四川省綿陽市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測試試題含解析

PAGE23-四川省綿陽市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測試試題（含解析）本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)組成，共6頁：答題卡共2頁。滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。留意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清晰，同時(shí)用2B鉛筆將考號(hào)精確填涂在“考號(hào)”欄目內(nèi)。2.選擇題運(yùn)用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束后將答題卡收回。可能用到的相對原子質(zhì)量：Li-7Cu-64第Ⅰ卷(選擇題，共46分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列不屬于高分子化合物的是()A.聚乙烯 B.油脂 C.纖維素 D.蛋白質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．聚乙烯為合成高分子化合物，故A屬于高分子化合物；B．油脂的相對分子質(zhì)量較小，相對分子質(zhì)量在10000以下，故B不屬于高分子化合物；C．纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于自然高分子化合物，故C屬于高分子化合物；D．蛋白質(zhì)，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于自然高分子化合物，故D屬于高分子化合物；答案選B。2.要使0.1mol·L-1K2SO3溶液中的更接近0.1mol·L-1，可以實(shí)行的措施是()A.通入SO2 B.加入SO3 C.加熱 D.加入適量KOH固體【答案】D【解析】【分析】K2SO3溶液中離子發(fā)生水解反應(yīng)：+H2O?+OH-，導(dǎo)致的濃度小于0.1mol·L-1，要使更接近0.1mol·L-1，即須要加入抑制水解的物質(zhì)或能使增大的物質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．向K2SO3溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)生成KHSO3，導(dǎo)致溶液中減小，不行能更接近0.1mol·L-1，故A不符合題意；B．加入SO3與水反應(yīng)生成硫酸，消耗水解產(chǎn)生的氫氧根離子，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中減小，不行能更接近0.1mol·L-1，故B不符合題意；C．鹽類的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中減小，不行能更接近0.1mol·L-1，故C不符合題意；D．加入適量KOH固體，增大溶液中氫氧根離子濃度，的水解平衡逆向移動(dòng)，更接近0.1mol·L-1，故D符合題意；答案選D。3.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A.異丁烷的球棍模型為 B.是苯酚的同系物C.C2H5OH與C2H5Br均易溶于水 D.葡萄糖和果糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．為正丁烷的球棍模型，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)相像，類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，為苯甲醇屬于醇類，苯酚屬于酚類，二者類別不同，結(jié)構(gòu)也不同，不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C．C2H5OH與水隨意比互溶，C2H5Br難溶于水，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖是多羥基醛，結(jié)構(gòu)中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；果糖是多羥基酮，果糖的結(jié)構(gòu)中不含醛基，看來好像不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但銀鏡反應(yīng)在堿性條件進(jìn)行的反應(yīng)，果糖在堿性溶液中可發(fā)生兩種反應(yīng):一是經(jīng)烯醇化作用變成醛糖。二是發(fā)生裂解，產(chǎn)生含醛基的有機(jī)物，使果糖也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和被新制的Cu(OH)2氧化，故D正確；答案選D。4.下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A.乙烯與氯化氫反應(yīng)可制得氯乙烯 B.以氯乙烯為原料可制備聚氯乙烯C.以淀粉為原料可制得乙醇 D.油脂皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烷，即CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故A錯(cuò)誤，符合題意；B．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，含碳碳雙鍵官能團(tuán)，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，即nCH2=CHCl，故B正確，不選；C．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，發(fā)生的反應(yīng)為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，C6H12O62C2H5OH+2CO2，故C正確，不選；D．油脂的皂化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，為取代反應(yīng)，故D正確，不選；答案為A。5.目前，新型冠狀病毒正在全球大流行，對這種病毒及其防控的下列相識(shí)錯(cuò)誤的是()A.