鹽類的水解課件上學期高二化學人教版選擇性必修1

鹽類的水解1.通過實驗探究鹽溶液的酸堿性，掌握鹽的類型與其溶液酸堿性的關(guān)系。2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，掌握鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)不

同酸堿性的規(guī)律。3.理解鹽類水解的概念，認識鹽類水解有一定限度，能正確書寫鹽類水解的離

子方程式和化學方程式。學習目標1.探究鹽溶液的酸堿性常溫下用pH計測定下列溶液的pH，并按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類完成下表。鹽溶液pH鹽的類型酸堿性NaClpH

7________________Na2SO4pH

7＝＝強酸強堿鹽中性Na2CO3pH

7__________________NaHCO3pH

7CH3COONapH

7FeCl3pH

7__________________(NH4)2SO4pH

7>>＞＜＜強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽堿性酸性2.理論分析鹽溶液呈酸堿性的原因(1)強酸強堿鹽(以NaCl為例)溶液中的變化H2O

H＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)_____c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)

c(OH－)，呈

性，

弱電解質(zhì)生成理論解釋水的電離平衡不發(fā)生移動，溶液中c(H＋)

c(OH－)否＝中無＝(2)強酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)酸NH3·H2O>>(3)強堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)<堿CH3COOH<CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-能3.鹽類的水解(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的

或____結(jié)合生成

的反應，叫做鹽類的水解。(2)實質(zhì)H＋OH－弱電解質(zhì)H＋OH－堿酸(3)鹽類水解的特點可逆逆反應分步的第一步4.鹽類水解的規(guī)律(1)有弱才水解——必須含有弱酸或弱堿的離子才能發(fā)生水解。(3)誰弱誰水解——發(fā)生水解的是弱堿陽離子或弱酸陰離子。(4)誰強顯誰性——組成鹽的酸根離子(堿的陽離子)是強酸根離子(強堿的陽離子)，則顯酸(堿)性。(5)都弱都水解——弱酸弱堿鹽因陰、陽離子都能發(fā)生水解且兩水解過程可相互促進，所以水解程度較大，少數(shù)可以完全水解。(6)同強顯中性——①強酸強堿鹽溶液顯中性；②鹽中的陽離子對應的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對應的酸的電離常數(shù)Ka相等時，鹽溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(7)越弱越水解——組成鹽的酸根離子對應的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或陽離子對應的堿的堿性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”規(guī)律。(1)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(2)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(3)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)正誤判斷×√√√1.怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？提示將三種溶液各取少許于試管中，分別滴入紫色石蕊溶液，溶液不變色的為NaCl溶液，變紅色的為NH4Cl溶液，變藍色的為Na2CO3溶液。提示向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，可說明Na2CO3溶液呈堿性是由

水解引起的。3.已知常溫下HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為×10－4、×10－5，試判斷等濃度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。提示依據(jù)越弱越水解判斷，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。1.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是、HZ、HY

、HY、HZ、HY、HX

、HZ、HX√2.室溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b關(guān)系為A.a＞b

B.a＝10－4bC.b＝10－4a

D.a＝b√1.鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉淀和氣體，書寫水解離子方程式時，一般用“

”連接，產(chǎn)物不標“↑”或“↓”。如：(1)NaClO：

；(2)(NH4)2SO4：

。2.多元弱酸根離子的水解分步進行，以第一步為主。如：Na2CO3：

、

。3.多元弱堿陽離子水解反應過程復雜，只要求一步寫到底。如AlCl3：

?！?.寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：__________________________________________________。(2)CuSO4：___________________________________。(3)CH3COONa：