高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練——化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

一'單選題

1.下列關(guān)于氮?dú)獾恼f(shuō)法正確的是（）

A.氮分子中有一個(gè)氮氮雙鍵

B.氮?dú)獠荒芘c其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

C.氮?dú)庵械墓矁r(jià)鍵為極性共價(jià)鍵

D.豆科植物的根瘤菌可以將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，實(shí)現(xiàn)自然固氮

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

A.CaO、Fe2O3,Na2。？都是堿性氧化物

H3CCH3

B.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

/\

HH

C.中子數(shù)為10的氧原子：

D.基態(tài)Ci?+的價(jià)層電子的軌道表示式：]中“彳中“f]|"f~|

3.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A.CaBr?、HC1B.H2O>ArC.KOH、NaClD.MgCl2>K2S

4.下列物質(zhì)中既具有共價(jià)鍵又具有離子鍵的是（）

A.NaClB.CaChC.NO2D.KNO3

5.中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的

原理示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

光V人0A9*

c仁C：

C*v、

HQO,

A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過(guò)程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得

6.已知?dú)浠X鋰是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，遇水即爆炸性分解，發(fā)生反應(yīng)

LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2T0下列說(shuō)法正確的是（）

A.電負(fù)性：O>Li>H>Al

B.堿性：LiOH<Al（OH）3

C.離子半徑：Al3+>O2->H->Li+

D.UAIH4既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

7.8青類化合物是一類含氟基（-C三N）的重要有機(jī)化合物，可用作農(nóng)藥、香料、金屬緩蝕劑或液晶材料等,

氨氧化法是丙烯晴的重要生產(chǎn)方法，反應(yīng)原理如下：

鋁鋤催化劑

CH2=CH-CH3+NH3+O2fCH2=CH—CN（丙烯月青）+H2。（未配平）下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A.丙烯分子中碳原子的雜化方式為：sp\sp3

B.丙烯J!青分子中b鍵與乃鍵的數(shù)目比為2：1

C.丙烯睛分子中所有原子共平面

D.丙烯和丙烯月青均屬于燃的衍生物

8.下列有關(guān)。鍵和兀鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.兀鍵是原子軌道“肩并肩”方式重疊形成的共價(jià)鍵

B.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成。鍵，可能形成兀鍵

C.◎鍵較無(wú)鍵穩(wěn)定

D.苯分子中含有12個(gè)◎鍵和3個(gè)兀鍵

9.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵的化合物是（）

A.CaO2B.H2O2C.NaOHD.MgCl2

10.下列說(shuō)法正確的是（）

A.某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

B.MgCL晶體中存在共價(jià)鍵和離子鍵

C.NH3和Cb兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.碳酸鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性

11.降解聚碳酸酯（PC）回收雙酚A（BPA）的工藝過(guò)程，存在如下反應(yīng)：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.PC可以發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)物X為CH30H

C.BPA中不可能所有碳原子共面

D.DMC分子中碳、氧原子雜化類型均為sp3

12.下列說(shuō)法中，正確的有個(gè)

①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中，既有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂，也有這些化學(xué)鍵的生成

②同位素的性質(zhì)完全相同

③兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

④氣體單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵

⑤5.6g鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以滴入幾滴硫酸銅溶液

⑥決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本性

⑦同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2(g),Ch(g),在光照和點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)時(shí),

放出的能量相同

A.5B.4C.3D.2

13.表中元素①~⑧均為短周期元素：

元素①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半徑/nm0.0660.1600.1520.0770.0990.1860.0700.082

最外層電子數(shù)623

常見(jiàn)化合價(jià)+1-4,+4-1,+7-3、+5

焰色實(shí)驗(yàn)黃色

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.③單質(zhì)能在①或⑦的單質(zhì)中燃燒

B.②和⑥元素原子的失電子能力強(qiáng)弱可通過(guò)單質(zhì)與水反應(yīng)比較

C.⑤分別與⑦、⑧形成的最簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型相同

D.第一電離能大小順序：

14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是()

A.H2O的VSEPR模型：

B.用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程：NaxV.O-+xNa-NaJ^fj：］2-

氫鍵

C.HF分子間的氫鍵：!，H

/1F

H'、、H

D.Is2s22p1—Is2s2p；過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜

15.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.氧原子處于基態(tài)的軌道表示式LLUUIPI-1

Is2s2p

B.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

2

C.用電子式表示MgCl2的形成：Mg+：C1：C1：--［：C1：］Mg1［:CI：］

D.向5%的H2o2溶液中加入MnO2粉末后，分解速率迅速加快是因?yàn)镸nO2粉末降低了反應(yīng)