過氧乙酸、“84”消毒液均可滅活新冠病毒B.醫(yī)用酒精滅活新冠病毒是使其蛋白質(zhì)變性C.為提高消毒效果，可將酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)增至95%D.防病毒口罩的無紡布材料聚丙烯是合成高分子材料【答案】C【解析】【詳解】A．病毒的主要成分是蛋白質(zhì)，過氧乙酸、“84”消毒液都具有氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，均可滅活新冠病毒，故A正確；B．乙醇的滲透實(shí)力強(qiáng)，可進(jìn)入病毒內(nèi)部使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，故醫(yī)用酒精滅活新冠病毒是使其蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．酒精濃度過高，會(huì)使病毒表面的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，硬膜阻擋酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而愛護(hù)了細(xì)菌，無法殺死病毒，故C錯(cuò)誤；D．防病毒口罩的無紡布材料聚丙烯，聚丙烯可通過丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得，屬于合成高分子材料，故D正確；答案選C。6.下列化學(xué)用語表述正確的是()A.乙炔的試驗(yàn)式：C2H2 B.醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-COHC.2-丁烯的鍵線式： D.聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】【詳解】A．乙炔分子式為C2H2，試驗(yàn)式為：CH，故A錯(cuò)誤；B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO，故B錯(cuò)誤；C．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，鍵線式為：，故C正確；D．聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式：，故D錯(cuò)誤；答案選C。7.下列化合物的分子中，全部原子可能共平面的是()A.甲苯 B.1，3-丁二烯 C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．甲苯含有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此全部原子不行能處于同一平面上，故A不符合題意；B．CH2=CH?CH=CH2相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被乙烯基取代，不變更原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的全部原子在同一個(gè)面上，通過旋轉(zhuǎn)C?C單鍵，這兩個(gè)平面可能是同一個(gè)平面，所以全部原子可能處在同一平面上，故B符合題意；C．含有一個(gè)亞甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，全部原子不行能共平面，故C不符合題意；D．含有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此全部原子不行能共平面，故D不符合題意；答案選B8.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是()A.NH3·H2O B.NaOH C.MgCO3 D.Na2CO3【答案】C【解析】【分析】Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)整溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，留意不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼.加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.加入碳酸鎂，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)整溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故C正確；D.加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】物質(zhì)的分別與提純是高頻考點(diǎn)，駕馭除雜原則是解題的關(guān)鍵。在除雜過程中選擇試劑時(shí)要保證不增、不減、不繁“三不原則”，即不能引入新的雜質(zhì)（包括水蒸氣等），不能與原有的物質(zhì)反應(yīng)，且過程要簡潔、易操作。二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)9.下列離子方程式或化學(xué)方程式中書寫錯(cuò)誤的是()A.用檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式：↓B.用TiCl4制備TiO2的化學(xué)方程式：↓C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：D.電解CuCl2溶液的化學(xué)方程式：↑【答案】C【解析】【詳解】A．Fe2+遇到生成深藍(lán)色沉淀，離子方程式：↓，故A正確；

