)原理與元素化合物內(nèi)容整合的復(fù)習(xí)，例如：氯氣與水的反應(yīng)，氫氧化鐵膠體的生成，碳酸鈉等鹽的水解，明礬的凈水，醋酸和氨水的電離，合成氨反應(yīng)等。對于圖像型問題，需要培養(yǎng)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。而電化學(xué)部分更多結(jié)合氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，電解熔融氯化鈉、氧化鋁、電解精煉銅、電鍍工業(yè)，銅和鐵的腐蝕，銅鋅原電池，錳鋅干電池，氫氧燃料電池等。近幾年江蘇高考關(guān)于原理小綜合題的考查如下：年份選項(xiàng)考查點(diǎn)2017反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0化學(xué)反應(yīng)方向的判斷地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕金屬的防護(hù)常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4mol·L－1Ksp的應(yīng)用常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023氧化還原反應(yīng)2016化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)圖像化學(xué)反應(yīng)速率圖像電離平衡圖像酸堿中和滴定曲線2015若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023氧化還原反應(yīng)室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7溶液的酸堿性鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕金屬的防護(hù)一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時，3v正(H2)＝2v逆(NH3)平衡標(biāo)志的判斷[例1]

下列有關(guān)說法正確的是(

)A.常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變大B.2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動D.對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp增大文字?jǐn)⑹鲂徒馕鯝項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，則c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝n(CH3COO－)/n(CH3COOH)的值變大，正確；B項(xiàng)，由于該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，熵減ΔS<0，且ΔH<0，故該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，錯誤；C項(xiàng)，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，錯誤；D項(xiàng)，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，Ksp減小，錯誤。A[例2]

下列有關(guān)說法正確的是(

)A.普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用B.若1molNa2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023C.室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氫氣多，說明酸性：HB>HAD.恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－akJ·mol－1，平衡時向容器中再充入一定量NH3，重新達(dá)平衡時a值不變

解析A項(xiàng)，普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起氧化劑作用，錯誤；B項(xiàng)，1molNa2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，錯誤；C項(xiàng)，HA放出氫氣多表示HA的物質(zhì)的量多，其電離程度小，說明酸性大小為HB>HA，正確；D項(xiàng)，平衡時向容器中再充入一定量NH3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)時，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，正確。答案CD變式1

下列有關(guān)說法正確的是(

)解析A項(xiàng)，由于鐵比錫活潑，鍍層破損后，易構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加速鐵的腐蝕，錯誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)熵減，由于能自發(fā)進(jìn)行，則必為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，錯誤；C項(xiàng)，由于Ksp(CuS)<Ksp(MnS)，MnS能與CuSO4溶液生成CuS沉淀，正確；D項(xiàng)，將NH3液化分離，能使反應(yīng)正向移動，但正反應(yīng)速率是逐漸減小的，錯誤。答案C變式2

下列有關(guān)說法正確的是(

)A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2＋水解增大了H＋濃度B.增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小C.常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，說明該堿為強(qiáng)堿D.TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加解析A項(xiàng)，加入硫酸銅后發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，從而加快了反應(yīng)速率，錯誤；B項(xiàng)，水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，錯誤；C項(xiàng)，說明該堿為弱堿，中和反應(yīng)后弱堿遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，導(dǎo)致溶液顯堿性，錯誤。答案D變式3

下列說法正確的是(

)A.SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B.向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小C.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0、ΔS<0解析A項(xiàng)，二氧化硫自身不能電離出離子，不是電解質(zhì)，錯誤；B項(xiàng)，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉雖然能使水的電離平衡逆向移動，但水的離子積不變(只與溫度相關(guān))，錯誤；C項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，正、負(fù)極質(zhì)量均增加(均有難溶的硫酸鉛沉淀生成)，錯誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)熵減，由于能自發(fā)，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH<0，正確。答案D[例3]

(2018·蘇錫常鎮(zhèn)教學(xué)情況調(diào)研一)化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(

)圖像型A.圖①表示不同壓強(qiáng)對反應(yīng)體系3X(g)2Y(g)＋Z(s)中X體積分?jǐn)?shù)的影響B(tài).圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖③中的線條2表示放熱反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑加入催化劑Br2的反應(yīng)進(jìn)程D.圖④表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定同濃度同體積鹽酸和醋酸的曲線解析A項(xiàng)，Z為固體，該反應(yīng)為不等體積變化，所以在加壓時，平衡會移動，X的體積分?jǐn)?shù)會變化，錯誤；B項(xiàng)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，通入NH3生成CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯誤；C項(xiàng)，從圖示看，Br2在反應(yīng)前后均有，所以Br2作催化劑，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能(線條2)，反應(yīng)物的總能量比生成物大，故為放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸，與NaOH反應(yīng)達(dá)到pH＝7時，消耗的NaOH不相等，與圖不吻合，錯誤。答案C[例4]

(2017·江蘇南京三模)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是(

)A.由圖甲可知，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定B.圖乙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導(dǎo)電能力的變化C.圖丙表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的ΔH<0D.圖丁表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化，t0時刻改變的條件一定是使用了催化劑解析A項(xiàng)，從圖知，石墨的能量小于金剛石，而能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)繼續(xù)通過CO2時，又會生成H2CO3，離子濃度增大，導(dǎo)電能力又會增強(qiáng)，錯誤；C項(xiàng)，圖中表示NO2的含量，在最低點(diǎn)的左側(cè)，NO2不斷的轉(zhuǎn)化成N2O4，含量減小，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度高，反應(yīng)速率快，在最低點(diǎn)時，表明反應(yīng)已達(dá)平衡，在最低點(diǎn)的右側(cè)，NO2的含量會增大，說明反應(yīng)逆向移動了，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，還有可能為等體積反應(yīng)在加壓條件下的變化，錯誤。答案C變式4

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

)解析圖甲中陰影部分的面積表示正反應(yīng)濃度與逆反應(yīng)濃度的差值，A項(xiàng)錯誤；

圖乙表示溶液中含鋁顆粒濃度隨pH變化曲線，A點(diǎn)所示鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁的過程，溶液中存在大量Al3