教師資格認(rèn)定考試高級中學(xué)化學(xué)真題2016年上半年

教師資格認(rèn)定考試高級中學(xué)化學(xué)真題2016年上半年一、單項(xiàng)選擇題在每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的1.

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)正確的是______。A.它是由意大利科學(xué)家阿伏加（江南博哥）德羅測出來的B.它的數(shù)值等于6.02×1023C.它是一個有量綱的常數(shù)D.它的單位是摩爾正確答案：C[解析]單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號是NA，單位為mol-1，它與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相等，大約為6.02×1023，也就是NA約為6.02×1023mol-1。由此判斷，B、D兩項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確。阿伏加德羅常數(shù)因阿莫迪歐·阿伏加德羅得名，阿伏加德羅常數(shù)的值最早是由約翰·約瑟夫·洛施米特于1865年測出，A項(xiàng)錯誤。

2.

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是______。

A．0.1mol·L-1KNO3溶液：

B．無色透明的溶液：

C．能使紫色石蕊試液變紅的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-

D．水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1溶液：正確答案：A[解析]含有Cu2+的溶液是藍(lán)色的，B項(xiàng)錯誤；能使紫色石蕊變紅的溶液顯酸性，含有大量H+，與ClO-不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液可能是酸性的，也可能是堿性的，堿性條件下，與OH-結(jié)合不能大量共存，D項(xiàng)錯誤。故本題選A。

3.

M(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：，在常溫下其Ksp=2×10-20。在常溫下如果要生成M(OH)2沉淀，需要在0.02mol·L-1的MSO4溶液中加入NaOH溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于______。A.2B.3C.4D.5正確答案：D[解析]Ksp=c(M2+)×c2(OH-)，若要生成M(OH)2沉淀，那么c(M2+)×c2(OH-)＞Ksp，已知c(M2+)=0.02mol·L-1，Ksp=2×10-20，計算得到c(OH-)＞1×10-9mol·L-1，由此判斷溶液的pH大于5。

4.

下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是______。A.浸在淡水中的鋼管，主要發(fā)生的是析氫腐蝕B.若采用外加電流進(jìn)行保護(hù)，鋼管應(yīng)當(dāng)與電源的正極相連C.鋼管若需保護(hù)，可采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.外加電流保護(hù)鋼管時，電子從負(fù)極經(jīng)過溶液流向正極正確答案：C[解析]鋼管浸在水中，若是在堿性和中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，酸性條件下，發(fā)生析氫腐蝕，A項(xiàng)錯誤；采用外加電流進(jìn)行保護(hù)，鋼管應(yīng)與電源負(fù)極相連，B項(xiàng)錯誤；采用外加電流進(jìn)行保護(hù)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)正確；采用外加電流進(jìn)行保護(hù)時，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，D項(xiàng)錯誤。

5.

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____。

A.用圖1所示裝置制取氨氣B.用圖2所示裝置除去溴苯中少量的溴C.用圖3所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D.用圖4所示裝置說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性正確答案：B[解析]溴苯與四氯化碳互溶，不能通過萃取的方法除去溴苯中的少量溴。

6.

想要確定某常見的有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)，通常需要用到下列測定法中的______。

①紫外光譜法

②色譜法

③紅外光譜法

④核磁共振波譜法A.①③④B.②③④C.①②③D.①②④正確答案：A[解析]在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用最廣泛的測定分子結(jié)構(gòu)的方法是四大光譜法：紫外光譜法、紅外光譜法、核磁共振波譜法和質(zhì)譜法。

7.

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，它不可能具有的性質(zhì)是______。

①可以燃燒

②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③能和NaOH溶液反應(yīng)

④能發(fā)生酯化反應(yīng)

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)

⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥正確答案：B[解析]此物質(zhì)是有機(jī)物，可以燃燒，具有①的性質(zhì)；該有機(jī)物含有雙鍵，并且與苯環(huán)相連的α碳原子上含有H，均可以被氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，具有②的性質(zhì)；該有機(jī)物中含有羧基，能和NaOH溶液反應(yīng)，具有③的性質(zhì)；該有機(jī)物還有羧基和羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，具有④的性質(zhì)；該有機(jī)物中含有雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，具有⑤的性質(zhì)。該有機(jī)物不含有酯基等能水解的基團(tuán)，故不具有⑥的性質(zhì)。

8.