B．TiCl4與水反應(yīng)生成TiO2晶體和氯化氫，其化學(xué)反應(yīng)的方程式↓，故B正確；C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；D．電解氯化銅溶液時(shí)，溶液中的銅離子和氯離子放電析出銅和氯氣，化學(xué)方程式：↑，故D正確；答案選C。10.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是()ABCD構(gòu)成銅鋅原電池防止Fe被腐蝕鐵上鍍銀銅的精煉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.銅鋅原電池中，Zn電極在ZnSO4溶液，Cu電極在CuSO4溶液，A錯(cuò)誤；B.在電解池中由于陽極材料是石墨，為惰性電極，F(xiàn)e作陰極，被愛護(hù)，故可以防止Fe被腐蝕氧化，B正確；C.Fe為陽極，陽極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，Ag作陰極，陰極上發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，因此不能實(shí)現(xiàn)Fe上鍍Ag，C錯(cuò)誤；D.銅在電解精煉時(shí)粗銅應(yīng)當(dāng)作陽極，精銅應(yīng)當(dāng)作陰極，D錯(cuò)誤。答案選B。11.25℃時(shí)，H2CO3的，。關(guān)于NaHCO3溶液的下列說法正確的是()A.的水解常數(shù)B.的電離程度大于的水解程度C.加水稀釋時(shí)水解程度增大，溶液的pH增大D.【答案】A【解析】【詳解】A．水解常數(shù)，故A正確；B．依據(jù)A項(xiàng)計(jì)算，的水解常數(shù)Kh==，的電離常數(shù)，由此可知，水解常數(shù)大于電離常數(shù)，則的電離程度小于的水解程度，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液顯堿性，加水稀釋時(shí)氫氧根離子濃度減小，溶液的堿性減弱，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中存在電荷守恒：，故D錯(cuò)誤；答案選A。12.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮濕后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕試驗(yàn)。下列有關(guān)該試驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為B.反應(yīng)結(jié)束后，最終導(dǎo)管內(nèi)水面上升C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D.以自來水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕【答案】D【解析】【分析】依據(jù)試驗(yàn)所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故A正確，不選；B．依據(jù)分析，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，試管內(nèi)空氣中的氧氣被消耗，管內(nèi)壓強(qiáng)減小，結(jié)束后，最終導(dǎo)管內(nèi)水面上升，故B正確，不選；C．活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了很多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確，不選；D．以水代替氯化鈉溶液，鐵、炭和水三者組合也能形成原電池，水為中性，鐵在中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NAB.在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極質(zhì)量增重32g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有C-O鍵的數(shù)目為NAD.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗氣體的分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1×1L=0.1mol，ClO-要發(fā)生水解，水解后離子的濃度減小，數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．電解精煉粗銅時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，陰極增重32g，即生成了0.5mol銅，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B正確；C．C2H6O可能是甲醚也可能是乙醇，若是乙醇，1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有C-O鍵的數(shù)目為NA，若是甲醚，1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有C-O鍵的數(shù)目為2NA，二者含有碳氧鍵數(shù)目不同，故C錯(cuò)誤；D．未指明標(biāo)況，無法確定22.4L氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】C2H6O可能是甲醚也可能是乙醇，它們是同分異構(gòu)體，為易錯(cuò)點(diǎn)。14.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是()A.分子式為C16H10O4 B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.1molX最多與2molNaOH反應(yīng) D.1molX最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，全部的節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則分子式為C16H12O4，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物中含有羧基，具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．X中含有羧基可與氫氧化鈉反應(yīng)，含有酯基，在堿性條件下水解的產(chǎn)物中含有1個(gè)羧基和1個(gè)酚羥基，水解產(chǎn)物中的兩個(gè)官能團(tuán)都與氫氧化鈉反應(yīng)，故1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)，則1

mol化合物X最多能與6

