高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

目錄

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法.............................（2）

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)...........................（3）

高中化學(xué)重點(diǎn).................................（16）

化學(xué)計(jì)算.....................................（21）

解題技巧.....................................（25）

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法

經(jīng)過(guò)初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。但針對(duì)高中有化學(xué)學(xué)習(xí)，在

部分學(xué)生還

茫然無(wú)措。現(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點(diǎn)，談?wù)勎覍?duì)高中化學(xué)的認(rèn)識(shí)和學(xué)方法的總結(jié)

初中化學(xué)來(lái)說(shuō)，知識(shí)量更加龐大，內(nèi)容更加繁雜。但經(jīng)過(guò)細(xì)細(xì)的摸索和分析，它仍有

規(guī)律可循。只要把握好這些規(guī)律，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)將會(huì)變得比較簡(jiǎn)單。

首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我們學(xué)習(xí)元素打下了艱實(shí)的基礎(chǔ)，

然后結(jié)合具體元素的特殊性，加以補(bǔ)充，這樣對(duì)元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)容易。

其次，緊緊抓住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條原則，切實(shí)掌握物質(zhì)的結(jié)

構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來(lái)，這樣就能夠從識(shí)記的水平提高到運(yùn)用的水平。這也是

高考考查的能力之一。

還要學(xué)會(huì)活學(xué)活用，通過(guò)類(lèi)比的方法，掌握一系列元素的性質(zhì)，一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問(wèn)題。

下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法：

考慮到高中學(xué)生的素質(zhì)，切實(shí)做好預(yù)習(xí)是不可能的，但這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。要對(duì)

老師的問(wèn)題有些了解，為聽(tīng)課做好準(zhǔn)備。

課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽(tīng)課，跟著老師的點(diǎn)撥思路走，通過(guò)老老師的引導(dǎo)，最終解決問(wèn)題。

在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽(tīng)課，這樣會(huì)大大降低聽(tīng)課質(zhì)量。筆記可以在課后根據(jù)自

己的記憶和理解補(bǔ)記。課堂上一定要勤，勤問(wèn)，勤思，勤動(dòng)手。做到以上這些，就會(huì)使課堂

學(xué)習(xí)變得充實(shí)而有效。

課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。要對(duì)老師講過(guò)的知識(shí)加以總結(jié)，再思考，最后成為

自己的東西。

希望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形成一套適合自己的學(xué)習(xí)方法，以

此來(lái)提高學(xué)習(xí)成績(jī)。

,中化學(xué)出營(yíng)知出點(diǎn)歸納與總結(jié)

一、俗名

無(wú)機(jī)部分:

純堿、蘇打Na2co3、天然堿、口堿：Na2co3小蘇打：NaHC03大蘇打：Na2s2O3石

膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4?.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSCU(無(wú)

毒)碳鍍：NH4HCO3石灰石、大理石：CaC03生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、

消石灰：Ca(0H)2芒硝：Na2s?7用。(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠研：

FaSO4?7H2O干冰：C02明研：KAI(SO4)2?12H2O漂白粉：Ca(C1O)2、CaCl2(混

和物)瀉鹽：MgSO4*7H2O膽磯、藍(lán)磯：CuSO4*5H2O雙氧水：H2O2皓磯：ZnSO4'7H2O

硅石、石英：SiO2剛玉：A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤

銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSC)4石硫合劑：Ca(0H)2和S玻璃的主要成分：

Na2SiO3>CaSiO3>SiO2過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po力和CaSCU重過(guò)磷酸鈣(主要

成分)：Ca(H2Po①天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵

錢(qián)(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNC)3：濃HC1按體積比1：3混

合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2()3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2(乙煥)TNT：三硝基甲苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。酒精、乙醇：C2H50H

裂解氣成分(石油裂化)：烯煌、烷煌、快燒、H2S>CO2、CO等。

焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ))：%、CH、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8。3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

2+

Fe——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

3+

Fe——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

2+

Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuSO4(無(wú)水)一白色CuSO4?5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2cO3—綠色

CU(OH)2——藍(lán)色[CU(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2>三澳苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水一黃綠色F2—淡黃綠色氣體Br2—深紅棕色液體

