2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：離子的共存、離子的檢驗

專題05離子共存、離子檢驗

一、真題回顧

1.12020江蘇】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmoLIji氨水溶液：Na+、K\OH\NO'

B.O.lmoLlji鹽酸溶液：Na+、K\SO：、SiO"-

C.O.lmoLIjiKMnCU溶液：NH：、Na\NO；、I

D.O.lmoLLAgNCh溶液：NH：、Mg2\Cl,SO：

2.（2019?江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

+2

AOImoLL"NaOH溶液：Na>K\CO3、AlOf

2+2

B.0.1moll」FeCL溶液:K+、Mg.SO4->MnO4-

C.0.1mol-L-iK2co3溶液:Na+、B^、Cl\OH

+

D.0.1moLL-iH2sO4溶液：K+、NH4>NO3\HSO3

3.（2018?江蘇卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol-L-1KI溶液：Na+、K+,CIO">OH"

2++2-

B.0.1moLLTFe2（SCU）3溶液：Cu,NH4>NO3>SO4

2

C.0.1mol-L'HCl溶液：Ba\K\CH3coeF、NO3"

2++2

D.0.1moLLTNaOH溶液：Mg,Na>SO4">HCO3"

4.（2019?江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明的溶液中：Fe3\Mg2+、SCN-、Cl-

c（H*）

B.°（°H）=1x10-12的溶液中：K\Na\CO；-、NO；

C.c（Fe2+）=lmol[T的溶液中：K+、卜%、岫0、SO：

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH，、S0?\HC°j

5.（2019?江蘇）制備（NH4）2Fe（SO4）2-6H2。的實(shí)驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<l）進(jìn)行處理。室溫下，分別取

母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）

22

A.通入過量Cb：Fe\H\NH4\Cl\SO4

22

B.加入少量NaClO溶液：NH4\Fe\H\SO4,CIO

2+

C.加入過量NaOH溶液：Na\Fe,NH4\SOy、OH-

+2

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na>SO4->C「、C1CT、OH-

二、夯實(shí)基礎(chǔ)一遍過

1.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

2

A.pH=l的溶液中：Na+、KAMnOJ、CO3-

2+2+2-

B.c(H+)=lxl(pi3moi/L的溶液中：Mg>Cu>SO4,NO3

-

C.O.lmol/LNEHCCh溶液中：K*、Na+、NO3->Cl

2++

D.O.lmol/LFeCb溶液中:Fe>NH4>SCN>SO?

2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.LOmoLL-i的KNCh溶液:H+>Fe2+,CP、SO?"

2

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4\Ba\A102>Cl

C.pH=12的溶液：K*、Na+、CH3coeT、Br-

2

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO3,N03

3.常溫下，由水電離出的c(H+)=10-i3moi1一1的溶液中，下列離子組一定能大量共存的是

+

A.NH4\AP+、NO3-、Cl-B.Na+、K,Cl\NO3

2222

C.Cu\Fe\Cl、N03-D.Na+、A102>SO4>SiO3-

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO>HSOy

++2-

B.c(Fe3+)=0.1moLL—1的溶液中：K,NH4>SO4->SCN

K

C.丁X=0.1mol-L-1的溶液中：Na+、HCXK、K+>NO3-

c(OH)

+2

D.0.1mol-L-1的NaHCCh溶液中：NH4>NO3\Na%SO4'

5.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()

2322

A.K+、H+、Fe\NO3-B.Fe\Ba\SO4>NO3-

C.AF+、Na+、SO42-、CO32-D.Fe3+>H\SCUHCIO

6.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是()

+2

A.NH4>AF+、SO4-,NO3-B.K+、Na+、NCh'CH3co

3

C.K+、Fe\Cl、NO3-D.Na+、K\HCO3>NO3-

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.在新制的漂白粉溶液中：K\Na+、NO3\CH3COO

