3.2金屬材料第2課時物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

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第三章

鐵

金屬材料第二節(jié)

金屬材料第2課時

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用2

物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以明確地表示化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。5物質(zhì)的量(n)、

摩爾質(zhì)量(M)、

物質(zhì)的量濃度(c)和氣體摩爾體積(Vm)應(yīng)用于化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時,對于定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系會更加方便。復(fù)習(xí)回顧22、4.6克鈉的物質(zhì)的量是：3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6升的氫氣的物質(zhì)的量是：4、250mL2mol/L的硫酸的物質(zhì)的量是：1、3.01x1023個氫氣分子的物質(zhì)的量是：復(fù)習(xí)回顧3從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識化學(xué)方程式的意義。化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2：1：2物質(zhì)的量之比2mol：1mol：2mol質(zhì)量之比4g：32g：36g宏觀（質(zhì)量關(guān)系）角度：4化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2：1：2物質(zhì)的量之比2mol：1mol：2mol粒子數(shù)之比2：1：2擴(kuò)大6.02×1023倍2×6.02×1023

：6.02×1023：2×6.02×1023結(jié)論：復(fù)習(xí)回顧化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=粒子個數(shù)比7【例題

】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反

應(yīng)。計(jì)算:(1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量;(2)生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。學(xué)會應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算。7250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)，1）計(jì)算參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量？2）生成的氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【解】參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為：0.25Lx2mol/L=0.5mol(1)11n(Fe)0.5moln(Fe)=0.50mol步驟1、將已知的物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量步驟2、寫出相關(guān)化學(xué)方程式步驟3、標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系步驟4、在計(jì)量數(shù)下面標(biāo)出已知量和未知量步驟5：列出比例式步驟6：根據(jù)比例求解8誰說的對呢？上下一致、左右相當(dāng)9【例題

】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反

應(yīng)。(2)生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）1mol22.4L0.5molV(H2)上下單位一致左右單位相當(dāng)12【總結(jié)】1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟：（1）審題并設(shè)有關(guān)物理量（n、m、V）（2）寫出正確的化學(xué)方程式（3）在方程式有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下方標(biāo)出相關(guān)物理量注意：注意左右比例相當(dāng)，上下單位一致（4）列出正確比例式求解練習(xí)1、把2.7克鋁放入足量的氫氧化鈉溶液中，計(jì)算生成的氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？【解】2x27g3x22.4L2.7g

V(H2)答:生成的氫氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.36L練習(xí)2、把2.7克鋁放入足量的鹽酸中，計(jì)算生成的氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？【解】2x27g3x22.4L2.7gV(H2)答:生成的氫氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.36L等質(zhì)量的鋁分別與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)和鹽酸反應(yīng),生成氫氣的體積相等3、把6.5g鋅加入50g20%的稀硫酸中,求算生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積？練習(xí)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5gm(H2SO4)因?yàn)?.8g<50g×20%=10g,所以H2SO4過量,應(yīng)按鋅來計(jì)算。需要判斷誰是不足量，用不足量進(jìn)行計(jì)算練習(xí)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g22.4升6.5gV(

H2)答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為2.24L1919把一根鐵棒插入CuSO4溶液中，過一段時間后拿出，鐵棒的質(zhì)量增加了4g,求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？差量法解：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4m

566464-56=8理論差量m(Fe)4m(Fe)=28g實(shí)際差量根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量的變化，找出理論差量，如反應(yīng)前后的質(zhì)量，物質(zhì)的量，氣體體積等。該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。差量法便是利用這種關(guān)系來解決問題。練習(xí)1.充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g,完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g,求:原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是

g。

231.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的意義為2molH2和1molO2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成2molH2O。 (

)(2)將9.2g金屬Na分別投入到100g0.365%、3.65%、36.5%三種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中,放出的H2一樣多。 (

)(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時,各物質(zhì)對應(yīng)的各物理量的單位,左、右、上、下都必須相同。