高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．一種在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途的有機(jī)高分子結(jié)構(gòu)片段如圖。下列關(guān)于該高分子的說法正確的是A．能水解成小分子B．該分子中所有碳原子可能共平面C．氫鍵可增大該分子熔點(diǎn)D．單體可發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)2．下列晶體性質(zhì)的比較，正確的是A．熔點(diǎn)：SiO2>P4>CO2 B．沸點(diǎn)：NH3>H2O>HFC．熔點(diǎn)：生鐵>純鐵>鈉 D．硬度：金剛石<晶體硅3．依達(dá)拉奉是一種腦保護(hù)劑，它可以幫助漸凍癥患者減緩身體功能的喪失，可由甲、乙兩種有機(jī)物合成。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．乙分子間能形成氫鍵也能與水分子形成氫鍵B．1mol依達(dá)拉奉最多可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)C．上述這些物質(zhì)中的N原子雜化方式只有一種D．甲、乙兩分子中共含有三種官能團(tuán)4．下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是A．氨氣很容易液化B．鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為，對(duì)羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶D．分解時(shí)吸收的熱量比分解時(shí)吸收的熱量多5．“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論正確的是A．常見的氫化物是分子晶體，則所有氫化物都是分子晶體B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是C．第ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是，則第ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子6．有X、Y、Z、Q、T共5種元素，除Y外均為短周期元素。X原子的M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道，Y原子的價(jià)電子排布式為，Z原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Q原子形成的一種單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，T原子的L電子層上p軌道半充滿。下列敘述正確的是（）A．元素Y和Q分別位于ds區(qū)和p區(qū)B．T的簡(jiǎn)單氫化物分子中的化學(xué)鍵為鍵，具有軸對(duì)稱性，可以旋轉(zhuǎn)C．元素X和Q的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．中含有非極性鍵7．下列化學(xué)用語表示正確的是A．分子的球棍模型：B．的VSEPR模型名稱是四面體型C．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：8．丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳沉淀，其結(jié)構(gòu)如題4圖所示。該反應(yīng)可鑒定Ni2+的存在。下列說法不正確的是A．沸點(diǎn)高低：B．半徑大?。篊．電離能大小：D．Ni2+提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)9．水可以發(fā)生如下變化：冰液態(tài)水(4℃)水蒸氣(100℃)氫氣+氧氣下列說法正確的是（）A．過程①中物質(zhì)體積膨脹B．過程②中分子間距縮小C．過程③中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成D．過程②與過程④互為可逆反應(yīng)10．瑞復(fù)美（Revlimid）是治療罕見型骨髓癌的特效藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物下列說法正確的是A．該化合物不能形成分子間氫鍵B．該化合物只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)C．該化合物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D．該化合物分子中所有原子都在同一平面內(nèi)11．下列事實(shí)不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是A．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性B．鍵的鍵能小于鍵的鍵能C．的鍵角比的小D．氣態(tài)氟化氫中存在，而氣態(tài)氯化氫中是分子12．下列說法錯(cuò)誤的是A．“雪花六出”體現(xiàn)了晶體的自范性B．聚乙炔可能具有較高的電導(dǎo)率C．甲烷水合物CH4D．防撞氣囊中的是一種含共價(jià)鍵的離子化合物13．下列兩組命題中，M組命題能用N組命題加以解釋的是（）選項(xiàng)M組N組A酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸＞三氯乙酸F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸羧基中的羥基的極性更大B的沸點(diǎn)高于因?yàn)榉肿娱g范德華力更大C的穩(wěn)定性大于的分子間作用力更大DHI的沸點(diǎn)比HCl的高H-I鍵的鍵能大于H-Cl鍵的鍵能A．A B．B C．C D．D14．化合物可用作電極材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的電子總數(shù)與Z原子的L層電子數(shù)相等?