B.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、Cu2+、S04”、NO3-

C.在0.1moLL—1的NH4HCO3溶液中：Na+、Al3+>CP、NO3

+

D.在c（Fe3+）=lmol-Lr的溶液中：K>NH4\SCN，I

8.某溶液含有K+、Fe3\SCk'、CO32-、r中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。下列判斷錯誤的

是

A.一定存在的離子為Fe3+、SO42-

B.一定不存在的離子為CO32-、r

C.不能確定的離子為K+、SO42'

D.需要通過焰色反應(yīng)來確定是否含有K+

9.某待測溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-,ChB「、CChHHCCh-中的一種或多種，進(jìn)行如下圖所示

的實(shí)驗，每次實(shí)驗所加試劑均過量。下列說法不正確的是

A.SO42>SO32-至少含有一種

B.沉淀B的化學(xué)式為BaCCh

C.肯定存在的離子有Na+、CCh'、HCO，、C1-

D.肯定不存在BL

10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.某份不含其他離子澄清溶液中：Fe3\Ca2\NO3>Cl-

2+2

B.在含O.lmol/LHNCh溶液中：Cu,Na\Cl\SO3'

C.在含O.lmol/LFeCb溶液中：K\NH4\CSCN

22

D.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3>CU\Na+、SO4-

三、穩(wěn)步提高一遍過

1.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（）

A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl\MnO4-

2

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4\SiO3-

2++3+

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

+22+

D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SO4+Ba+OH-=BaSO4i+H2O

323

2.某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4\Fe\Ba\Al\CO3匕C「、OH、N(”。向該溶液

中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()

A.3種B.4種C.5種D.6種

3.水溶液中能大量共存的一組離子是()

A.Na+、Al3+>Cl\CB.H\Na+>Fe2+>Mn

C.K\Ca2+>Cl\ND.K+、N、OH\S[

4.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()

A.銀氨溶液:Na+、K+、N、NH3-H2OB.空氣:C2H2、CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2\BrD.高鋸酸鉀溶液:H+、Na\S、葡萄糖分子

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、S、N

B.使酚酰變紅色的溶液:Na+、Cu2\HC、N

C.0.1moLL」AgNCh溶液:H+、K+,S、I

D.0.1molL」NaAlO2溶液:H+、Na\Cl\S

6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2-

A.飽和氯水中：Cr>NO3,Na+、SO3

+2-

B.c(H+)=LOxl(ri3moi/L溶液中：C6H5O，K.SO4>Br~

2

C.Na2s溶液中：SO4,K+、Cl>Ci?+網(wǎng)Z_X_X_K]

D.pH=12的溶液中：NCh，I>Na+、Al3*

7.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCb溶液，生成沉淀A1(OH)3的量隨AlCb加入量的變化關(guān)系如圖所

示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

ro|AKOH)J

e4

。baCAKI),

32

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe+、SO4>HCO3

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO42-,Cl

c.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K\Ag+、Ca2+、NO3-

22

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4\CO3>SO4-

8.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①酸性溶液中：Na+、CIO,SCUHr

2

②無色溶液中：K+、Na+、MnO4>SO4-

2

③堿性溶液中：C廠、CO3->SO4”、K+、AIO2-

2

④中性溶液中：Fe3+、K+、C廣、SO4-

⑤由水電離出的c（Oir）=lxl（Fi3molL-1的溶液中：Na+>Ba2*、CP、Br

2

⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液中：NOrAF+、Na+、SO4-

A.③⑤B.③④C.①②④D.⑤⑥

9.某固體混合物中可能含有:Na+、K+、SO42-、Cl->CO32-等離子，取兩份該固體的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗:第

一份:加入過量的Ba（NCh）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液澄

清;向濾液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份:取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色。

下列關(guān)于該混合物的組成說法正確的是

A.一定是K2c。3和NaClB.可能是Na2cO3和KC1

C.可能是Na2SO4和Na2cChD.一定是Na2CO3和NaCl

22

10.在含有Na+的中性溶液中，還可能存在NH4+、Fe\B「、CO3\SO32-六種離子中的一種或幾種，

進(jìn)行如下實(shí)驗：（1）原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCb

溶液無沉淀生成；（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此推斷溶液中一定不存在的離子是

+22

A.NH4>Br、CO3-B.NW、I>SO3-

222+2

C.Fe\r、SO3-D.Fe>I>CO3-

參考答案

一.真題回顧

1.【答案】A

【解析】A.在O.lmol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；

B.在O.lmol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，

B不選；

C.腸具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；

D.在O.lmol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，

D不選；

故選A?

