金麗衢十二校聯(lián)考化學試題

...wd......wd......wd...金麗衢十二校2018學年高三第一次聯(lián)考化學試題命題人：浦江中學鐘顯云季錫根樓炬濤考生注意：1本試題卷分選擇題和非選擇題兩局部，考試時間90分鐘。其中加試題局部為30分，用【加試題】標出。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lLi-7Be-9C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Mn-55Cu-64Ag-108

Ba-137選擇題局部一、選擇題〔本大題共25小題，每題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分〕1.按照物質(zhì)的組成分類，S02屬于A.單質(zhì) B.酸性氧化物C.堿性氧化物D.混合物2.以下儀器不能直承受熱的是3. 以下屬于電解質(zhì)的是A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫4. 以下物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是A.KC1 B.Na20C.NaHSO4D.FeCl35. 以下能源中不屬于化石燃料的是A.石油 B.生物質(zhì)能C.天然氣D.煤6以下說法不正確的選項是A.Na2C03可用于治療胃酸過多B.藍綠藻在陽光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣C.CuS04可用于游泳池池水消毒D.Si02導光能力強，可用于制造光導纖維7.反響Fe203+3CO2Fe+3C02,作氧化劑的是A.Fe2O3B.COC.FeD.C028.以下表示正確的選項是A.氯化鎂的電子式：B氘(2H)原子的構(gòu)造示意圖：C.乙烯的構(gòu)造式：ch2=ch2D.C02的比例模型：9.一定條件下，不能與Si02反響的物質(zhì)是A.CaC03B.NaOHC.鹽酸D.焦炭10以下操作或原理正確的選項是A.可用玻璃棒韻取新制氯水點在PH試紙上，測定該氯水的pH值B.裝Na2C03溶液的試劑瓶塞用玻璃塞C.蒸餾操作時先通冷卻水再加熱D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中

11.以下說法正確的選項是A.表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素 B.乙酸乙酯〔CH3COOCH2CH3)和硬脂酸甘油酯〔互為同系物C.的名稱為2-乙基丁烷D.CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3為同素異形體WXYZ12四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如右以以以下圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。以下說法正確的選項是A.氫化物的沸點：X<ZB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>WC.化合物熔點：YX2<YZ4D.簡單離子的半徑：X<W

13.以下反響的離子方程式正確的選項是A.碳酸鈉水解：CO32-+2H20H2C03+20H-B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHS04溶液等體積混合：Ba2++OH-+H++S042-=BaSO4↓+H20C.NaCIO溶液中滴入少量FeS04溶液：2Fe2++C10-+2H+=Cl-+2Fe3++H20D.向Na2Si03溶液中通入過量C02:Si032-+C02+H20=H2Si04↓+C032-14.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B

發(fā)生反響：3A(g)+bB(g)cC(g)?H=—QkJ·mol-1(Q＞0)，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反響進程如以以下圖〕。以下說法中正確的選項是A.2s時，A的平均反響速率為0.15mol·L-1s-1B.交點時，A的消耗速率等于A的生成速率C.化學計量數(shù)之比b:c=1:2D.12s內(nèi)，反響放出0.2QkJ熱量15.以下說法錯誤的選項是A.光照下，lmolCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反響，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HC1B.將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，上層接近無色C.鄰二氯苯僅有一種構(gòu)造可證明苯環(huán)構(gòu)造中不存在單雙鍵交替構(gòu)造D.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反響，且在一樣條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反響更劇烈16.以下說法正確的選項是A.天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反響B(tài). 向淀粉溶液中參加硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰,

未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解C.向雞蛋清的溶液中參加濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚D.氨基酸種類較多，分子中均含有-COOH和-NH2，甘氨酸為最簡單的氨基酸17. 氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600?700°C),具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如以以下圖。以下說法正確的選項是A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用B.負極反響式為H2—2e-+C032-=CO2+H20C.電子流向是：電極a-負載-電極b-溶融碳酸鹽-電極aD.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2g0218. 室溫下，對于0.10mol·L-1的氨水，以下判斷正確的選項是A.溶液的pH=13B.25°C與60°C時，氨水的pH相等C.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)和都變大D.用HC1溶液完全中和后，溶液顯酸性19. 以下說法正確的選項是A.氯化鈉、氯化氫溶于水抑制的作用力一樣B.不同非金屬元素之間只能形成共價化合物C.Si02和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體D.金剛石和足球烯〔C60)構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同20. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳氫鍵〔C-H)數(shù)為0.1NAB.—定條件下，2molS02與1mol02反響生成的S03分子數(shù)為2NAC.lL0.1mol·L-1乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA21. 根據(jù)合成氨反響的能量變化示意圖，以下有關(guān)說法正確的選項是A.斷裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量B.NH3(g)=NH3(l)?H=ckJ·mol-1C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-2(a-b)kJ·mol-1D.2NH3(l)N2(g)+3H2(g) AH=2(b+c-a)kJ·mol-122.己知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑,測得c(Fe042-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：以下說法正確的選項是A.圖甲說明，其他條件一樣時，溫度越低Fe042-轉(zhuǎn)化速率越快B.圖乙說明，其他條件一樣時，堿性越強Fe042-轉(zhuǎn)化速率越快C圖丙說明，其他條件一樣時，堿性條件下Fe3+能加快042-的轉(zhuǎn)化

