四川省成都龍泉中學2025屆高三化學上學期第九周周考試題含解析

PAGEPAGE17四川省成都龍泉中學2025屆高三化學上學期第九周周考試題（含解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等親密相關(guān)，下列說法不正確的是(2025屆用)A．Al2O3和MgO的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C．小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅2．已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．X的能量肯定低于M的能量，Y的能量肯定低于N的能量B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故肯定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學鍵所汲取的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量肯定低于M和N的總能量3．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．32gSO2與足量O2在肯定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB．500mL0.1mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋所帶正電荷總數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2中所含分子數(shù)均為NAD．在0.1molNaHSO4晶體中，陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA4．下列試驗中的顏色變更，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCD試驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后快速褪色沉淀由白色漸漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色5．關(guān)于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是()A．它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B．二氧化硫、氮氧化物的隨意排放會形成酸雨C．濃硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等氣體，但不能干燥NH3D．加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)6．向某密閉容器中充入1molX與2molY發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)aZ(g)ΔH＜0，達到平衡后，變更某一條件(溫度或容器體積)，X的平衡轉(zhuǎn)化率的變更如圖所示。下列說法中正確的是()A．a(chǎn)＝2B．T2＞T1C．A點的反應(yīng)速率：v正(X)＝eq\f(1,3)v逆(Z)D．用Y表示A、B兩點的反應(yīng)速率：v(A)＞v(B)7．右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．依據(jù)元素周期律，可推想T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性8．由下列試驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液肯定是鈉鹽溶液B將潮濕的KI－淀粉試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口試紙變藍該氣體為Cl2C向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液為無色，Na2SiO3溶液變成紅色非金屬性：N>SiD將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品中肯定含有Fe3＋9．無機鹽儲氫是目前科學家正在探討的儲氫新技術(shù)，其原理如下：NaHCO3(s)＋H2(g)eq\o(,\s\up11(Pd或PdO),\s\do4(70℃，0.1MPa))HCOONa(s)＋H2O(l)在2L恒容密閉容器中加入足量碳酸氫鈉固體并充入肯定量的H2(g)，在上述條件下發(fā)生反應(yīng)，體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：t/min0246810n(H2)/mol2.01.51.20.90.80.8下列推斷正確的是()A．當容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量不再變更時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．0～4min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.2mol·L－1·min－1C．若溫度不變，平衡后再充入2molH2，達到新平衡時c(H2)＝0.4mol·L－1D．若保持溫度不變，平衡后再充入少量H2，H2的轉(zhuǎn)化率減小10．肼(N2H4)和氧氣的反應(yīng)狀況受溫度影響。某同學設(shè)計方案探究溫度對產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()A．溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)N2H4＋O2=N2＋2H2OB．900℃時，能發(fā)生N2＋O2=2NOC．900℃時，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1D．該探究方案是將肯定量的肼和氧氣、在密閉容器中進行不斷升溫試驗二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請依據(jù)以上信息回答下列問題：(1)BD2的電子式為________________。(2)EAB2D4水溶液顯酸性的緣由是____________________________________________。(3)等濃度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各離子的離子濃度由大到小的依次為________________________________________。(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。(5)常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H＋濃度之比是________。(6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)ΔH＝－92.4kJ·mo1－1。反應(yīng)達到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C20.5mol、A20.2mol、CA30.2mol，此時容器體積為1.0L。①試驗室制備CA3的化學方程式為________________________。②假如保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。12．（18分）堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學愛好小組同學設(shè)計了如圖所示裝置進行試驗。(1)請完成下列試驗步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中____________________________________________(填試驗現(xiàn)象)，停止加熱；④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計算。