高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-鹵族與氮族及其應(yīng)用

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——鹵族與氮族及其應(yīng)用一、單選題1．是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．在中燃燒的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)蒼白色火焰B．工業(yè)上用澄清石灰水與制備漂白粉，漂白粉的有效成分是C．電解熔融氯化鈉和氯化鈉溶液的產(chǎn)物不完全相同D．侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)的溶解性和熱穩(wěn)定性，過程中發(fā)生的均是非氧化還原反應(yīng)2．下列實驗?zāi)苓_到目的的是A．裝置甲證明醋酸為弱酸B．裝置乙處理Cl2尾氣C．裝置丙除去乙醇中少量的水D．裝置丁準確量取一定體積的酸性KMnO4標準溶液3．下列實驗過程中顏色的變化描述錯誤的是（）A．SO2氣體緩慢通入石蕊試液中，溶液先變紅后褪色B．NO和O2按照4：3的體積比同時通入水中，得到無色溶液C．NH3緩緩?fù)ㄈ隖eCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．Cl2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色消失4．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．用醋酸除去水垢：D．通入水中制硝酸：5．下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)不可能使鐵顯示+2價的是（）A．S B．Cl2 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液6．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機高分子化合物B．對“地溝油”進行分餾可得到汽油C．漂白粉長期暴露在空氣中最后會變質(zhì)失效D．氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用7．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是（）ABCD實驗配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液打開止水夾，擠壓膠頭滴管能夠引發(fā)噴泉制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D8．下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：B．氯氣與水反應(yīng)：C．金屬鈉與水反應(yīng)：D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：9．下列說法正確的是（）A．，均屬于氮的固定B．硝酸應(yīng)保存在棕色、細口、帶玻璃塞的試劑瓶中C．很穩(wěn)定，不支持任何物質(zhì)的燃燒D．所有的銨鹽受熱分解都會產(chǎn)生10．氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料，其制備原理為6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法錯誤的是A．試劑X可以是堿石灰或生石灰B．裝置的連接順序為I→III→II→IVC．先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關(guān)D．棉花的作用是防止固體進入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞11．下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．具有強氧化性，可作火箭燃料推進劑B．極易溶于水，可用作制冷劑C．不溶于水，可用作保護氣D．易揮發(fā)，可用來制備硝酸鹽12．下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈉溶液與鹽酸：B．氯氣用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．過氧化鈉與水反應(yīng)：13．下列實驗裝置或操作正確的是（）ABCD從碘水中分離出碘檢驗溶液中NH4+的存在