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；答案選D。15.提純下列物質(zhì)所選試劑及對應(yīng)分別方法均可行的是()選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A溴苯溴Na2SO3溶液分液B乙炔H2S，PH3溴水洗氣C乙酸鈉苯酚鈉足量CO2過濾DCuCl2溶液AlCl3溶液NaOH溶液過濾A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．Br2與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即Br2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HBr，溴苯不反應(yīng)，比水重而分層，可用分液方法分別，故A正確；B．乙炔也可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)用硫酸銅溶液除雜，故B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成苯酚沉淀，即+CO2+H2O↓+NaHCO3，過濾除去苯酚，但引入新雜質(zhì)NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D．CuCl2也與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和Cu(OH)2沉淀，即CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，故D錯(cuò)誤；答案為A。16.分子式為C11H16的芳香烴，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體數(shù)目有（）種A.6種 B.7種 C.8種 D.9種【答案】C【解析】【詳解】有機(jī)物分子式可知C11H16不飽和度為4，苯環(huán)的不飽和度為4，所以含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，烷基的組成為-C5H11。戊烷的同分異構(gòu)體有：①正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、②異戊烷CH3CH2CH(CH3)CH3、③新戊烷C(CH3)4。①正戊烷分子中氫原子被苯環(huán)取代所得的同分異構(gòu)體有三種；②異戊烷中氫原子被苯環(huán)取代的同分異構(gòu)體有四種；③新戊烷中氫原子被苯環(huán)確定的同分異構(gòu)體有1種，所以C11H16的含有一個(gè)苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈同分異構(gòu)體共有8種，C正確；答案選C。17.我國科學(xué)家研制出鋰氮二次電池，其裝置示意圖如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.放電時(shí)正極反應(yīng)為B.該電池的電解液可以選用Li2SO4水溶液C.若用鉛蓄電池為該電池充電，則b極應(yīng)與Pb電極相連接D.放電時(shí)若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N25.6L，則a極質(zhì)量減輕5.25g【答案】A【解析】【分析】依據(jù)圖示可知，a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，b為正極，電極反應(yīng)為N2+6Li++6e-=2Li3N，據(jù)此分析解答；【詳解】A．依據(jù)分析，放電時(shí)正極反應(yīng)為，故A正確；B．a(chǎn)電極為活潑金屬Li，可與水反應(yīng)，故該電池的電解液不行以選用水溶液，故B錯(cuò)誤；C．若用鉛蓄電池中，Pb為負(fù)極，PbO為正極，給該電池充電時(shí)，電解池的陰極與電源負(fù)極相連，則a極應(yīng)與Pb電極相連接，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)正極反應(yīng)為，依據(jù)電極反應(yīng)，消耗標(biāo)況下22.4LN2須要6molLi供應(yīng)Li+，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N25.6L，則a極須要消耗mol=1.5molLi，質(zhì)量減輕1.5mol×7g/mol=10.5g，故D錯(cuò)誤；答案選A。18.已知鄰苯二甲酸（H2A）的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6。常溫下，用0.10mol·L?1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L?1的鄰苯二甲酸氫鉀（KHA）溶液，溶液pH的變更曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)的混合溶液中：c（K+）>c（A2-）>c（Na+）>c（HA-）B.b點(diǎn)的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）C.c點(diǎn)溶液pH在9~10之間D.從a點(diǎn)到c點(diǎn)水的電離程度漸漸增大【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)(加入NaOH為KHA物質(zhì)的量的一半，)溶液顯酸性，HA-的水解常數(shù)Kh===×10-11，HA-的電離常數(shù)為3.9×10-6＞×10-11，則HA-的電離程度大于水解程度，但其電離程度較小，所以其溶液中離子濃度關(guān)系為：c(K+)＞c(A2-)＞c(Na+)＞c(HA-)，故A正確；B．