云南省昆明市化學(xué)高一上學(xué)期復(fù)習(xí)試題及答案指導(dǎo)

云南省昆明市化學(xué)高一上學(xué)期復(fù)習(xí)試題及答案指導(dǎo)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列變化過程中，只破壞共價鍵的是()A.碘升華B.氯化鈉溶于水C.氯化氫溶于水D.加熱使水分解答案：C解析：A選項，碘升華是固態(tài)碘變?yōu)闅鈶B(tài)碘的過程，只是碘分子間的距離發(fā)生了改變，碘分子內(nèi)部的共價鍵并沒有被破壞，所以A選項錯誤。B選項，氯化鈉溶于水后，在水分子的作用下，氯化鈉電離成鈉離子和氯離子，這個過程中破壞的是離子鍵，因為氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合而成的，所以B選項錯誤。C選項，氯化氫溶于水后，在水分子的作用下，氯化氫分子電離成氫離子和氯離子，這個過程中破壞的是氯化氫分子內(nèi)部的共價鍵，因為氯化氫分子是由氫原子和氯原子通過共價鍵結(jié)合而成的，所以C選項正確。D選項，加熱使水分解，水分子被分解成氫氣和氧氣，這個過程中既破壞了水分子內(nèi)部的共價鍵（氫氧鍵），又形成了氫氣分子內(nèi)部的共價鍵（氫氫鍵）和氧氣分子內(nèi)部的共價鍵（氧氧鍵），所以D選項描述的過程雖然涉及到了共價鍵的破壞，但還涉及到了新共價鍵的形成，不完全符合題目要求，所以D選項錯誤。綜上所述，正確答案是C。2、關(guān)于下列四個圖像的有關(guān)說法中，正確的是()A.圖①表示反應(yīng)H2gB.圖②中可表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2AC.圖③表示反應(yīng)2SO2g+D.圖④表示0.1m答案：A解析：A.根據(jù)圖像①可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△HB.對于可逆反應(yīng)2AC.根據(jù)圖像③可知，該圖表示的是反應(yīng)2SO2D.醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，加水稀釋會促進(jìn)電離，但溶液中離子濃度仍然減小，所以導(dǎo)電性減弱，但圖像④中導(dǎo)電性不變，與事實不符，故D錯誤；故選A。3、下列物質(zhì)在常溫常壓下為氣體的是()A.SO3B.C2H5OA選項，SO3（三氧化硫）在常溫常壓下為固體，這是因為B選項，C2C選項，NO（一氧化氮）在常溫常壓下為氣體，這是因為ND選項，H2綜上所述，答案為C。4、下列說法正確的是()A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，特別是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑對反應(yīng)速率的影響機(jī)制。A選項，升高溫度，分子運動加快，部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。因此，A選項正確。B選項，有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子的百分?jǐn)?shù)并沒有改變，因為活化分子的百分?jǐn)?shù)是由溫度決定的，與壓強(qiáng)無關(guān)。所以，B選項錯誤。C選項，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子的百分?jǐn)?shù)并沒有改變，因為增大濃度只是增加了單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，而沒有改變活化分子與總分子數(shù)的比例。因此，C選項錯誤。D選項，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使得更多的分子成為活化分子，從而增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，進(jìn)而增大反應(yīng)速率。但D選項中說“催化劑不影響反應(yīng)活化能”是錯誤的，因此D選項錯誤。綜上所述，正確答案是A。5、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是()A.液氯是化合物B.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物C.醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D.硫酸、干冰、小蘇打、葡萄糖分別屬于酸、酸性氧化物、鹽、有機(jī)物答案：B解析：A選項：液氯是氯氣的液態(tài)形式，僅由氯元素組成，屬于單質(zhì)而非化合物?；衔锸怯蓛煞N或兩種以上元素組成的純凈物，故A錯誤。B選項：膽礬（五水硫酸銅）、冰水混合物（實際上是水的固態(tài)和液態(tài)混合，但只含H2C選項：醋酸（乙酸）屬于酸，燒堿（氫氧化鈉）屬于堿，這兩點都是正確的。但純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類而非堿類。生石灰（氧化鈣）屬于氧化物，這部分也是正確的。然而，由于純堿的分類錯誤，整個選項被視為錯誤。但按照題目要求只判斷該題本身，實際上純堿的分類并不影響B(tài)選項的正確性，但在此我們按照常規(guī)理解判斷C為錯誤。故C錯誤（但注意，此處的解析是為了滿足題目要求而特別指出的，實際上在判斷選項時，我們通常只看該選項本身的內(nèi)容）。D選項：硫酸屬于酸，干冰（固態(tài)二氧化碳）屬于酸性氧化物，小蘇打（碳酸氫鈉）屬于鹽，這些都是正確的。但葡萄糖屬于糖類，而糖類是有機(jī)物的一種，但并非所有有機(jī)物都是酸性氧化物。因此，將葡萄糖歸類為酸性氧化物是錯誤的。故D錯誤。綜上所述，正確答案是B。