金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。下圖中a、b、c分別代表這三種堆積方式的晶胞結(jié)構(gòu)。a、b、c三種晶胞中金屬原子個數(shù)比為______。

A.3:2:1B.11:8:4C.9:8:4D.21:14:9正確答案：A[解析]a晶胞，一個晶胞含原子個數(shù)b晶胞，一個晶胞含原子個數(shù)c晶胞，一個晶胞含原子個數(shù)由此可知a、b、c晶胞中原子個數(shù)比為3:2:1。

9.

下列化合物容易發(fā)生親電加成反應(yīng)的是______。A.CH3CH=CClCH3B.CH3CH=CHCH3C.CH3CH2CH=CH2D.CH3CCl=CClCH3正確答案：B[解析]此題中加成反應(yīng)的取向主要取決于雙鍵碳原子上連有的取代基。如取代基是給電子基團(tuán)，會增加雙鍵碳上的電子云密度，有利于親電加成反應(yīng)；如取代基是吸電子基團(tuán)，會降低雙鍵碳原子上的電子云密度，不利于親電加成反應(yīng)。甲基、乙基都是給電子基團(tuán)，氯原子是吸電子基團(tuán)，而且兩個甲基的給電子能力大于一個乙基的給電子能力，故容易發(fā)生親電加成反應(yīng)的是CH3CH=CHCH3。

10.

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，下列說法中正確的是______：A.氫氣燃燒是自發(fā)反應(yīng)B.持續(xù)加熱的反應(yīng)一定是非自發(fā)反應(yīng)C.在低溫條件下能進(jìn)行的反應(yīng)就是自發(fā)反應(yīng)D.ΔG＞0的反應(yīng)一定是不能發(fā)生的反應(yīng)正確答案：A[解析]在給定的條件下，無需外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動進(jìn)行的過程或反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是吉布斯自由能，ΔG＜0反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，反之則不可以自發(fā)進(jìn)行。A項(xiàng)，一經(jīng)引發(fā)即能自動進(jìn)行，是自發(fā)反應(yīng)；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是ΔH-TΔS＜0，與是否持續(xù)加熱無關(guān)，B、C兩項(xiàng)錯誤；ΔG＞0反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行，但是可以施加外界條件讓它發(fā)生，D項(xiàng)錯誤。

11.

“化學(xué)與資源的開發(fā)利用”“化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用”這兩個主題屬于高中化學(xué)課程模塊中的______。A.化學(xué)2B.化學(xué)與生活C.化學(xué)與技術(shù)D.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)正確答案：C[解析]《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》課程模塊中選修(2)化學(xué)與技術(shù)的主題包括：化學(xué)與資源開發(fā)利用，化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用，化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。故本題選C。

12.

下列有關(guān)中學(xué)化學(xué)教科書內(nèi)容編排的表述正確的是______。A.原子、分子等重要概念在教科書中必須有明確的定義B.教科書中的學(xué)習(xí)內(nèi)容必須是達(dá)成一致的定論C.教科書中知識編排順序要同課程標(biāo)準(zhǔn)中的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”保持一致D.教科書應(yīng)適當(dāng)加入符合學(xué)生認(rèn)知發(fā)展水平的科普內(nèi)容正確答案：D[解析]對于無法給出的概念，或者比較抽象的概念，宜用舉例、比喻的手段說明，所以A項(xiàng)錯誤；對于開放性，探究性問題，達(dá)不成一致定論的，要辯證看待，所以B項(xiàng)錯誤；教科書編寫要符合學(xué)生的發(fā)展規(guī)律，有助于發(fā)揮化學(xué)教師的創(chuàng)造性，所以C項(xiàng)錯誤。故本題選D。

13.