b點(diǎn)溶液的pH=7，c(OH-)=c(H+)，此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)為等濃度的K2A和Na2A，以及少量的KHA，依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，因此c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，在KHA溶液中存在物料守恒，c(K+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，因此c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液中含有等濃度的K2A和Na2A，Kh===×10-8，c(OH-)≈mol/L=×10-5mol/L，pH在9~10之間，故C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液由于HA-的電離產(chǎn)生H+，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，隨著NaOH溶液的加入，溶液中c(HA-)漸漸減小，c(A2-)漸漸增大，A2-的水解促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度漸漸增大，故D正確；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題，共54分)三、(本題包括2小題，共14分)19.電池在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極其廣泛，依據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題。(1)微型紐扣電池總反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極材料為______，正極的電極反應(yīng)式為______。(2)甲醇(CH3OH)燃料電池為綠色化學(xué)電源，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______，該電池工作時(shí)，外電路每流過1×103mole-，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2______m3。(3)ClO2是高效無毒的滅菌劑，目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝，簡易裝置如圖所示：若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解，則甲醇燃料電池的負(fù)極應(yīng)連接該裝置的______電極(填字母)，陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為______?！敬鸢浮?1).Zn(2).Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－(3).CH3OH＋8OH－－6e－=＋6H2O(4).5.6(5).b(6).Cl－-5e－＋2H2O=ClO2＋4H+【解析】【分析】(1)依據(jù)微型紐扣電池總反應(yīng)中元素化合價(jià)的變更分析；(2)燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，依據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算；(3)電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，依據(jù)圖示中鈉離子的移動(dòng)方向推斷電解池陰陽極，電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解池的陽極與電源的正極相連；結(jié)合圖示，書寫電極反應(yīng)?！驹斀狻?1)依據(jù)微型紐扣電池總反應(yīng)，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為負(fù)極，氧化銀為正極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；(2)甲醇燃料電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上甲醇失電子生成碳酸根，則負(fù)極的電極方程式為CH3OH＋8OH－-6e－=＋6H2O；該電池中正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e?=4OH?，則外電路每流過1×103mole-，消耗氧氣為2.5×102mol，所以氧氣的體積為2.5×102mol×22.4L/mol=5600L=5.6m3；(3)電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，由裝置圖中鈉離子移動(dòng)方向可知，電解池的a電極為陽極、b電極為陰極，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即甲烷燃料電池的負(fù)極應(yīng)當(dāng)接該裝置的b電極，氯離子在陽極放電生成ClO2，依據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出陽極的電極反應(yīng)式為Cl－-5e－＋2H2O=ClO2＋4H+。20.運(yùn)用鹽類水解學(xué)問回答下列問題：(1)FeCl3溶液可用作凈水劑，原理為(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)______。(2)由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是______。試驗(yàn)室配制0.01mol·L-1FeCl3溶液時(shí)，為了抑制FeCl3水解使溶液中不產(chǎn)生沉淀，可加入少量鹽酸至溶液pH不大于______。[Fe(OH)3的](3)泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。(4)25℃時(shí)，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH?)的比值為______?！敬鸢浮?1).Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H+，F(xiàn)e(OH)3膠體可以吸附水中懸浮物(2).在干燥的HCl氣流中加熱脫水(3).2(4).Al3+＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑(5).10-8【解析】【詳解】(1)FeCl3溶液中Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H+，F(xiàn)e(OH)3膠體可以吸附水中懸浮物，因此FeCl3溶液可用作凈水劑；(2)由FeCl3·6H2O晶體在蒸干除水過程中Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3＋3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)Fe3+的水解，導(dǎo)致無法得到純凈的無水FeCl3，要得到得到純的無水FeCl3須要在蒸發(fā)過程中抑制Fe3+的水解，合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水；0.01mol·L-1FeCl3溶液中，c(Fe3+)=0.01mol·L-1；Fe(OH)3的=c(Fe3+)?c3(OH?)