江西省吉安縣第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGE第=*2-139頁共=SECTIONPAGES20*240頁◎第=PAGE20*240頁共=SECTIONPAGES20*240頁P(yáng)AGE1江西省吉安縣其次中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題試卷總分：100分考試時間：90分鐘可能用到的原子量：H-1一．選擇題（本題共16小題，每小題3分共48分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1、工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變更如圖所示，下列說法正確的是()A．合成氨的正、逆反應(yīng)的焓變相同B．若運用催化劑，生成等量的NH3須要的時間更短C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵汲取能量大于生成物形成新鍵釋放的能量2．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-13、某同學(xué)依據(jù)課本試驗要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱，下列說法中，正確的是（）A．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯B．用如圖裝置可以完成中和熱測定的試驗C．為防止混合溶液時濺出產(chǎn)生誤差，因此混合時速度要慢D．若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等4、對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.8mol·L-1·min-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·min-15、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，探討外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計試驗如下下列說法正確的是（）試驗編號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②2550.250.110③2550.1100.25④5050.250.110⑤5080.150.1V1A．試驗①和試驗④中最先出現(xiàn)渾濁的是試驗①B．其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇試驗③和試驗④C．選擇試驗①和試驗③,測定混合液變渾濁的時間,可探究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．選擇試驗④和試驗⑤，可探究Na2S2O3的濃度對反應(yīng)速率的影響，則V1=10mL6、肯定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；③氣體密度不再變更；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變更；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A．②④⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤7．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(A):n(B):n(C)=2:2:1。若保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則下列說法正確的是（）A．K值增大 B．達(dá)到新平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)增大C．平衡不移動 D．達(dá)到新平衡后，v逆(A)比原平衡小8、電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時，電石生產(chǎn)原理如下：平衡常數(shù)

平衡常數(shù)以下說法不正確的是（）A．反應(yīng)B．反應(yīng)平衡常數(shù)C．時，增大壓強(qiáng)，減小、增大D．反應(yīng)9、對于反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，溫度不同(T2>T1),其他條件相同時，下列圖像正確的是（）A． B．C． D．10、在容積不變的密閉容器中，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？)B(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)上升溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A．上升溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A肯定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動11、說法正確的是()A．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中全部離子的濃度均降低B．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH減小，醋酸電離程度變大C．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是OH﹣的物質(zhì)的量D．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是c(NH3.H2O)/c(OH﹣)12．下列試驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達(dá)到目的的是()=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④A．試驗①，用NaOH溶液滴定鹽酸B．試驗②，用于比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果C．試驗③，排去堿式滴定管中氣泡的操作方法D．試驗④，依據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變更(熱水中變深、冰水中變淺)推斷2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)13、下列各項中的兩個量，其比值肯定為2∶1的是（）A．在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B．相同溫度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密閉容器中，N2+3H22NH3已達(dá)平衡時c(NH3)與c(N2)D．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積14、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（)A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A>D=EB．若從A點到D點，可采納在水中加入少量NaOH的方法C．若從A點到C點，可采納溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯堿性15．常溫下，濃度均為c0，體積均為V0的MOH和ROH兩種堿液分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變更如圖甲所示；當(dāng)pH=b時，兩曲線出現(xiàn)交叉點x，如圖乙所示。下列敘述正確的是()A．c0、V0均不能確定其數(shù)值大小B．電離常數(shù)Kb(MOH)≈1.1×10-4C．x點處兩種溶液中水的電離程度相等D．lg相同時，將兩種溶液同時上升相同的溫度，則增大16、下列有關(guān)敘述中正確的是（）選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)料AX(g)+M(s)=Y(s)ΔH<0它是自發(fā)反應(yīng)B4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH肯定小于0CW(s)+xG(g)=3Q(g)ΔH<0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、3、5D4M(s)+2W(l)=N(g)+4Q(s)較高溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH肯定小于0二、非選擇題（四小題，除標(biāo)記外，每空2分，總計52分）17．（8分）20世紀(jì)30年頭，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡潔的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：(1)①如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變更示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。②若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1、E2的變更分別是：E1_____、E2______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（每空1分）（2）工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇，熱化學(xué)方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=Q1kJ/mol又查資料得知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=Q2kJ/mol②H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ/mol則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（3）已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別須要汲取的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由H2(g)和 I2(g)反應(yīng)生成1molHI((g)的△H=kJ/mol18．（20分）I．一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，如圖是某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線圖。請回答下列問題：(1)t1、t3、t4時刻體系中分別發(fā)生變更的條件是、、。(2)下列各時間段中，氨的百分含量最高的是________。A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6=2\*ROMANII、甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣袤前景。（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①A、B兩點對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<、=”）。②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號)。a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變更c．混合氣體的密度不再變更d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”）。（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。19．（14分）=1\*ROMANI、已知在25℃和95℃時，水的電離平衡曲線如圖所示：①在25℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為_________(填“A”或“B”)；95℃時水的離子積KW＝_________。②25℃時，將pH＝9的Ba(OH)2溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若冷卻至25℃時所得混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為_________。③95℃時，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____。=2\*ROMANII、25℃時，0.1mol·L－1的HA溶液中＝1010，0.01mol·L－1的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：（1）HA是___________________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)，BOH是__________________。(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)（2）在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”“少”或“相等”)。20．（10分）=1\*Arabic1試驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在試驗室中進(jìn)行如下試驗。請你完成下列填空：步驟一：配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù).試回答下列問題：(1)步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需____________。（2）如右圖某次的滴定管中的液面，其讀數(shù)為____________mL。(3)在上述試驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏低的有____________（填字母序號）。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度線B．錐形瓶水洗后干脆裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消逝=2\*ROMANII利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，（雜質(zhì)不反應(yīng)）現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，則：（1）滴定終點的現(xiàn)象為。（2）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為