1.2.2元素周期律課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第2課時(shí)元素周期律第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)人教版高中化學(xué)選擇性必修2·物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)·第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、掌握原子半徑的變化規(guī)律2、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)3、認(rèn)識(shí)主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)回顧同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律：相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)相同遞變：從上到下，電子層數(shù)逐漸增加，原子（離子）半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增大，得電子能力逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱、堿性逐漸增強(qiáng)；知識(shí)回顧同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同遞變：從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)、堿性逐漸減弱；2.元素周期律以主族元素為研究對(duì)象，除稀有氣體外：同一周期，自左而右，原子半徑依次減??；同周期--電子層數(shù)相同--但核電荷數(shù)遞增--靜電引力增大--核電距離減小--原子半徑減小同主族--電子層數(shù)增多--靜電斥力增大--核電距離增大--原子半徑增大同一主族，自上而下，原子半徑依次增大；（1）原子半徑粒子半徑的比較粒子半徑比較一看電子層二看核電荷三看電荷數(shù)層多徑大核大徑小荷大徑小O2-S2-O2-Mg2+Fe2+Fe3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子D.原子半徑關(guān)系是：A<B<CBC（2）電離能

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需要的最低能量,叫做第一電離能。用符號(hào)Ｉ1表示，單位：kJ/mol從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。符號(hào)Ｉ2。同周期，自左而右，第一電離能依次增加同周期，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA出現(xiàn)反常現(xiàn)象，即第一電離能ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA第一電離能（與價(jià)電子排布構(gòu)型有關(guān)）同主族，自上而下，第一電離能逐漸減?。ㄅc核電荷數(shù)有關(guān)）（與原子半徑有關(guān)）試從核外電子排布的角度對(duì)第一電離能的反常現(xiàn)象進(jìn)行解釋：Be:1s22s2B:1s22s22p1

Be的第一電離能更大全滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，不易失電子試從該角度，自己分析N與O、Mg與Al、P與S的第一電離能大小關(guān)系。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空（p0、d0、f0）、半滿（p3、d5、f7）或全滿（p6、d10、f14）的結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，失電子較難，使得該元素具有較大的第一電離能。電離能與化合價(jià)原子的逐級(jí)電離能逐漸增大離核越近--靜電引力越大--所需外界能量越多--電離能越來越大電離能的大小可以用來衡量原子失去電子的難易，也可以用來判斷原子失去電子的數(shù)目和形成的陽離子所帶的電荷。如果I2>>I1，則原子易形成+1價(jià)陽離子而不易形成+2價(jià)陽離子；如果I3>>I2>I1，即I在I2和I3之間突然增大，則元素R可以形成R+或R2+而難于形成R3+電離能的應(yīng)用：①電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子。金屬性越強(qiáng)；反之越弱。②判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷1、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3B

ns2np5C

ns2np4D

ns2np6C2、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol－1。請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯(cuò)誤的是()A．元素X的常見化合價(jià)是＋1價(jià)B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)D3、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．O、N、C D．Cl、S、PA學(xué)與問：1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。2.為什么原子逐級(jí)電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來越大?？粗鸺?jí)電離能的突變（3）電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引鍵合電子的能力的標(biāo)度，是相對(duì)值。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。某種程度上，元素的電負(fù)性與該元素的非金屬性呈正相關(guān)。電負(fù)性越大則非金屬越強(qiáng)。化學(xué)鍵：相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子電負(fù)性：主族元素的電負(fù)性遞變規(guī)律同周期主族元素，自左而右，電負(fù)性逐漸增大；同主族主族元素，自上而下，電負(fù)性逐漸減弱處于有對(duì)角線上的元素，電負(fù)性相差不大；元素性質(zhì)相似電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和數(shù)值：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。“對(duì)角線規(guī)則”金屬：＜1.8電負(fù)性越小金屬性越強(qiáng)類金屬：≈1.8非金屬：＞1.8電負(fù)性越大非金屬性越強(qiáng)1、電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度電負(fù)性的應(yīng)用2．估計(jì)化學(xué)鍵的類型在化合物中，可以根據(jù)電負(fù)性的差值大小，估計(jì)化學(xué)鍵的類型。電負(fù)性差越大，離子性越強(qiáng)，一般說來，電負(fù)性差大于1.7時(shí)，可以形成離子鍵，小于1.7時(shí)形成共價(jià)鍵。3、判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)的正負(fù)4、判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱1、下列所示的基態(tài)原子中，對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性最強(qiáng)的是()A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6B2、下列各組元素的電負(fù)性大小順序正確的是()A．S＜N＜O＜FB．S＜O＜N＜FC．Si＜Na＜Mg＜Al D．Br＜H＜ZnA3、一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價(jià)化合物（）離子化合物（）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④4、在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（）A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,OB總結(jié)：(1)A是___，B是___，C是__，D是__，E是__(用化學(xué)符號(hào)填空下同)(2)由電負(fù)性判斷，以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________。(3)當(dāng)B與A、C、D分別形成化合物時(shí)B顯___價(jià)其他元素顯___價(jià)。(4)當(dāng)B與A、C、D、E(與E形成E2B)分別形成化合物時(shí)，化合物中有離子鍵的是_________________，有共價(jià)鍵的是________________。HOAlSKKO負(fù)正1、有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層