12——紫黑色固體HF、HC1、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14—無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na?。?一淡黃色固體Ag3P—黃色沉淀S—黃色固體AgBL淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀。3—淡藍(lán)色氣體SO2一無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4>NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體KMnO4..——紫色MnO4-——紫色

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一見(jiàn)溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚獻(xiàn)V8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1------8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>lT>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->r>Br>含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2c。3與A1C13溶液混和時(shí)：

2-

3CO3+2A產(chǎn)+3H2O=2A1（OH）33+3CO2t

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。==H2t+Cl2t+2KOH

配平：2KC1+2H2。==H2t+C12f+2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；

（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池（放電）時(shí)的

電極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子：

2

應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2-

正極：PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2

為：陰極：PbSO4+2片=Pb+SO4'

+2-

陽(yáng)極：PbSO4+2H2。-2e-=PbO2+4H+SO4

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用

到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化

還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=

和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、

金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

43+

12、氧化性：MnO>C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4價(jià)的S）

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、箱Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì):用0、NH3、HF、CH3cH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越

大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否

2+

發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）\[Cu（NH3）4]等];

（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一OHCIOK高氯酸）

一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C0）,；熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是

K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCC）3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的

CO2、氏0及耗的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CC＞2、氏。和耗。2量。

五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

Al.Si-->H2T

⑴2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H,T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

(2)鏤鹽：NH^f+H,0

（2）化合物夕

Na2s2O3與酸反應(yīng)既』勵(lì)沉幅g"■牛氣林:）S?2，-+2H+=SI+SO1+HO

3.22

與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體13'3）2

4.

'iNa+2H2O=INaOH+〃2T

(1)單質(zhì)[2F2+2H2O=4HF+O2T

,2NaQ]+2H2。=4NaOH+O2T

+34。=JT

（2）化合物,Mg3N23Mg(OH\+2NH3

Al2s3+6H2O=2AI(OH\J+3H2ST

CaC2+2H2。=Ca[OH\+C2H2T

5.強(qiáng)烈雙水解

COl-(HCO;)-^->co2T+AI(OH\J

2

A產(chǎn)與<S-(HS-]-->H2ST+A/(OH)3J

AIO2-->AI(OH\J

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：A12O3>A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

c2

7.與Na202反應(yīng)J0>O2T+Na2CO3

8.2FeCh+H2s=2F^CW^U期Q+NaOH

9.電解以。幽>“2T+02T

<42。3(熔融)^^&/+。2T

NaCl溶液一^NaOH+Cl2T+H2T

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物高溫>金屬+AI2O3

3+

11.Al?3H-'A1(OH)3A1O2-

12.歸中反應(yīng)：2H2S+SC)2=3S+2H2。

4NH3+6NO-?^-^4N2+6H2O

13.置換反應(yīng)：(1)金屬一金屬I(mǎi).金屬+鹽-金屬土鹽

12鋁熱反應(yīng)

(2)金屬一非金屬J活潑金屬(Na、Mg、

<

2Mg+CO2-邈2MgO+C

2F2+2H2。=4HF+O2T

2C+SiO2高溫>Si+ICO

(3)非金屬f非金屬

C+H2O高溫>CO+%

C72(2

歷、I2)+H2S^S+2HCl(HBr、HI)

“2+金屬氧化物)金屬+“2。

(4)非金屬f金屬<

C+金屬氧化物)金屬+CO

14、一些特殊的反應(yīng)類(lèi)型：

⑴化合物+單質(zhì)......-化合物+化合物如：

C12+H2O>H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cb+FeBr：

⑵化合物+化合物-化合物+單質(zhì)

NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O,NaH+H?。、NazCh+CCh、CO+H2O

⑶化合物+單質(zhì)化合物

PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCb+Fe、FeCb+Cb、CO+O2、NazO+O2

14.三角轉(zhuǎn)化：

HCI0S

Na2CO3

：AK0H)3

NaHC03

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):