下列對于“氯氣”這一內(nèi)容設(shè)計的教學(xué)目標(biāo)合理的是______。A.知識與技能目標(biāo)：通過氯氣和水的反應(yīng)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一般方法B.過程與方法目標(biāo)：通過創(chuàng)設(shè)探究情境，增強(qiáng)學(xué)生主動求知的熱情和合作意識C.情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過氯氣與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，提高思考分析的能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力D.情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過氯氣性質(zhì)及反應(yīng)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識科學(xué)的兩面性，初步樹立合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識正確答案：D[解析]A、C兩項(xiàng)是過程與方法目標(biāo)，B項(xiàng)是情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)，D項(xiàng)是情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)。

14.

一位教師在講授“油脂”之前，先讓學(xué)生回憶高級脂肪酸的定義、甘油的結(jié)構(gòu)、酯的通式及其性質(zhì)，然后引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。該教師這樣處理的目的主要是______。A.提供先行組織者B.發(fā)展多元智能C.創(chuàng)設(shè)認(rèn)知沖突D.促進(jìn)學(xué)生反思正確答案：A[解析]教師講授油脂之前讓學(xué)生先回顧以前學(xué)習(xí)的內(nèi)容，屬于溫故知新導(dǎo)入，屬于提供先行組織者，A項(xiàng)正確；發(fā)展多元智能指的是通過對知識講解，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展，題干未涉及；題干中沒有涉及認(rèn)知沖突，兩者屬于相關(guān)知識；題干學(xué)生的行為屬于回憶，不屬于反思，B、C、D三項(xiàng)錯誤。

15.

教學(xué)反思對教師的成長具有顯著的促進(jìn)作用。下列關(guān)于教學(xué)反思的說法正確的是______。A.教學(xué)反思是針對教師本人的教學(xué)實(shí)踐行為B.教學(xué)反思的內(nèi)容可以是教育教學(xué)理論，也可以是教育教學(xué)實(shí)踐行為C.教學(xué)反思是個人的事情，與他人無關(guān)D.教學(xué)反思只能在教學(xué)實(shí)踐行為發(fā)生后進(jìn)行正確答案：B[解析]教學(xué)反思不僅僅是對教師的反思，同樣也是對學(xué)生的反思、教法的反思，所以A、C兩項(xiàng)錯誤；教學(xué)反思可以是教學(xué)后的反思，同樣也可以是教學(xué)前的預(yù)設(shè)，所以D項(xiàng)錯誤。

16.

下列有關(guān)化學(xué)教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)說法正確的是______。A.為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，要盡量多創(chuàng)設(shè)幾個情境B.與化學(xué)相關(guān)的火災(zāi)、爆炸、污染等新聞是比較好的情境素材C.與化學(xué)相關(guān)的圖片、視頻、動畫等多媒體是最有效的創(chuàng)設(shè)情境的手段D.教學(xué)情境應(yīng)與學(xué)習(xí)任務(wù)和學(xué)習(xí)活動密切相關(guān)正確答案：D[解析]創(chuàng)設(shè)情境要有針對性，不是越多越好，所以A項(xiàng)錯誤；教學(xué)中宣傳化學(xué)對人類的影響要全面，讓學(xué)生認(rèn)識真正的化學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生正確的化學(xué)觀，B項(xiàng)較片面；創(chuàng)設(shè)情境要具有針對性，無謂最有效，只要抓住教學(xué)任務(wù)，教學(xué)目標(biāo)，設(shè)置情境即可，所以C項(xiàng)錯誤。

17.

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的做法不恰當(dāng)?shù)氖莀_____。A.引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究活動來學(xué)習(xí)化學(xué)B.通過典型化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)幫助學(xué)生認(rèn)識變化規(guī)律C.通過詳細(xì)講述實(shí)驗(yàn)和教師演示取代學(xué)生實(shí)驗(yàn)D.利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)幫助學(xué)生了解化學(xué)概念的形成和發(fā)展正確答案：C[解析]化學(xué)實(shí)驗(yàn)是普通高中化學(xué)課程的重要組成部分。有助于學(xué)生更深刻地認(rèn)識實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的地位，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。不能通過老師詳解和演示代替學(xué)生實(shí)驗(yàn)。故本題選C。

18.