2.【答案】A

【解析】本題考查離子共存。A項，題給四種離子在堿性條件下均能大量存在，正確；B項，MnCV可以氧

化Fe2+,錯誤；C項，CCh?-與Ba2+會發(fā)生反應(yīng)生成BaCCh沉淀，錯誤；D項，可可以與HSCh-反應(yīng)生成$。2,

且酸性條件下NCh-會氧化HSO3-生成SCI?-,錯誤。

3.【答案】B

【解析】A項，r具有強(qiáng)還原性，cio-具有強(qiáng)氧化性，r能與cio-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，「與cio-不能大量共存；

B項，在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項，CH3coeT能與H+反應(yīng)生成CH3coOH,在

HC1溶液中CH3co0-不能大量存在；D項，Mg2\HCO3-都能與OH-反應(yīng)，Mg2\HCO3-與0匹不能大量共存；

答案選B。

4.【答案】B

【解析】A.Fe3+和SCN■會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯誤；B.根據(jù)Kw可以求出c(OIF)=0.：lmol/L,

溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C.Fe2+還原性較強(qiáng)，Mn°；氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧

化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤;D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO；不能在酸性溶液中大量共存，

D錯誤。

5.【答案】D

【解析】A.CC具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,Fe?+不存在，錯誤；B.CKT具有強(qiáng)氧化性,能將Fe?+

氧化為Fe3+,Fe?+不存在，錯誤；C.Fe?+和OJT反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4\與OH一反應(yīng)生成一水合

氨，F(xiàn)e2\NH4+不存在，錯誤；D.組內(nèi)離子可能在溶液中存在，正確。

二、夯實(shí)基礎(chǔ)一遍過

1.【答案】C

【解析】pH=l的溶液CO32一不能大量存在(CO32-+2H+=H2O+CChT),A錯誤；B選項中溶液的pH值可能為

1或13,pH為13時，CW不能大量共存(Cu2++2OH—=Cu(OH)2j),錯誤；C選項都能大量共存，正確；D

中Fe3+與SCB不能共存(Fe3++3SCN「=Fe(SCN)3),錯誤。

2.【答案】C

【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液

的呈酸性、酸性溶液AlCh一不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解

程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。

3.【答案】B

【解析】A項：NH4\AF+在堿性溶液中不能大量存在，A項錯誤；B項：Na+、K\Cl>NO3-在酸性、堿

性溶液中都能大量共存，B項正確；C項：Cu2+、Fe2+在堿性溶液中不能大量存在，C項錯誤；D項：

A102-,SiCh?一在酸性溶液中不能大量存在，D項錯誤。

4.【答案】D

【解析】A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，HSO3>Mg2+不能大量存在，且C1CT與HS03-因發(fā)生氧化還

原反應(yīng)而不能大量共存，選項A錯誤；B.c(Fe3+)=0.1moLL-1的溶液中：Fe3+與SCN」發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能

K

大量共存，選項B錯誤；C.小;1、=0.1mom的溶液中c(H+)=10-imol/L,為強(qiáng)酸性溶液，HCCh-不能

c(OH)

2

大量存在，選項C錯誤；D.O.lmoLL-1的NaHCCh溶液中：NH4\NO3\Na,、SO4\HCO3-相互之間不

反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。

5.【答案】A

【解析】A.H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A選；B.Ba2\SO42-結(jié)合生成沉淀而

不能共存，因為復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故B不選；C.AF+、CO3?一相互促進(jìn)發(fā)生雙水解而不能共存，故C不

