2023年中考化學一輪復習：原子的構成

考點09原子的構成

?川命題趨勢

1.本考點中物質原子、離子的區(qū)別和聯系等均是中考的熱點，特別是與之相關的高科技

信息題是近幾年中考的命題方向。

命題中形式多樣，考查學生的想象力和綜合分析能力。將抽象具體化，對比記憶是復習

的有效方法。

2.有關原子的概念辨析以及應用這些概念描述物質的組成或結構,在中考中常見題型為

選擇題或填空題。

3.結構示意圖及化學符號周圍數字的意義等知識點，常以圖片或元素周期表的形式并且

會結合熱點新聞、新材料為素材考查?？疾閷W生的閱讀能力、自學能力、信息提取能力的題

目將會成為主流。在備考時要對所給信息進行科學評價、判斷正誤，進行知識遷移。

[3考查重點

1.原子的構成

2.原子結構示意圖

3.離子的概念、離子結構示意圖

4.同一元素的原子和離子的相互轉化

5.粒子種類的判斷、離子符號的書寫

6.相對原子質量概念的理解

等重點考向

考向一、原子結構

質子（每個質子帶一個單位正電荷）

原子核（帶正電）

原子《中子（不帶電）

I核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）

在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。

聞易錯警示

①在原子中，由于原子核內質子所帶正電荷與核外電子所帶的負電荷數量相等，電性相

反，因此原子不顯電性；

②并非所有的原子都是由質子、中子和電子三種微粒構成的，如氫原子核內沒有中子。

嗎口識拓展

(1)核電荷數=質子數=核外電子數即原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等,

電性相反，所以整個原子不顯電性。

(2)同一類原子，核電荷數即質子數相同。不同類原子，核電荷數即質子數不同。

(3)原子核內質子數不一定等于中子數。如鐵原子中，質子數為26,中子數為30。

(4)并不是所有的原子中都存在中子。最常見的氫原子(普通氫原子)原子核內只有

1個質子，卻沒有中子。

(5)因原子核外電子的質量很小，可忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上，

又因為原子核的體積很小，所以其密度特別大。

(6)原子核的性質：位于原子中心，體積極小，卻幾乎集中了原子全部的質量，每個

原子只有一個原子核，原子核所帶的正電荷數目簡稱為核電荷數。核電荷數決定了原子的種

類。

壁方法技巧

幾個量的關系^X)：

質子數=核電荷數=原子序數=原子的核外電子數

質量數(A)=質子數(?+中子數(N)a相對原子質量

關于原子內的幾個決定

①最外層電子數決定元素的化學性質

②質子數和中子數決定原子的質量

③質子數決定元素種類

⑥跟蹤訓練

L如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法

正確的是()

A.決定該原子種類的粒子是bB.原子中b與c的數目一定相同

C.原子中a與c的數目一定相同D.原子的質量集中在a和c上

【答案】C

【解析】圖中a表示電子，b表示中子，c表示質子。

A、質子數決定原子種類，由題中信息知，圖中c表示質子，所以決定該原子種類的粒子是

c,選項A錯誤；

B、原子中質子數不一定等于中子數，因此原子中b與c的數目不一定相同，選項B錯誤;

C、原子中質子數=核外電子數，因此原子中a與c的數目一定相同，選項C正確；

D、因為電子的質量很小，原子的質量集中在原子核上，選項D錯誤。故選C。

2.如圖為氧原子的結構示意圖，從圖中可獲得的信息是()

A.氧原子核內質子數為8、中子數為0,核外電子數為8

B.氧原子核外第一層上有6個電子

C.氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小

D.氧原子在化學反應中容易得到2個電子

【答案】D

【解析】A、氧原子核內質子數為8、中子數為16-8=8,質子數=核外電子數，核外電子數

為8,故A不正確；

B、氧原子核外第一層上有2個電子，故B不正確；

C、原子是由原子核和核外電子構成的，原子核在原子中所占體積極小，則氧原子的原子核

在整個原子中所占體積極小，但是原子結構示意圖不能得到該信息，故C錯誤；

D、氧原子的最外層電子數為6,大于4,在化學反應中容易得到2個電子，故D正確。故

選D。故選D。

3.在原子中，能決定元素種類的是()

