分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 同步練習(xí) 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)同步練習(xí)高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．反應(yīng)應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是A．的電子式為

B．中N元素的化合價為+5C．分子中存在鍵 D．為非極性分子2．分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認(rèn)識正確的是A．只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．非極性分子一定含有非極性鍵D．O2是非極性分子3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．60g二氧化硅中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAB．在密閉容器中加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后可得到SO3分子的數(shù)目為2NAC．常溫下，18gH2O中含有氫鍵的數(shù)目小于2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有個分子4．下列說法中正確的是A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高C．相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力5．《GreenChemistry》報道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列說法正確的是A．NaCl為氧化劑 B．NaClO既含離子鍵又含共價鍵C．CO2是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)6．下列說法正確的是A．正是由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點：D．由于氫鍵的存在，水分子中氫氧鍵鍵角是105°7．大氣中的臭氧層保護(hù)地球生物的生存，它還是有機合成的氧化劑、可替代氯氣的凈水劑。已知O3的空間結(jié)構(gòu)與H2O的相似，但極性僅為H2O的28%。下列說法錯誤的是A．O3與O2互為同素異形體，O3在水中的溶解度比O2大B．O3在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度C．O3的極性小于H2O，其鍵角也小于H2OD．雷雨過后，空氣中微量的O3使人感到空氣清新舒適8．下列說法正確的是()A．氫鍵是化學(xué)鍵 B．甲烷可與水形成氫鍵C．乙醇分子跟水分子之間存在范德華力 D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵9．CO、BF3、CCl4、CH4都是非極性分子，而NH3、H2S、H2O都是極性分子。由此推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律正確的是A．所有原子在同一平面內(nèi)B．分子中不含氫原子C．A的原子量小于BD．在ABn分子中A原子化合價的絕對值等于其最外層電子數(shù)10．下列說法不正確的是A．HCl、HBr、HI的沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B．晶體硅、碳化硅、金剛石的熔點依次升高與共價鍵鍵能大小有關(guān)C．的熱穩(wěn)定性大于與分子間存在氫鍵有關(guān)D．在水中的溶解度大于在水中的溶解度與分子的極性有關(guān)11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．“中國天眼”的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于純金屬材料B．油脂能促進(jìn)脂溶性維生素(如維生素A、D、E、K)的吸收C．2022年北京冬奧會雪上項目采用的人造雪性能優(yōu)于天然雪，其化學(xué)成分與干冰相同D．臭氧是替代氯氣的凈水劑，為弱極性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度12．下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是A．Cr基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理B．是由非極性鍵組成的非極性分子C．基態(tài)As的簡化電子排布式D．中子數(shù)為7的氮原子：13．室溫下，某種催化劑能高效催化空氣中甲醛的氧化，快速實現(xiàn)室內(nèi)空氣的凈化，發(fā)生的反應(yīng)如下：。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)物和生成物都是極性分子B．HCHO分子中鍵與鍵的比值為3∶1C．HCHO、分子的中心原子雜化類型相同D．每凈化22.4L含HCHO的空氣，轉(zhuǎn)移14．下列敘述正確的是A．Cu(OH)2溶于過量的氨水形成[Cu(H2O)4]2+而使溶液呈深藍(lán)色B．