4.3.2物質(zhì)組成的表示化合價(jià)課件九年級(jí)化學(xué)人教版(2024)上冊(cè)

課題3物質(zhì)組成的表示2024新版人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元

自然界的水化合價(jià)CONTENTS目錄化合價(jià)的表示方法01化合價(jià)與離子的比較02一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)03化合價(jià)的意義04化合價(jià)的應(yīng)用05情景導(dǎo)入【思考】是什么決定了化合物中不同原子或不同離子之間的數(shù)量關(guān)系？物質(zhì)水氨氣甲烷化學(xué)式H2ONH3CH4相同元素氫元素氫元素氫元素不同點(diǎn)氫原子與另一個(gè)原子相互化合的比例關(guān)系不同ClNaCl-Na+Na+Cl-8+11128+1128+17278+1728失電子（食鹽的主要成分）鈉原子給了一個(gè)電子給鋁原子兩者都形成了穩(wěn)定8電子結(jié)構(gòu)異性相吸，帶相反電荷的鈉離子和氯離子結(jié)合在一起NaCl得電子微觀示意圖宏觀微觀相結(jié)合ClMgCl-Mg2+Mg2+Cl-8+12228+1228+17278+1728失電子鎂原子給了兩個(gè)電子給氯原子兩者都形成了穩(wěn)定8電子結(jié)構(gòu)異性相吸，帶相反電荷的鎂離子和氯離子結(jié)合在一起MgCl2得電子仿照寫(xiě)出氯化鎂的微觀形成圖化合價(jià)【思考】是什么決定了不同原子化合時(shí)的數(shù)目？化合價(jià)【思考】是什么決定了不同原子化合時(shí)的數(shù)目？【回答】原子得失電子的數(shù)目【思考】最外層電子數(shù)決定了原子得失電子的數(shù)目原子結(jié)構(gòu)決定原子的化學(xué)性質(zhì)不同原子化學(xué)性質(zhì)不同決定了不同原子間化合時(shí)的數(shù)目引入化合價(jià)：用數(shù)字的形式表示元素原子在形成物質(zhì)時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)

化合價(jià)【結(jié)論1】元素化合價(jià)由其最外層電子數(shù)決定Mg鎂原子容易失去2個(gè)電子，變成帶2個(gè)單位正電荷的Mg2+記為：鎂元素的化合價(jià)為＋2價(jià)Na鈉原子容易失去1個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位正電荷的Na+記為：鈉元素的化合價(jià)為＋1價(jià)Cl氯原子容易得到1個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的Cl-記為：氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)+13283Al練一練：鋁元素的化合價(jià)為＋3價(jià)化合價(jià)1.化合價(jià)的表示方法－2例如：用化學(xué)用語(yǔ)表示-2價(jià)的氧元素R+nR-nO元素正上方先寫(xiě)正負(fù)號(hào)再寫(xiě)數(shù)字，n＝1時(shí)，1不能省略化合價(jià)化合價(jià)（宏觀）離子（微觀）表示方法符號(hào)聯(lián)系標(biāo)在元素符號(hào)的正上方左符號(hào)右數(shù)目（1要寫(xiě)）標(biāo)在元素符號(hào)的右上角左數(shù)目右符號(hào)（1不寫(xiě)）Na、O、MgNa＋、O2-、Mg2＋＋1－2＋2同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫(xiě)法相反2.化合價(jià)與離子的比較：頭頂價(jià)，肩挑離化合價(jià)

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar

氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne練習(xí)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖標(biāo)出F、Si、Li元素的化合價(jià)化合價(jià)一價(jià)氫氯鈉鉀銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，莫忘單質(zhì)都為零。HClNaKAgOCaBaMgZnAlSiPFeFeCCSSSCuHg莫忘單質(zhì)都為零