干燥SO2氣體收集HCl氣體A．A B．B C．C D．D14．下列說法不正確的是（）A．工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵B．除去溶液中混有的可加入過量鐵粉，再過濾C．向某未知溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變紅色，則該溶液中一定含有15．?dāng)?shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行實驗數(shù)據(jù)的采集與分析。下圖是用數(shù)字化實驗采集的光照過程中氯水的變化情況，以下分析正確的是（）A．隨時間增長，氯水的酸性減弱B．隨時間增長，氯水的質(zhì)量增大C．隨時間增長，氯水的漂白性增強D．隨時間增長，氯水中的增大16．下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該溶液不一定含SO42－B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解C．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．在硫酸鋇中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)17．從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NH4+與H3O+、NH2-與OH-、NH2-與O2-相似，下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確是（）A．氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4Cl+KNH2→KCl+2NH3↑B．二價活潑金屬M與液氨反應(yīng)：M+2NH3→M(NH2)2+H2↑C．鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl+MNH→MCl2+NH3D．氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4Cl+MO→M(NH2)2+2HCl+H2O18．氨和硫化氫都是非金屬元素的氣態(tài)氫化物，下列關(guān)于兩者的實驗室制法的說法正確的是A．發(fā)生裝置都可以使用啟普發(fā)生器B．都能用無水氯化鈣干燥C．都能利用復(fù)分解反應(yīng)制取D．都能用向下排空氣法收集19．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用到的氮肥很多是銨鹽，檢驗?zāi)郴手袖@鹽的方法是：取出少量待檢物于試管中，然后（）A．加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B．加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．用鼻子聞20．下列對實驗過程的評價不正確的是A．將某氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是B．向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有C．向某溶液中滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變藍，該溶液中一定有D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該溶液中一定有二、綜合題21．碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2·H2O的實驗流程如圖：已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。（1）轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行。①當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，停止通入氯氣②轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實驗操作為直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在。已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示（3）Ca(IO)3·6H20在100～160℃條件下加熱得到的物質(zhì)成分是（4）下列說法正確的是_____________A．轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用只是增大I2的溶解量，提高I2的利用率B．為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可適當(dāng)加快通Cl2的速度C．以除碘后的水層為原料，加入過量的Ca(OH)2溶液，過濾，洗滌可得到Ca(IO3)2·6H2OD．對已除碘后的水層為原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O進行洗滌，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生22．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度mol·L－1；（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-)=mol·L－1。23．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）除去C中的B所用的試劑為（2）寫出A的電子式（3）檢驗試管中盛裝的是D的方法為（4）E→C的離子方程式（5）寫出實驗室制備D的化學(xué)方程式24．工業(yè)煙氣中常含有(NO、)。用NaClO溶液將氧化為，實現(xiàn)煙氣中的脫除。（1）在大氣中會形成酸雨。形成酸雨的過程中，NO表現(xiàn)性。（2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH對脫除率的影響，結(jié)果如下。已知：①不用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液初始pH的原因是。②將pH=3.5時NaClO溶液脫除NO的離子方程式補充完整：?！鮊O+□+□□□□③pH<5.5時，分析脫除率隨溶液初始pH升高而增大的可能原因：。（3）用分別將脫除前后的全部轉(zhuǎn)化為，并用庫侖儀測定的量，可計算脫除率。庫侖儀工作的原理和裝置如下：檢測前，電解質(zhì)溶液中的保持定值時，電解池不工作。進入電解池后與反應(yīng)，庫侖儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測定結(jié)束。通過測定電解消耗的電量可以求出的物質(zhì)的量。①在電解池中被還原為NO的離子方程式為。②將脫除前、后等體積的煙氣分別用上述裝置進行測定，電解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為amol、bmol。脫除率是。③測量結(jié)束后，電解池中還檢測到少量和，這將導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”)，需進行校正。25．汽車尾氣中NOx的生成和消除是科學(xué)家研究的重要課題。（1）NOx能形成酸雨，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式是。（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+180kJ·mol-1，其能量變化示意圖如下：則NO中氮氧鍵的鍵能是kJ·mol-1。（3）用NH3可消除NO污染，反應(yīng)原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分別為4：1、3：1、1：3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：①曲線a對應(yīng)的n(NH3)：n(NO)=。②曲線c中NO的起始濃度為4×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/(m3·s)。③由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降，可能的原因是（至少寫兩條）。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸鈉水解顯堿性，測定鹽溶液的pH可證明醋酸為弱酸，能夠達到實驗?zāi)康?，故A選；B．氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用來處理Cl2尾氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故B不選；C．乙醇和水均易揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)的方法裝除去乙醇中少量的水，故C不選；D．KMnO4溶液具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取一定體積的酸性KMnO4標準溶液，應(yīng)用酸式滴定管，故D不選；故答案為：A。

【分析】A.醋酸鈉溶液顯堿性，說明醋酸為弱酸；

B.Cl2幾乎不溶于飽和NaCl溶液；

C.乙醇和水互溶；

D.酸性高錳酸鉀具有強氧化性，應(yīng)盛裝在酸式滴定管中。3．【答案】A【解析】【解答】A．SO2的水溶液呈酸性，SO2緩慢通入石蕊試液中能使石蕊試液變紅，但不會褪色，A符合題意；B．NO和O2按照4：3的體積比同時通入水中，發(fā)生的總反應(yīng)可以表示為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO、O2恰好完全反應(yīng)，得到無色的HNO3溶液，B不符合題意；C．NH3緩緩?fù)ㄈ隖eCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)3NH3+3H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH4Cl，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，C不符合題意；D．滴有酚酞的NaOH溶液呈紅色，Cl2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，紅色消失，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.二氧化硫不能漂白指示劑；

B.NO和O2按照4：3的體積比同時通入水中發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸為無色溶液；

C.NH3通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)3NH3+3H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；

D.氯氣與NaOH反應(yīng)使溶液堿性降低。4．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O2放入水中生成氫氧化鈉和氧氣，正確的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，A不符合題意；B．H2O(g)通過灼熱鐵粉，反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，B不符合題意；C．用醋酸除去水垢的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，C不符合題意；D．通入水中制硝酸：，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、原子不守恒；