但請注意，關(guān)于C選項的解析是基于題目要求的特殊說明，實際上在常規(guī)判斷中，我們可能會因為純堿（碳酸鈉）屬于鹽類而非堿類而直接判斷C為錯誤，而不會去深入探討它對其他選項正確性的影響。6、下列敘述正確的是()A.含金屬元素的離子一定是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)本題考查了離子性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識點。A選項，含金屬元素的離子不一定是陽離子。例如，高錳酸根離子（MnB選項，在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)并不一定是氧化劑。非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可以作氧化劑，也可以作還原劑，這取決于它的化合價在反應(yīng)中的變化。例如，在反應(yīng)Cl2+C選項，某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素并不一定被還原。這同樣取決于它的化合價在反應(yīng)中的變化。如果元素的化合價升高，那么它就被氧化了；如果化合價降低，那么它就被還原了。例如，在反應(yīng)2H2S+SO2D選項，金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。這取決于金屬陽離子的具體性質(zhì)和反應(yīng)條件。例如，鐵離子（Fe3+）在還原反應(yīng)中通常被還原為亞鐵離子（F綜上所述，正確答案是D。7、下列關(guān)于Na2A.用作供氧劑時，NaB.與SO2C.NaD.與水反應(yīng)時，Na答案：A解析：A.用作供氧劑時，Na2O2與CO2或B.Na2O2具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，兩者反應(yīng)會生成NaC.Na2O2由Na+和D.與水反應(yīng)時，Na2O8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是()A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B.二氧化硫可廣泛用于食品的增白C.次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放出的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的答案：B解析：A．硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑載體，鐵粉具有強(qiáng)還原性，可作抗氧化劑，所以在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵粉能防止食物被氧化，故A正確；B．二氧化硫有毒，雖然具有漂白性，但不能用于食品的增白，故B錯誤；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，且其消毒后的產(chǎn)物是氯化鈉、水，不造成環(huán)境污染，所以次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑，故C正確；D．乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，該過程中乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：B。9、下列關(guān)于鋁的化合物的敘述中，正確的是()A.氧化鋁是一種高硬度的白色固體，熔點高，可用于制造耐火坩堝B.明礬可用作凈水劑和消毒劑C.氫氧化鋁可溶于弱酸和氨水D.鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂答案：A解析：A.氧化鋁（AlB.明礬是硫酸鋁鉀的復(fù)鹽，它在水溶液中能水解生成氫氧化鋁膠體，這些膠體粒子能吸附水中的懸浮物，從而起到凈水的作用。但明礬并不具有消毒性，它不能殺死或去除水中的微生物和有害物質(zhì)。所以B選項錯誤。C.氫氧化鋁（AlD.鋁（Al）的活潑性雖然比鎂（Mg）弱，但在金屬活動性順序表中，它仍然位于鎂之前。然而，由于氧化鎂（Mg10、下列關(guān)于SO2A.二氧化硫是由硫和氧氣組成的B.二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的C.二氧化硫是由一個硫原子和兩個氧原子構(gòu)成的D.二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的A．二氧化硫是一種純凈物，是由二氧化硫分子構(gòu)成的，不含硫和氧氣，故A錯誤；B．二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的，故B正確；C．二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的，每個二氧化硫分子是由一個硫原子和兩個氧原子構(gòu)成的，故C錯誤；D．二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的，這是描述二氧化硫分子的構(gòu)成，而不是二氧化硫的組成，故D錯誤；故答案為B。11、下列有關(guān)金屬元素性質(zhì)的敘述正確的是()A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價C.金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性也越強(qiáng)D.金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性答案：B解析：A選項：金屬元素的原子只能失去電子，表現(xiàn)出還原性，這是正確的。但是，金屬元素的離子并非只有氧化性。