的焰變

16.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期且只有X、Y元

素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是

（）

A.第一電離能：Y>Z>X

B.電負(fù)性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W<Z

D.XZ4是含有極性鍵的非極性分子

17.下列說(shuō)法正確的是（）

①共價(jià)鍵的特征是具有飽和性和方向性

②共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵

@H20的非直線結(jié)構(gòu)是由共價(jià)鍵的飽和性決定的

④分子中不一定存在共價(jià)鍵

⑤烯煌比烷煌的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷煌中的。鍵比烯煌中的◎鍵穩(wěn)定

A.①②④B.①⑤C.②③④D.①③⑤

18.LiFePC>4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如（a）所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體。電池充

放電時(shí)，LiFePQ脫出或嵌入Li+轉(zhuǎn)化如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

充電

放電

(a)LiFePO4(b)LilxFePO4(c)FePO,

A.每個(gè)Li_FePC>4晶胞中Li十個(gè)數(shù)為1-x

B.ImolLiFePOd晶胞完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iiFePC>4晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1875NA

C.lmolLi1_AFePO4晶胞中+3價(jià)Fe原子個(gè)數(shù)為0.75NA

D.當(dāng)FePC)4轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)ijFePC^時(shí)，每轉(zhuǎn)移(l-x)mol電子，嵌入4(l-x)mol]j+

19.SO2和NO,在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含SOj、

HSO4)氣溶膠是PM2.5的成分之一，S。？在V2O5催化作用下與空氣中的。2在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)，

1

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)A7/=-196,6kJmoro下列說(shuō)法正確的

是()

0-0

?-V

A.如上圖所示為V2O5的晶胞

B.該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

C.使用V2O5作催化劑同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能

D.2molSO2(g)和lmolC)2(g)中所含化學(xué)鍵能總和比2moiSO3(g)中大196.6kJ-1110尸

20.生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種強(qiáng)氧化劑，還是一種溫室氣體，組成結(jié)構(gòu)與

NH3相似，表格中是斷開(kāi)Imol化學(xué)鍵需要的能量數(shù)據(jù)下列說(shuō)法正確的是()

化學(xué)鍵N三NF-FN-F

kJ941.7154.8283.0

A.NF3的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形

B.因?yàn)镹F3的相對(duì)分子量比NH3大，故相同條件下NF3的沸點(diǎn)一定更高

C.反應(yīng)N?(g)+3耳(g)=2N居(g)為放熱反應(yīng)

D.lmolN2（g）與3molF?（g）的總能量小于2moiNF3（g）的總能量

二'綜合題

21.2020年9月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星上有磷化氫（PH3）,實(shí)驗(yàn)室制備PH3的常用方法有兩種：

①PHJ+NaOH->NaI+PH3T+H2O

②R+3KoH+3H2O：3KH2PO2+PH3T

完成下列填空：

（1）P核外能量最高的電子具有相同的（填寫序號(hào)）。

A.軌道B.自旋方向

C.電子云形狀D.電子云伸展反應(yīng)

（2）已知PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似，PH3的空間結(jié)構(gòu)是。PH3的分解溫度比

（填“高"、“低”），判斷的依據(jù)是

NH3o

OH

（3）已知H3P。4為三元酸，其結(jié)構(gòu)式為：HO-，=O0

Oil

①次磷酸（H3P。2中的P的成鍵情況與H3P。4中的相同，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是。

②利用反應(yīng)②制備PH3時(shí)，即使KOH過(guò)量，仍只生成KH2PO2,說(shuō)明H3P是元

酸。

（4）常溫下，H3P。4在不同pH的溶液中，各種含磷微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。

物

質(zhì)

的

!t分c

數(shù)

①電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)意義相同，寫出H3PO4第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式

K=

（5）圖中可推斷KH2PO4溶液呈（填“酸”、“堿”、“中”）性，可能的原因

是。KH2PO,溶液中各含磷微粒以及H+按濃度由大到小

的順序排列o

22.近年來(lái)，科學(xué)家在超分子、納米材料等眾多領(lǐng)域的研究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)含磷化合物具有重要的應(yīng)用。

（1）具有超分子結(jié)構(gòu)的化合物M,其結(jié)構(gòu)如圖，回答下列問(wèn)題：

①化合物M中存在的微粒間的作用力有；

②化合物M中碳原子的雜化方式為；

③基態(tài)磷原子價(jià)層電子軌道表示式為,磷酸根離子的空間構(gòu)型為,PH3分

子與NH3分子相比，的鍵角更大

（2）2019年電子科技大學(xué)孫旭平教授團(tuán)隊(duì)報(bào)道了一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性CO2電化學(xué)還原

