內(nèi)蒙古赤峰市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題

PAGEPAGE7內(nèi)蒙古赤峰市其次試驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題第I卷（共48分）一、選擇題：（本題共16個(gè)小題，每小題3分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．我國(guó)二氧化碳的排放量位居世界其次，為削減二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施錯(cuò)誤的是A．運(yùn)用含碳能源 B．大力發(fā)展氫能源C．充分利用太陽(yáng)能D．提高能源利用率2．在下列各說(shuō)法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不行以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成液態(tài)水這時(shí)的反應(yīng)熱就是H2的燃燒熱3．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－484kJ·mol－1C．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH=＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=＋484kJ·mol－14．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，試驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH?TΔS確定，若ΔH?TΔS<0，則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法中，正確的是A．反應(yīng)焓變是確定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素B．溫度、壓強(qiáng)肯定時(shí)，熵增加的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行C．在溫度、壓強(qiáng)肯定的條件下，焓因素和熵因素共同確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向D．固體的溶解過(guò)程只與焓變有關(guān)[445．把下列四種X溶液分別快速加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時(shí)，X和鹽酸立即進(jìn)行反應(yīng)，其中初始反應(yīng)速率最慢的是A．10℃10mL2mol·L－1的X溶液 B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液 D．10℃10mL3mol·L－1的X溶液6.下列說(shuō)法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì);②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì);③固態(tài)的純醋酸不導(dǎo)電,液態(tài)的純醋酸可以導(dǎo)電;④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子,所以是酸;⑤電解質(zhì)放在水中肯定能導(dǎo)電,非電解質(zhì)放在水中肯定不導(dǎo)電;⑥強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)力比弱電解質(zhì)強(qiáng);⑦酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸A.①②③B.①②③④⑤C.①③④D.全部7．保持溫度不變，用水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A.eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)B.eq\f(c（CH3COO－）,c（H＋）)C.eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)D.eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)8．已知：2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)==Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1依據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像推斷，下列說(shuō)法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．上圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH<?452kJ·mol?1D．依據(jù)以上熱化學(xué)方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反應(yīng)熱9．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍B．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng) C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低10．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH=＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將肯定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)起先時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，汲取熱量為QkJC．當(dāng)反應(yīng)汲取熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)D．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)11．依據(jù)反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行推斷，下列敘述中不正確的是A．正反應(yīng)吸熱B．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變12．等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，該反應(yīng)的ΔH<0，下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)B．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達(dá)到平衡后，上升溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13．已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變更的關(guān)系曲線(Yt)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．b代表0℃下CH3COCH3的Yt曲線B．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，這段時(shí)間CH3COCH3的>1C．上升溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=114．對(duì)于反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ?mol﹣1，溫度不同（T2＞T1）其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是（）ABCD 15．只變更一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（）A．K不變，平衡可能移動(dòng) B．平衡移動(dòng)，K值可能不變C．平衡移動(dòng)，K值肯定變更 D．K值變更，平衡肯定移動(dòng)16．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)2.1倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．A的轉(zhuǎn)化率減小C．m+n＞p D．C的體積分?jǐn)?shù)增加第II卷（共52分）二、非選擇題(本題包括4小題)17．（12分，每空3分）在肯定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.45mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）A的轉(zhuǎn)化率為（2）2分鐘內(nèi)生成D的反應(yīng)速率為（3）x值等于（4）假如增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）18．（12分，每空3分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照耀時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變更如圖所示。（1）在0～30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從小到大的依次為_(kāi)_______；反應(yīng)起先后的12小時(shí)內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的CH4最少。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH=＋206kJ·mol－1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.50mol，求得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－602kJ·mol－1寫(xiě)出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式____________________。19．（12分，每空3分）Ⅰ.高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0試回答下列問(wèn)題：已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.243．在該溫度測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正）（填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．理由是：Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體．則B瓶中的氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其緣由是．20．（16分,每空2分）生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對(duì)廢水和廢氣的治理。（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2）利用I2O5也可消退CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變更曲線如圖所示。①溫度為T(mén)2時(shí)，0～2min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=__________________。②b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（填表達(dá)式）。③反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)。⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變更 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1C．混合氣的密度不再變更 D．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以汲取Cl2(g)，削減環(huán)境污染。已知反應(yīng)：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol?1②Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol?1試寫(xiě)出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。答案一、1．A2．D3．C4．C5．A6．D7．A8．D9．A10．C11．B12．B13．D14．A15．C16．B二、17．(12分，每空3)（1）45%；（2）0.15mol/（L?min）；（3）3；（4）減小18．(12分，每空3)（1）v＜v＜Ⅲ（3I（3（267（3（3O2g＋HOgCOg)＋H2g＋