第一章 化學反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元復習卷 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章《化學反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元復習卷一、單選題1．已知：在25℃、101kPa下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的反應(yīng)焓變，叫作該物質(zhì)的標準摩爾生成焓，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓為0，下表為幾種常見物質(zhì)的標準摩爾生成焓的數(shù)值。物質(zhì)標準摩爾生成焓/-283-242-75-394

___________A．165 B．-165 C．77 D．-772．下列實驗裝置使用不正確的是A．圖1裝置用于色譜法，可確定有機物的結(jié)構(gòu)B．圖2裝置用于1-溴丁烷的消去反應(yīng)C．圖3裝置用于用于酯化反應(yīng)，其中長直導管起冷凝作用D．圖4裝置用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定3．已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)

H=-akJ/mol②4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)

H=-bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為A．a(chǎn)<b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)>b D．無法確定4．下列說法正確的是A．在化學反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，一定發(fā)生能量變化B．H>0表示放熱反應(yīng)，H<0表示吸熱反應(yīng)C．H的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)無關(guān)D．生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時，H>05．已知氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量A．221kJ B．557kJ C．242kJ D．188kJ6．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是A． B． C． D．7．以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解的反應(yīng)，為室溫氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學鍵完全斷裂時能量變化如圖所示：下列說法錯誤的是A．過程①中吸收能量使得鈦氧鍵發(fā)生了斷裂B．若2mol完全分解生成2molCO和1mol需要吸收30kJ能量C．步驟③中有共價鍵的斷裂和形成D．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能8．中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3A．總反應(yīng)斷裂反應(yīng)物化學鍵所吸收的總能量大于生成物中生成化學鍵所釋放的能量B．復合光催化劑分解水比電解水更有優(yōu)越性C．總反應(yīng)為：D．反應(yīng)Ⅱ中，產(chǎn)生1mol單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9．各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學方程式正確的是物質(zhì)A．

B．

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

D．

10．“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)描述正確的是A．歷程I、Ⅱ是吸熱反應(yīng)B．歷程Ⅱ的熱化學方程式是：C．歷程Ⅲ的熱化學方程式是：D．實際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中能量不損耗11．二氧化碳的捕集、封存是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，其中一種途徑的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B．上述過程中用作催化劑C．回收的最終產(chǎn)物為和D．反應(yīng)Ⅱ為回收二氧化碳的關(guān)鍵步驟，反應(yīng)方程式為12．我國科學家利用兩種不同的納米催化劑(Co3O4/Pt、N-Co3O4/Pt)在室溫水汽條件下實現(xiàn)高效CO催化氧化(C16O+16O2=C16O2)，其反應(yīng)歷程中相對能量的變化如下圖所示(TS1、TS2、TS3分別代表過渡態(tài)1、過渡態(tài)2、過渡態(tài)3)。下列說法錯誤的是A．效果較好的催化劑是N-Co3O4/PtB．若利用H218O進行同位素標記實驗，檢測到以上反應(yīng)中有C16O18O和C18O2生成，說明O-H鍵斷裂C．反應(yīng)：C16O(g)+16O2(g)=C16O2(g)的?H<0D．若ⅱ表示H2O被吸附在催化劑表面，則Co3O4/Pt更容易吸附H2O13．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知：4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)

ΔH=+29.2kJ?mol?1，則等質(zhì)量的紅磷比白磷所具有的能量高B．已知：2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH=-3200.8kJ·mol-1，則C2H4(g)的燃燒熱ΔH=-1600.4kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol?1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=?114.6kJ?mol?114．在、下，將通入溶液中充分反應(yīng)，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為，且測得反應(yīng)放出的熱量。已知在該條件下，通入溶液中充分反應(yīng)放出的熱量，則與溶液反應(yīng)生成的熱化學方程式正確的是A．

B．

C．

D．

二、非選擇題15．依據(jù)敘述，按要求填空(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH液態(tài))燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為。(2)11.2L(標準狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5kJ熱量，其熱化學方程式：。(3)已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：。(4)甲醛(HCHO)俗稱蟻醛，是一種重要的化工原料?？赏ㄟ^以下方法將甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛。脫氫法：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.09kJ/mol氧化法：CH3OH(g)+O2(g)=HCHOg+H2O(g)△H2已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.64kJ/mol，則△H2=。16．試回答下列有關(guān)熱化學問題。(1)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算的反應(yīng)熱?；瘜W鍵鍵能414489565155(2)催化重整反應(yīng)為。已知：