為甲醇的非金屬電催化劑。磷化硼熔點(diǎn)特別高，處于極高溫的空氣環(huán)境時(shí)也具有抗氧化作用。其晶胞結(jié)

構(gòu)如圖所示：

oB

D

磷化珊晶胞

①氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)，比較BN和BP的熔點(diǎn)并說(shuō)明原

因:

②磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子數(shù)為;

③若圖中A處磷原子坐標(biāo)為（0,0,0）,D處磷原子坐標(biāo)為（1,1,0）,則E處的硼原子坐標(biāo)

為;

④已知磷化硼晶胞中A處磷原子與D處磷原子間的距離為apm,則硼原子與最近磷原子的核間距為_(kāi)

pm。

23.①?⑤五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示:

回答下列問(wèn)題：

（1）①?⑤五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是;

（2）②③④元素原子中，半徑最小的是（填元素符號(hào)）；

（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是（化學(xué)式）。該化合物中，化

學(xué)鍵的類型為（選填“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“離子鍵”）；

（4）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其最低價(jià)的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是（化

學(xué)式）；

（5）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：。

24.近年來(lái)，重金屬竣酸鹽作為貯存氣體（進(jìn)入晶體中間隙）的化合物而備受關(guān)注。如果長(zhǎng)時(shí)間放置甲酸銅

[CU（HCOO）2],對(duì)苯二甲酸一一《）、乙醇混合溶液，將析出一種晶體X（晶胞結(jié)構(gòu)如

OOH

圖），甲酸根全部被交換到溶液中。X對(duì)熱穩(wěn)定，磁矩約為1.7B。M（磁矩=Jn（n+2）,n為未成對(duì)電子

數(shù)）。

（1）由磁矩推算X中銅離子的未成對(duì)電子數(shù)為；該基態(tài)銅離子價(jià)電子的軌道表示式

為.

(2)Imol對(duì)苯二甲酸分子中含有mole鍵，對(duì)苯二甲酸的熔點(diǎn)(427℃)高于對(duì)二硝基苯

NO,,相對(duì)分子質(zhì)量為168,熔點(diǎn)173℃)的主要原因

是O

(3)甲酸根中C原子的雜化類型為,其與銅離子配位的原子是；寫出甲酸根的

一種等電子體分子的結(jié)構(gòu)式。

(4)X晶胞中含有Cu的數(shù)目為個(gè)；ImolX的晶胞質(zhì)量為456g,實(shí)驗(yàn)表明，lOOmg晶體X

可吸收22QmgN2,所得晶體中Cu：N個(gè)數(shù)比約為1：(保留兩位有效數(shù)字)。

25.硒是人體需要的重要微量元素之一，參與體內(nèi)多種代謝。試回答下列問(wèn)題：

(1)硒元素的基態(tài)原子核外電子排布中成對(duì)電子與成單電子的個(gè)數(shù)比為;在同一周期中比

它的第一電離能大的元素有種。

(2)SeCh與水反應(yīng)可以生成HzSeOd。fhSeCU分子中心原子的軌道雜化方式為；固體

H2SeO4,存在作用力除范德華力共價(jià)鍵外還有；從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋HzSeCU比H3ASO4酸性

強(qiáng)的原因是o

(3)固態(tài)SeO2(如圖)是以錐體形的角氧相連接的聚合結(jié)構(gòu)，每一個(gè)錐體帶一個(gè)端氧原子。

a

bTII

OOO

①同為分子晶體，SeO2,熔點(diǎn)為350℃而SO2的熔點(diǎn)為-75.5℃,原因

是O

②圖中Se-o鍵較短的是(填“a"或"b")。

(4)在一定條件下MgSe晶體結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖)，Se?一為面心立方最密堆積方式，經(jīng)測(cè)定MgSe的

晶胞參數(shù)為anm,貝”e?-的半徑r(Se2)為nm(寫出表達(dá)式)；CaSe晶體結(jié)構(gòu)也為NaCl型，其晶

胞參數(shù)比MgSe大，且r(Ca2+)=bnm,則CaSe晶體的密度為

g?cm-3(寫出表達(dá)式)?