D圖丁說明，其他條件一樣時，鈉鹽都是Fe042-優(yōu)良的穩(wěn)定劑 23常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，己知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如以以以下圖所示：以下說法不正確的選項是A當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)B0.1mol.L-1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3.H20)=c(H2C03)+c(C032-)C.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HC03-濃度逐漸減小D分析可知，常溫下Kb(NH3，H20)>Kal(H2CO3)24活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅〔含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：己知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開場沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7以下說法不正確的選項是A.“酸浸〞25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等儀器B.“除鐵〞中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1-4.7C.“除銅〞中參加Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

D“沉鋅〞反響為2Zn2++4HC03-=Zn2(0H)2C03↓+3C02↑+H2025.某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S042-、C032-等離子〔不考慮水的電離和離子的水解)。某同學為了確定其組分，設(shè)計并完成了如下實驗：以下說法正確的選項是A.c(Fe3+)一定為0.2mol·L-1B.c(Cl-)至少為0.2mol·L-1C.Na+、S042-一定存在，NH4+一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在，C032-一定不存在非選擇題局部二、非選擇題〔本大題共7小題，共50分〕26. (6分〕己知A與H2、CO以物質(zhì)的誑1:1:1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反響，C分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有一樣官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì))請答復：(1)有機物C的構(gòu)造簡式是 ,反響②的反響類型是 。(2)寫出一定條件下發(fā)生反響①的化學方程式 。(3)以下說法不正確的選項是 (填字母〕。A.化合物A屬于烴B.化合物D含有兩種官能團C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD.A與D—定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH27. (6分〕亞氯酸鈉〔NaCI02)是一種強氧化性漂白劑，受熱易分解。亞氯酸鈉制備及局部性質(zhì)實驗如下：己知：①固體A為兩種含氯鹽組成的混合物：②AgCl03和AgCl04都溶于水。請答復：(1)雙氧水的電子式為 ，固體A的成分(用化學式表示)。(2)反響I的離子方程式為 .(3)反響II的化學方程式為..28.(4分〕某鐵磁粉Fe304(可能含有Fe203或FeO雜質(zhì)〕，為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進展實驗探宂。圖1圖2己知：Fe203和CO反響是隨溫度升高而逐步進展的，先生成Fe304,再生成FeO(黑色)，

最后生成Fe。請答復：(1)上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是 。(2) 利用儀器測定并繪制出反響過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線〔圖2)，樣品中含有的雜質(zhì)成分是 (填化學式〕。 (3)上述實驗過程中，CO除作為反響物外，還起到的作用是 。A.實驗開場時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸B防止b中的溶液倒吸入a中C.停頓加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化D.將產(chǎn)生的C02全部趕入裝置b中，以提高實驗的準確度29. (4分〕將一定量的CO2氣體通入500mL某氫氧化鈉溶液中，充分反響后將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A,取三份質(zhì)量不一樣的A試樣分別與50mL一樣濃度的鹽酸溶液反響，得到標準狀況下氣體體積與固體A的質(zhì)量關(guān)系如表所示：組別①②③A的質(zhì)量3.805.707.60氣體體積(mL)89613441120(1)試判斷：A的成分 。(2)鹽酸物質(zhì)的量濃度為 mol·L-130.【加試題】〔10分)C02是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

(―)C02的化學捕獲：(1) C02可以被NaOH溶液捕獲。假設(shè)所得溶液pH=13,C02主要轉(zhuǎn)化為_(寫含碳粒子

符號〕?！彩覝叵拢琀2CO3的Ka1=4.3X10-7,Ka2=5.6X10-11〕(2)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解C02/H20,既可實現(xiàn)C02的減排又可高效制備合成氣(CO/H2)，其工作原理如右

圖。寫出電極A發(fā)生的電極反響式 。(二〕C02的綜合利用

(1)C02與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：反響I:CH4(g)十C02(g)2CO(g)+2H2(g)?H1己知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱〔25°C)如下表所示：物質(zhì)H2(g)C〇(g)CH4(g)標準燃燒熱?H/kJ·mol-1-285.8-283.0-890.3則反響I的?H1=kJ·mol-1(2)用C02催化加氫制取二甲醚的反響為：反響II.2C02(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H20(g) ?在10L恒容密閉容器中，均充入2molC02和6molH2，分別以銥〔Ir)和鈰〔Ce)作催化

劑，反響進展一樣的時間后測得的C02的轉(zhuǎn)化率α(C02)隨反響溫度的變化情況如圖1。①根據(jù)圖1，以下說法不正確的選項是 。A.反響II的?H<0，?S<0B.用Ir和Ce作催化劑時，反響II的活化能更低的是CeC.狀態(tài)d時，v(正)<v(逆〕D.從狀態(tài)b到d,α(C02)先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動②狀態(tài)e(900K)時，a(CO2)=50%，則此時的平衡常數(shù)k= 。③ 假設(shè)％和C02的物質(zhì)的量之比為n:1,900K時相應平衡體系中二甲醚的物質(zhì)的量分數(shù)

為x,請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。31.【加試題】〔10分〕KMn04是中學常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMn04的流程和反響原理如下：反響原理:反響Ⅰ:3Mn02+KC103+6K0H3K2Mn04+KCI+3H20反響Ⅱ:3K2Mn04+2C02=2KMn04+Mh02+2K2CO3(墨綠色〕 〔紫紅色〉己知250C物質(zhì)的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMn0411133.76.34請答復：(1)以下操作或描述正確的選項是。A.反響I在瓷坩堝中進展，并用玻璃棒攪拌B.步驟⑤中可用HC1氣體代替C02氣體C.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，假設(shè)濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反響II完全D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液外表有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時溫度不能過高(2) (填“能〞或“不能〞〕通入過量C02氣體，理由是 (用化學方程式和簡要文字說明〕。(3) 步