Na2O和SiO2熔化時克服的作用力相同C．鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛的沸點D．CHCl3中C原子的雜化軌道類型為sp315．下列說法正確的是A．CH4、CCl4都是含有極性鍵的極性分子B．與NH3、H3O+的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形C．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子D．分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高16．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．物質(zhì)的沸點：HF＜HCl B．物質(zhì)的硬度：金剛石＜晶體硅C．分子的極性：BCl3<NCl3 D．羧酸的酸性：CCl3COOH<CH3CH2COOH17．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子排布式是2s22p4，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是A．CX2(C是原子核內(nèi)含6個質(zhì)子的元素)分子是非極性分子B．ZH3分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C．Z4分子是極性分子D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性強18．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說法正確的是A．沸點：A2D＜A2X B．B、C、D形成的最簡單氣態(tài)氫化物互為等電子體C．CA3分子是非極性分子 D．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：219．短周期非金屬元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子的電子具有4種不同的空間運動狀態(tài)，X、Z均與Y原子序數(shù)相鄰。W、X、Z可形成化合物Q：，相關(guān)說法錯誤的是A．Z元素原子的第一電離能比同周期相鄰原子的第一電離能高B．分子的模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形C．Q比化合物熔點高很多的原因是Q分子間可形成氫鍵D．Q分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20．下列化合物中，偶極矩為零的是A．SF4 B．SnF4 C．PF3 D．OF221．元素W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次遞增，W的一種核素沒有中子，X與W形成的氣體化合物溶于水能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，元素Y的次外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，Z元素形成的一種單質(zhì)易自燃。下列敘述正確的是A．化合物屬于酸性氧化物B．簡單氫化物的沸點：Z>Y>XC．原子半徑：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)D．元素W和Y能形成綠色氧化劑22．在水中，水分子可彼此通過氫鍵形成(H2O)n的小集團(tuán)。在一定溫度下(H2O)n的n＝5，每個水分子被4個水分子包圍著形成四面體。(H2O)n的n＝5時，下列說法中正確的是A．(H2O)n是一種新的水分子B．(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)C．1mol(H2O)n中有2個氫鍵D．1mol(H2O)n中有4mol氫鍵23．化合物G的結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、M、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的單質(zhì)常作保護(hù)氣。下列敘述錯誤的是A．X的最高價含氧酸是三元酸 B．M元素的單質(zhì)與足量氧氣反應(yīng)只生成一種氧化物C．簡單氫化物的沸點： D．分子的極性：24．下列化學(xué)用語表示正確的是A．基態(tài)銅原子價電子的軌道表示式：B．順式聚2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．NaH的形成過程：D．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：25．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序，正確的是A．鍵角：BF3＞CH

4＞NH3＞H2O B．熱穩(wěn)定性：CH

4＞NH3＞H2O＞HFC．沸點：CH

4＞NH3＞H2O＞HF D．第一電離能：S＞P＞Si＞Al二、填空題26．范德華力的概念降溫加壓時氣體會液化，降溫時液體會凝固，這些事實表明，分子之間存在著相互作用力。范德華(vanderWaals)是最早研究的科學(xué)家，因而把這類分子間作用力稱為范德華力。27．對比對羥基苯甲醛、鄰羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析對羥基苯甲醛的熔、沸點高于鄰羥基苯甲酸的熔、沸點的原因。28．氫鍵的類型(1)氫鍵，如水中O—H…O—。(2)氫鍵，如。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．的電子式為