0Mg

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】

A、氮分子中存在的是氮氮三鍵，A錯(cuò)誤；

B、氮?dú)饪梢耘c其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如：氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下，生成NO。B錯(cuò)誤；

C、但其中的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵。C錯(cuò)誤；

D、氮的固定就是指將游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為固態(tài)氮，D選項(xiàng)是自然固氮。D正確；

故答案為：Do

【分析】本題主要考察氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；氮?dú)獾幕瘜W(xué)鍵，以及化學(xué)鍵；

極性化學(xué)鍵和非極性化學(xué)鍵：一同種元素的原子之間形成的是非極性化學(xué)鍵，不同元素的原子間形成的

是極性共價(jià)鍵。只要掌握住氮?dú)獾南嚓P(guān)知識(shí)，就可以解答此題。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.Na2O2不是堿性氧化物，A不符合題意；

B.2-丁烯中兩個(gè)甲基在雙鍵平面的同側(cè)是順式結(jié)構(gòu)，B符合題意；

C.中子數(shù)為10的氧原子核素為18,C不符合題意；

D.基態(tài)Cu2+的價(jià)層電子的3d軌道填滿，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.Na2O2不是堿性氧化物；

B.2-丁烯中兩個(gè)甲基在雙鍵平面的同側(cè)是順式結(jié)構(gòu)；

C.中子數(shù)為10的氧原子核素為18；

D.基態(tài)Cu2+的價(jià)層電子的3d軌道填滿。

3.【答案】D

4.【答案】D

【解析】【解答】A、NaCl只有離子鍵，A錯(cuò)誤；

B、CaCb只有離子鍵，B錯(cuò)誤；

C、NO?只有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D、KNCh既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，D正確；

故答案為：D

【分析】鏤根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)

合是共價(jià)鍵。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3,該過(guò)程

將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，故A不符合題意；

B.該過(guò)程中，既有極性鍵（N-H、O-H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（N三N、0=0）的斷裂與生成，

故B符合題意；

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3C>2,氮?dú)馐茄趸瘎?、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為1：3,C不符合題意；

D.原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】極性共價(jià)鍵存在于不同種原子之間，非極性共價(jià)鍵存在于同種原子之間。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、四種元素中，。的電負(fù)性最大，Li與H形成離子化合物L(fēng)iH,其中H為負(fù)化合價(jià)，

說(shuō)明電負(fù)性H>Li,所以可得四種金屬的電負(fù)性：O>H>Al>Li,A不符合題意。

B、金屬性Li>Al,金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性LiOH>Al（OH）3,B

不符合題意。

C、H，Li+只有1個(gè)電子層，AF+。CP-有兩個(gè)電子層；電子層數(shù)越多，離子半徑越大。電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2->AF+>H->Li+,C不符合題意。

D、LiAlH4是由Li+和AIH，一構(gòu)成的，因此含有離子鍵；A1H，「中A1與H以共價(jià)鍵形式結(jié)合。所以LiAlE

中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、Li能與H形成離子化合物L(fēng)iH,說(shuō)明電負(fù)性H>Li。

B、金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。

C、電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。

D、LiAlH4中含有離子鍵和共價(jià)鍵。

7.【答案】D

8.【答案】D

【解析】【解答】A.原子軌道以“肩并肩”方式重疊形成兀鍵，以“頭碰頭”方式重疊形成◎鍵，故A不符

合題意；

B.共價(jià)鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發(fā)生重疊，并且要使共價(jià)鍵穩(wěn)定，必須重疊部分最大，因此當(dāng)原

子形成分子時(shí)，首先形成。鍵，可能形成兀鍵，故B不符合題意；

C.兀鍵的重疊程度比。鍵小，所以兀鍵不如◎鍵穩(wěn)定，故C不符合題意；

D.苯分子中的6個(gè)碳原子都以◎鍵與氫原子結(jié)合，每個(gè)碳原子以兩個(gè)。鍵與其他碳原子形成環(huán)狀結(jié)

構(gòu)，同時(shí)每個(gè)碳原子各有一個(gè)垂直于分子平面的p軌道，形成了一個(gè)以6個(gè)碳原子為中心的兀鍵，故苯

分子中含有12個(gè)◎鍵和3個(gè)兀鍵，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.原子軌道以“肩并肩”方式重疊形成兀鍵，以“頭碰頭”方式重疊形成◎鍵；

B.共價(jià)鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發(fā)生重疊，并且要使共價(jià)鍵穩(wěn)定，必須重疊部分最大；

C.兀鍵的重疊程度比◎鍵??；

D.依據(jù)單鍵是◎鍵，雙鍵一個(gè)。鍵和一個(gè)兀鍵，三鍵是一個(gè)◎鍵和兩個(gè)兀鍵；

9.【答案】C

【解析】【解答】A.CaCh只有離子鍵，不符合題意；

B.分子內(nèi)部有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，不含有離子鍵，不符合題意；

C.NaOH既含有離子鍵，有含有極性共價(jià)鍵，符合題意；

D.MgCb只含有離子鍵，不符合題意。

故答案為：Co

【分析】只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，不一定是含有離子鍵，如HC1、H2s04等只含有共價(jià)鍵，