；鶓B(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為。該電極材料所含陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：C．X單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物中含有非極性共價(jià)鍵D．W原子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子15．研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)，下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．HI和NaI B．和 C．NaCl和 D．和NaOH16．一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．該晶體中存在N-H…O氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同17．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①NH3的熔、沸點(diǎn)比第VA族相鄰元素的氫化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、軞浠V的熔點(diǎn)較高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl⑦DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑦C．④⑤⑥⑦ D．①②③④⑥18．由H、C和與C處于同周期的X、Y四種元素組成的穴醚的結(jié)構(gòu)如圖，所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其空腔直徑大約為260~320pm。下列說法正確的是離子直徑/pm204304A．電負(fù)性：B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YC．鍵角：D．該穴醚可與通過配位鍵形成超分子，對(duì)進(jìn)行識(shí)別19．下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是A．水降溫結(jié)冰 B．水電解得到氧氣與氫氣C．NaCl晶體熔化 D．HCl溶于水20．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為腓(H2NNH2)，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說法不正確的是A．NH2OH與NH3能形成分子間氫鍵B．反應(yīng)涉及非極性鍵的斷裂和生成C．I3中催化中心離子為Fe3+D．I1中的鍵角小于I2中的鍵角二、綜合題21．（1）比較NaHCO3與NaAlO2結(jié)合氫離子能力的強(qiáng)弱，用一個(gè)離子方程式加以說明：。（2）畫出NH3·H2O的結(jié)構(gòu)。(氫鍵可用X…H-Y來表示)（3）常壓下，AlF3的熔點(diǎn)(1040℃)比AlCl3的熔點(diǎn)(194℃)高，原因是。22．2021年10月18日《自然?化學(xué)》發(fā)表我國科學(xué)家研究成果，發(fā)現(xiàn)AgCrS2(AMX2家族成員之一，A為一價(jià)金屬，M為三價(jià)金屬，X為氧族元素)在室溫下具有超離子行為。回答下列問題：（1）基態(tài)硫原子核外最多有個(gè)電子順時(shí)針旋轉(zhuǎn)?；鶓B(tài)鉻原子有種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素。這四種元素中，電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))。科學(xué)家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氮酶，研究反應(yīng)機(jī)理。SeO32?中硒的雜化軌道類型是，TeO42?的空間結(jié)構(gòu)模型為。H2O、H2S、H2Se、H2Te的鍵角由大到小的順序?yàn)椋?）配合物[Cr(OH)3(H2O)(en)](en為H2NCH2CH2NH2)的中心離子配位數(shù)為(Cr與O、N均形成了配位鍵)，1mol該配合物中含molσ鍵。（4）復(fù)合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。已知A、B的原子坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(1，1，0)，則C的原子坐標(biāo)為，1個(gè)鈣原子與個(gè)氧原子等距離且最近，已知鈣和氧的最近距離為apm，則該晶體的密度為g/cm3(列出計(jì)算式即可)23．（1）已知NH3、PH3常溫下都是氣體，試比較二者沸點(diǎn)高低：NH3PH3，并解釋原因（2）NH4I與PH4I結(jié)構(gòu)相似加熱條件下，用化合物PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式24．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出N2H5+的電子式（2）CH4、H2O、H2S沸點(diǎn)由低到高的順序是。（3）判斷2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由。25．（1）CH3COONa溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因。（2）KSCN是離子化合物，各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其電子式為。（3）石英比干冰熔點(diǎn)高的主要原因是。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】A3．【答案】C【解析】【解答】A．乙分子中含有氨基，分子間能形成氫鍵也能與水分子形成氫鍵，故A正確；

