電解質(zhì)的電離 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)

離子反應(yīng)課時2電解質(zhì)的電離人教版2019必修第一冊教學(xué)目標(biāo)與重難點【重點】1、電解質(zhì)電離的過程和條件2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的書寫規(guī)則和方法?！倦y點】1、對電解質(zhì)電離過程中微觀粒子變化的想象和理解，?尤其是弱電解質(zhì)的不完全電離2、規(guī)范且準(zhǔn)確地書寫復(fù)雜電解質(zhì)的電離方程式?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1、深入理解電解質(zhì)電離的概念，?電離的條件、?過程和結(jié)果；2、熟練掌握強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的書寫規(guī)則和方法，?能夠正確區(qū)分和表達(dá)。

當(dāng)將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCI周體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子(如圖1-11)。新課導(dǎo)入此過程稱之為電離，即NaCl

=

Na+

+

Cl-電解質(zhì)的電離電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。（不需要通電）電離的條件電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。如：K2SO4

=

2K+

+

SO42-

NaCl

=

Na+

+

Cl-思考：是否所有的物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下都能全部變成離子？強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

有的電解質(zhì)在水溶液中完全電離，有的電解質(zhì)在水溶液中部分電離。

因此等濃度的不同溶液中，電離出的離子濃度不同，導(dǎo)電能力也不同，如等濃度的H2SO4和H2SO3，導(dǎo)電能力不同。H2SO4H2SO3強電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)。強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2絕大部分鹽：NaCl、BaSO4等金屬氧化物：CaO等弱酸：CH3COOH、H2SO3等弱堿：NH3?H2O等水電解質(zhì)強弱與導(dǎo)電性、溶解性無直接關(guān)系電離方程式書寫要求：K2SO4

=

2K+

+

SO42-書寫原則a.不能隨意書寫離子符號,離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價。b.遵循質(zhì)量守恒?！?”兩邊原子種類、數(shù)目不變。c.注意電荷守恒。正電荷總數(shù)＝負(fù)電荷總數(shù)d.強電解質(zhì)的電離用“＝”，弱電解質(zhì)的電離寫“?”。微粒數(shù)目相等原子團(tuán)是整體，不拆開。例如：SO42-，HSO3-，NO3-，OH-，MnO4-，ClO3-，ClO-，HCO3-，PO43-，CO32-，H2PO4-，HPO42-，NH4+，SiO32-，HS-，CH3COO-等電荷數(shù)為該元素或原子團(tuán)的化合價常見電解質(zhì)的電離方程式的書寫方法電離方程式1、強酸、強堿、大部分鹽類：完全電離HCl=

H＋＋Cl－H2SO4

=2H＋

＋SO42－HNO3

=H＋＋NO3－NaOH=OH－+Na+Ca(OH)2=2OH－+Ca2+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽：酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。堿：電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。2、弱酸、弱堿、水等：部分電離，用“?”表示電離方程式如：CH3COOH

?H+

+CH3COO-

NH3·H2O

?NH4+

+OH-

3、多元弱酸：分步電離，每次只電離出一個H+，用“?”表示如：H2CO3

?H+

+HCO3-

(主要)

HCO3-

?H+

+CO32-

(次要)4、多元弱堿：一步到位，用“?”表示Mg(OH)2

?Mg2+

+

2OH-電離方程式5、酸式鹽：①弱酸的酸式鹽：第一步完全電離，后續(xù)部分電離。②強酸的酸式鹽(水溶液)：完全電離，一步到位，用“=”表示。③強酸的酸式鹽(熔融狀態(tài))：完全電離，但酸式酸根離子不拆開。NaHCO3

=

Na＋

＋

HCO3-；

HCO3-

?H+

+CO32-NaHSO4=Na＋

＋H＋

＋SO42-NaHSO4（熔融）

=Na＋

＋HSO4-練習(xí)1、有下列物質(zhì)：①NaOH固體②銅絲③HCl氣體④稀硫酸⑤CO2氣體⑥氨水⑦NaHCO3粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融NaCl⑩CuSO4?5H2O晶體。請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

；(2)屬于電解質(zhì)的是

；(