但其水溶液能導(dǎo)電，故A不符合題意；

B.MgCb晶體是離子晶體，鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在

共價(jià)鍵，故B不符合題意；

C.在NH3分子中H原子是達(dá)到2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；

D.碳酸鈉是離子化合物，在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸根離子，因而

形成自由移動(dòng)的離子，故具有導(dǎo)電性，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)可能只含共價(jià)鍵，如HC1；

B.MgCL晶體只含離子鍵；

C.NH3分子中H原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.PC中含有酯基可水解反應(yīng)，也可被氧化，故A不符合題意；

B.根據(jù)PC與C反應(yīng)得到BPA和DMC即可判斷X為甲醇，故B不符合題意；

C.BPA中含有烷基，因此所有的碳原子不可能共面，故C不符合題意；

D.DMC中氧原子是sp3雜化，碳原子有sp3和sp2雜化，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)PC含有的官能團(tuán)即可判斷可水解以及發(fā)生氧化反應(yīng)；

B.根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物即可得到C為甲醇；

C.BPA中含有烷基，因此其碳原子不可能共面；

D.碳氧雙鍵中的碳原子是sp2雜化。

12.【答案】C

13.【答案】C

【解析】【解答】A.Li單質(zhì)金屬性很強(qiáng)，可以在02或N2燃燒，A不符合題意；

B.Na和冷水劇烈反應(yīng)，Mg常溫下與水反應(yīng)緩慢，可用來(lái)比較二者失電子能力強(qiáng)弱，B不符合題意；

C.NCb是三角錐形，而B(niǎo)Cb是平面三角形，二者空間構(gòu)型不相同，C符合題意；

D.一般而言，同周期元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，而N的核外電子排布為Is22s22P3,2P軌

道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能更大，則四種元第一電離能大小為：N>0>C>B,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】①?⑧均為短周期元素，⑥的焰色反應(yīng)為黃色，則⑥為Na；⑤常見(jiàn)化合價(jià)為-1和+7,則⑤

為C1；①最外層電子數(shù)為6,且原子半徑小于CL則①為0；③的常見(jiàn)化合價(jià)為+1且半徑大于0,則

③為L(zhǎng)i；②最外層電子數(shù)為2,且原子半徑略小于Na而大于Li,則②為Mg；④常見(jiàn)化合價(jià)為一4和

+4,且原子半徑大于0小于CL則④為C,⑦常見(jiàn)化合價(jià)為-3和+5,原子半徑大于。小于C,則⑦為

N,⑧最外層電子數(shù)為3且原子半徑小于CL所以⑧為B,即①為O、②為Mg、③為L(zhǎng)i、④為C、

⑤為C1、⑥為Na、⑦為N、⑧為B。

14.【答案】A

6-2

【解析】【解答】A.七0分子中。原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+——=4,含有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型

2

為四面體，空間構(gòu)型為V形，A符合題意；

B.氧化鈉屬于離子化合物，其中鈉原子失電子，氧原子得電子，其形成過(guò)程為

Na---Na+[;O!]2-Na+”B不符合題意；

c.HF分子間存在氫鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，用“…”表示，C不符合題意;

D.2Px和2py軌道電子的能量相等，所以Is2s22p；-ls2s2p；,電子不存在躍遷過(guò)程，不是發(fā)射光譜，D

不符合題意；

故答案為：A?

【分析】A.注意H2O的VSEPR模型為四面體，空間構(gòu)型為V形。

B.氧化鈉屬于離子化合物。

C.注意氫鍵用“…”表示。

D.2Px和2py軌道電子的能量相等，只是伸展方向不同。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.基態(tài)氧原子核外有8個(gè)電子，其電子的軌道表示式為國(guó)國(guó)M川丁I,

h2s2p

A不符合題意；

5+3-3X2

B.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理，NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4,VSEPR模型為四面

2

體，且有一對(duì)孤電子，故NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B符合題意；

C.兩個(gè)氯原子應(yīng)分開(kāi)寫，用電子式表示MgCl2的形成應(yīng)為

?.GxMgxG?：-------a［：cj：］-Mg2+［：ci：］--C不符合題意;

D.過(guò)氧化氫分解過(guò)程中二氧化鎰作催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)途徑，從而加快反應(yīng)

速率，一個(gè)反應(yīng)的焰變只與反應(yīng)物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，和反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，即二氧化鎰不能改變過(guò)氧化氫

分解的焰變，D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同；

B.NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,而且含有一個(gè)孤電子對(duì)；

C.MgC12由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用Mg原子、C1原子電子式表示其形成；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能。

16.【答案】A

【解析】【解答】A.同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第

VA族第一電離能大于其相鄰元素，則X、Y、Z的第一電離能大小順序是：F>N>C,故A符合題意;