B．苯環(huán)、羰基能和氫氣加成，則1mol依達(dá)拉奉最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C．上述這些物質(zhì)中的只通過單鍵成鍵的氮原子為sp3雜化，形成雙鍵的氮原子為sp2雜化，故C錯(cuò)誤；

D．甲、乙兩分子中共含有酮羰基、酯基、氨基三種官能團(tuán)，故D正確；

故答案為：C；

【分析】A．氨基，分子間能形成氫鍵也能與水分子形成氫鍵；

B．苯環(huán)、羰基能和氫氣加成；

C．單鍵成鍵的氮原子為sp3雜化，形成雙鍵的氮原子為sp2雜化；

D．甲、乙兩分子中共含有酮羰基、酯基、氨基三種官能團(tuán)。

4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】B【解析】【解答】5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的價(jià)電子排布式為，則Y為元素；Z原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則Z為C元素；Q原子形成的一種單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，則Q為O元素；T原子的L電子層上p軌道半充滿，則T是N元素。根據(jù)分析可知，X為S，Y為，Z為C，Q為O，T為N。A．元素位于元素周期表的d區(qū)，而N元素位于元素周期表的p區(qū)，A不符合題意；B．N的簡(jiǎn)單氫化物為，中心原子N原子形成雜化軌道，氫原子提供s原子軌道，形成鍵，鍵具有軸對(duì)稱性，可以旋轉(zhuǎn)，B符合題意；C．元素X和Q的簡(jiǎn)單氫化物是和分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：，C不符合題意；D．為，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，是極性鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】X原子的M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道，則X為S元素，Y原子的價(jià)電子排布式為，Y為Co元素，Z原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Z為C元素，Q原子形成的一種單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，Q為O元素，T原子的L電子層上p軌道半充滿，則T為N元素，據(jù)此解答。7．【答案】B8．【答案】C9．【答案】C【解析】【解答】A.4℃時(shí)的液態(tài)水體積比冰小，故過程①中物質(zhì)體積縮小，A項(xiàng)不符合題意；B．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，體積變大，水分子間距增大，B項(xiàng)不符合題意；C．水蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，水中的H-O斷裂，形成了H-H和O-O，故過程③中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，C項(xiàng)符合題意；D．可逆反應(yīng)是在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，故過程②與過程④不是可逆反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】①是固體到液態(tài)水，分子間隔增大，液態(tài)水到水蒸氣分子間的間隔也變大，①和②均為物理變化，過程③是化學(xué)變化，涉及到化學(xué)鍵的斷裂和形成，可逆反應(yīng)是在同一條件下正逆反應(yīng)均可發(fā)生的反應(yīng)。②和④不為可逆反應(yīng)10．【答案】C11．【答案】B12．【答案】C13．【答案】A【解析】【解答】A．由于F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，所以三氟乙酸羧基中的羥基的極性更大，即三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸，A項(xiàng)符合題意；B．易形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，易形成分子內(nèi)氫鍵，熔沸點(diǎn)降低，所以的沸點(diǎn)高于，B項(xiàng)不符合題意；C．由于O的非金屬性強(qiáng)于S，所以的穩(wěn)定性大于，C項(xiàng)不符合題意；D．HI和HCl均為分子晶體，且HI的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力更強(qiáng)，所以HI的沸點(diǎn)比HCl的高，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、電負(fù)性越大，其對(duì)應(yīng)羧基的中羥基的極性越大；

B、氫鍵可以影響分子的沸點(diǎn)；

C、氫化物的穩(wěn)定劑即比較非金屬性；

D、沸點(diǎn)受到分子間作用力影響。14．【答案】C15．【答案】B【解析】【解答】A．HI有極性共價(jià)鍵，NaI有離子鍵，A不符合題意；

B．H2S和CO2都有極性鍵，類型相同，B符合題意；

C．NaCl有離子鍵，CCl4有共價(jià)鍵，C不符合題意；

D．Na2O有離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．HI有極性共價(jià)鍵，NaI有離子鍵；

B．H2S和CO2都有極性鍵；

C．NaCl有離子鍵，CCl4有共價(jià)鍵；

D．NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同。16．【答案】A【解析】【解答】A.圖中灰球?yàn)镹原子和O原子，黑球?yàn)闅湓?，由圖可知，虛線即為氫鍵，氫鍵，A項(xiàng)正確；

B.氮原子處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.B、C、O、N的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)B<C=O<N，C項(xiàng)不正確；

D.由圖可知，為平面結(jié)構(gòu)，所以C原子和氮原子都是sp2雜化，由于B原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，無孤對(duì)電子，所以為sp3雜化，O原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，還有兩個(gè)孤對(duì)電子，所以為sp3雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】易錯(cuò)分析：B.比較電離能時(shí)，要注意，同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子