+1—1

+1

+1

+1

—2+2

+2

+2

+2+3+4

+5+2+3

+2

+4

—

2+4

+6+2

+23.一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)化合價(jià)1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)2、在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零化合價(jià)規(guī)則3、金屬與非金屬化合時(shí)，金屬通常為正價(jià)，非金屬通常為負(fù)價(jià)。4、在不同物質(zhì)中，有些元素可以是不同的化合價(jià)（Cl)5、單質(zhì)中，元素沒(méi)有化合，故單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。6、通常氫為+1價(jià)，氧為-2價(jià)?；蟽r(jià)有些化合物如氫氧化鈉NaOH，碳酸鈣CaCO3等，它們中的某些原子是作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)的。化學(xué)上用根來(lái)命名這些原子的集合體，如氫氧根OH、碳酸根CO3。根也會(huì)得失電子，也會(huì)形成較為復(fù)雜的陰離子和陽(yáng)離子。以下是常見(jiàn)根的化合價(jià)。負(fù)一硝氫高錳氯負(fù)二碳硫錳酸根負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根NO3OHMnO4ClO3CO3SO4MnO4PO4NH4—1—1

—1

—1—————————————2—2

—2

—————————3——+1——化合價(jià)-2H2O：-2O表示氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)水中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)4、化合價(jià)的意義化合價(jià)Rx表示粒子個(gè)數(shù)y表示每個(gè)分子所含的原子個(gè)數(shù)n±每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義2Cu2H2

2H+2Fe2+SO2±n表示元素化合物中元素的化合價(jià)化合價(jià)說(shuō)一說(shuō)下列符號(hào)的意義及符號(hào)中數(shù)字的意義H2SO4“4”一個(gè)H2SO4分子中有四個(gè)氧原子“2”一個(gè)H2SO4分子中有二個(gè)氫原子3P2O5“3”表示P2O5分子個(gè)數(shù)為3“2”一個(gè)P2O5分子中有二個(gè)磷原子“5”一個(gè)P2O5分子中有五個(gè)磷原子4CO32-“4”表示CO32-分子個(gè)數(shù)為4“3”表示一個(gè)CO32-離子中有三個(gè)氧原子“2”表示一個(gè)CO32-離子帶二個(gè)單位的負(fù)電荷硫酸或一個(gè)硫酸分子3個(gè)五氧化二磷分子四個(gè)碳酸根離子化合價(jià)5.化合價(jià)的應(yīng)用根據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。a.檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤。b.根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。c.書(shū)寫(xiě)實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式?；蟽r(jià)P2O5、SiO、MgO2、NaCl21.判斷下列化學(xué)式是否正確,為什么?×××√根據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。+5-2+4-2+2-2+1-1a.檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤?；蟽r(jià)SO2Na2OCaCl2AgClWO3P2O5

例1：下列化合物中，氧為-2價(jià)，氯為-1價(jià)，判斷化合物里其他元素的化合價(jià)：b.根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。-2-2-1-1-2-2+4+1+2+1+6+5根據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零?；蟽r(jià)【例】:已知磷為+3價(jià),氧為－2價(jià),寫(xiě)出磷的這種化合物的化學(xué)式。(1)先寫(xiě)元素符號(hào)(正前負(fù)后)PO(2)標(biāo)出各元素的化合價(jià)(正上方)+3-2PO(3)把化合價(jià)數(shù)值化為最簡(jiǎn)整數(shù)比+3-2PO(4)把化簡(jiǎn)后的數(shù)字交叉寫(xiě)出P2O3+3-2P2O3(5)寫(xiě)出這種化合物的化學(xué)式省略c.書(shū)寫(xiě)實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式。一排二標(biāo)三交叉四為零化合價(jià)練習(xí)1、已知鋁為+3價(jià)，氧為-2價(jià)，寫(xiě)出這種化合物的化學(xué)式。練習(xí)2、已知鈉為+1價(jià)，硫酸根為-2價(jià)，寫(xiě)出它們化合物的化學(xué)式。AlO+3-2AlO32Al2O3NaSO4+1-2Na2SO4OHNO3ClSO4PO4NH4NaMgAlFe（+3）碳酸鈉NaCO3+1-2Na2CO3硫酸鋁AlSO4-2+3Al3(SO4)3原子團(tuán)有大于“1”的系數(shù)時(shí)，加上括號(hào)NH4OHNaOHNH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)3PO4NaN