，則溶液中的c(OH?)==1.0×10-12mol·L-1，則c(H+)==10-2mol·L-1，則pH=2，即試驗(yàn)室配制0.01mol·L-1FeCl3溶液時(shí)，為了抑制FeCl3水解使溶液中不產(chǎn)生沉淀，可加入少量鹽酸至溶液pH不大于2；(3)硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3+＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑；(4)堿能抑制水的電離，而在堿溶液中，氫氧根幾乎全部來自于堿的電離，而氫離子來自于水的電離，故在pH=11的KOH溶液中，c(H+)=10?11mol/L，全部來自于水，而由水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根的濃度相同，故此溶液中水電離出的氫氧根的濃度c(OH?)=c(H+)=10?11mol/L；在能水解的正鹽溶液中，鹽類的水解對水的電離有促進(jìn)作用，且氫離子和氫氧根全部來自于水的電離，在pH=11的K2CO3溶液中，c(H+)=10?11mol/L，是CO結(jié)合后剩余的，而c(OH?)=10?3mol/L是水電離出的全部，故由水電離出來c(OH?)是10?3mol/L，則25℃時(shí)，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH?)的比值為=10-8。四、(本題包括2小題，共13分)21.茴香油是一種淡黃色液體，其主要成分是茴香腦(熔點(diǎn)22～23℃，沸點(diǎn)233～235℃，不溶于水，易溶于乙醚)，茴香油在水蒸氣作用下易揮發(fā)，試驗(yàn)室提取茴香油的流程如圖所示。水蒸氣蒸餾裝置如圖所示。試驗(yàn)時(shí)，向a處燒瓶中加入約占體積2/3的蒸餾水，加入1～2粒沸石。向c處燒瓶中加入茴香籽和熱水，安裝裝置。打開T形管b處的螺旋夾，加熱a處燒瓶，當(dāng)有水蒸氣從T形管口沖出時(shí)，接通d處冷凝水并關(guān)閉b處的螺旋夾，水蒸氣進(jìn)入c處燒瓶中起先蒸餾并收集餾分?；卮鹣铝袉栴}：(1)d處儀器名稱是______。蒸餾過程中裝置中發(fā)生堵塞的現(xiàn)象是______。(2)當(dāng)視察到______時(shí)停止蒸餾。水蒸氣蒸餾結(jié)束時(shí)，應(yīng)先______，再停止加熱。(3)操作A需運(yùn)用下列玻璃儀器中的______(填標(biāo)號(hào))。(4)操作A之前需加入NaCl使餾出液飽和，目的是_______，將粗品進(jìn)行蒸餾是為了除去______?！敬鸢浮?1).直形冷凝管(2).平安管內(nèi)水位上升(3).接液管內(nèi)無油狀液體流出(4).打開b處螺旋夾(5).AD(6).降低產(chǎn)品溶解度，有利于液體分層(7).乙醚【解析】【分析】依據(jù)題中圖示信息可知，a是產(chǎn)生水蒸氣裝置，c是產(chǎn)生茴香油蒸氣裝置，d是冷凝裝置，e是產(chǎn)品收集裝置，結(jié)合題中給出的相關(guān)信息解答?！驹斀狻浚?）由題中圖示信息可知，該裝置為蒸餾裝置，由儀器的圖形和作用推斷，d儀器名稱為直形冷凝管，蒸餾過程中裝置中發(fā)生堵塞，會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，使a處的水壓向平安管，會(huì)發(fā)覺平安管內(nèi)水位上升；答案為直形冷凝管，平安管內(nèi)水位上升。（2）茴香油是一種淡黃色液體，且茴香油不溶于水，當(dāng)視察到接液管處餾出液無油狀液體，說明茴香油蒸餾完全，可以停止蒸餾；水蒸氣蒸餾結(jié)束時(shí)，為了防止倒吸，應(yīng)先打開b處螺旋夾，再停止加熱；答案為接液管處餾出液無油狀液體，打開b處螺旋夾。（3）由茴香油的主要成分是茴香腦，不溶于水，易溶于乙醚，所以加入乙醚，發(fā)生了萃取，為了把有機(jī)層和水層分別，操作A是分液操作，須要分液漏斗，燒杯，選AD；答案為AD。（4）向餾出液中加入精鹽至飽和，可以降低產(chǎn)品溶解度，增加水層的密度，有利于液體分層，粗產(chǎn)品中混有乙醚，蒸餾是為了除去乙醚；答案為降低產(chǎn)品溶解度，有利于液體分層，乙醚。22.依據(jù)水溶液中的離子平衡回答下列問題。(1)已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離常數(shù)相同。b.則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是______(填化學(xué)式)。(2)25℃時(shí)，濃度均為0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。①CH3COONa水解的離子方程式是___________。②該混合溶液中全部離子濃度由大到小的依次為___________?！敬鸢浮?1).中(2).(3).CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－(4).c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)【解析】【詳解】(1)依據(jù)醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，所以醋酸銨溶液呈中性，依據(jù)反應(yīng)方程式知醋酸的酸性大于碳酸，醋酸銨呈中性，則碳酸氫銨呈堿性；碳酸氫銨溶液呈堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，所以銨根離子濃度最大；(2)①CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解，水解的離子方程式是CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－；②濃度均為0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，則c(CH3COO－)＞c(Na+)；溶液的pH=4.76，則溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH－)，因此該混合溶液中全部離子濃度由大到小的依次為c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。