該催化重整反應(yīng)的。(3)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖：反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式：。(4)工業(yè)上常用磷精礦和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知時：

則和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學方程式是。(5)已知：釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，與反應(yīng)生成和的熱化學方程式為。17．化學反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多種途徑。(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A．Na2O與水反應(yīng) B．甲烷的燃燒反應(yīng) C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)(2)獲取能量變化的途徑①通過化學鍵的鍵能計算。已知：化學鍵H—HO=OO—H鍵能/(kJ·mol-1)436498463.4則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=kJ·mol-1。②通過物質(zhì)所含能量計算。已知反應(yīng)A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)ΔH=。③通過蓋斯定律計算。已知在25℃、101kPa時：Ⅰ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ·mol-1Ⅱ.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學方程式：。④利用實驗裝置測量。測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，若取50mL0.50mol·L-1鹽酸，則還需加入(填字母)。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體18．科學研究表明：存儲能量的能力是的12000倍左右，在大氣中的壽命可達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能(斷裂或形成1mol化學鍵時吸收或釋放的熱量)化學鍵N≡NF—FN—F鍵能()946154283回答下列問題：(1)①過程(填“吸收”或“放出”)能量。②反應(yīng)

=。(2)已知：①

；②

?，F(xiàn)有2mol由炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在足量氧氣中完全燃燒生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的熱量，則2mol懸浮氣中C與的物質(zhì)的量之比為。(3)電石()可通過下列反應(yīng)制備：①

；②

。若不考慮熱量損耗，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO。則為了維持熱量平衡，每生產(chǎn)64g，投料的量為56gCaO及molC、mol。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】由已知信息可得，反應(yīng)①；反應(yīng)②；反應(yīng)③；根據(jù)蓋斯定律可知，由2①+②-③可得，故，故B正確；故選B。2．A【詳解】A．圖1裝置用于色譜法，可用于混合物分離，故A錯誤；B．鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，圖2裝置用于1-溴丁烷的消去反應(yīng)，故B正確；C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，圖3裝置用于用于酯化反應(yīng)，其中長直導管冷凝乙酸乙酯，故C正確；D．圖4裝置為量熱計，用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，故D正確；選A。3．C【詳解】①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ/mol(a＞0)；②4P(紅磷，s)++5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH=-bkJ/mol(b＞0)；根據(jù)蓋斯定律可知，①-②即得到P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)，結(jié)合常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，所以反應(yīng)熱△H=-akJ/mol+bkJ/mol＜0，所以a大于b；故選C。4．A【詳解】A．任何化學變化，其過程均伴隨著能量的變化，故A正確；B．△H表示反應(yīng)熱，ΔH>0為吸熱反應(yīng)，ΔH<0為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其ΔH也不同，故C錯誤；D．生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時，表示放熱反應(yīng)，ΔH<0，故D錯誤；答案選A。5．C【詳解】1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時的熱化學方程式為：；=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=kJ/mol=-242kJ/mol，則1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，故C正確；故選：C。6．A【詳解】由熱化學方程式可知，反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)，焓變?yōu)樨?，為放熱反?yīng)，且生成物為液態(tài)時放出熱量更多，選項A中圖符合。故答案選A。7．B【詳解】A．由圖可知，過程①中鈦氧鍵發(fā)生斷裂，共價鍵的斷裂是吸收能量的過程，A正確；B．由題給數(shù)據(jù)可知，2mol分子中共價鍵斷裂吸收的能量為，生成2molCO和1mol時，形成共價鍵釋放的能量為，則反應(yīng)中需要吸收的能量為，B錯誤；C．由圖可知，步驟③中有碳氧共價鍵的斷裂和形成，C正確；D．該反應(yīng)中，提供光能斷裂鈦氧鍵，提供熱能斷裂鈦碳鍵，從而實現(xiàn)光能和熱能向化學能的轉(zhuǎn)變，D正確；答案選B。8．D【詳解】A．水的分解是吸熱反應(yīng)，所以總反應(yīng)斷裂反應(yīng)物化學鍵所吸收的總能量大于生成物中生成化學鍵所釋放的能量，A正確；B．電解水需要電能，復合光催化劑分解水需要太陽能，因此復合光催化劑分解水比電解水更有優(yōu)越性，B正確；C．根據(jù)題干信息知，總反應(yīng)為：，C正確；D．反應(yīng)Ⅱ中，H2O2生成H2O和O2，因此產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤；故選D。9．D【分析】在一定條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量稱為燃燒熱，據(jù)此解答。【詳解】依據(jù)燃燒熱可知：①②③A．H2O(l)→H2O(g)，需要吸收熱量，則，A錯誤；B．依據(jù)蓋斯定律可知③-②-①即得到，B錯誤；C．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則，C錯誤；D．根據(jù)燃燒熱的概念可知，D正確；故答案選D。10．C【詳解】A．歷程Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物能量高于生成物能量，則歷程Ⅰ、Ⅱ是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，其熱化學方程式是：，故B錯誤；C．反應(yīng)Ⅲ中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，則熱化學方程式為，故C正確；D．粗硅和純硅的組成物質(zhì)不同能量，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中能量會損耗，故D錯誤。答案選C。11．B【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ為，屬于吸收能量的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ中氫氣參加反應(yīng)，生成了甲烷和水，而只有產(chǎn)物之一的水參與反應(yīng)Ⅰ，另一產(chǎn)物甲烷脫離了整個反應(yīng)，催化劑反應(yīng)前后的化學性質(zhì)和質(zhì)量是不變的，而在此轉(zhuǎn)化途徑中，氫氣質(zhì)量減少，因此氫氣只是循環(huán)使用，而不是催化劑，故B錯誤；C．反應(yīng)A為，反應(yīng)B為，兩步的總反應(yīng)為，最終產(chǎn)物為和，故C正確；D．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)方程式為，故D正確；答案選B。12．D【詳解】A．根據(jù)圖示可知N-Co3O4/Pt作為催化劑活化能降低更多，因此效果較好的催化劑是N-Co3O4/Pt，A正確；B．若利用進行同位素標記實驗，檢測到以上反應(yīng)中有和生成，來自，說明O-H鍵斷裂，B正確；C．根據(jù)圖示可知反應(yīng)物總能量高于生成物，因此的，C正確；D．若ⅱ表示H2O被吸附在催化劑表面，N-Co3O4/Pt的活化能更低，因此更容易吸附H2O，D錯誤；故選D。13．C【詳解】A．已知：4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)