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性F>N>C,W為金屬元素，則電負(fù)性：F>N>C>Na,

故B不符合題意；

c.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子分別是F-、Na+,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨

著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：Na+<F,故C不符合題意；

D.XZ4為CF4,為正四面體結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有

X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C,Y為N,Z為F,W原子在同周期中

原子半徑最大，則W為Na。

17.【答案】A

【解析】【解答】①共價(jià)鍵的特征是具有飽和性和方向性，①符合題意；

②含有離子鍵化合物為離子化合物，共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，②符合題意；

@H2O的非直線結(jié)構(gòu)是由共價(jià)鍵的方向性決定的，③不符合題意；

④分子中不一定存在共價(jià)鍵，分子中不存在任何化學(xué)鍵，④符合題意；

⑤烯煌比烷煌的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烯煌中含有的兀鍵易斷裂，。鍵較穩(wěn)定，烯煌比烷煌的化學(xué)性質(zhì)活

潑，⑤不符合題意；

故答案為A

【分析】①共價(jià)鍵的特征是具有飽和性和方向性；

②含有離子鍵化合物為離子化合物，共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵；

③H2O的非直線結(jié)構(gòu)是由共價(jià)鍵的方向性決定的；

④分子中不一定存在共價(jià)鍵，分子中不存在任何化學(xué)鍵；

⑤烯煌比烷煌的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烯煌中含有的兀鍵易斷裂，6鍵較穩(wěn)定，烯煌比烷煌的化學(xué)性質(zhì)活

潑。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.由分析可知，每個(gè)Li-FePCU晶胞中含有4(l-x)個(gè)鋰離子，A不符合題意；

B.由分析可知，Lio.8i25FePCU中鐵離子數(shù)目為0.1875,貝ImolLiFePCk晶胞完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)ii-FePCU晶胞

1

失去電子的數(shù)目為lmolx0.1875x4xNAmol-=0.75NA,B不符合題意；

C.由分析可知，Lio.8i25FeP04中亞鐵離子數(shù)目為0.8125,三價(jià)鐵離子數(shù)目為0.1875,則ImoHFePCU

1

晶胞中亞鐵離子的數(shù)目為1molxO.1875x4xNAmol-=0.75NA,C符合題意；

D.由分析可知，F(xiàn)ePCU轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)ii-xFePCU時(shí)，得至Ij(l-x)個(gè)電子，消耗(1-x)個(gè)鋰離子，則ImolFePCU轉(zhuǎn)化

為L(zhǎng)ii-xFePCU時(shí)，得至！J(l-x)mol電子，嵌入(l-x)mol鋰離子，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.小球表示的是Li+,根據(jù)均攤法可知，每個(gè)LiirFePO4晶胞中含有4(l-x)個(gè)Li+；

B.根據(jù)得失電子守恒計(jì)算；

D.FePCU轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)ii-xFePCU時(shí)，得至！J(l-x)個(gè)電子，消耗(1-x)個(gè)Li+。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)圖像，一個(gè)該晶胞中V原子的個(gè)數(shù)=8x」+l=2,O原子的個(gè)數(shù)=4xg+2=4,則

該晶體的化學(xué)式為V02,A不符合題意；

B.2so2伍)+021)=2803修)的四<0,AS<0,由于當(dāng)AG=AH—TAS<0時(shí)反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，則

該反應(yīng)在溫度較低時(shí)自發(fā)，不是任何條件下都自發(fā)，B不符合題意；

C.催化劑會(huì)同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，C符合題意；

D.2so2信)+02僅)=2503傳)的人：《((),說(shuō)明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，D不符合題

忌；

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)均攤法計(jì)算；

B.根據(jù)AH-TAS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.NF3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,其中有一對(duì)孤電子對(duì)，因此NF3的空間構(gòu)型是三角錐

形，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，不符合題意；

B.由于NH3分子之間存在氫鍵，可以升高物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，因此NH3的沸點(diǎn)是高于NF3的，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤

的，不符合題意；

C.根據(jù)鍵能的比較，反應(yīng)的焰變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，C選項(xiàng)是正確的，符合題

息；

D.根據(jù)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)可以得出：該反應(yīng)的生成物的總能量是小于反應(yīng)物的總能量的，因此D選項(xiàng)的

說(shuō)法是錯(cuò)誤的，不符合題意。

故答案為：Co

【分析】一個(gè)反應(yīng)的焰變可以借助鍵能，也可以借助反應(yīng)物和生成物的總能量。反應(yīng)物的總鍵能減去生

成物的總鍵能為焰變；生成物的總能量減去反應(yīng)物的總鍵能等于烯變。

21.【答案】(1)B；C

(2)三角錐形；低；r(N)小于r(P),N—H的鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大

c

(3)iii1II；-2

Oli

(4)c(HPO；)c(H+)