例如，亞鐵離子（Fe2+B選項：金屬元素在形成化合物時，通常是通過失去電子來達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，因此它們在化合物中總是顯正價。這是金屬元素的一個重要特性，所以B選項正確。C選項：金屬性越強(qiáng)的元素，其原子越容易失去電子，因此其對應(yīng)的金屬陽離子就越難得到電子，即氧化性越弱。所以，C選項錯誤。D選項：雖然金屬元素的主要性質(zhì)是金屬性，但某些金屬元素（如鋁、鋅等）在特定條件下也能表現(xiàn)出一定的非金屬性。例如，鋁可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，這就是鋁表現(xiàn)出非金屬性（即得到電子的能力）的一個例子。因此，D選項錯誤。12、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯B.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D.氫氧化鈉固體易潮解，可用于去除油污答案：B解析：A選項，石墨具有導(dǎo)電性，但這一性質(zhì)與其用作鉛筆芯的用途并不對應(yīng)。石墨之所以可以用作鉛筆芯，是因為它具有質(zhì)軟且能在紙上留下灰黑色痕跡的特性。因此，A選項錯誤。B選項，氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這一性質(zhì)使得氮氣可以用作保護(hù)氣，以防止其他物質(zhì)與需要保護(hù)的對象發(fā)生反應(yīng)。因此，B選項正確。C選項，濃硫酸確實具有吸水性，可以用作干燥劑。但是，濃硫酸不能用于干燥氨氣，因為濃硫酸能與氨氣發(fā)生反應(yīng)。所以，C選項錯誤。D選項，氫氧化鈉固體易潮解，即容易吸收空氣中的水分而變濕。然而，這一性質(zhì)與其用于去除油污的用途并不直接相關(guān)。氫氧化鈉之所以可以去除油污，是因為它能與油污發(fā)生反應(yīng)，生成可溶于水的物質(zhì)，從而達(dá)到去污的效果。因此，D選項錯誤。綜上所述，正確答案是B。13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵B.離子化合物中一定含有離子鍵C.共價化合物中一定只含有共價鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物本題主要考查化學(xué)鍵與化合物類型的關(guān)系。A選項，稀有氣體單質(zhì)，如氦氣、氖氣等，它們是由單原子構(gòu)成的分子，原子間并沒有通過化學(xué)鍵相互連接，而是通過分子間作用力（范德華力）相互聚集在一起。因此，A選項錯誤。B選項，離子化合物是由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物。離子鍵是陰、陽離子之間的強(qiáng)烈相互作用，它主要存在于離子化合物中。因此，B選項正確。C選項，共價化合物是只含有共價鍵的化合物。共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。共價化合物中一定只含有共價鍵，這是共價化合物的定義。因此，C選項正確。D選項，雖然共價化合物中一定含有共價鍵，但含有共價鍵的化合物并不一定是共價化合物。例如，氫氧化鈉（NaOH）是一個離子化合物，它含有離子鍵（Na+綜上所述，正確答案是B和C。14、下列說法正確的是()A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B.失電子多的金屬還原性強(qiáng)C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)答案：D解析：A選項：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中由于其原子容易失去電子，因此通常作為還原劑。然而，非金屬單質(zhì)并不總是作為氧化劑。例如，在氯氣和水的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑。因此，A選項錯誤。B選項：金屬的還原性強(qiáng)弱與其失去電子的難易程度有關(guān)，而不是失去電子的多少。例如，鈉和鋁在反應(yīng)中都可以失去電子，但鈉更容易失去電子，因此鈉的還原性更強(qiáng)。所以，B選項錯誤。C選項：某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，其化合價可能升高也可能降低。如果化合價升高，則該元素被氧化；如果化合價降低，則該元素被還原。因此，不能一概而論地說該元素一定被還原。所以，C選項錯誤。D選項：金屬陽離子被還原時，其化合價降低。但降低后的化合價并不一定為0，也就是說，不一定得到金屬單質(zhì)。例如，鐵離子（Fe3+15、下列說法中正確的是()A.物體溫度不變，其內(nèi)能一定不變B.溫度越高的物體，含有的熱量越多C.物體溫度升高，一定是吸收了熱量D.熱量總是從高溫物體傳向低溫物體答案：D解析：A選項：內(nèi)能是物體內(nèi)部所有分子動能和勢能的總和。當(dāng)物體的溫度不變時，其內(nèi)能也可能發(fā)生變化，比如晶體在熔化過程中，雖然溫度保持不變，但吸熱使得內(nèi)能增加。因此，A選項錯誤。B選項：熱量是一個過程量，它描述的是熱傳遞過程中內(nèi)能轉(zhuǎn)移的多少，不能說物體“含有”或“具有”多少熱量。所以，B選項錯誤。C選項：物體溫度升高，內(nèi)能增加，這可以是通過熱傳遞實現(xiàn)的，也可以是通過做功實現(xiàn)的。比如，對物體做功也可以使其溫度升高，內(nèi)能增加。因此，C選項錯誤。D選項：根據(jù)熱傳遞的定義和規(guī)律，熱量總是從溫度高的物體傳向溫度低的物體，直到兩者溫度相同為止。所以，D選項正確。16、下列說法正確的是()A.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，可長期露置在空氣中C.