B、水和鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

C、醋酸為弱酸，不可拆；

D、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。5．【答案】B【解析】【解答】A.S與鐵反應(yīng)生成FeS，鐵元素化合價是+2價，A不符合題意；

B.Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，鐵元素化合價是+3價，B符合題意；

C.稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣和FeSO4，鐵元素化合價是+2價，C不符合題意；

D.CuSO4溶液與鐵反應(yīng)生成銅和FeSO4，鐵元素化合價是+2價，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】3Cl2+2Fe2FeCl3，無論氯氣的多少，只能生成FeCl3。6．【答案】C【解析】【解答】A、碳纖維不屬于合成有機高分子化合物，不符合題意；B、地溝油的主要成分是油脂，而汽油的主要成分是烴，所以對“地溝油”進行分餾不可能可得到汽油，不符合題意；C、漂白粉長期暴露在空氣中，其有效成分Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，HClO分解使漂白粉變質(zhì)失效，符合題意；D、氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中雜質(zhì)，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緽、地溝油的主要成分是酯類物質(zhì)含有C、H、O元素，而汽油是烴類物質(zhì)含有C、H兩種元素。7．【答案】B【解析】【解答】A．濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒杯中進行，容量瓶只能用來定容，A不符合題意；B．打開止水夾，擠壓膠頭滴管，氨氣溶解于水，容器內(nèi)壓強明顯減小，長導(dǎo)管內(nèi)有水噴出，形成噴泉，B符合題意；C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2氣體，C不符合題意；D．用飽和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl氣體，但沒有增加干燥裝置，CO2中混有水蒸氣，仍不純，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.容量瓶不能用于稀釋操作；

B.NH3極易溶于水，可引發(fā)噴泉現(xiàn)象；

C.NO2能與水反應(yīng)，不能用排水法收集；

D.CO2也能溶于飽和食鹽水；8．【答案】D9．【答案】B【解析】【解答】A．NH3→NO是不同化合態(tài)的氮的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故A不符合題意。B．硝酸見光分解且會氧化橡膠塞，濃硝酸應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，故B符合題意；C．雖然氮氣化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，但鎂在氮氣中燃燒可以生成氮化鎂，故C不符合題意；D．銨鹽受熱分解，不同銨鹽隨溫度不同產(chǎn)物不同，不一定生成氨氣，如硝酸銨受熱分解可以生成氮氣，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的叫氮的固定；

B.濃硝酸具有強的氧化性，能夠使橡膠老化，具有不穩(wěn)定見光易分解；

C.鎂可以在氮氣中燃燒生成氮化鎂；

D.銨鹽受熱分解，不同銨鹽隨溫度不同產(chǎn)物不同，不一定生成氨氣。.

10．【答案】B11．【答案】A12．【答案】B【解析】【解答】A.HCl是強電解質(zhì)，在書寫離子方程式時要拆分，A選項是錯誤的；

B.氯氣與氫氧化鈉之間反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

C.該離子方程式不符合電荷守恒，C選項是錯誤的；

D.Na2O2是氧化物，不能拆分，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2H++CO32-=CO2+H2O；

B.氯氣與氫氧化鈉之間反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，該反應(yīng)可以用來制作漂白劑；

C.該反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2；

D.該反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2；13．【答案】B【解析】【解答】A.從碘水中分離出碘，應(yīng)先用CCl4萃取，再進行分液，最后通過蒸餾，可獲得碘，A不符合題意；

B.檢驗NH4+時，應(yīng)用濃NaOH溶液，再加熱，通過產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的現(xiàn)象說明原溶液中存在NH4+，B符合題意；

C.堿石灰的主要成分為NaOH和CaO，都能與SO2反應(yīng)，故不能用堿石灰干燥SO2，C不符合題意；

D.HCl易溶于水，不能用排水法收集HCl，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.從碘水中分離碘應(yīng)用萃取分液、蒸餾操作；

B.根據(jù)NH4+的檢驗分析；

C.堿石灰的主要成分為NaOH和CaO；

D.HCl氣體易溶于水；14．【答案】C【解析】【解答】A、鐵的氧化物通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以冶煉鐵，A不符合題意；