(2)步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是____________________________________。(3)某同學認為上述試驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進行試驗，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學式為________________________________________________________________________。乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3起先沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2①凈化除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為____________________。③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為________________________________。④操作Ⅱ過程為______________________(填操作名稱)、過濾。13．（16分）Mn(H2PO4)2·2H2O是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)為原料制備Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如下：(1)軟錳礦要先制成礦漿的目的是_____________________________________________，葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應(yīng)時，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________。(2)用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________。(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物起先沉淀和完全沉淀的pH如表，“調(diào)pH并過濾”時，應(yīng)調(diào)整的pH范圍為_______________________________________________________，濾渣1的主要成分為_________________________________________________(填化學式)。金屬離子起先沉淀的pH完全沉淀的pHFe3＋1.83.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8Mn2＋7.89.8(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。(5)某工廠用上述流程制備Mn(H2PO4)2·2H2O，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1噸該軟錳礦可制得Mn(H2PO4)2·2H2O________t。成都龍泉中學2024-2025學年度2025屆高三上學期第九周周考試題化學（解析版）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等親密相關(guān)，下列說法不正確的是(2025屆用)A．Al2O3和MgO的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C．小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅【答案】D【解析】Al2O3和MgO均為離子晶體，熔點高，硬度大，可用于制作耐高溫材料，A項正確；“地溝油”的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，經(jīng)加工處理后可用來制取肥皂，從而提高資源的利用率，B項正確；小蘇打和氫氧化鋁刺激性小且均可干脆與胃酸反應(yīng)，起到中和過多胃酸的作用，C項正確；計算機芯片的材料是單質(zhì)硅，D項錯誤。2．已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．X的能量肯定低于M的能量，Y的能量肯定低于N的能量B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故肯定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學鍵所汲取的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量肯定低于M和N的總能量【答案】D【解析】X＋Y=M＋NΔH>0，就說明X與Y的總能量低于M、N的總能量，A錯，D正確；破壞反應(yīng)物中的化學鍵所汲取的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，C錯；吸熱反應(yīng)有的不須要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可。3．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．32gSO2與足量O2在肯定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB．500mL0.1mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋所帶正電荷總數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2中所含分子數(shù)均為NAD．在0.1molNaHSO4晶體中，陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行究竟，A錯誤；MgCl2溶液中，Mg2＋會部分水解，故其正電荷總數(shù)小于0.1NA，B錯誤；14CO2的摩爾質(zhì)量為46g·mol－1，44g14CO2的物質(zhì)的量不是1mol，C錯誤；NaHSO4晶體中的陽離子為Na＋，陰離子為HSOeq\o\al(－,4)，D正確。4．下列試驗中的顏色變更，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCD試驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后快速褪色沉淀由白色漸漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C【解析】A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項，氯水中存在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)為2NO＋O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；故選C項。5．關(guān)于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是()A．它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B．二氧化硫、氮氧化物的隨意排放會形成酸雨C．濃硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等氣體，但不能干燥NH3D．加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】C、N、S都能以游離態(tài)存在于自然界中，如木炭、氮氣、硫磺，A項正確；二氧化硫、氮氧化物的隨意排放會形成酸雨，B項正確；濃硫酸能將H2S氧化，不能用于干燥H2S，濃硫酸能與堿性氣體反應(yīng)而不能干燥NH3，C項錯誤；加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，D項正確。6．向某密閉容器中充入1molX與2molY發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)aZ(g)ΔH＜0，達到平衡后，變更某一條件(溫度或容器體積)，X的平衡轉(zhuǎn)化率的變更如圖所示。