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文檔簡(jiǎn)介
2022年中考化學(xué)真題縱向分析(解析版)
考點(diǎn)8坐標(biāo)曲線題型
清考點(diǎn)
一、坐標(biāo)圖像題
1.特點(diǎn)
匯版圖像題的特點(diǎn)是借助于數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖,把多個(gè)因素對(duì)
體系變化的影響,用坐標(biāo)圖的形式直觀地表示出來,考查學(xué)生看圖、
識(shí)圖、發(fā)掘圖形的隱含性質(zhì)和相互聯(lián)系的能力。
2.類型
坐標(biāo)圖像題的內(nèi)容包括化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化、物質(zhì)溶解
時(shí)溶液的質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化、溶液的pH的變化等。
3.解題策略
⑴抓住圖像特征認(rèn)真分析坐標(biāo)中縱、橫坐標(biāo)所表示的含義,圖像的
起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)等。
⑵正確讀取所需的數(shù)據(jù)或信息,弄清圖像題中與曲線或直線變化的
有關(guān)量的關(guān)系。
⑶認(rèn)真解讀題意,應(yīng)用信息解答問題。
二、表格數(shù)據(jù)題
1.特點(diǎn)
表格數(shù)據(jù)分析題就是將物質(zhì)的某組數(shù)據(jù)以表格的形式呈現(xiàn)。根據(jù)
表格中數(shù)據(jù)提供的信息對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析處理,從而解決問題的題型。
2.類型
主要包括給出化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量的表格數(shù)據(jù),判斷化學(xué)反
應(yīng)類型;根據(jù)多種物質(zhì)的pH,判斷溶液的酸堿性的強(qiáng)弱等;幾種物
質(zhì)反應(yīng)時(shí),給出多次或多組物質(zhì)的質(zhì)量,依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算等。
3.解題策略
(1)正確解讀表格中的數(shù)據(jù)或條件,審題時(shí)挖掘出數(shù)字中隱藏的規(guī)律,
再依據(jù)規(guī)律排序,從而解決問題。
⑵若是多次或多組數(shù)據(jù)或條件,則需要通過比較、對(duì)比的方法,在
比較中確定解題所需的有用信息,尋找出系列數(shù)據(jù)中的特殊數(shù)據(jù),分
析特殊數(shù)據(jù)的特點(diǎn),從特點(diǎn)著手設(shè)計(jì)解題方案。
三、商標(biāo)信息題
1.特點(diǎn)及類型
⑴利前標(biāo)簽中的信息(如化肥、農(nóng)藥、食品、藥品或其他一些化學(xué)試
劑),考查物質(zhì)的組成和分類。
⑵利用標(biāo)簽中的信息考查物質(zhì)的性質(zhì)。
⑶利用標(biāo)簽中的信息考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的危險(xiǎn)品的安全標(biāo)志。
⑷利用標(biāo)簽中的信息考查有關(guān)化學(xué)式的基本計(jì)算。
2.解題策略
(1)正確解讀商標(biāo)信息。根據(jù)題意,從標(biāo)簽中找到解決問題的依據(jù)。
⑵記住常見商標(biāo)中的圖標(biāo)及表示的意義。
清真題
1.小強(qiáng)在了解氯元素的相關(guān)知識(shí)后,繪制了如下圖所示的類價(jià)二維圖。下列認(rèn)
識(shí)不正確的是()
.氯元素化合價(jià)
KClOj
-一?
?
?
?
HC10
—-4NaClO
?