氯氣能與石灰乳反應(yīng)生成CaD.氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性增強(qiáng)本題主要考查氯氣及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。A選項：液氯是氯氣的液態(tài)形式，它并不是氯氣的水溶液。氯氣本身沒有漂白性，但氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸（HCB選項：漂白粉的有效成分確實是次氯酸鈣（CaC選項：氯氣與氫氧化鈣（石灰乳的主要成分）反應(yīng)，可以生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。工業(yè)上正是利用這個反應(yīng)來制備漂白粉的。所以C選項正確。D選項：氯水是新制的氯氣通入水中后形成的溶液，其中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等多種成分。次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解生成鹽酸和氧氣。隨著次氯酸的分解，氯水中的鹽酸濃度逐漸增大，因此溶液的酸性會增強(qiáng)。所以D選項正確。綜上所述，正確答案是C和D。但題目要求只選擇一個答案，這里可能存在題目設(shè)計上的瑕疵。然而，根據(jù)題目給出的選項和解析，我們可以確定C和D都是正確的。但為了符合題目要求，我們可以選擇最先判斷出的正確答案C進(jìn)行提交。答案：C。注意：雖然D選項也是正確的，但在此情境下我們按照題目要求選擇C作為答案。同時，也提醒了我們在實際應(yīng)用中要注意題目的具體要求和限制條件。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某學(xué)生用托盤天平稱量5.2g（1克以下用游碼）的固體物質(zhì)時，把藥品放在右盤，砝碼放在左盤，則這位學(xué)生所稱固體的實際質(zhì)量是多少？答案：4.8g解析：本題考查了托盤天平的使用方法及注意事項，需要理解并掌握左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量這一基本原理。在使用托盤天平進(jìn)行稱量時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，即被稱量的物體應(yīng)放在左盤，砝碼應(yīng)放在右盤。同時，如果需要使用游碼來確定精確的質(zhì)量，那么游碼的質(zhì)量應(yīng)加到右盤的質(zhì)量上。然而，本題中學(xué)生錯誤地將藥品放在了右盤，砝碼放在了左盤。根據(jù)天平的平衡原理，此時左盤的質(zhì)量（即砝碼的質(zhì)量）應(yīng)等于右盤的質(zhì)量（即藥品的質(zhì)量）加上游碼的質(zhì)量。由于題目中給出的砝碼質(zhì)量為5g，游碼質(zhì)量為0.2g，因此可以列出等式：5解這個等式，我們可以得到藥品的實際質(zhì)量為：藥品質(zhì)量所以，這位學(xué)生所稱固體的實際質(zhì)量是4.8g。第二題題目：某化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行二氧化硫性質(zhì)的探究實驗。（1）二氧化硫通入紫色石蕊試液后，試液變紅，說明二氧化硫具有______性；再加熱試管，紅色褪去，說明二氧化硫的漂白性具有______性。（2）向試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，原因是（用離子方程式表示）______。（3）若向試管中加入氯化鋇溶液未見沉淀生成，再加入硝酸后，產(chǎn)生白色沉淀，原因是（用離子方程式表示）______。答案：（1）酸；不穩(wěn)定（2）5（3）3解析：（1）二氧化硫通入紫色石蕊試液后，試液變紅，這是因為二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，使溶液顯酸性，所以紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫具有酸性。再加熱試管，紅色褪去，這是因為亞硫酸不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化硫和水，溶液恢復(fù)原來的酸性，但此時沒有漂白性物質(zhì)存在，所以紅色褪去說明二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定性。（2）向試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，這是因為二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色。該反應(yīng)的離子方程式為：5S（3）若向試管中加入氯化鋇溶液未見沉淀生成，說明亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，再加入硝酸后，產(chǎn)生白色沉淀，這是因為硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為：3B第三題題目：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L的CO2氣體通入到含答案：0.25解析：首先，我們需要計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CO2氣體的物質(zhì)的量。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的定義，V=n接下來，我們分析CO2與CaOH2的反應(yīng)。當(dāng)CO2不足時，兩者反應(yīng)生成Ca然而，當(dāng)CO2過量時，生成的CaCO3會進(jìn)一步與CO2和水反