選；D.H+、C1CT結(jié)合生成HC1O弱電解質(zhì)而不能共存，故D不選。

6.【答案】A

2

【解析】A.在酸性溶液中，NH4\AF+、SO4-,NO3-可以大量共存且溶液為無色，A項符合題意；B.醋

酸根離子與氫離子結(jié)合變成了醋酸分子，酸性條件下醋酸根不能大量存在，B項不符合題意；C.雖然K+、

Fe3\Cl、NO3-在酸性溶液中能大量共存，但是含鐵離子的溶液呈黃色，C項不符合題意；D.碳酸氫根離

子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，酸性條件下HCO3-不能大量存在，D項不符合題意。

7.【答案】A

+

【解析】A.新制的漂白粉溶液中主要含有Ca2+、CRT和Cl,K,Na*、N03>CH3coeT在溶液中能大

量共存，故A正確；B.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中存在大量氫氧根離子，CM+與OH-發(fā)生反應(yīng)，在溶液

中不能大量共存，故B錯誤；C.NH4HCO3溶液中存在大量HCOh,AF+和HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

而不能大量共存，故C錯誤；D.Fe3\SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，「能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不

能大量共存，故D錯誤。

8.【答案】C

【解析】A.根據(jù)上述分析可知，溶液中一定存在Fe3+、SO42-,故A正確；B.溶液中一定存在Fe3+,因此

溶液中一定不存在與Fe3+反應(yīng)的CCh%、I,故B正確；C.溶液中一定含有SCU、不能確定的離子為K+,

故C錯誤；D.無法確定是否含有鉀離子，可以通過焰色反應(yīng)來確定是否含有K+,故D正確。

9.【答案】C

【解析】A.根據(jù)以上分析可知，待測液中至少存在SCU%、SO32一中的一種，故A正確；B.根據(jù)分析可知，沉

淀B為BaCCh,HCO3-與Ba2+、OtT反應(yīng)生成的BaC03,故B正確；C.根據(jù)分析可知不能確定待測液中是否

存在CL故C錯誤；D.根據(jù)分析可知待測液中一定不存在B「的離子，故D正確。

10.【答案】A

【解析】A、這些離子能夠大量共存，故A符合題意；B、HNCh具有強(qiáng)氧化性，SO32一以還原性為主，兩者

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此題中所給離子不能在指定溶液中大量共存，故B不符合題意；C、Fe3+能氧化I

一，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，因此題中所給離子在指定的溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D、

能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液可能為堿，也可能為酸，該溶液為無色溶液，Cu2+顯藍(lán)色，如果溶液是堿，

則Cu2+不與OH-大量共存，如果溶液為酸，NO3一在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，題

中所給離子不能在指定溶液中大量共存，故D不符合題意。

三、穩(wěn)步提高一遍過

1.【答案】C

【解析】A、水溶液中MnCU-呈紫色，H+、MnO4-和C「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B、硅酸

根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯誤；C、滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒，正確；

D、正確的離子方程式應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2。，錯誤。

2.【答案】C

【解析】含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32-、0H-會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共

23

存；0H-與NH4\AF+會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba\Al\CC^一會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶

液中加入鋁粉，只放出H2,若溶液為堿性，則含有大量的OH-。還可能含有大量的Ba2\CO32-.Cl-、NO3-O

離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3-起硝酸的作用，加入A1不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可

23

能是：H+、NH4\Ba\Al\Cl,最多是5種離子。故選項是C。

3.【答案】C

【解析】A13+和CCh2-因發(fā)生雙水解而不能共存，A錯誤；H+、Fe2\M11O4-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，

B錯誤；NH4+與0H—因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，D錯誤。答案：C

命題意圖：離子共存

4.【答案】A

【解析】A、可以共存；B、NO易被空氣中氧氣氧化生成Nth,不能共存；C、氫氧化鐵膠體在酸性條件下

不能共存；D、高銃酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共

存。

5.【答案】A

【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離

子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問

題的能力

6.【答案】B

【解析】飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化成SO42一,A中不能大量共存；c(H+)=1.0xl(ri3moi/L溶

液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2-和C