河北省淶水波峰中學(xué)高一化學(xué)必修二課件2.2.1化學(xué)反應(yīng)中的熱量（共77張）

化學(xué)反應(yīng)中的熱量“神州”八號(hào)發(fā)射升空精彩瞬間鎂條的燃燒閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，必然伴隨有能量（熱能、光能、電能）的變化。利用化學(xué)反應(yīng)：一是制取物質(zhì)；二是利用反應(yīng)中的能量思考：請(qǐng)同學(xué)們列舉你了解的在生活中應(yīng)用到的化學(xué)反應(yīng)中的能量化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用手觸摸的感覺(jué)化學(xué)方程式1、用鑷子取2段鎂條放入試管中，加入約2mL稀鹽酸；

2、解開(kāi)塑料袋中間的繩子，使Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl固體充分混合。

分組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)，用手觸摸燒杯外壁，感受溫度。試管外壁發(fā)熱鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出溫度降低氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)需要吸收熱量活動(dòng)與探究一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：有吸收熱量

的化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)：有熱量

放出的化學(xué)反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：(1)鎂條的燃燒；(2)高溫下木炭與二氧化碳分生成一氧化碳；(3)氧化鈣與水反應(yīng)。(4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)?問(wèn)題解決一.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化按能量變化放熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)1.2.常見(jiàn)的放(吸)熱反應(yīng)1.所有的燃燒反應(yīng)2.大多數(shù)化合反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)4.金屬與酸的反應(yīng)5活潑金屬與水反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)1大多數(shù)分解反應(yīng)2.氫氧化鈣與氯化銨晶體的反應(yīng)3.C(s)+CO2(g)==2CO(g)4.C(s)+H2O(g)＝＝CO(g)+H2(g)△注意：需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng).高溫問(wèn)題解決判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：1.鎂條的燃燒。2.高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。3.氧化鈣與水的反應(yīng)。4.高溫煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。5.炸藥爆炸6.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)7.熾熱的碳與CO2的反應(yīng)8.甲烷在氧氣中的燃燒

為什么有的反應(yīng)放出熱量，而有的反應(yīng)吸收熱量？反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)從宏觀角度分析放(吸)熱反應(yīng)中的能量變化反應(yīng)物總能量高生成物總能量低放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸熱反應(yīng)+放出的能量+吸收的能量

吸收能量吸熱放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程

舊鍵的斷裂新鍵的形成吸熱放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程∑E反

＞∑E生∑E反＜∑E生

放出能量

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)∑E放

＞∑E吸∑E放

＜∑E吸從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)：舊鍵的破壞和新鍵的形成。H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl斷開(kāi)斷開(kāi)形成

信息提示：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃,101KPa條件下，將1molH2(H-H)變?yōu)?molH原子需吸收436kJ能量，而2molH原子變成1molH2(H-H)放出436kJ能量，這個(gè)能量就是H-H的鍵能。點(diǎn)燃能量\KJ1molH2(1mol

H-H)2molH436KJ436KJ斷鍵吸收能量成鍵放出能量微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成能量反應(yīng)進(jìn)程斷舊鍵吸收的總能量成新鍵釋放的總能量HClClH----釋放能量HClClH問(wèn)題探究一：請(qǐng)你想一想：從能量守恒的角度分析為什么有的化學(xué)反應(yīng)是放熱的，有的化學(xué)反應(yīng)是吸熱的？討論：水往低處流的過(guò)程中，能量發(fā)生了什么變化？

能量守恒定律:能量既不會(huì)消滅，也不會(huì)創(chuàng)生，它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過(guò)程中，能量的總量保持不變。反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進(jìn)程宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因—反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小釋放能量從微觀角度分析吸熱反應(yīng):斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量>形成化學(xué)鍵所放出的能量放熱反應(yīng):斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量<形成化學(xué)鍵所放出的能量E反應(yīng)物=E生成物+能量E反應(yīng)物+能量=E生成物問(wèn)題探究二：請(qǐng)你想一想：從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)考慮一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是:

舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。（1）宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。（2）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。小結(jié)斷鍵吸收總能量<成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量>