，A錯誤；B．中N元素的化合價為+3，B錯誤；C．分子中存在鍵，C正確；D．為V形分子，分子中正負(fù)電荷中心未重合，為極性分子，D錯誤。故選C?！军c睛】2．D【詳解】A．空間構(gòu)型不對稱的分子為極性分子，如O3分子的結(jié)構(gòu)如圖只含非極性鍵，空間構(gòu)型不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，故A錯誤；B．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2是非極性分子，故B錯誤；C．非極性分子中可能只含極性鍵，如CH4，故C錯誤；D．O2分子正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，故D正確；故選：D。3．C【詳解】A．二氧化硅中1個硅原子形成4個硅氧鍵，60g二氧化硅的物質(zhì)的量是1mol，其中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA，A錯誤；B．SO2和O2合成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后得到的SO3分子數(shù)小于2NA，B錯誤；C．冰中1個水分子與相鄰的4個水分子形成4個氫鍵，每個H2O含有2個氫鍵，18g冰中含2mol氫鍵，當(dāng)冰融化為水時，破壞部分氫鍵，所以常溫下，18gH2O中含有氫鍵的數(shù)目小于2NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，D錯誤；故選C。4．B【詳解】A.分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，分子穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，故A錯誤；B.影響分子晶體熔沸點高低的因素為分子間作用力，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，故B正確；C.不含有氫鍵的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，故C錯誤；D.分子間存在范德華力，也可能存在氫鍵，如水中分子間存在范德華力和氫鍵，故D錯誤。故選：B。5．B【詳解】A．氯元素華合計由-1價升高到+1價，則NaCl為還原劑，故A錯誤；B．NaClO中鈉離子和次氯酸根之間是離子鍵，次氯酸根中氧和氯是共價鍵，則NaClO即含離子鍵又含共價鍵，故B正確；C．CO2是直線形分子，正負(fù)電荷中心重合，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C錯誤；D．該反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，故D錯誤；故選B。6．A【詳解】A．冰能浮在水面上，是由于氫鍵的存在，A項正確；B．氫鍵不是化學(xué)鍵，B項錯誤；C．分子間存在氫鍵，其沸點比的大，C項錯誤；D．由于氧原子中孤電子對的影響，水分子中氫氧鍵鍵角為105°，D項錯誤；答案選A。7．C【詳解】A．據(jù)相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2大，A正確；B．臭氧的極性微弱，它在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度，B正確；C．O3與H2O均為V形分子，O3的中心原子采用sp2雜化，鍵角更大，C錯誤；D．雷電作用下，部分氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，稀薄的臭氧使人感到空氣清新舒適，D正確；故選C。8．C【詳解】A．氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間作用力的一種，故A錯誤；B．氫鍵的本質(zhì)是正負(fù)電荷相互吸引的靜電作用，所以需要帶部分正電的氫，以及另一個帶部分負(fù)電的原子，水自身就包含“帶部分正電的氫”與“帶部分負(fù)電的氧”，可以自身結(jié)合形成氫鍵。而甲烷中的碳?xì)涞碾娯?fù)性差別很小,甲烷里的C-H鍵極性很小，碳?xì)湓鼗径汲孰娭行?，另外甲烷中的碳周圍已?jīng)被4個氫原子占據(jù)，沒有再與其它氫原子形成氫鍵的條件甲烷與水分子間不能形成氫鍵，故B錯誤；C．乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，還存在氫鍵，故C正確；D．氯化氫與碘化氫都屬于分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相似，碘化氫相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，因此沸點較高，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；答案選C。9．D【詳解】試題分析：水也是平面型結(jié)構(gòu)，但不是非極性分子，A不正確；甲烷分子中含有氫原子，但也是非極性分子，B不正確；甲烷分子中碳原子的相對原子質(zhì)量大于氫原子的，而甲烷是非極性分子，C不正確；根據(jù)化學(xué)式可知，選項D正確，答案選D。