(1)鏤鹽

NH4HCO3[(NH4\C03]NH3T+CO2T+H2O

<NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3T+SO2T+H2O

NH4Hsl(NHNH3T+H2ST

(2)硝酸鹽

2CM(W)^-4>2CMO+4WT+0T

<3222

2AgNO.2Ag+2N0,T+0,T

16.轉(zhuǎn)征網(wǎng)絡(luò)：-'

(1)A—^3」^。上『。(酸或堿)

①NH4氣體)，^N0」^N()2->HN03

②H2s(氣體)-^^5。2-^^5。3^^“2504

③C(固體)-^^CQ-^^CQ23^“2c4

@Na(固體)一^^92。一^>雙的。2^^^^04

⑵氣體3

、型1>氣體C

A為弱酸的鏤鹽：(NH4)2CC)3或NH4HCO3；(NH/S或NH4HS；(NH4)2SC>3或NH4HSO3

(3)無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KC7Q-->^KCl+302T

2H2O2—^->2H2O+02T

2s02+02便化劑J->2SQ

4NH3+50,催化劑’A>4N0+6H2。

a

N2+3H2?-->2NH3

六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：

2

S、SO3\HS03\H2so3、SO2、NO2\Fe?+等，及含-CHO的有機(jī)物

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

r8HNC)3(稀)+3Cu==2NOf+2Cu(NO3)2+4H2O

14HNC)3(濃)+CU==2NO2T+CU(NO3)2+2H2O

■S+6HNC)3(濃)===H2so4+6NO2t+2H2O

V

3S+4HNC)3(稀)===3SC)2+4NOt+2H2O

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

rC12+2Na0H=====NaCl+NaC10+H2。

〔3Cl2+6NaOH=?^=5NaCl+NaClO3+3H2O

-Cu+HzSO,麻)T》不反應(yīng)

.Cu+2Hzs0?(濃)——Cii^+SQ；fH-HJO

3.溶液酸堿性.

2

2s之一+SO3+6H+=3S；+3H2O

5Cr+。。3一+6寸=3CbT+3H2O

22

S\SO3',Cl\CIO3一在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

-+3+

Fe?+與NO3-共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe?++NO3+4H=3Fe+NOt+

2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).

故酸性KMnO,溶液氧化性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物則不同

占燃占燃

1、2P+3C12￡=￡'2PC13(Cb不足);2P+5C12===2PC15(C12

占燃占燃

2、2H25+3。2￡=221120+2502(02充足)；2HzS+O??*2H2。+25(。2不充足)

,

3、4Na+O2^feS^2Na2O2Na+O22^Na2O2

CO2適量4日

4、Ca(OH)2+CO2====CaCO3i+H2O；Ca(OH)2+2CO2(ji>)==Ca(HCO3)2

占燃點(diǎn)燃

5、C+Cha企CO2(C)2充足)；2C+CV士宜2co(。2不充足)

6、8HNO3(稀)+3Cu==2NOf+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3()+Cu==2NO2T+

CU(NO3)2+2H2O

7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3；+3NaCl；AICb+dNaOH(過(guò)量)==NaAlC>2+

2H2O

8、NaAlC)2+4HCl(過(guò)量)==NaCl+2H2O+AlCbNaAlO,+HC1+H20==NaCl+

A1(OH)31

9、Fe+6HNC>3(熱、濃)==Fe(NC)3)3+3NO2T+3H2OFe+HNC)3(冷、濃)一(鈍化)

Fe不足

10、Fe+6HNC)3(熱、濃)====Fe(NO3)3+3NO2?+3H2O

Fe過(guò)

Fe+4HNC)3(熱、濃)====Fe(NO3)2+2NO2t+2H2O

Fe不足Fe過(guò)量

11、Fe+4HNC)3(稀)====Fe(NO3)3+NOT+2H2。3Fe+8HNC)3(稀)====3Fe(NC)3)3

濃H2so4濃H2so4

+2NOT+4H2O

12、C2H5OH

C2H5+H2O

13C2H5Cl+NaOH=C2H5OH+NaClC2H5Cl+NaOH^CH2=CH2t+NaCl+

14、6FeBr2+3Cl2（不足）==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2（過(guò)量）==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問(wèn)題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使

溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、

氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類(lèi)的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3\Zn2\Cu2\NH4+、Ag+等均

與OH不能大量共存.