ΔH=+29.2kJ?mol?1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量，即等質(zhì)量的紅磷比白磷所具有的能量低，A錯誤；B．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定的物質(zhì)時放出的熱量，其中H2O為液態(tài)水，故2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH=-3200.8kJ·mol-1，則C2H4(g)的燃燒熱ΔH不為-1600.4kJ·mol-1，B錯誤；C．已知氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的過程中繼續(xù)放熱，故CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH2，則0＞ΔH1>ΔH2，C正確；D．由于Ba2+和硫酸根離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀也有熱效應(yīng)，故已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol?1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH≠?114.6kJ?mol?1，D錯誤；故答案為：C。14．C【詳解】根據(jù)題意，0.5molCO2通入1L0.75mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，n(CO2)=0.5mol，n(NaOH)=0.75mol·L-1×1L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xkJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ，即熱化學反應(yīng)方程式為：2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4xkJ·mol-1①；又1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)生成碳酸鈉，放出ykJ的熱量，則熱化學方程式為：2NaOH(aq)+CO2(g)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-ykJ·mol-1②；由蓋斯定律可知，①-②可得，NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ·mol-1，綜上所述C符合；故答案為：C。15．(1)CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1(2)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol(3)C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol(4)-1150kJ/mol【詳解】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，燃燒熱熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1；（2）11.2L(標準狀況)H2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則其熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)ΔH=-(×91.5)kJ/mol=-183kJ/mol，故答案為：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol；（3）1molC(石墨)與適量的H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學方程式為：C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol；（4）由蓋斯定律可知，ΔH3=2ΔH2-2ΔH1，則ΔH2=(ΔH3-2ΔH1)=(-483.64kJ?mol-1-2×92.09kJ?mol-1)=-1150kJ/mol。16．(1)(2)(3)

(4)

(5)

【詳解】（1）(反應(yīng)物鍵能總和)(生成物鍵能總和)；（2）將題給三個反應(yīng)依次編號為①②③：根據(jù)蓋斯定律，由可得；（3）由題圖可知，反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)(反應(yīng)反應(yīng)Ⅲ)可得；（4）已知：①②則根據(jù)蓋斯定律可知即得到和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學方程式是；（5）據(jù)圖寫出熱化學方程式：①；②，由可得：。17．(1)C(2)-483.6EC＋ED-(EA＋EB)Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s