考點：考查分子極性的有關(guān)判斷點評：本題難度不大，主要是培養(yǎng)學(xué)生的解題能力，提高學(xué)習(xí)效率和學(xué)習(xí)成績。10．C【詳解】A．HCl、HBr、HI是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，分子間作用力越大，相應(yīng)的物質(zhì)的熔沸點越高，故A項正確；B．晶體硅、碳化硅、金剛石都屬于原子晶體，原子晶體熔沸點與共價鍵能大小有關(guān)。金剛石C-C的鍵能大于碳化硅C-Si的鍵能大于晶體硅Si-Si的鍵能，因此晶體硅、碳化硅、金剛石的熔點依次升高，故B項正確；C．H2O的熱穩(wěn)定性大于是因為O的非金屬性大于S，其對應(yīng)的簡單氫化物熱穩(wěn)定性：H2O＞，氫鍵影響的是熔沸點的高低。故C項錯誤；D．NH3分子是極性分子，與水分極性接近，根據(jù)相似相溶的原理，溶解度大。而甲烷分子是非極性分子，溶解度小，因此在水中的溶解度大于在水中的溶解度與分子的極性有關(guān)，故D項正確；故答案選C。11．B【詳解】A．“中國天眼”的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁是鐵和碳的合金，而不是純金屬材料，A錯誤；B．維生素A、D、E、K屬于脂溶性維生素，故油脂能促進(jìn)脂溶性維生素(如維生素A、D、E、K)的吸收，B正確；C．人造雪是通過一定的設(shè)備或物理、化學(xué)手段，將水變?yōu)檠┗ǖ倪^程，性能優(yōu)于天然雪，其化學(xué)成分是水，干冰的化學(xué)成分是二氧化碳，C錯誤；D．臭氧分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，且極性很微弱，根據(jù)相似相溶原理，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，D錯誤；故答案為：B。12．D【詳解】A．Cr基態(tài)原子核外電子排布不符合構(gòu)造原理，考慮了半滿規(guī)則和全滿規(guī)則，價電子排布式為，這樣能量更低更穩(wěn)定，A錯誤；B．是由極性鍵組成的極性分子，B錯誤；C．基態(tài)As的簡化電子排布式，C錯誤；D．N是7號元素，中子數(shù)為7的氮原子質(zhì)量數(shù)為7+7=14，表示為，D正確；故選D。13．B【詳解】A．氧氣和二氧化碳都是非極性分子，故A錯誤；B．HCHO分子含有碳?xì)滏I和碳氧雙鍵，因此HCHO分子中鍵與鍵的比值為3∶1，故B正確；C．HCHO分子的中心原子價層電子對數(shù)，雜化類型為sp2，分子的中心原子價層電子對數(shù)，雜化類型為sp，兩者中心原子雜化類型不相同，故C錯誤；D．不清楚是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法計算22.4L含HCHO的空氣的物質(zhì)的量，故D錯誤。綜上所述，答案為B。14．D【詳解】A．Cu(OH)2溶于過量的氨水形成而使溶液呈深藍(lán)色，故A錯誤；B．Na2O熔化時克服離子鍵，SiO2熔化時克服共價鍵，作用力不同，故B錯誤；C．鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，因此對羥基苯甲醛的沸點更高，故C錯誤；D．CHCl3中C原子形成4個σ鍵，無孤電子對，雜化軌道類型為sp3，故D正確；故選D。15．B【詳解】A．CH4、CCl4的分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)對稱，因此二者都是由極性共價鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯誤；B．的中性C原子價層電子對數(shù)為3+=4，C原子上有1對孤電子對，所以其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；NH3的中性N原子價層電子對數(shù)為3+=4，N原子上有1對孤電子對，所以其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；H3O+的的中性O(shè)原子價層電子對數(shù)為3+=4，O原子上有1對孤電子對，所以H3O+的空間結(jié)構(gòu)也為三角錐形，B正確；C．CS2、C2H2都是直線形分子，而H2O是V形分子，不是直線形分子，C錯誤；D．分子中共價鍵的鍵能越大，含有該共價鍵的分子就越穩(wěn)定。物質(zhì)分子的熔、沸點的高低與分子內(nèi)化學(xué)鍵強弱無關(guān)，與分子之間的分子間作用力大小有關(guān)。物質(zhì)的分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量就越高，該物質(zhì)的熔沸點就越高，D錯誤；故合理選項是B。16．C【詳解】A．HF和HCl均為分子晶體，HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點較高，則物質(zhì)的沸點:HF>HCl，故A錯誤；B．金剛石、晶體硅均為原子晶體，原子晶體中原子半徑越小共價鍵越強，硬度越大，原子半徑：C>Si，則硬度：金剛石>晶體硅，故B錯誤；C．BCl3中B無孤電子對，為平面正三角形分子，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，而NCl3為極性分子，則分子極性：BCl3<NCl3，故C正確；D．