廣東省2022屆高三化學(xué)上學(xué)期1月模擬考試試題

廣東省2022屆高三化學(xué)上學(xué)期1月模擬考試試題

一、選擇題，共15題，每題3分，共45分。

1.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A.銀氨溶液：Na\K\NO3\NH3-H2O

B.空氣：CMCOz、S02>NO

C.氫氧化鐵膠體：H\K\S2\BE

2

D.高錦酸鉀溶液：H\Na\S04\葡萄糖分子

2.下列離子方程式正確的是

A.CL通入水中：Clg+HzO=2H++Cr+C10-

+

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H202+2H+2r=L+2H20

申解

C.用銅做電極電解CuS04溶液：201升+2比0=201+()2t+4H+

D.Na2s◎溶液中加入稀硫酸：2s2(V—+4H+=S(V—+3SJ+2H20

3.下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實驗的是()

A.用甲所示裝置制取并觀察Fe(OH)?B.用乙所示裝置制取少量Ck

C.用丙所示裝置制取OzD.用丁所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強弱

4.下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，己知單質(zhì)B?、G、D,、&在常溫常

壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的

是()

A.B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點

B.原子半徑大?。篈>OB>E>D

C.F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵

D.G中的陰離子能抑制水的電離

5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確白

A.工業(yè)上海水提鎂涉及的一系列反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃燒造成的

C.江河入?？谛纬傻娜侵夼c膠體聚沉有關(guān)

D.用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料

6.常溫下，用0.10mol?L^aOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.lOmol?L的

CH3COOH(Ka=l.75XICT)溶液和HCN(Ka=4.9X溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.曲線I和曲線II分別代表的是CHsCOOH和HCN

4H_

B.點③和點⑤所示溶液中：c(CN)=c(CH3C000t|l

C.點①和點②所示溶液中：7、1X.

c(CHsCOO)-C(CN-)=c(HCN)-c(CHC00H)'

3F/：

D.在點②和③之間(不包括端點)存在關(guān)系：

c(Na+)>c(A0>c(H+)>c(0H-)(A「代表溶液中的酸根離子),1..一：.

I。2010

7.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且L、,八八丁八分別為0、5、

8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()

A.單質(zhì)的沸點：W>XB.陰離子的還原性：Y>Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中

8.25℃時，用濃度均為0.Imol?L的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.Imol?L

的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正

確的是

A.HA為弱酸，BOH為強堿

B.a點時，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：

c(B+)>c(CD>c(0H0>c(BOH)

C.b點時兩種協(xié)液中水的電離程度相同.且V=20

D.c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c(H+)=c(0H)WN*OH做WHClWnL

9.設(shè)兒為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3兒

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的01F離子數(shù)目為0.

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為24

D.5NH4N039=2HN03+4N2t+9H2。反應(yīng)中，生成28gNz時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75回

10.用右圖所示裝置除去含有、C「廢水中的C『時，控制溶液的PH

值為9?10,陽極產(chǎn)生的CIO」和CM氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A.用石墨作陽極，鐵作陰極

B.陽極的電極反應(yīng)式為：2C「+201r—2e-===C1（T+H2。

C.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2。+2屋===壓t+201T

+

D.除去CPT的反應(yīng)：5C10"+2CN"+2H===N2t+2C02t+5C1"+H2O

CH.OH

COOH

11.下列關(guān)于有機物M（:CH.OH：）的說法不正確的是

A.分子式為CHHMOB苯環(huán)上的一氯代物有7種

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D.ImolM與足量的Na反應(yīng)，最多消耗3molNa

12.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na\NH/、Mg"、

Al"、SO：一、NO3一、cro某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了

如下的實驗：

-*氣體1（遇濕潤紅色石及試紙顯藍(lán)色）

Al/OH-L氣體2（遇濕潤紅色石盤試紙顯藍(lán)色）

―沉淀1--沉淀部分溶解

已知：3N(V+8A1+50H-+2H20---------------*3NH3f+8A10：

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

試樣中肯定存在NH]Mg2\SO;和N（V

試樣中一定不含A產(chǎn)

試樣中可能存在Na*、Cl

該霧霾中可能存在NaN03>NH4CI和MgS04

濃硫酸

13.分子式為CsHwOs的有機物具有如下性質(zhì)：ZCsHiG——?C1OH1604+2H20,若不考慮立體異構(gòu)，則C5H1OO:

△

的結(jié)構(gòu)最多有（）

A.12種B.10種C.8種D.6種

14.某有機物的球棍模型如圖，下列敘述正確的是（）

q

A.該有機物的分子式為CioHuCh

B.該有機物既能與NaOH反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)

C.該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)

D.該有機物不能形成高分子化合物

15.向含amolNaClO的溶液通入bmolSO?充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分

解)。下列說法不正確的是

-2

A.當(dāng)0〈b〈a/3時：SO2+H2O+3C10=S04-+2HC10+C1

_+2-

B.當(dāng)6=a時，SO2+H2O+ClO==2H+cr+SO4

C.當(dāng)a/3WbWa時,反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量：0〈n(H+)W2bmol