'C(HPO4)

+

(5)酸；H2PO4溶液中電離程度大于水解程度；C(H2PO4)>C(H)>C(HPOJ)>C(H3Po4)>C(P0；)

【解析】【解答】(1)P原子的核電荷數(shù)為15,基態(tài)核外電子排布為：Is22s22P63s23P3,3P亞層上

3p\3Pb3p；上的電子能量相同，電子云形狀相同，自旋方向相同，電子云伸展方向不同，

故答案為：BC；

??

(2)NH3分子屬于共價(jià)化合物，電子式為：H：、：H,氮原子為sp3雜化，含有1對(duì)孤電子對(duì)，分子

H

構(gòu)型為三角錐形，PH3與PH3的結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形；氮和磷為同一主族元素，氮原子半徑小于

磷原子半徑，N—H鍵的鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，氨氣分解需要的溫度高，故PH3的分解溫度比NH3

的低；

OH

(3)@H3PO4為三元酸，其結(jié)構(gòu)式為：“0-|卜0,次磷酸(H3PO2)分子中，P的成鍵情況與H3PO4

OH

中的相同，根據(jù)成鍵規(guī)律可知，H3P。2的結(jié)構(gòu)式是ll-P-H；

Oil

PH

②利用反應(yīng)P4+3KOH+3H2O43KH2PO2+PH3T制備3時(shí)，即使K0H過(guò)量，仍只生成

KH2Po2，說(shuō)明H3P只能電離出1個(gè)氫離子，其為一元酸；

(4)①H3P-H++H2PO4,H2PO4.H++HP0；~,第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(HP0；)c(H+)

C(HP04)-；

⑵根據(jù)圖表信息分析可知，當(dāng)H2PO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較大時(shí)，溶液的pH小于7,即KH2PO4溶液顯

酸性，原因是H2PO,在水溶液中電離程度大于水解程度；由于KH2PO4溶液中H2PO’的電離程

度大于水解程度，溶液顯酸性，所以c(3Po4),由于溶液中存在水的電離平衡，所以

c(H+)>c(HPO^y,溶液中，c(P0：)為最??；因此溶液中各離子濃度由大到小的順序排列為：

c(H2Poi)>c(H+)>c(HP01)>c(H3Po4)>c(PO：)。

【分析】(1)離核越遠(yuǎn)能量越高，寫出核外電子能級(jí)排布，即可找出自旋方向以及電子云形狀相同

(2)氨氣是三角錐型，因此磷化氫也是三角錐型，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，因此越難分解，而磷

的非金屬性弱于氮?jiǎng)t分解溫度低

(3)①根據(jù)磷酸的磷原子的成鍵方式即可寫出次磷酸的結(jié)構(gòu)②根據(jù)電離氫離子的個(gè)數(shù)即可判斷為一元

酸

(4)磷酸是三元中強(qiáng)酸，即可寫出第二步電離方程式和平衡常數(shù)表達(dá)式

(5)根據(jù)圖示即可得出KH2PO4溶液是顯酸性，主要是電離的程度強(qiáng)于水解程度，根據(jù)電荷守恒以

及溶液酸堿性即可判斷離子濃度大小

22.【答案】(1)共價(jià)鍵、氫鍵；sp2、sp3；EU廿1/LH；正四面體；NH3

3s3P

(2)BN的熔點(diǎn)大于BP；二者均為原子晶體，N原子半徑比P原子小，B—N鍵鍵長(zhǎng)比B—P鍵短，B—

N鍵鍵能較大，因此BN晶體的熔點(diǎn)高于BP晶體；12；(之，-,-)；5

4448

【解析】【解答］(1)①由圖可知M中含有共價(jià)鍵和氫鍵；

②M中苯環(huán)上的碳原子的雜化方式為sp2,飽和碳原子的雜化方式為sp3；

③P位于第三周期VA族，故基態(tài)磷原子價(jià)層電子軌道表示式為回田王田,磷酸根離子中p原

3s3p

5+3—2義4

子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤對(duì)電子數(shù)為——-——=0,故其空間構(gòu)型為正四面體；PH3分子與NH3分

2

子相比，N原子的電負(fù)性大于P原子，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大，故NH3的鍵角更大。

(2)①由題意“氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)”“磷化硼熔點(diǎn)特別高”可知，BN與BP均為原子晶體(即共