223

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3coe)一、F\CO3,SO3\S\PO4\A10<

均與￡不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(￡)

會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(0H)生成正鹽和水.如：HSO3\HCO3\HS\H2Po4、

HPO42-等

4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

2+2+2232+2

如：Ba>Ca^gCO3\SO3\PO4\SC^-等；Ag+與C「、Br\「等；Ca^F,C2O4'

等

5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.

52

如：AT+與HCCV、CO券、HS\S\A102\C1O\SiC^一等

222

Fe3+與HCCV、CO3\A1O2\CIO,SiO3\C6H5O-等;NR+與AIO^、SiO3\C1O\

CO??一等

6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.

2--22+

如：Fe3+與I\S；MnO4(IT)與「、Br\Cl\S\SO3\Fe?+等；NO；(H)與

上述陰離子；

22+

s\SO3\H

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F\CN\SCN等；H2P。4-與P0廣會(huì)生成HPO/一，故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：(寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě))

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際：“=”“1”“一”“廣”廣等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子

總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

如：FezCh與氫碘酸：Fe2C)3+6H+=2Fe3++3H2。錯(cuò)因：忽視了Fe3+與1發(fā)生氧化一還原

反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCb溶液中通Cb：Fe2++Cb=Fe3++2C「錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守

恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書(shū)寫(xiě)形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+r錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCI：CKy+fT+cruOH+ci2t錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

如：H2so4溶液加入82(0用2溶液上22++0}1+3+$042-=82$043+1120

2++2

正確：Ba+2Off+2H+SO4=BaSO4i+2H2O

⑹“t“J”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如：A13++3H2O=A1(OH)33+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少，故不能

打“I”

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(酎)、堿性溶液(0H能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出

的H+或Off=lX10%ol/L(a>7或a<7)的溶液等。

3+2+2+2+

⑵有色離子MnOJ,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)O

⑶MnOJ,NO「等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

2

⑷SQ〉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3+2H=SI+SO2f+H2O

⑸注意題目要求“丁軍大量共存”還是“可熊大量共存”；“不能大量共存”還是“下軍

不能大量共存”。

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意量”

以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3>HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、CO2>Cb、SO2與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H4與濱水反應(yīng)

十一、較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十二、較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

A占燃

6、其他，例：2CU+S===CU2SCU+C12==CUC12所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

十三，10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3">O2">F",Na\Mg2\Al3+

二核10電子的HFOH\

三核電子的

10H2ONH2"

四核電子的+

10NH3H3O

五核電子的+

10CH4NH4

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK\Ca2+>C「、S2-

-

二核18電子的F2>HC1HS

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H2O2

五核18電子的SiH4>CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如c2H6、N2H5+、N2H6z+等亦為18電子的微粒。

十四'粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>

Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe?+>Fe3+

十五具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

Cl2>。3、Na2o2>濃HNO3so2活性炭

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CMHCIO）和濃HNO3及Na2O2

十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNCh與NH3HO：

AgNO3向NH3H2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNC>3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCb：

NaOH向A1C13中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1C13向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaAKW

HC1向NaAlOz中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAK）2向HC1中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c。3與鹽酸：

Na2c。3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c。3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

十七能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（~）有機(jī)

1.不飽和燒（烯煌、煥煌、二烯燒、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代煌、油酸、油酸鹽、油酸酯等）;

4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無(wú)機(jī)

1.一2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價(jià)硫的化合物（SO2,H2sO3及亞硫酸鹽）；

3.雙氧水（玨。2,其中氧為一1價(jià)）

十八最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

1.CH:C2H2和C6H6

2.CH2：烯煌和環(huán)烷煌

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；

舉一例：乙醛（C2H4。）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8。2）

十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溟需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通

過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液浪極易揮發(fā)有

劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2.水浴：酚醛樹(shù)脂的制備（沸水?。?；硝基苯的制備（50—60℃）、乙酸乙酯的水解（70?80℃）、

蔗糖的水解（70?80℃）、硝酸鉀溶解度的測(cè)定（室溫?100℃）需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反

應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.2，2H4,2H2,

水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有。H2,CC

CH4,NOO有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可

用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的NO2雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇澳乙

烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的

是澳乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸鏤、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資

鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2.推論

（1）同溫同壓下，V]/V2=ni/n2（2）同溫同體積時(shí)，pi/p2=ni/n2=NI/N2

（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，VI/V2=M2/MI（4）同溫同壓同體積時(shí)，Mi/M2=pi/p2

注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O>SO3、已

烷、辛烷、CHCb、乙醇等。

（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、

質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2,N2,02,比雙原子分子。膠

體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

（4）要用到22.4L.molT時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；

（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；

（6）注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO?中存在著NO?與N2O4的平衡；

（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NazCb+HzO；Cb+NaOH；電

解AgNCh溶液等。

二十一、氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）

化合價(jià)升高（失ne—）被氧化

I-

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I________________

化合價(jià)降低（得ne—）被還原

（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

二十二化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；

二列出化合價(jià)升降變化

三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù))，畫(huà)上等號(hào)。

二十三、鹽類(lèi)水解

鹽類(lèi)水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，

同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相

等。如NaHCCh溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO3*)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=

2--

[HCO/]+2[CO3]+[OH]

⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，

但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCCh溶液中：n(Na+)：n(c)

+2-

=1:1,推出：c(Na)=C(HCO3-)+c(CO3)+c(H2CO3)

⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相

等。例如：在NH4HCO3溶液中H3o\H2c。3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、0H\CO32-為失

去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：C(H3O+)+C(H2co3)=C(NH3)+C(OH-)+C(CO3。。

二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”

1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(S)、液(1)、氣(g)

2.檢查的“+”“一”是否與吸熱、放熱一致。(注意的“+”與“一”，放熱反

應(yīng)為“一”，吸熱反應(yīng)為"+”)

3.檢查的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和L013xl(15pa條件下進(jìn)行，可不予注明；

⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、1、g分別表示固體、液體和氣體；

⑶與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與AH應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫(xiě)

明數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

二十五、濃硫酸“五性”

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

[化合價(jià)不變只顯酸性

.化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

二十六、濃硝酸“四性”

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

r化合價(jià)不變只顯酸性

.化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

二十七、烷煌系左命名法的步驟

①選主鏈，稱(chēng)某烷

‘②編號(hào)位，定支鏈

③取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線(xiàn)連

④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算

烷煌的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表

現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支

鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有

重要的指導(dǎo)意義。

二十八、”五同的區(qū)別”

同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）

同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

,同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）

同系物（組成的元素相同，同一類(lèi)的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2）

I同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線(xiàn)（即看線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)）；

三看點(diǎn)（即曲線(xiàn)的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線(xiàn)

表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四看輔助線(xiàn)（如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)、平衡線(xiàn)

等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

三十、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)電子式分類(lèi)書(shū)寫(xiě)

1.cr的電子式為：［:

0H電子式：［:2：H］

2.-OH：*2：H

3?用2s=［格國(guó)MgCb［：ci：］-Mg2+［：ci：］-

CaC2、Na2（）2

Ca2+［：C：：C：］2~Na+［：0：0：］2-Na+

4.NH4C1（NH4）2S

H,

2

H,［H：N：H］［：S：］"

-

［H：N：H］［：CI：］HH,

H［H：N：H］

H

s__寫(xiě)結(jié)構(gòu)式4CCC共用電子對(duì)代共價(jià)鍵....補(bǔ)孤電子對(duì).共

>0=C=0--------------------------------->0：：C：：0----------------->：0：：C：：

結(jié)構(gòu)式

電子式

6.MgCb形成過(guò)程：：臺(tái).+.Mg.+:d.----->［疝：］Mg"［:才］

三十一、等效平衡問(wèn)題及解題思路

1、等效平衡的含義

在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可

逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平

衡互稱(chēng)等效平衡。

2、等效平衡的分類(lèi)

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

I類(lèi)：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)

可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相

同，則二平衡等效。

II類(lèi)：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)

物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

2402a

②00.510.5a

③mg(痙2m)2(g-2m)(g-m)?a

（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）

III類(lèi)：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式

左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。

三十二、元素的一些特殊性質(zhì)

1.周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、B