D.根據(jù)空間結(jié)構(gòu)可以判斷雜化類型，也可以通過價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型，根據(jù)具體情況進(jìn)行適當(dāng)運(yùn)用。17．【答案】B18．【答案】C19．【答案】A【解析】【解答】A．水降溫結(jié)冰屬于物理變化，化學(xué)鍵不變，A符合題意；B．水電解得到氧氣與氫氣屬于化學(xué)變化，有化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，B不符合題意；C．NaCl的熔化過程中，NaCl發(fā)生電離，電離出Na+和Cl-，化學(xué)鍵被破壞，C不符合題意；D．HCl溶于水電離出氫離子和氯離子，離子鍵被破壞，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．水降溫結(jié)冰屬于物理變化，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變；B．電解有化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成；CD．電離時(shí)化學(xué)鍵被破壞。20．【答案】B21．【答案】（1）CO2++H2O=+Al(OH)3↓（2）（3）AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故熔點(diǎn)更高【解析】【解答】(1)酸性H2CO3>Al(OH)3，則結(jié)合氫離子能力<，能說明這一關(guān)系的離子方程式為：CO2++H2O=+Al(OH)3↓，故答案為：CO2++H2O=+Al(OH)3↓；(2)在NH3·H2O中氨分子和水分子間可形成氫鍵，由于一水合氨可電離出銨根離子和氫氧根離子，故NH3·H2O的結(jié)構(gòu)可以表示為，故答案為：；(3)AlF3是離子晶體，微粒間是離子鍵，比作為分子晶體的AlCl3間的分子間作用力更強(qiáng)，故熔點(diǎn)更高，故答案為：AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故熔點(diǎn)更高。

【分析】(1)酸性越強(qiáng)結(jié)合氫離子能力越弱

(2)氨氣中氮原子提供孤對(duì)電子，水中的氫原子提供空軌道

(3)比較的是離子化合物和共價(jià)化合物性質(zhì)的區(qū)別22．【答案】（1）9；24（2）O；sp3；正四面體形；H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te（3）6；22（4）(，1，)；12；【解析】【解答】（1）基態(tài)硫原子的電子排布圖為，核外最多有9個(gè)電子順時(shí)針旋轉(zhuǎn)。鉻是24號(hào)元素，核外有24個(gè)電子，基態(tài)鉻原子有24種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；（2）元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，這四種元素中，電負(fù)性最大的是O。SeO32?中硒原子雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp3，TeO42?中碲原子雜化軌道數(shù)是，無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)模型為正四面體形；O、S、Se、Te原子半徑依次增大，H2O、H2S、H2Se、H2Te中成鍵電子對(duì)的排斥作用減弱，所以鍵角由大到小的順序?yàn)镠2O＞H2S＞H2Se＞H2Te；（3）配合物[Cr(OH)3(H2O)(en)](en為H2NCH2CH2NH2)，H2NCH2CH2NH2中2個(gè)N和Cr3+配位，中心離子配位數(shù)為6，單鍵、配位鍵全是σ鍵，1mol該配合物中含22molσ鍵。（4）根據(jù)A、B的原子坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(1，1，0)，可知C的原子坐標(biāo)為(，1，)；根據(jù)圖示，1個(gè)鈣原子與12個(gè)氧原子等距離且最近；1個(gè)晶胞含有Ca原子數(shù)、O原子數(shù)、Cr原子數(shù)1，鈣和氧的最近距離為apm，則晶胞對(duì)角線為2apm，晶胞的邊長為，該晶體的密度為g/cm3。

【分析】(1)根據(jù)泡利不相容原理分析；根據(jù)Cr的電子個(gè)數(shù)分析；

(2)元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析雜化類型和空間構(gòu)型；半徑越大成鍵電子對(duì)的排斥作用減弱；

(3)乙二胺為二配位；單鍵、配位鍵均為σ鍵；

(4)根據(jù)A、B的坐標(biāo)分析C的坐標(biāo)；圖中為面心立方最密堆積，1個(gè)鈣原子與12個(gè)氧原子等距離且最近；根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度。23．【答案】（1）＞；氨分子間形成氫鍵（2）PH4I+NaOHΔ__PH3↑+NaI+H【解析】【解答】(1)N、P是同一主族的元素，二者形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，但由于N原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)，所以盡管NH3、PH