D.當(dāng)0<b〈a時，反應(yīng)后溶液中CIO,Cl-和SOr物質(zhì)的量之比為:(a—4：b：b

二、填空題，共4小題，55分。

16.(15分)用沉淀滴定法快速測定Nai等碘化物溶液中c(I>實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定

待測溶液。

I,準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a.準(zhǔn)確稱取八8^3基準(zhǔn)物4.24688(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑

瓶中避光保存，備用。

b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol-L4NH&SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

II.滴定的主要步驟

a.取待測Nai溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol?I?AgNOs溶液(過量)，使「完全轉(zhuǎn)化為Agl沉淀。

c.加入NHFe(S04)2溶液作指示劑。

-1+

d.用0.1000mol?LNH4SCN溶液滴定過量的Ag,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出

現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號123

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題:

（1）將稱得的AgNOs配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有o

（2）AgNOa標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是0

（3）滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進行，其原因是o

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由0

（5）所消耗的NHaSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測得c（D=mol-L\

（6）在滴定管中裝入NH&SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為

（7）判斷下列操作對c（I）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果=

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果。

17.（14分）LiJisOi?和LiFePOa都是鋰離子?電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiOs,

還含有少量MgO、SiOz等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

鹽酸_____水解\沉淀氮水幽J過濾風(fēng)淀高溫?zé)?/p>

鈦鐵礦——?酸浸—流液①一口

I過濾|.液淋公雙氧水.過7%PO,Lig'H",

濾液磷酸*沉淀高溫能燒②'

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采

用的實驗條件為=

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOClV形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式—

（3）TiO??加2。沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：

溫度/℃3035404550

Ti02?AH20轉(zhuǎn)化率%9295979388

分析40℃時TiOz?如2。轉(zhuǎn)化率最高的原因

(4)LizTisOg中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為=

(5)若“濾液②”中0(乂82+)=0.0211101171,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使

Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0xW5mol-L-1,此時是否有他(POj,沉淀生成？

(列式計算)，F(xiàn)ePO4、Mg3(POJ2的4P分別為1.3X1CT22J.0x10-24。

(6)寫出“高溫煨燒②"中由FePO,制備LiFePOa的化學(xué)方程式:。

18.(14分)輝銅礦(主要成分是CuzS)含銅量高，是最重要的煉銅礦石。

I.已知：①2CuzS(s)+3()2(g)=2Cu20(s)+2S02(g)AH=-768.2kJ.moU1

②Cu2s(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.4kJ.moT1

(1)Cu2S與Cu20反應(yīng)生成Cu和S02的熱化學(xué)方程式為

II.Cu20可催化二甲醛合成乙醇。

反應(yīng)①：CH30cH3(g)+C0(g)CH3COOCH3(g)AH>

反應(yīng)②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH30H(g)+C2H50H(g)AH2

⑵壓強為pkPa時,溫度對二甲醛和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則—(填或

“<”，下同)0、△員0。溫度對平衡體搬0系.842中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示。在

0.86

300~600K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是。

0.88

------------11.00

二二甲ISTO.98

產(chǎn)

甲

0.90乙

物

齷0.96

收

的

的

0.94甲

轉(zhuǎn)

百

乙酸甲西0.92酯

化

分

的

率

含

轉(zhuǎn)

出

化/

率%

/

%

3004005006007008009001

溫虎/K

圖1溫度對反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的影響1圖2溫度對平衡體系中產(chǎn)物百分含量的影響

(3)若壓強為pkPa、溫度為800K時，向2L恒容密閉容器中充入ImolCHsOCHs和ImolCO發(fā)生反應(yīng)①,

2min時達到平衡，則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為,該條件下平衡常數(shù)

K=o

(4)以銅為原料，利用電解法可制取具有廣泛用途的光電材料一一納米CuO其工作原理如圖3所示。

則b是極，電解時陽極的電極反應(yīng)式為。

圖3

19.(14分)工業(yè)上根據(jù)以下工藝流程合成有機化合物H,請據(jù)此回答有關(guān)問題。

0

0II

\a()H

H

⑴化合物G中的含氧官能團為和酸鍵(填官能團的名稱)。

(2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：B-C，C-D

⑶在一定的條件下，1molE最多可以與molH2發(fā)生反應(yīng)。

(4)由化合物B合成C時還可能生成一種副產(chǎn)物(分子式為C2?H2402),該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)

簡式為O

⑸寫出A與足量濃澳水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

⑹根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為有機原料制備BrYZX（lO的

。2

合成路線流程圖（無機試劑任選,可選擇適當(dāng)有機溶劑）。合成路線流程圖示例如下:CHCHO—>

3催化劑，△

CH3COOH

CH3cH20H

——>CH3COOCH2cH3

濃硫酸，△

參考答案

1-5ABCAC6-10CBDDD11-15BBABD

16【答案】（1）250mL（棕色）容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）

（2）避免AgNOs見光分解

（3）防止因Fe"的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe"的水解）（2分）

（4）否（或