化學(xué)-湖南省金太陽2025屆高三年級8月入學(xué)考試（下標(biāo)HUN）試題和答案

湖南省高三年級入學(xué)考試化學(xué)參考答案1.D【解析】本題主要考查文物的主要成分,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。象牙鏟形器的主要成分是無機(jī)鹽,A項(xiàng)不符合題意;陶器的主要成分是硅酸鹽,B項(xiàng)不符合題意;磉墩的主要成分是無機(jī)鹽,C項(xiàng)不符合題意。2.B【解析】本題主要考查化學(xué)用語,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。氮的電負(fù)性比氧的小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵、鎳位于d區(qū),C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO分子中含1個(gè)配位鍵,故1molFe(CO)5含10mol配位鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C【解析】本題主要考查儀器的使用,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。重結(jié)晶需要進(jìn)行溶解、冷卻、過濾等操作,不需要冷凝管,C項(xiàng)符合題意。4.C【解析】本題主要考查化學(xué)與勞動(dòng),側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。腌制白菜是利用了氯化鈉的殺菌功能,與氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)無關(guān),C項(xiàng)符合題意。5.D【解析】本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。0.1molR與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3時(shí)消耗0.1molNa2CO3(10.6g),D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物加入量的關(guān)系,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。“84”消毒液的主要成分是NaClO,溶液呈堿性,加入酚酞溶液中,溶液先變紅色,后因NaClO具有漂白性而使溶液褪色,B項(xiàng)符合題意。7.D【解析】本題主要考查對離子方程式書寫正誤的判斷,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。在堿性介質(zhì)中不能生成酸,正確的離子方程式為5Ca2十十4OH—十3HPO—===Ca5(OH)(PO4)3↓十3H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C【解析】本題主要考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。在酸性條件下反應(yīng)Ⅱ?yàn)?Ce3十十2NO十4H十===N2十4Ce4十十2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D【解析】本題主要考查元素周期律相關(guān)知識,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。由題意可知,Y為氧元素,X為氮元素,R為硫元素,Z為鈉元素。Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C【解析】本題以物質(zhì)性質(zhì)為背景,主要考查實(shí)驗(yàn)操作與目的,側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约翱茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。NH4Cl分解生成NH3和HCl,二者相遇又重新生成NH4Cl,A項(xiàng)不符合題意;氨水不溶解銀和銅,B項(xiàng)不符合題意;在苯酚、苯乙烯、乙苯中分別加入濃溴水,現(xiàn)象依次是生成白色沉淀、溶液褪色、溶液分層且上層呈棕紅色,C項(xiàng)符合題意;sO2不能漂白石蕊試液,D項(xiàng)不符合題意。11.A【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。設(shè)siHCl3消耗了2兒mol,利用三段式分析如下:2siHCl3(g)亍蘭siH2Cl2(g)十siCl4(g)起始n/mol200a點(diǎn)n/mol2—2兒兒兒兒=0.15,siHCl3的轉(zhuǎn)化率為15%,A項(xiàng)錯(cuò)誤?！靖呷瘜W(xué)●參考答案第1頁(共4頁)】●HUN12.B【解析】本題主要考查原電池的相關(guān)知識,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。N2H4 轉(zhuǎn)化為N2,失去了電子,a極為負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;a極上的電極反應(yīng)式為N2H4十4OH——4e— ↑十4H2O,OH—向a極區(qū)遷移,C項(xiàng)錯(cuò)誤;生成28gN2轉(zhuǎn)移4mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.C【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)歷程,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。