原子的結(jié)構(gòu)課件

2原子的結(jié)構(gòu)

原子是化學(xué)變化中的

，在

中不可分。那么原子還可以再分嗎？原子究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來暢游原子的世界！最小粒子化學(xué)變化思考1、原子由什么構(gòu)成2、原子中存在著帶正電的原子核與帶負(fù)電的電子，為什么整個(gè)原子不顯電性？帶正電不帶電帶負(fù)電質(zhì)子：原子中子：核外電子：原子核（不顯電性）交流共享：原子中存在著帶正電的原子核與帶負(fù)電的電子，為什么整個(gè)原子不顯電性？一、原子的構(gòu)成

原子核所帶的電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

原子種類原

子

核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鐵263026一、原子的構(gòu)成

原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定中子數(shù)沒有規(guī)律，也不帶電性核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

原子核體積小，質(zhì)量大（相對(duì)于電子）核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）思考原子的質(zhì)量和體積都很小，里面的質(zhì)子中子電子是如何排布的？用表示中子，表示質(zhì)子，表示電子，把氧原子的結(jié)構(gòu)畫出來。（已知：氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8）+第一層（2個(gè)）第二層（6個(gè)）(最外層)【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖+826+112、原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示

281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）請(qǐng)大家畫出氦、氖、氧、鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖。原子種類原

子

核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氦22氧88氖1010鎂1212⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過

個(gè)電子,只有1層的不超過___個(gè)電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）232反思：核外電子的排布規(guī)律：12四、典例講解1、某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。2、鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息見圖，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．x=2 B．鍺原子的核外電子數(shù)為4C．鍺元素屬于金屬元素 D．鍺原子有4個(gè)電子層13338B+11氫原子硼原子碳原子氮原子氧原子氟原子2+532+642+752+862+978+1448+1558+1668+1772222硅原子磷原子硫原子氯原子22+312+42鋰原子鈹原子鈉原子鎂原子鋁原子8+1118+1228+133222+22氦原子氖原子2+1088+188氬原子部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖2+312+42鋰原子鈹原子+22氦原子鈉原子鎂原子鋁原子+11氫原子8+1118+1228+133222硼原子碳原子氮原子氧原子氟原子氖原子2+532+642+752+862+972+1088+18828+1448+1558+1668+1772222硅原子磷原子硫原子氯原子氬原子部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖思考：稀有氣體有什么特點(diǎn)？其原子結(jié)構(gòu)示意圖有什么特點(diǎn)？3、元素的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般

4個(gè)易

最外層電子非金屬元素一般

4個(gè)易

電子小于失去大于或等于得到【總結(jié)】元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的

決定。最外層電子數(shù)活潑活潑2、鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是（）

ABCD3、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于

金屬元素的是（）A【及時(shí)訓(xùn)練】D2原子的結(jié)構(gòu)（2）1個(gè)原子真實(shí)質(zhì)量Kg氫原子1.67×10

-27碳原子1.993×10

-26氧原子2.657×10

-26鐵原子9.288x10-260.00000000000000000000000000167Kg0.00000000000000000000000002657Kg以一種碳原子(C-12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值?！咀⒁恻c(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值，單位是1（不寫）相對(duì)原子質(zhì)量=原子的實(shí)際質(zhì)量121一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量的四、相對(duì)原子質(zhì)量Ar（氫原子）＝四、相對(duì)原子質(zhì)量【練習(xí)】1個(gè)氫原子的質(zhì)量約為1.67×10

-27kg，氫的相對(duì)原子質(zhì)量約為多少？1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量含義數(shù)值大小單位【練習(xí)】附錄Ⅱ中查找出氮、氯、鈉、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量（比值）小大kg單位為1學(xué)會(huì)查找原子的相對(duì)原子質(zhì)量1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg質(zhì)子質(zhì)量的1/1836（帶正電）質(zhì)子：原子中子：核外電子：原子核（不顯電性）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg質(zhì)子質(zhì)量的1/1836（帶正電）質(zhì)子：原子中子：核外電子：原子核（不顯電性）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212鐵263026相對(duì)原子質(zhì)量近似整數(shù)12324561216相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量O8

8

Na11

23Fe

26

568

1126

30

161211268【練習(xí)與應(yīng)用】1、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，該元素原子的核外電子數(shù)是（），相對(duì)原子質(zhì)量是()。

A.111

B.161

C.50

D.272課堂達(dá)標(biāo)AD

2、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如右，該原子的核電荷數(shù)為_____，核外有______個(gè)電子層，第二層上有______個(gè)電子，最外層上有______個(gè)電子。該原子在化學(xué)變化中容易______（“得到”或“失去”）電子。163868+1662得到課堂達(dá)標(biāo)3.下列離子符號(hào)書寫正確的是（）A．Cl-1B．O2C．H+1D．SO42-4．原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要粒子是（）A．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

C．中子數(shù)和電子數(shù)D．核電荷數(shù)課堂達(dá)標(biāo)DB

原子的結(jié)構(gòu)（3）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，了解離子的概念。2、掌握離子的形成過程以及離子的表示方法。3、掌握離子的分類并會(huì)判斷原子、陽離子和陰離子。閱讀教材P55，自主學(xué)習(xí)8+1112Na（鈉原子）8+112Na+（鈉離子）8+1772

Cl（氯原子）8+1782Cl-（氯離子）失電子得電子原子得失電子形成離子陽離子陰離子帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷離子：帶電的原子或原子團(tuán)

原子

離子

離子（失去電子，帶正電荷）

離子（得到電子，帶負(fù)電荷）陽陰核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)練習(xí)：現(xiàn)有以下6種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，如圖所示：表示原子的是_______（填序號(hào)，下同）表示陽離子的是_______表示陰離子的是_______ACFDEB離子的表示方法：①離子結(jié)構(gòu)示意圖：鈉離子

氯離子

②離子符號(hào)：Na+、Cl-O2－

電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角。（先寫數(shù)字