CCl3COOH中含有吸電子基團(tuán)，會使酸性增強，所以羧酸的酸性：CCl3COOH＞CH3CH2COOH，故D錯誤；故選C選項。17．C【詳解】X原子的最外層電子排布式是2s22p4，即X是氧，它在第二周期ⅥA族，Y是跟氧同主族的短周期元素，則Y在第三周期ⅥA族，是硫。Z與Y在同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z在第三周期VA族，是磷。A．CX2(C是原子核內(nèi)含6個質(zhì)子的元素)分子CO2是直線形分子，為非極性分子，選項A正確；B．磷與氮同主族，PH3與NH3分子的空間構(gòu)型相似，含1對孤電子對，價層電子對數(shù)為4，均為三角錐形，選項B正確；C．Z4是P4，分子內(nèi)只有非極性鍵，分子是非極性分子，選項C不正確；D．非金屬性S＞P，則最高價含氧酸酸性：H2YO4(H2SO4)比H3PO4的強，選項D正確；答案選C。18．D【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、X、Y依次為H、C、N、O、S、Cl元素。【詳解】A．A2D為H2O，A2X為H2S，H2O分子間形成氫鍵，沸點：H2O＞H2S，A項錯誤；B．B、C、D形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4、NH3、H2O，分子中所含原子總數(shù)不相等，不互為等電子體，B項錯誤；C．CA3為NH3，NH3呈三角錐形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子，C項錯誤；D．C形成的單質(zhì)為N2，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，即σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為1：2，D項正確；答案選D。19．D【分析】基態(tài)Y原子的電子具有4種不同的空間運動狀態(tài)，故Y的核外電子排布式為1s22s22p2，故Y為C；X、Z均與Y原子序數(shù)相鄰，X原子序數(shù)小于Y，故X為B，Z的原子序數(shù)大于Y，且根據(jù)化合物中Z成四根鍵，故Z為N。W原子序數(shù)最小，且為非金屬元素，故W為H。形成的化合物Q為NH3BH3?！驹斀狻緼．N元素原子的核外價層電子排布為2s22p3，半滿，第一電離能高于O和C，A正確；B．CH4分子的價層電子對數(shù)為4，配位原子個數(shù)為4，故VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，B正確；C．NH3BH3能形成分子間氫鍵，沸點比C2H6高，C正確；D．NH3BH3中H原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選D。20．B【分析】非極性分子的正電荷中心和負(fù)電荷中心重合，偶極矩為零，極性分子的正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合，偶極矩不為零。【詳解】A．四氟化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為5，孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)不對稱的變形四邊形，屬于極性分子，偶極矩不為零，故A錯誤；B．四氟化錫分子中錫原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)對稱的正四面體形，屬于非極性分子，偶極矩為零，故B正確；C．三氟化磷分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)不對稱的三角錐形，屬于極性分子，偶極矩不為零，故C錯誤；D．二氟化氧分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)不對稱的V形，屬于極性分子，偶極矩不為零，故D錯誤；故選B。21．D【分析】W的一種核素沒有中子，則W為H；X與W(H)形成的氣體化合物溶于水顯堿性，則X為N；Y元素的次外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的，則Y為O；在自然界中易燃的單質(zhì)是白磷，故Z是P?！驹斀狻緼．是，該物質(zhì)不屬于酸性氧化物，A項錯誤；B．分子之間形成的氫鍵數(shù)目多于分子之間形成的氫鍵數(shù)目，則的沸點高于的沸點，分子之間沒有氫鍵，其沸點低于，所以沸點：，B項錯誤；C．主族元素同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：r(P)>r(N)>r(O)>r(H)，C項錯誤；D．元素W和Y形成的是一種綠色氧化劑，D項正確；答案選D。22．B【詳解】(H2O)n是H2O分子之間通過氫鍵結(jié)合而成的，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，因此(H2O)n不是一種新的分子，(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)。(H2O)n中每個氫原子分享到一個氫鍵，折合每摩爾水有2NA個氫鍵，當(dāng)n＝5時，1mol(H2O)5所含氫鍵數(shù)相當(dāng)于5molH2O分子含有的氫鍵數(shù)，應(yīng)為10NA個。答案選B。23．A【分析】