2.2.1化學(xué)平衡常數(shù)課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

化學(xué)平衡常數(shù)第二節(jié)化學(xué)平衡【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。2.能書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，能進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算。3．通過化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)平衡進(jìn)行“定量”計(jì)算和判斷化學(xué)平衡進(jìn)行的程度及平衡移動(dòng)方向。你知道可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志嗎？（1）v正=v逆≠0（2）各組分濃度保持不變那在一定溫度下，化學(xué)平衡體系中反應(yīng)物濃度與生成物濃度之間有關(guān)系嗎？457.6℃時(shí)反應(yīng)體系I2(g)+H2(g)2HI(g)【問題探究一】分析上表，你得出什么結(jié)論？通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：結(jié)論1：

為常數(shù)c2(HI)c(H2)·c(I2)

結(jié)論2：常數(shù)與反應(yīng)物的起始濃度大小無關(guān)；與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)?！纠^續(xù)探究】對(duì)比上表與前一表的數(shù)據(jù)，你得出什么結(jié)論？425.6℃時(shí)反應(yīng)體系I2(g)+H2(g)2HI(g)結(jié)論3：化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：結(jié)論1：

為常數(shù)c2(HI)c(H2)·c(I2)

結(jié)論2：常數(shù)與反應(yīng)物的起始濃度大小無關(guān)；與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)。【問題探究】以上的結(jié)論是否只適用于某一特定反應(yīng)還是適用于所有的可逆反應(yīng)？適用于所有的可逆反應(yīng)【問題探究】以上結(jié)論適用于某一時(shí)刻還是平衡時(shí)候？1、濃度商對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，如mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，在任意時(shí)刻的

稱為濃度商，常用Q表示。2、平衡常數(shù)(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到

時(shí)，

與

的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。用符號(hào)“K”表示。(2)使用范圍：

時(shí)的可逆反應(yīng)(固體或液體純物質(zhì)一般不列入平衡常數(shù))(3)表示方法：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)K=

小結(jié)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值平衡生成物濃度冪之積反應(yīng)物濃度冪之積平衡【例】平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫：（1）CaCO3(s)?CaO(s)＋CO2(g)（2）C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)（3）Cr2O72－＋H2O?2CrO42－＋2H＋（4）N2＋3H2?2NH3（5）2NH3?N2＋3H2（6）N2＋H2

?NH31232

使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題1、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。2、固體或純液體存由于其濃度可看作“1”而不代入公式。3、平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)。

①對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。②若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，系數(shù)變?yōu)樵瓉淼膸妆?，平衡常?shù)變?yōu)樵瓉淼膸状畏??！纠吭谀硿囟认拢瑢⒑蠬2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)＝0.0080mol·L－1：（1）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）計(jì)算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率。（3）在上述溫度下，若起始時(shí)向該容器中通入H2和I2(g)各0.2mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。（4）在上述溫度下，某一時(shí)刻該容器內(nèi)H2、I2、HI的物質(zhì)的量均為0.05mol，此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡？如果沒達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)處于什么狀態(tài)？怎么判斷？以“三段式”進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)起始濃度(mol/L)：ab00轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)：mxnxpxqx平衡濃度(mol/L)：a-mxb-nxpxqx化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用①用于計(jì)算平衡濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等。②判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度K值越大→平衡體系中生成物所占的比例

→正向反應(yīng)進(jìn)行的程度

→反應(yīng)進(jìn)行得越

→反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

：反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。當(dāng)

時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。當(dāng)

時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)很難進(jìn)行。③判斷平衡移動(dòng)方向利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。當(dāng)Q=K時(shí)，反應(yīng)處于

狀態(tài)，v正

v逆；當(dāng)Q<K時(shí)，反應(yīng)向

方向進(jìn)行，v正

v逆；當(dāng)Q>K時(shí)，反應(yīng)向

方向進(jìn)行，v正

v逆。④判斷反應(yīng)的吸（放）熱情況越大越大徹底越大K＞105K＜10-5平衡=正反應(yīng)＞逆反應(yīng)＜【練習(xí)一】在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到830℃，達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，此時(shí)該反應(yīng)的K為1.0。（1）求達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。（2）某時(shí)刻CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的濃度分別為1.0mol/L、1.0mol/L、2.0mol/L、1.5mol/L。此時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？如果不平衡，此時(shí)反應(yīng)朝哪個(gè)方向進(jìn)行？【練習(xí)二】在2L的密閉容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，加入催化劑（體積忽略），發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g