成鍵放出總能量反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律

化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，必然伴隨有能量（熱能、光能、電能等）的變化,

而熱能變化是常見(jiàn)的表現(xiàn)形式。結(jié)論：1、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量，高于生成物的總能量B、需加熱或點(diǎn)燃才發(fā)生的反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)C、酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B典型例題：2、判斷下列說(shuō)法是否正確：（1）（2）一個(gè)反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件沒(méi)有直接聯(lián)系，與反應(yīng)物與生成物的總能量的相對(duì)大小有關(guān)。（3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化（4）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵的變化引起的3、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C４、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B３、判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：1.鎂條的燃燒。2.高溫煅燒石灰石。3.氧化鈣與水的反應(yīng)。4.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱吸熱放熱放熱放熱放熱吸熱吸熱吸熱5.高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。6.炸藥爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)8.熾熱的碳與H2O的反應(yīng)9.甲烷在氧氣中的燃燒

３、如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_________.

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________.

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量

(填“大于、“小于”、“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.練習(xí)關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)E.吸熱反應(yīng)中的反應(yīng)熱(△H)為正值F.C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=393.6kJABF

化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨著能量轉(zhuǎn)化？思考：想一想：在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是反應(yīng)

放熱課堂練習(xí)一則(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋247kJ＝683kJ，

(2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，

(3)反應(yīng)中放出的熱量的計(jì)算：862kJ—683kJ=179kJ（1）宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。（2）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。小結(jié)斷鍵吸收總能量<成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量>

成鍵放出總能量反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)吸收能量2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因3.反應(yīng)熱(1)定義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量叫反應(yīng)熱。(2)符號(hào)：(3)單位：放熱反應(yīng)：△H取負(fù)值（△H<0）吸熱反應(yīng)：△H取正值（△H>0）△H

kJ?mol－1

H2(g)

+Cl2(g)==2HCl(g)

△H=-184.6kJ/mol二.熱化學(xué)方程式1.定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式觀察以下熱化學(xué)反應(yīng)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol結(jié)論：同種物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，能量不同2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol結(jié)論：△H

的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可用分?jǐn)?shù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):（1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

（2）用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。（3）反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)不同其△H也不同，中學(xué)階段指的是標(biāo)準(zhǔn)狀況。（4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。（5）對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比。

例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=akJ/mol你能推算a＝?則H2O(l)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=bkJ/mol想想：b=?根據(jù)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molb＝－a=+285.8kJ/mola=－285.8kJ/mol1、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

練習(xí)：C在相同條件下，比較下列熱化學(xué)方程式Q1與Q2的關(guān)系問(wèn)題解決：Q1=

Q2Q3<

Q42Q5<

Q62A2(g)+B2(g)==2A2B(g)△H＝-Q12A2B(g)==2A2(g)+B2(g)△H＝+Q2①Q(mào)3與Q4的關(guān)系2A2B(g)==2A2(g)+B2(g)△H＝+Q32A2B(l)==2A2(g)+B2(g)△H＝+Q4②Q5與Q6的關(guān)系A(chǔ)2B(g)==A2(g)+?B2(g)△H＝+Q52A2B(l)==2A2(g)+B2(g)△H＝+Q6③

[例1]250C，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。

1）.根據(jù)反應(yīng)熱書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量32g×9.36kJ/g=299.52kJ

1mol硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量為：S(固)+O2(氣)=SO2(氣)；△H=-299.52kJ?mol-1S+O2=SO2

[練習(xí)1]250C，1.01×105Pa下，4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。2CO(氣)+O2(氣)=2CO2(氣)；△H=-134.4kJ?mol-

2CO+O2=2CO22×28gQ9.6kJ4g解：設(shè)2molCO燃燒放出的熱量為Q2×28g:4g=Q:9.6kJ

Q=134.4kJ放熱

[例2]在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ?mol-

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ?mol-由1mol氫氣和3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。2.）根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱解：Q=(572kJ÷2)+(890kJ×3)=2956kJ

[練習(xí)2]已知：

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H=+517.6kJ?mol-CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ?mol-

則：1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出熱量之比約為(A)1:34(B)1:1.7(C)2.3:1(D)4.6:1517.6/4分析：890.3/16=517.6890.3/4≈500×4900≈2.21選C

[例3]在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-

571.6kJ?mol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ?mol-5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為3：1x+y=5(571.6/2)(x)+2220y=3847