一柄
I
I
金嬴類別
氫化物單質(zhì)化合物a
A.甲的水溶液可用于金屬表面除銹
B.乙的化學(xué)式為ChO
C.a處物質(zhì)類別是酸
D.丙物質(zhì)可以是一種生活中常見的調(diào)味劑
【答案】B
【解析】A.甲是氫化物,其中氯元素的化合價(jià)是-1價(jià),化學(xué)式為HC1,水溶液呈
酸性,能用于金屬表面除銹,說法正確;
B.乙屬于氧化物,氯元素的化合價(jià)是+4價(jià),化學(xué)式為C102,說法錯(cuò)誤;
C.HC1O屬于酸,a處物質(zhì)類別是酸,說法正確;
D,丙物質(zhì)屬于鹽,其中氯元素的化合價(jià)是T價(jià),如果是氯化鈉,就是一種生活
中常見的調(diào)味劑,說法正確;
答案:B。
2.下列圖像與所對(duì)應(yīng)操作相符的是()
02
的
質(zhì)
A.
量
)旭
用兩份等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣
向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加水
向足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量Zn粉、A1粉、Mg粉
向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量
【答案】D
【解析】A,有催化劑時(shí),反應(yīng)速率更快,加熱時(shí)間短,都是加熱一段時(shí)間后才能
夠產(chǎn)生氧氣,最終生成氧氣質(zhì)量相等,說法錯(cuò)誤;
B.向一定量的氫氧化鈉溶液中不斷滴加水時(shí),pH減小,但是不能減小到7,更不
能小于7,說法錯(cuò)誤;
C.等質(zhì)量Zn粉、A1粉、Mg粉與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)時(shí),鎂最先反應(yīng)
結(jié)束,鋅最后反應(yīng)結(jié)束,其中鋁產(chǎn)生的氫氣最多,鋅產(chǎn)生的氫氣最少,說法錯(cuò)誤;
D.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量,先與硫酸反應(yīng)生成硫
酸鈉和水,開始時(shí)不會(huì)生成沉淀,硫酸消耗完再與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉
淀,故沉淀的質(zhì)量先是零,滴加一定量的氫氧化鈉溶液后,再不斷上升,最后形
成一條水平直線,說法正確;
故選:D。
3.下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()
氧
氣有催化劑
質(zhì)
A量
無催化劑
時(shí)間
用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣
NaOH溶液質(zhì)量/g
向HC1和MgCk的混合溶液中加入NaOH溶液
氧
氣
質(zhì)
C.量
°鹽酸質(zhì)量
分別向相同質(zhì)量的鎂粉和鋅粉中加入過量的稀鹽酸
溶
質(zhì)
質(zhì)
量
D.
時(shí)間
°
O
量Ca
加少
液中
鈣溶
氧化
和氫
向飽
】C
【答案
時(shí),利
氧氣
下制
條件
化劑
無催
在有
溶液
化氫
過氧
度的
等濃
量、
等質(zhì)
】A.用
【解析
正
關(guān)系
對(duì)應(yīng)
選項(xiàng)
等,此
量相
的質(zhì)
氧氣
產(chǎn)生
最終
,但是
一些
率快
應(yīng)速
時(shí)反
化劑
用催
確;
合
?的混
MgCl
HC1和
7;向
pH>
液的
OH溶
,Na
pH=7
液的
Cl2溶
7,Mg
pH<
酸的
B.鹽
著
水,隨
鈉和
氯化
生成
反應(yīng)
鹽酸
先和
化鈉
,氫氧
液時(shí)
鈉溶
氧化
加氫
斷滴
中不
溶液
化
氫氧
加入
繼續(xù)
=7;
液H
時(shí)溶
反應(yīng)
完全
,恰好
升高
液PH
,溶
反應(yīng)
不斷
酸的
稀鹽
P
溶
程中
應(yīng)過
鈉,反
氯化
淀和
鎂沉
氧化
成氫
應(yīng)生
鎂反
氯化
再和
化鈉
,氫氧
液時(shí)
鈉溶
關(guān)
對(duì)應(yīng)
選項(xiàng)
高,此
PH升
,溶液
液時(shí)
鈉溶
氧化
入氫
續(xù)加
后繼
反應(yīng)
,完全
H不變
液p
確;
系正
下:
系如
應(yīng)關(guān)
量對(duì)
及質(zhì)
程式
學(xué)方
的化
反應(yīng)
、鋅
與鎂
鹽酸
C.稀
HT
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