B、鐵粉可以將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，B不符合題意；

C、檢驗氯離子需要滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，C符合題意；

D、滴加KSCN溶液后不顯紅色，即含F(xiàn)e3+，再滴加氯水后溶液變紅，則此時溶液中含有Fe3+，氯水具有氧化性，則原溶液含有Fe2+，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、金屬冶煉的方法：鉀、鈣、鈉、鎂采用電解熔融氯鹽的制取，鋁采用電解熔融氧化鋁制取，鋅、鐵、錫、鉛、銅采用熱還原法冶煉，汞、銀采用熱分解法冶煉；

B、鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；

C、鑒別Cl-：滴加稀硝酸和硝酸銀溶液；

D、鑒別Fe3+：滴加KSCN溶液。15．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，一元弱酸次氯酸遇光分解生成強酸鹽酸，氯水的酸性增強，故A不符合題意；B．由分析可知，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，氯水的質(zhì)量減小，故B不符合題意；C．由分析可知，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，氯水中次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C不符合題意；D．由分析可知，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，氯水中氯離子濃度增大，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.隨時間增長，氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，氯水的酸性增強；

B.氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣；

C.氯水中具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸。16．【答案】A【解析】【解答】A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、SO42-等，都可以產(chǎn)生白色沉淀，A符合題意；

B．硫酸銅屬于重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性，不是鹽析，B不符合題意；

C．HA放出的氫氣多，說明HA的濃度大，所以在pH相等的條件下，HA的電離程度小于HB，酸性：HA<HB，C不符合題意；

D．硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入足量飽和的Na2CO3溶液，由于碳酸根離子濃度較大，使的離子濃度冪之積大于Ksp(BaCO3)，則可生產(chǎn)BaCO3沉淀，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A．硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；

B．蛋白質(zhì)變性后，性質(zhì)已經(jīng)徹底改變；

C．pH相等的條件下，酸性越弱，該物質(zhì)的濃度越大；

D．BaSO4和BaCO3均為不溶于水的沉淀，均存在沉淀溶解平衡。17．【答案】D【解析】【解答】A、KHN2相當(dāng)于KOH，氯化銨與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH4Cl+KOH＝KCl+NH3+H2O對比（A）反應(yīng)，可知該化學(xué)方程式符合題意，故A不符合題意；B、NH3相當(dāng)于H2O，二價活潑金屬M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：M+2H2O＝M(OH)2+H2↑對比（B）反應(yīng)，可知該化學(xué)方程式符合題意，故不B符合題意；C、MNH相當(dāng)于MO，鹽酸與MO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2HCl+MO＝MCl2+H2O對比（C）反應(yīng)，可知該化學(xué)方程式符合題意，故C不符合題意；D、NH4Cl相當(dāng)于H3OCl（即HCl），H3OCl與MO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H3OCl+MO＝MCl2+3H2O或2HCl+MO＝MCl2+H2O，則NH4Cl與MO反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NH4Cl+MO＝MCl2+2NH3+H2O可知，化學(xué)方程式D不符合題意，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)題目信息中各種微粒的性質(zhì)，結(jié)合所學(xué)知識判斷方程式是否正確即可，注意將相似的微粒直接帶入進行驗證即可。18．【答案】C19．【答案】B【解析】【解答】A．直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前即又冷卻化合成原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，A不符合題意；B．加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，將白色固體放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，石蕊試紙變藍色，證明是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，B符合題意；C．加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，C不符合題意；D．不是所有的銨鹽均易分解產(chǎn)生氨氣，故有些銨鹽不一定有刺激性氣味，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A.銨鹽晶體分解產(chǎn)生氣體遇冷極易凝結(jié)成晶體；