V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:13.）求混合物的組成x=3.75moly=1.25mol例1.已知每1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)將放出393.6kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。例2.已知每1mol辛烷（C8H18)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)將放出5472kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。例3.已知每1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)將放出889.6kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。例4.已知每1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)將放出1366.8kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。例：合成氨的熱化學(xué)方程式3H2(g)+N2(g)=2NH3(g);△H=－92.4KJ/mol,又知H－H鍵鍵能是436.0KJ/mol，N≡N鍵的鍵能是945.6KJ/mol，求NH3分子中N－H的平均鍵能是多少？請(qǐng)你試試：已知拆開(kāi)1molH2需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能夠釋放463kJ能量。你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放熱反應(yīng)嗎？并通過(guò)計(jì)算得出△H=？C金剛石(S)+O2(g)===CO2(g)△H=－395.5KJ

?mol－1(1)C石墨(S)

+O2(g)===CO2(g)△H=－393.4KJ

?mol－1(2)寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石方程式，并判斷哪一種物質(zhì)更穩(wěn)定。

例：方程式(2)－(1)得：C石墨(S)==C金剛石(S)△H=+1.91KJ

?mol－1

石墨能量更低，更穩(wěn)定。

通過(guò)這節(jié)課你學(xué)到了什么？1．能量轉(zhuǎn)化的方式，特別是化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。3．學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，學(xué)會(huì)判定放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。拓展三、蓋斯定律

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=－393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=－283.0kJ/mol。求：C(s)+1/2O2=CO(g);△H=?△H3△H1C(s)+O2(g)CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)△H2

調(diào)查分析：請(qǐng)你當(dāng)參謀，家里是使用管道煤氣還是用液化氣或用電劃算？16.6%2.1%5.1%76.2%我國(guó)化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖①現(xiàn)今用的燃料是什么？主要是什么？②燃料充分燃燒的條件有哪些？③燃料燃燒時(shí)，空氣不足或大大過(guò)量，分別會(huì)造成什么后果？④導(dǎo)致酸雨的主要原因之一是什么？⑤怎樣高效、清潔地利用煤炭？⑥怎樣提高固體和液體燃料的燃燒效率？三、燃料的充分燃燒空氣不足，燃燒就不完全，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生的大量CO危害人體健康；過(guò)量的空氣會(huì)帶走部分熱量，同樣造成浪費(fèi)將固體燃料粉碎，或?qū)⒁后w燃料以霧狀噴出，以增大燃料與空氣的接觸面煤中所含硫在燃燒時(shí)會(huì)生成SO2要有適當(dāng)過(guò)量的空氣燃料與空氣要有足夠大的接觸面積燃燒的條件A、與氧氣接觸B、達(dá)到著火點(diǎn)高效清潔利用煤炭的重要途徑煤的氣化（水煤氣或干餾煤氣）將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，則得到CO和H2C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

高溫煤的液化練習(xí)：簡(jiǎn)要說(shuō)明使煤爐中的煤充分燃燒所應(yīng)采取的措施。打打開(kāi)爐門(mén)開(kāi)爐門(mén)打開(kāi)爐門(mén)在煤餅上打孔或?qū)⒚鹤龀擅簤K在煤餅上打孔或?qū)⒚鹤龀擅簤K燃燒時(shí)要有足夠多的空氣燃料與空氣要有足夠大的接觸面物質(zhì)天然氣石油煤炭氫氣甲醇熱值KJ/g約56約48約3314323幾種燃料的熱值

氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)代替礦物燃料最理想的能源，講述用氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)．為什么質(zhì)量相同的不同燃料，完全燃燒放出的熱量不一樣?宏觀上看(同質(zhì)量的燃料A和B)EA>EB反應(yīng)物A的總能量高生成物的總能量低放出熱量反應(yīng)物B的總能量高生成物的總能量低A的熱值比B的熱值大微觀上看(同質(zhì)量的燃料A和B)當(dāng)EA>EB時(shí)，A的熱值比B的熱值大當(dāng)EA<EB

時(shí)A的熱值比B的熱值小燃料B燃燒放出的熱量取決于形成化學(xué)鍵所放出的熱量與其斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的熱量的差值EB燃料A燃燒放出的熱量取決于形成化學(xué)鍵所放出

的熱量與其斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的熱量的差值EA資料卡鍵能原子形成分子的過(guò)程中要放出能量．反之，要使氣態(tài)分子中彼此結(jié)合的原子分開(kāi)，使原子間的共價(jià)鍵斷裂，則吸收能量．拆開(kāi)１mol氣態(tài)物質(zhì)中某共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能．共價(jià)鍵的鍵能越