五、(本題包括2小題，共15分)23.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極片除含LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑，采納濕法冶金工藝回收其中的資源，部分流程如圖所示：020406080100LiOH12.712813.013.815.317.5Li2CO31.541.331.171.010.850.75(1)LiFePO4中P的化合價(jià)為______。堿溶時(shí)Al箔溶解的離子方程式是__________。(2)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌外，還可采納的方法是______(填1種即可)。試驗(yàn)測得濾液2中，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率達(dá)到99%，若，則濾液3中______mol·L-1。(3)流程中用“熱水洗滌”的緣由是__________。(4)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，充電時(shí)，Li+移向______(填“陽極”或“陰極”)，放電時(shí)正極反應(yīng)式為______?！敬鸢浮?1).+5(2).2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑(3).升溫、適當(dāng)增大酸的濃度、延長浸出時(shí)間等(4).4(5).Li2CO3的溶解度隨溫度上升而減小，熱水洗滌可削減Li2CO3的溶解(6).陰極(7).Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－=LiFePO4【解析】分析】廢舊電池正極片(磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等)放電拆解后加入氫氧化鈉溶液堿浸，過濾得到濾液中偏鋁酸鈉溶液，濾渣酸浸過濾得到炭黑和硫酸鋰、硫酸亞鐵的溶液，加入硫酸、硝酸氧化亞鐵濾渣生成鐵離子，調(diào)整溶液pH生成磷酸鐵沉淀，過濾后的濾液中加入碳酸鈉沉淀鋰離子生成碳酸鋰，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鋰，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)依據(jù)化合價(jià)之和為0可得，LiFePO4中P的化合價(jià)為+5；堿溶時(shí)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑；(2)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌外，還可采納的方法是升溫、適當(dāng)增大酸的濃度、延長浸出時(shí)間等；濾液2中，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率達(dá)到99%，混合后溶液中含有的c(Li+)=4mol/L×(1?99%)×0.5=0.02mol/L，已知：Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)?c(CO)=1.6×10?3，則濾液3中c(CO)==4mol/L；(3)依據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知，Li2CO3的溶解度隨溫度上升而減小，熱水洗滌可削減Li2CO3的溶解；(4)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，充電時(shí)為電解池，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，Li+移向陰極；放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－=LiFePO4。【點(diǎn)睛】電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，電極反應(yīng)書寫時(shí)，依據(jù)元素化合價(jià)的變更推斷電極反應(yīng)。24.如圖表示幾種難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)?；卮鹣铝袉栴}：(1)向濃度均為0.1mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入燒堿，優(yōu)先生成的沉淀是________(填化學(xué)式)。無法通過調(diào)整溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+雜質(zhì)，緣由是_________。(2)向Cu(OH)2懸濁液中滴加飽和FeCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為______，已知，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______?！敬鸢浮?1).Cu(OH)2(2).Ni2+和Co2+完全沉淀時(shí)pH相差不大(3).2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)(4).5.0×1015【解析】【分析】依據(jù)題中圖示信息可推斷生成Cu(OH)2沉淀須要pH值小先沉淀，由題中圖示信息可推斷Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+雜質(zhì)，不能用調(diào)pH的方法除去；依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，向生成更難溶的沉淀方向轉(zhuǎn)化，可寫出離子方程式，由平衡常數(shù)的表達(dá)式和Ksp的值計(jì)算；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）依據(jù)圖示可知在含有相同物質(zhì)的量濃度的Cu2+和Ni