下列教學(xué)評價活動中，符合當(dāng)前教學(xué)評價發(fā)展趨勢的是______。A.通過反復(fù)考試對學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)行強(qiáng)化B.每次考試后對學(xué)生成績進(jìn)行排名，依據(jù)排名進(jìn)行獎懲C.每單元新課學(xué)完后用往年相關(guān)高考題進(jìn)行測試，檢驗(yàn)學(xué)生學(xué)習(xí)效果D.建立學(xué)生問題檔案，并作為調(diào)整教學(xué)計劃的依據(jù)正確答案：D[解析]高中化學(xué)課程評價既要促進(jìn)全體高中學(xué)生在科學(xué)素養(yǎng)各個方面的共同發(fā)展，又要有利于高中學(xué)生的個性發(fā)展。積極倡導(dǎo)評價目標(biāo)多元化和評價方式的多樣化，堅持終結(jié)性評價與過程性評價相結(jié)合、定性評價與定量評價相結(jié)合、學(xué)生自評互評與他人評價相結(jié)合，努力將評價貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程。這要求我們的教學(xué)評價要以學(xué)生全面發(fā)展為主，不能以成績?yōu)橹?。建立學(xué)生檔案評價是新型教學(xué)評價手段之一。

19.

按照一定的標(biāo)準(zhǔn)，可把化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識分為陳述性知識、程序性知識和策略性知識。下列說法正確的是______。A.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律屬于陳述性知識B.物質(zhì)的合成、分離和提純屬于程序性知識C.元素及化合物知識屬于陳述性知識D.無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)理論以及有機(jī)反應(yīng)的基本規(guī)律屬于策略性知識正確答案：C[解析]陳述性知識，也叫“描述性知識”。它是指個人有意識地提取線索，而能直接加以回憶和陳述的知識。主要是用來說明事物的性質(zhì)、特征和狀態(tài)，用于區(qū)別和辨別事物。元素及化合物知識屬于陳述性知識，C項(xiàng)正確；程序性知識是個人沒有意識提取線索，難于陳述清楚，只能借助某種方法間接推論其存在的知識。程序性知識是一套辦事的操作步驟，是關(guān)于“怎么辦”的知識。有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律屬于程序性知識，所以A、D兩項(xiàng)錯誤；策略性知識是指學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)情境中對任務(wù)的認(rèn)識、對學(xué)習(xí)方法的選擇和對學(xué)習(xí)過程的調(diào)控，它是由學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)調(diào)控和元認(rèn)知等要素構(gòu)成的監(jiān)控系統(tǒng)，物質(zhì)的合成、分離和提純屬于策略性知識，所以B項(xiàng)錯誤。

20.

同一班上的學(xué)生，使用相同的教材，聆聽同一教師的聲音，但他們的學(xué)習(xí)方式及認(rèn)識水平并不相同，這就要求教師的調(diào)控要有層次性，以便使全班學(xué)生均能受益。這里說的調(diào)控主要是______。A.教學(xué)語言的調(diào)控B.教學(xué)目標(biāo)的調(diào)控C.課堂環(huán)境的調(diào)控D.教學(xué)時間的調(diào)控正確答案：B[解析]題干中體現(xiàn)了教學(xué)過程中的同一語言(教師講解)，同一環(huán)境(同一教材)，同一時間，強(qiáng)調(diào)的是根據(jù)學(xué)生的不同情況調(diào)整教學(xué)目標(biāo)。

二、簡答題(本大題共25分)閱讀下面材料，回答有關(guān)問題：

新課程改革以來，針對原有化學(xué)課程與教學(xué)存在的問題，許多專家學(xué)者都提出中學(xué)化學(xué)的教學(xué)要由“知識為本”的教學(xué)轉(zhuǎn)向“觀念為本”的教學(xué)。

化學(xué)基本觀念是個體在系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)課程的基礎(chǔ)上所形成的對化學(xué)的總體看法和概括性認(rèn)識，具有超越知識的持久價值和廣泛的遷移作用。在學(xué)校教學(xué)中，化學(xué)基本觀念主要來自三個方面：一是來自學(xué)生對化學(xué)學(xué)科知識的反思概括，例如元素觀；二是來自學(xué)生對化學(xué)探究過程、學(xué)習(xí)方法的反思，例如分類觀；三是來自學(xué)生對化學(xué)科學(xué)在社會生活中的價值的認(rèn)識與反思。

綜合上述材料，回答下列問題：1.