下列說法中正確的是()A．a(chǎn)＝2B．T2＞T1C．A點的反應(yīng)速率：v正(X)＝eq\f(1,3)v逆(Z)D．用Y表示A、B兩點的反應(yīng)速率：v(A)＞v(B)【答案】C【解析】變更壓強，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)之和相等，所以a＝3，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故T1＞T2，所以v(B)＞v(A)。7．右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．依據(jù)元素周期律，可推想T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D【解析】W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，所以X為氧元素，W為硫元素，Z為磷，Y為硅，T為砷。非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X、W、Z的非金屬性依次減弱，所以熱穩(wěn)定性依次減弱，A項錯誤；硫在自然界中有游離態(tài)形式，B項錯誤；二氧化硅是原子晶體，晶體熔化不須要克服分子間作用力，三氧化硫分子間存在分子間作用力，從液態(tài)變成氣態(tài)，須要克服分子間作用力，C項錯誤；因為砷處于金屬和非金屬的交界處，所以砷有半導體特性，三氧化二砷中砷是＋3價，處于中間價有氧化性和還原性，D項正確。8．由下列試驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液肯定是鈉鹽溶液B將潮濕的KI－淀粉試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口試紙變藍該氣體為Cl2C向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液為無色，Na2SiO3溶液變成紅色非金屬性：N>SiD將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品中肯定含有Fe3＋【答案】C【解析】焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，該溶液不肯定是鈉鹽溶液，也可能是氫氧化鈉溶液，A項錯誤；具有氧化性的氣體均可氧化KI，則氣體不肯定為氯氣，可能為氧氣等，故B項錯誤；由現(xiàn)象可知，Na2SiO3溶液水解顯堿性，則硝酸的酸性大于硅酸，則非金屬性N＞Si,C項正確；將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，應(yīng)溶于水加KSCN檢驗是否變質(zhì)，D項錯誤。9．無機鹽儲氫是目前科學家正在探討的儲氫新技術(shù)，其原理如下：NaHCO3(s)＋H2(g)eq\o(,\s\up11(Pd或PdO),\s\do4(70℃，0.1MPa))HCOONa(s)＋H2O(l)在2L恒容密閉容器中加入足量碳酸氫鈉固體并充入肯定量的H2(g)，在上述條件下發(fā)生反應(yīng)，體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：t/min0246810n(H2)/mol2.01.51.20.90.80.8下列推斷正確的是()A．當容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量不再變更時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．0～4min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.2mol·L－1·min－1C．若溫度不變，平衡后再充入2molH2，達到新平衡時c(H2)＝0.4mol·L－1D．若保持溫度不變，平衡后再充入少量H2，H2的轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【解析】該可逆反應(yīng)中只有H2呈氣態(tài)，H2的相對分子質(zhì)量始終保持不變，A項錯誤；v(H2)＝eq\f(2.0－1.2mol,2L×4min)＝0.1mol·L－1·min－1，B項錯誤；達到平衡時c(H2)＝0.4mol·L－1，平衡常數(shù)K＝eq\f(1,cH2)，溫度不變時平衡常數(shù)不變，再充入H2達到新平衡時，H2的平衡濃度保持不變，C項正確；溫度不變，再充入H2，相當于將原體系壓縮，平衡向右移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤。10．肼(N2H4)和氧氣的反應(yīng)狀況受溫度影響。某同學設(shè)計方案探究溫度對產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()A．溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)N2H4＋O2=N2＋2H2OB．900℃時，能發(fā)生N2＋O2=2NOC．900℃時，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1D．該探究方案是將肯定量的肼和氧氣、在密閉容器中進行不斷升溫試驗【答案】D【解析】由圖可知，溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)N2H4＋O2=N2＋2H2O，A項正確；由圖可知，在400℃到900℃之間，N2的產(chǎn)率漸漸減小、NO的產(chǎn)率漸漸上升，所以，900℃時，能發(fā)生N2＋O2=2NO，B項正確；由圖可知，當溫度高于900℃后，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率都降低了，說明兩個反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，所以900℃時，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1，C項正確；該探究方案是將肯定量的肼和氧氣、在密閉容器中、在不同溫度下達到平衡的試驗，反應(yīng)達到平衡須要肯定的時間，所以不能不斷上升溫度，D項不正確。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請依據(jù)以上信息回答下列問題：(1)BD2的電子式為________________。(2)EAB2D4水溶液顯酸性的緣由是____________________________________________。(3)等濃度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各離子的離子濃度由大到小的依次為________________________________________。(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。(5)常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H＋濃度之比是________。(6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)ΔH＝－92.4kJ·mo1－1。反應(yīng)達到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C20.5mol、A20.2mol、CA30.2mol，此時容器體積為1.0L。①試驗室制備CA3的化學方程式為________________________。②假如保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。