價(jià)晶體)，因N原子半徑比P原子小，B—N鍵鍵長(zhǎng)比B—P鍵短，B—N鍵鍵能較大，因此BN晶體的熔

點(diǎn)高于BP晶體的熔點(diǎn)；

②由磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)可知，P原子位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)與6個(gè)面心，與P原子距離最近且相等的P原

子有12個(gè)，且一個(gè)晶胞中P原子的個(gè)數(shù)為8X1+6XA=4；B原子位于立方體內(nèi)，因此一個(gè)晶胞中B

原子的個(gè)數(shù)為4,可知晶胞中B與P的個(gè)數(shù)比為1：1,因此與硼原子距離最近且相等的硼原子也有12

個(gè)；

③將磷化硼晶胞分為8個(gè)小的立方體，四個(gè)硼原子分別位于四個(gè)交錯(cuò)的小立方體體心位置，若圖中A處

311

磷原子坐標(biāo)為(0,0,0),D處磷原子坐標(biāo)為(1,1,0),則E處的硼原子坐標(biāo)為(7，-,-)；

444

④設(shè)硼原子與最近磷原子的核間距為L(zhǎng)pm,由磷化硼晶胞可知，A處磷原子與D處磷原子位于面對(duì)角

線位置，A、D的距離為apm,則磷化硼晶胞邊長(zhǎng)為"apm,晶胞體對(duì)角線等于4Lpm,貝lJ4Lpm二

2

^3xapm,可得L=Lx陋又也=逅-a。

2428

【分析】(1)①根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷微粒鍵的作用力②計(jì)算中心原子價(jià)層電子對(duì)即可③根據(jù)核外電子排布

即可寫出價(jià)層電子軌道，計(jì)算價(jià)層電子對(duì)和孤對(duì)電子即可判斷構(gòu)型，考查的是電負(fù)性對(duì)鍵角的影響

(2)①考查的是熔點(diǎn)和鍵長(zhǎng)的關(guān)系，鍵越短，鍵能越大②據(jù)圖就可找出距離最近的原子個(gè)數(shù)(3)

據(jù)圖所示，硼原子處于1/8個(gè)晶胞中心位置④硼原子處于1/8個(gè)晶胞中心位置，根據(jù)計(jì)算即可

23.【答案】(1)第三周期第VIIA族

(2)N

(3)CH4；極性共價(jià)鍵

(4)NH4NO3

+

(5)C12+H2O=H+C1+HC1O

【解析】【解答】根據(jù)元素在周期表中的位置，可以知道①②③④⑤分別是H、Na、C、N、Cl元素，

(1)同周期自左而右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下元素的非金屬性逐漸減弱，所以這幾種

元素中非金屬性最強(qiáng)的是a元素，a元素處于第三周期WA族；因此，本題正確答案是：第三周期WA

族；

(2)同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>C>

N,因此，本題正確答案是：N；

(3)元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是CH4；甲烷屬于共價(jià)化合物，存在極性共

價(jià)鍵；因此，本題正確答案是：CH4；極性共價(jià)鍵；

(4)元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3,其最低價(jià)的氣態(tài)氫化物為NH3,二者反應(yīng)生成

NH4NO3；因此，本題正確答案是：NH4NO3；

+

(5)氯氣和水反應(yīng)生成HC1和HC1O,反應(yīng)的離子方程式為：C12+H2O=H+C1+HC1O；因此，本題正確

+

答案是：C12+H2O=H+C1+HC1O?

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可以知道①②③④⑤分別是H、Na、C、N、Cl元素，

(1)同周期自左而右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下元素的非金屬性逐漸減弱，所以這幾種

元素中非金屬性最強(qiáng)的是C1元素；

(2)同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；

(3)元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是CH4；

(4)元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，其最低價(jià)的氣態(tài)氫化物為氨氣，二者反應(yīng)生成硝酸

錢；

(5)氯氣和水反應(yīng)生成HC1和HClOo

3d

24.【答案】(1)1；

tl儲(chǔ)tlt

(2)18；對(duì)苯二甲酸分子間有氫鍵作用，而對(duì)二硝基苯分子間無(wú)氫鍵作用

(4)2；3.6

【解析】【解答】⑴已知X磁矩約為1.7B,M(磁矩=Jn(n+2),n為未成對(duì)電子數(shù)，代入數(shù)據(jù)可得1.7=

Jn(n+2),解得n=l,銅離子的未成對(duì)電子數(shù)為1；Cu是29號(hào)元素，處于周期表中第四周期第IB族,

基態(tài)Cu2+價(jià)電子排布式為3d9,價(jià)電子軌道表示式為：出國(guó)南陽(yáng)討；

⑵共價(jià)單鍵為◎鍵，共價(jià)雙鍵中含有1