在中學(xué)學(xué)段，學(xué)生應(yīng)該形成哪些化學(xué)基本觀念?(至少寫出三種，已給的兩種除外)正確答案：學(xué)生在中學(xué)階段的化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，形成的基本觀念主要包括：微粒作用觀、能量觀、變化觀(結(jié)構(gòu)觀、實(shí)驗(yàn)觀等其他化學(xué)基本觀念也可)。

2.

簡述“分類觀”的含義，并舉例說明在教學(xué)中應(yīng)用如何幫助學(xué)生形成分類觀。正確答案：分類觀是指在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)過程中，遵照物質(zhì)變化的規(guī)律對研究對象的特點(diǎn)進(jìn)行系統(tǒng)、規(guī)律性的思維導(dǎo)向。

在教學(xué)中我們可以通過如下的方式幫助學(xué)生形成分類觀：

第一，基于分類觀構(gòu)建學(xué)習(xí)情境。人教版高中化學(xué)必修1中《物質(zhì)的分類》部分可以設(shè)置這樣的學(xué)習(xí)情境：圖書館或者圖書大廈里通過按照事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行“分類”，從而幫助人們快速地找到自己所需要的圖書；大超市里的商品按照分類，可以幫助我們迅速地挑出自己所需要的商品等。通過這兩個跟生活實(shí)際聯(lián)系比較密切的分類的實(shí)例對于我們?nèi)粘Ｉ畹谋憷M(jìn)一步激起學(xué)生對于“分類”學(xué)習(xí)的興趣。

第二，基于分類觀構(gòu)建問題設(shè)計。比如在《物質(zhì)的分類》部分，教師可以設(shè)置具有啟發(fā)性和驅(qū)動性的問題，如“對于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類?對于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果?”以問題驅(qū)動教學(xué)?；诜诸愑^構(gòu)建問題的設(shè)置需要綜合考慮學(xué)生已有的分類的經(jīng)驗(yàn)與將要學(xué)習(xí)的化學(xué)物質(zhì)的分類之間的聯(lián)系與差距，以便于學(xué)生在迅速理解分類觀的同時，對于分類學(xué)習(xí)觀念有更加深入的理解。

第三，基于分類觀構(gòu)建小組活動設(shè)計。如在《物質(zhì)的分類》部分，對于教師設(shè)置的問題可以通過小組討論的方式來進(jìn)行探討，在吸引學(xué)生親自動手去進(jìn)行分類的同時，促進(jìn)學(xué)生思考分類背后的原因，不僅學(xué)習(xí)了新知識，還能學(xué)以致用，將新學(xué)到的內(nèi)容回歸于生活。

閱讀下面材料，回答有關(guān)問題：

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(試驗(yàn))》中有這樣的表述：

結(jié)合人類探索物質(zhì)及其變化的歷史與化學(xué)科學(xué)發(fā)展的趨勢，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理和基本方法，形成科學(xué)的世界觀。

綜合上述材料，簡要回答下列問題：3.

簡述化學(xué)史在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的作用。正確答案：通過古代化學(xué)的成就以及化學(xué)家的奮斗歷史，可以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)熱愛化學(xué)的情感；通過概念、學(xué)說、理論的產(chǎn)生發(fā)展過程，啟迪科學(xué)思維，掌握科學(xué)方法；通過戴維、諾貝爾為化學(xué)事業(yè)的犧牲，學(xué)習(xí)化學(xué)家獻(xiàn)身化學(xué)的精神，提高科學(xué)素養(yǎng)；通過侯德榜及其侯氏制堿法，培養(yǎng)合作及愛國主義精神等?？傊?，通過化學(xué)史，可以設(shè)置相應(yīng)的教學(xué)情境，調(diào)動學(xué)生的多種感官來盡量充分的感知各種信息，形成比較全面的知識，增加化學(xué)的真實(shí)性、知識性、趣味性。

4.