【答案】(1)(2)草酸氫根離子的水解程度小于其電離程度(3)c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)(4)Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2O(5)10－4：1或1：104(6)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②逆向【解析】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，則A為氫元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素；C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，則C為氮元素，X為硝酸、Y為氯化銨；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，則D為氧元素、E為鈉元素。(1)CO2的電子式為。(2)H2C2O4是二元弱酸，HC2Oeq\o\al(－,4)既能電離又能水解，NaHC2O4水溶液顯酸性的緣由是：草酸氫根離子的水解程度小于其電離程度。(3)等濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由于COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度、溶液顯堿性，故各離子的離子濃度由大到小的依次為c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)H、C、O、Na四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解，則該物質(zhì)為碳酸氫鈉。該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2O。(5)常溫下，測得硝酸和氯化銨的水溶液的pH均為5，硝酸抑制水的電離而氯化銨水解促進水的電離，則硝酸中水電離的H＋濃度等于c(OH－)＝10－9mol/L，氯化銨中水電離的H＋濃度等于c(H＋)＝10－5mol/L，所以，兩種水溶液中由水電離出的H＋濃度之比是10－4：1(或1：104)。(6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mo1－1。反應(yīng)達到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為N20.5mol、H20.2mol、NH30.2mol，氣體的總物質(zhì)的量為0.9mol，此時容器體積為1.0L，平衡常數(shù)K＝eq\f(0.22,0.5×0.23)＝10。①試驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備NH3，化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。②假如保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molN2，若平衡不移動，則氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)?0.9mol＋0.18mol)＝1.08mol，容器的體積變?yōu)閑q\f(1.08,0.9)×1.0L＝1.2L，Qc＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.2,1.2)))2,\f(0.5＋0.18,1.2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.2,1.2)))3)＝10.59>10，則平衡將逆向移動。12．（18分）堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學愛好小組同學設(shè)計了如圖所示裝置進行試驗。(1)請完成下列試驗步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中____________________________________________(填試驗現(xiàn)象)，停止加熱；④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計算。(2)步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是____________________________________。(3)某同學認為上述試驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進行試驗，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學式為________________________________________________________________________。乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3起先沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2①凈化除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為____________________。③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為________________________________。④操作Ⅱ過程為______________________(填操作名稱)、過濾?！敬鸢浮?1)不再有氣泡產(chǎn)生時(2)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中(3)D活塞a前(或裝置甲前)(4)Co3(OH)4(CO3)2(5)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O②Al(OH)3、Fe(OH)3③抑制CoCl2的水解④蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】(1)由堿式碳酸鈷的化學式可知，其受熱分解可生成CO2和H2O(g)，則乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時，說明堿式碳酸鈷分解完畢，可停止加熱。(2)為避開影響稱量結(jié)果，需通入空氣將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中。(3)空氣中的CO2和H2O(g)可通過活塞a進入裝置中，影響測量結(jié)果，則應(yīng)在活塞a前添加裝置D來汲取。(4)由表中數(shù)據(jù)可知，乙裝置中汲取的n(H2O)＝eq\f(80.36－80.00,18g/mol)＝0.02mol，丙裝置中汲取的n(CO)2＝eq\f(62.88－62.00g,44g/mol)＝0.02mol，則依據(jù)氫原子和碳原子質(zhì)量守恒，可得n(Co)＝eq\f(3.65g－0.02×2MOH－－0.02×MCO\o\al(2－,3),59g/mol)＝eq\f(3.65g－0.02×2×17g－0.02×60g,59g/mol)＝0.03mol，可見n(Co)：n(C)：n(H)＝3：2：4，堿式碳酸鈷的化學式為Co3(OH)4(CO3)2。(5)①含鈷廢料加入過量鹽酸，并加熱，得到的溶液中含有FeCl3和AlCl3雜質(zhì)，加入H2O2可將Fe2＋氧化為Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。②沉淀物起先沉淀的pH應(yīng)小于7.6，且加入H2O2后溶液中已無Fe2＋，故濾渣成分為Al(OH)3、Fe(OH)3。③CO2＋會發(fā)生水解，加鹽酸調(diào)整溶液的pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解。④操作Ⅱ為溶質(zhì)結(jié)晶過程，詳細步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。13．（16分）Mn(H2PO4)2·2H2O是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)為原料制備Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如下：(1)軟錳礦要先制成礦漿的目的是_____________________________________________，葡萄糖(C6H1