A.電子層數B.質子數

C.中子數D.核外電子數

【答案】B

【解析】元素是質子數相同的一類原子的總稱，故在原子中，能決定元素種類的是質子數。

故選B。

考向二、核外電子的排布

（1）核外電子排布的初步知識

①通常用電子層表明運動著的電子離核遠近的不同。

②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過8個（只有第1

層的不超過2個）。

（2）原子結構示意圖

①原子結構示意圖的含義

v\\一1?電子層

原子核一遜282~?電子數

核電荷數"/

說明：圓圈表示原子核，里面的數字表示核電荷數，?弧線表示電子層，上面的數字表示每

一個電子層上的電子數

②原子結構與元素性質的關系

兀素種類最外層電子數元素的性質結論

金屬元素<4個原子易失電子

最外層電子數決

非金屬元素為個原子易得電子

定了元素的化學

稀有氣體元不易得、失電子，穩(wěn)定

8個（氨2個）性質

素

<口識拓展

核外電子的排布規(guī)律

①原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

②第一層電子數不超過2個.第二層電子數不超過8個,最外層電子數不超過8個（只有一

層的不超過2個）。

本方法技巧

1.對于原子而言，最外層電子數相等的原子化學性質相似，氫、氮除外。

2.規(guī)律：稀8穩(wěn)、金少失、非多得

跟蹤訓練

1.下列粒子在化學反應中容易得到電子的是（）

【答案】D

【解析】A、該原子的最外層已達8個電子，結構比較穩(wěn)定，化學性質不活潑.故不易得失

電子.

B、該原子的最外層有1個電子，在化學反應中易失去1個電子而達8電子的穩(wěn)定結構，所

以B不正確.

C、該原子的最外層有2個電子，在化學反應中易失去2個電子而達8電子的穩(wěn)定結構，所

以C不正確.

D、該原子的最外層有7個電子，最外層電子數越多越容易得到電子（除稀有氣體外），在

化學反應中易得到1個電子而達8電子的穩(wěn)定結構，所以D正確.故選D.

2.下列關于四種粒子的結構示意圖說法正確的是（）

A.①、②的化學性質相似B.②的粒子符號為Na

C.③在化學反應中易失去電子D.④中x可能為8

【答案】D

【解析】在原子結構示意圖中，圓圈內的數字為質子數；弧線表示電子層，弧線上的數字為

該層上的電子數。原子的化學性質主要由最外層電子數決定，當最外層電子數小于4時，反

應中易失去電子成為陽離子；當最外層電子數大于4時，反應中易得到電子成為陰離子；原

子核外只有一個電子層且電子數為2,或者最外層電子數為8的結構為穩(wěn)定結構，不易得失

電子。最外層電子數小于4時，原子易失電子成為陽離子。具有穩(wěn)定結構的原子化學性質相

似；非穩(wěn)定結構的原子，最外層電子數一樣的化學性質相似。同一原子中，質子數=核外電

子數=核電荷數=原子序數；在陽離子中：質子數＞核外電子；在陰離子中：質子數〈核外電

子

A.①、②的最外層電子數不同，化學性質不相似；

B.②所示的粒子符號為Na+；

C.③在化學反應中得失去電子；

D.④為離子時，X可能為8。故選D

3.某微粒M的結構示意圖如圖所示，關于該微粒的說法正確的是（）

A.X只能為10B.X為非金屬元素

C.微粒M的化學性質不穩(wěn)定D.X為12時，M為陽離子

【答案】D

【解析】由結構示意圖可知，該粒子的核內質子數為X,核外有兩個電子層，最外層有8

個電子。

A、若該粒子是原子，則X=10；若該粒子是陽離子，則X=ll或12或13；若該粒子是陰離

子，則X=9,8或7,選項說法錯誤；

B、若該粒子是原子，則X=10,是稀有氣體元素；若該粒子是陽離子，則X=ll或12或13,

屬于金屬元素；若該粒子是陰離子，則X=9,8或7,屬于非金屬元素，選項說法錯誤；

C、微粒M的最外層有8個電子，化學性質穩(wěn)定，選項說法錯誤；

D、X=12時，該粒子是鎂離子，帶有兩個單位正電荷，屬于陽離子，選項說法正確。故選

D?

4.下圖是三種微粒的結構示意圖，有關它們的說法正確的是（）

A.三種微粒的核外電子排布相同B.三種微粒對應原子的最外層電子數相同

C.三種微粒屬于同種元素的微粒D.三種微粒都是原子

【答案】B

【解析】A、據圖可以看出，第一個圖示和第三個圖示是離子，其中核內質子數為13的原

子的核外電子層數是3,不相同，錯誤；

B、它們的最外層電子數都是8,是穩(wěn)定結構，故化學性質相同，正確；

C、核內質子數不同，不是同種元素，錯誤；

D、據圖可以看出，第一個圖示和第三個圖示是離子，錯誤；故選B.