試舉例說明如何借助化學(xué)史的教學(xué)幫助學(xué)生理解“量變引起質(zhì)變”的規(guī)律。正確答案：如在濃硫酸的強(qiáng)氧化性教學(xué)過程中，我們可以借助庫特瓦從“海藻汁鹽”中提取氯化鈉、氯化鉀、硫酸鹽等時，加入濃硫酸這一強(qiáng)氧化性的試劑，從而發(fā)現(xiàn)了新元素的化學(xué)史，讓學(xué)生思考，如果庫特瓦當(dāng)時加入的是稀硫酸，還能不能發(fā)現(xiàn)新元素?為什么?在學(xué)生思考討論之后，進(jìn)一步向?qū)W生講述稀硫酸不具有氧化性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，從而幫助學(xué)生理解“量變引起質(zhì)變”的規(guī)律。

三、診斷題(本大題共15分)某化學(xué)教師在一次化學(xué)測驗(yàn)中設(shè)計了下列試題，并對部分學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計和分析。

【試題】在100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的濃度為0.4mol·L-1，硫酸的濃度為0.1mol·L-1。向其中加入1.92g銅片，微熱使其充分反映，最終溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為______(溶液體積的變化忽略不計，Cu的相對原子質(zhì)量為64)

A．0.15mol·L-1

B．0.225mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.6mol·L-1

【考試結(jié)果】有54.6%的學(xué)生錯選答案A。

試根據(jù)上述信息，回答下列問題：1.

本題正確的答案是：______。講評本題時，你教給學(xué)生的正確解題思路是______。正確答案：B。正確解題思路：首先寫出金屬銅在混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算可以得到溶液中物質(zhì)的量是0.04mol，H+物質(zhì)的量是0.06mol，加入銅片物質(zhì)的量是0.03mol。根據(jù)離子方程式進(jìn)行比較可得到和銅均過量，H+完全反應(yīng)，那么參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是計算Cu2+物質(zhì)的量濃度為

2.

試對學(xué)生錯選答案A的原因進(jìn)行診斷和分析。正確答案：很多同學(xué)錯選A，是因?yàn)閷W(xué)生掌握知識是機(jī)械的、孤立的，僅考慮到按照銅與稀硝酸反應(yīng)方程式進(jìn)行計算，由銅片物質(zhì)的量是0.03mol，硝酸物質(zhì)的量是0.04mol，就錯誤地認(rèn)為參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.015mol，從而計算得到Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.15mol·L-1，而忽略了混合溶液中的硫酸也可以提供H+。

四、案例分析題(本大題20分)閱讀案例，并回答問題。案例：

“問題連續(xù)體”是美國亞麗桑那大學(xué)的梅克(J.Maker)教授運(yùn)用多元智能理論創(chuàng)設(shè)的。此體系根據(jù)學(xué)生的智力發(fā)展水平構(gòu)建了五個層次的教學(xué)結(jié)構(gòu)，揭示了五種類型的“問題解決”情境對于開發(fā)學(xué)生潛能的作用。

問題類型一，屬感知層次，達(dá)到對事實(shí)的了解水平。

問題類型二，屬理解層次，達(dá)到對事實(shí)的理解水平。

問題類型三，屬綜合層次，達(dá)到對概念、原理的掌握水平。

問題類型四，屬運(yùn)用層次，達(dá)到對概念、原理的運(yùn)用水平。

問題類型五，屬探究層次，達(dá)到自主探究及創(chuàng)新水平。

上述五類問題可以歸納為封閉性問題(相當(dāng)于第一、二類問題)、半開放性問題(相當(dāng)于第三類問題)、全開放性問題(相當(dāng)于第四、五類問題)。

以“硫酸”一節(jié)為例。運(yùn)用“問題連續(xù)體”進(jìn)行教學(xué)設(shè)計如下：

1．第一類問題：感知層次

實(shí)驗(yàn)1：現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(試劑瓶相同、酸體積相同)，說出鑒別方法，依據(jù)是什么?由此得出的結(jié)論是什么?