物質(zhì)1是由分子構(gòu)成的物質(zhì),其熔點(diǎn)由分子間作用力(范德華力)決定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)3中不含手性碳原子,它不是手性分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;總反應(yīng)中只斷裂極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.C【解析】本題主要考查溶液中離子反應(yīng)與平衡常數(shù)的相關(guān)知識,側(cè)重考查學(xué)生對電解質(zhì)溶液圖像的分析能力。由反應(yīng)可知,先生成pbAc十,再生成pbAc2,H十一直減少,故L1代表與lgc的關(guān)系,L2代表lg與lgc的關(guān)系,L3代表與lgc的關(guān)系。根據(jù)b、c點(diǎn)坐標(biāo)計(jì)算,K1==101.9,K2=103.3,pbAc十十Ac—亍蘭pbAc2的K=K2/K1=101.4,C項(xiàng)錯(cuò)誤。15.(1)C(1分)(2)C(2分)2O↓十H2O(2分)(4)冰水(1分);取最后一次洗滌液于試管中,滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則已洗凈,否則未洗凈(2分)(5)3:4(2分)(6)損失小(或操作簡便或產(chǎn)率高等合理答案,2分)【解析】本題主要考查以含錸廢渣為原料制備錸的工藝流程,考查學(xué)生對元素化合物知識的理解能力和綜合運(yùn)用能力。(7)六棱柱體積a×10—7cm×a2b×16.(1)會(huì)生成草酸鈣,損失營養(yǎng)成分且易患結(jié)石(2分)(2)①CO(1分)②還原性(1分)(3)排除H2C2O4蒸氣的干擾(2分);甲(2分)(4)合理(1分);合理(1分)(5)n(MnO4—)更少,反應(yīng)所用時(shí)間縮短(或其他合理答案,2分)(6)⑥(2分)【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究,考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能力。(5)溶液褪色指高錳酸根離子變?yōu)殄i離子,如果高錳酸根離子濃度增大,溶液褪色需要消耗【高三化學(xué)●參考答案第2頁(共4頁)】●HUN的MnO4的物質(zhì)的量增多,盡管反應(yīng)速率加快,但所用時(shí)間可能更長o(6)二氯化錳、硝酸錳中陰離子都會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)o17.(1)十41(2分)(2)較低溫度(1分)(3)AC(2分)(4)①0.1(2分)②溫度對反應(yīng)i的影響大于反應(yīng)i,反應(yīng)i起主要作用;而反應(yīng)i是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng),壓強(qiáng)對反應(yīng)i幾乎無影響(2分)(5)催化劑對乙烯的選擇性降低,溫度對反應(yīng)i的影響小于反應(yīng)i(或其他合理答案,2分)(6)2CO2十8H2O十12e—===C2H4十12OH—(2分)【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理,考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力和綜合運(yùn)用知識的能力。(1)ΔH1=(151十283—393)KJ●mol—1=十41KJ●mol—1o(3)升高溫度,反應(yīng)i平衡向左移動(dòng),平衡常數(shù)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;生成乙烯時(shí)也生成了CO,故放出的熱量小于33.7KJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤o(4)①反應(yīng)i反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,反應(yīng)i反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小,故增大壓強(qiáng),CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大,L3代表的壓強(qiáng)為0.1Mpao②隨著溫度升高,對反應(yīng)i的影響大于反應(yīng)i,主要發(fā)生反應(yīng)i,故不同壓強(qiáng)下CO2平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等o③L1代表的壓強(qiáng)為10Mpao2CO2(g)十6H2(g)亍蘭C2H4(g)十4H2O(g)起始n/mola3a00變化n/mol2b6bb平衡n/mola—2b3a—6bbCO2(g)十H2(g)亍蘭CO(g)十H2O(g)起始n/mol變化n/molxxxx平衡n/mol(a—2b—x)(3a—6b—x)xx十4b2b十x=0.65a,x=0.65a—2bon(CO2)=(a—0.65a)mol=0.35amol,n(CO)=(0.65a—2b)mol,n(H2)=(3a—6b—x)mol=(2.35a—4b)mol,n(H2O)=(0.65a十2b)molo根據(jù)反應(yīng)i特點(diǎn)可知,平衡常數(shù)與總壓強(qiáng)無關(guān),可以用物質(zhì)的量代替分壓進(jìn)行計(jì)算,則Kp=18.(1)硝基、碳氯鍵(2分);對甲氧基苯胺(或4-甲氧基苯胺)(1分)(2)濃硫酸,加熱(未寫加熱或多寫了濃硝酸不扣分,1分);CH3COOH(1分)【高三化學(xué)●參考答案第3頁(共4頁)】●HUN(3)還原反應(yīng)(1分);是(1分)OCH3十H3C—2—→CH3O十HBr(2分)|H3C—C—(CH2)3N(C2H5)2H==(5)18(2分);NH2CH2———CH2COOH(或l|或l|CH2CH2NH2CH2CH2COOH1分)H【解析】本題主要考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),考查學(xué)生對有機(jī)物推斷、理解的能力和綜合運(yùn)用知識的能力。(5)D的芳香族同分異構(gòu)體含氨基、羧基2種官能團(tuán),在苯環(huán)上的2個(gè)取代基可能有以下6種情況:①—NH2、—CH2CH2COOH;