考向三、離子（高頻考點）

（1）概念：離子是帶電的原子或原子團，帶正電的離子叫陽離子，帶負電的離子叫陰離子。

（2）表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1

時，可省略不寫。

（3）分類及形成：

陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電，

陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電

（4）離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。

2Mg2+一表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷

-------?表示2個鎂離子

（5）原子與離子的區(qū)別和聯系

離子

粒子種類原子

陽離子陰離子

粒子核內質子數V核

核內質子數三核外電子數核內質子數之核外電子數

結構外電子數

粒子

區(qū)別不顯電性顯正電顯負電

電性

表示用陰離子符號表

用元素符號表示，如Na、S用陽離子符號表示，如Na+

方法示，如c「

央電孑賓電孑

聯系陰離于原AE陽禹于

離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質子帶正電。

口識拓展

如何根據粒子結構示意圖正確書寫粒子符號

（1）確定粒子屬于哪種元素。由于元素種類由質子數決定，所以應根據質子數來判斷

元素，質子數相同的一定屬于同種元素。

(2)確定粒子是原子還是離子，主要根據質子數和電子數的關系來判斷，即原子：質

子數=電子數；陽離子：質子數＞電子數；陰離子：質子數〈電子數。

空方法技巧

原子變成離子，哪些方面沒有變

「核電荷數

元素種類(每個電子帶一個單位負電荷)

一定不改變的＜

原子的種類

、相對原子質量

'電性

化學性質

一定改變的＜

核外電子總數

、最外層電子數

不一定改變：電子層數

⑥跟蹤訓練

1.下列物質由離子構成的是()

A.鋅B.氯化鈉C.氫氣D.水

【答案】B

【解析】金屬和稀有氣體由原子構成，水由分子構成。

A.鋅由原子直接構成。故A選項錯誤；

B.氯化鈉由離子構成。故B選項錯誤；

C.氫氣由分子構成。故C選項錯誤；

D.水由分子構成。故D選項正確。

2.下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是()

【答案】C

【解析】A、該微粒中，質子數小于核外電子數的，表示陰離子，不符合題意;

B、該微粒中，質子數等于核外電子數的，表示原子，不符合題意；

C、該微粒中，質子數大于核外電子數的，表示陽離子，符合題意；

D、該微粒中，質子數等于核外電子數的，表示原子，不符合題意。故選C。

3.下列微粒結構示意圖中，表示陰離子的是()

【答案】A

【解析】核內質子數〉核外電子數，為陽離子；核內質子數〈核外電子數，為陰離子；核內

質子數=核外電子數，為原子。A為陰離子，B、C為原子，D為陽離子；故選A。

考向四、相對原子質量

(1)定義：以標準碳-12原子(原子核中含有6個質子和6個中子)質量的1/12為標準，其它

原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量，符號為4。

⑵公式：某種原子的相對原子質量4=——個該原子實際質量,如1個氧原子的質量為

一個標準碳原子實際質量的*

2.657xl0-26kg,1個標準碳原子的質量為1.993xl0-26kg,則氧原子的相對原子質量為：

-26

2.657x10kg

961°

1.993x10kgx—

(3)單位：相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量；單位為1,一般不寫。

(4)說明：由于電子質量很小，可以忽略不計，所以相對原子質量約等于質子數加上中子數，

即相對原子質量=質子數+中子數；另外氧原子的相對原子質量為16,氧離子的相對原子質

量也為16?

司易錯警示

1.相對原子量和分子量單位為1,是一個比值，可省略不寫。

2.氫的相對原子質量不為1,而是比1稍大。

口識拓展

(1)相對原子質量是一個比值，單位為1,可省略。

(2相對原子質量越大，則該原子的實際質量也越大。

(3)近似相對原子質量=質子數+中子數

(4)作為相對原子質量標準的碳原子是一種有6個質子和6個中子的碳原子，也證明

碳原子不止一種。例如還有質子數為6,中子數為8的碳原子。

本方法技巧

原子的質量與相對原子質量的區(qū)別和聯系

原子的質量相對原子質量

得出與性質測定得出，絕對的比較得出，相對的

大于等于“1”,國際單位為力”,一

數值與單位非常小，有單位

般不寫

一個該原子實際質量

聯系相對原子質量（4）-1

一個標準碳原子實際質量的五

◎跟蹤訓練

1.下列關于相對原子質量的說法不正確的是（）

A.相對原子質量單位為1B.相對原子質量是一個比值

C.相對原子質量就是原子的實際質量D.相對原子質量代表各類原子實際質量的相

對大小

【答案】C

【解析】A、相對原子質量是個比值，是一個比值，單位是“1"。故A說法正確；

B、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的工作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個

12

碳-12原子質量的工的比值，所以相對原子質量是一個比值。故B說法正確；

12

C、根據相對原子質量的概念知，相對原子量不是原子的實際質量。故