2．第二類問題：理解層次

實(shí)驗(yàn)2：量取2mL濃硫酸并稀釋成稀硫酸。稀釋濃硫酸時應(yīng)注意什么?為什么?

3．第三類問題：綜合層次

濃硫酸和稀硫酸在物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)上均有很大的不同，試用盡可能多的方法鑒別濃硫酸和稀硫酸。

4．第四類問題：運(yùn)用層次

______

5．第五類問題：探究層次

______

問題：1.

請補(bǔ)充上述材料中第四類問題和第五類問題各一個。正確答案：運(yùn)用層次：氯堿工業(yè)中，用濃硫酸來干燥氯氣、氯化氫，為什么?濃硫酸能干燥氨氣嗎?為什么?

探究層次：探究防治酸雨的辦法。

2.

第五類問題為開放性問題，請說明此類問題的教學(xué)價值。正確答案：開放性問題有助于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力；幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)社會責(zé)任感、參與意識和決策能力；教師要鼓勵學(xué)生綜合運(yùn)用已學(xué)知識，從不同角度、不同層次進(jìn)行思考，創(chuàng)造性地解決問題。

3.

另外挑選高中化學(xué)內(nèi)容設(shè)計出符合“問題連續(xù)體”的一組問題(至少五個)。正確答案：鈉與水的反應(yīng)

①感知層次：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，你看到什么現(xiàn)象?

②理解層次：由現(xiàn)象得出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

③綜合層次：鐵、鎂、鋁與水可以反應(yīng)嗎?如果能反應(yīng)，條件是什么?

④運(yùn)用層次：生活實(shí)際應(yīng)用，珠江上突然飄來了幾只鋁桶，其中一只穿孔漏氣，在水中爆炸。解釋原因。

⑤探究層次：④中事件發(fā)生后該怎樣處理?為什么?

五、教學(xué)設(shè)計題(本大題30分)閱讀材料，針對“電離和電離方程式的書寫”教學(xué)內(nèi)容，按照要求完成教學(xué)設(shè)計任務(wù)：

材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。

材料二某版本教科書的內(nèi)容結(jié)構(gòu)體系：

《化學(xué)1》(必修)

第一章

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)

物質(zhì)的分類

第二節(jié)

離子反應(yīng)

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

第三章

金屬及其化合物

第四章

非金屬及其化合物

材料三該版本教材《化學(xué)1》(必修)第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”部分內(nèi)容

酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。

例如，將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子(如下圖)，NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下(為簡便起見，仍用離子符號表示水合離子)。

NaCl在水中的溶解和電離示意圖

HCl、H2SO4和HNO3的電離也可以用電離方程式表示如下：

HCl、H2SO4和HNO3都能電離出H+，因此，我們可以從電離的角度對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫作酸。

材料四學(xué)校條件和學(xué)生發(fā)展符合一般要求。

要求：1.

確定“三維”教學(xué)目標(biāo)；正確答案：設(shè)計“三維”教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

①了解電離的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

②認(rèn)識電離的本質(zhì)，會書寫電離方程式。

過程與方法：

①引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。

②通過獨(dú)立思考探究酸、堿和鹽的定義。

③通過小組討論和交流，了解化學(xué)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。

情感態(tài)度與價值觀：

①發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

②樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

2.

確定教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)；正確答案：確定教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：理解電離的概念和書寫電離方程式。

教學(xué)難點(diǎn)：從電離的角度探究酸、堿、鹽的本質(zhì)。

3.

設(shè)計教學(xué)過程；正確答案：設(shè)計教學(xué)過程

【新課導(dǎo)入】

師：在前面，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了有關(guān)電解質(zhì)的內(nèi)容，那么，什么是電解質(zhì)呢?電解質(zhì)溶液為什么能導(dǎo)電呢?

【新課教