B.加入苛性鈉，保證產(chǎn)生氣體主要為氨氣，可以與石蕊試紙反應(yīng)；

C.堿液對結(jié)果產(chǎn)生影響，無法判斷銨根存在；

D.銨鹽加熱后才有可能產(chǎn)生氨氣，部分銨鹽不易熱解且無氣味，直接聞晶體達不到效果。20．【答案】A21．【答案】（1）反應(yīng)液中紫紅色接近褪去；（2）將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液（3）Ca(IO3)2·H2O（4）B；D【解析】【解答】(1)①轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，I2的CCl4溶液呈紫紅色，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去現(xiàn)象時，則I2基本反應(yīng)完，故可停止通入氯氣；②轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：反應(yīng)液中紫紅色接近褪去；；(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作，HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在；故答案為：將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液；(3)Ca(IO3)2·6H2O的相對分子質(zhì)量為498，Ca(IO3)2·H2O的相對分子質(zhì)量為408，故在100～160℃條件下加熱得到的物質(zhì)成分為Ca(IO3)2·H2O；(4)A．轉(zhuǎn)化過程中CCl4可增大I2的溶解量，提高I2的利用率，且可除去HIO3中的I2，A不正確；B．適當(dāng)加快通Cl2的速度，即增大反應(yīng)物濃度，可增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，B正確；C．已知Ca(IO3)2·6H2O在堿性條件下不能穩(wěn)定存在，故以除碘后的水層為原料，加入過量的Ca(OH)2溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為7，過濾，洗滌可得到Ca(IO3)2·6H2O，C不正確；D．對已除碘后的水層為原料得到的沉淀Ca(IO3)2·6H2O進行洗滌，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，在加熱至恒重即可，D正確；故答案為BD?！痉治觥哭D(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，I2的CCl4溶液在轉(zhuǎn)化過程中與Cl2反應(yīng)生成碘酸，CCl4難溶于水經(jīng)過分液除去；以除碘后的水層為原料，加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100～160℃條件下加熱至恒重即可制得Ca(IO3)2·H2O，據(jù)此分析。22．【答案】（1）2.4（2）0.30【解析】【解答】(1)根據(jù)c===2.4mol/L，故答案為2.4；(2)NaCl、NaClO和NaClO3的組成發(fā)現(xiàn)，鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以n(NaOH)=2n(Cl2)，所以n(Cl2)=0.3mol，設(shè)n(ClO-)=xmol，則n(Cl-)=6xmol，所以n(ClO3-)=(0.6-7x)mol，得失電子守恒得：6x=x+5(0.6-7x)，解之得x=0.075，所以則溶液中c(ClO-)==0.30mol/L，故答案為0.30。

【分析】（1）先計算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計算物質(zhì)的量濃度；

（2）反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則n(Cl-)=6n(ClO-)，Cl2與NaOH反應(yīng)即作氧化劑又做還原劑，Cl元素從0價分別升高為+1，+5價，降低為-1價；得失電子守恒可得n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)；反應(yīng)生成物為NaCl、NaClO和NaClO3，n(Cl)=n(Na)=n(NaOH),設(shè)n(ClO-)=xmol，則n(Cl-)=6xmol；23．【答案】（1）H2O（2）（3）將濕潤的紅色石蕊試紙伸到瓶口，試紙變藍，證明是NH3（4）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O（5）2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H【解析】【解答】（1）由分析可知，C為NO，B為NO2，除去NO中混有的NO2，可直接加入H2O，利用NO2與水反應(yīng)，除去NO2，故答案為：H2O。

（2）由分析可知，A為N2，其電子式為，故答案為：。

（3）由分析可分子，D為NH3，檢驗NH3可用濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明該氣體為NH3，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙伸到瓶口，試紙變藍，證明是NH3。

（4）由分析可知，E為HNO3，C為NO，E→C的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。

（5）由分析可知，D為NH3，實驗室用熟石灰和氯化銨共熱制取NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H【分析】A在閃電的條件下與O2反應(yīng)生成C，則C為NO；C與O2反應(yīng)生成B，則B為NO2；B與H2O反應(yīng)生成E，則E為HNO3；A在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成D，則D為NH3；據(jù)此結(jié)合題干設(shè)問分析作答。24．【答案】（1）還原（2）鹽酸具有還原性，能與NaClO反應(yīng)；；溶液初始pH高，小，有利于和正向進行，脫除率大（3）；；偏低【解析】【解答】（1）在大氣中最終被氧化成硝酸，形成酸雨，該過程中表現(xiàn)還原性，故答案為：還原；（2）①鹽酸是還原性酸，能與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液的pH值，故答案為：鹽酸具有還原性，能與NaClO反應(yīng)；②pH=3.5時NaClO首先結(jié)合氫離子生成HClO，HClO表現(xiàn)強氧化性將NO氧化為，1molNaClO得2mol電子生成1molNa