第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 階段性練習題 高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)階段性練習題高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、下面的電子運動狀態(tài)存在的是（）A．n=1，l=1m=0B．n=2，l=0m=±1C．n=3，l=3m=±3D．n=4，l=3m=±22、NA設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．40g處于基態(tài)的氬氣中含有的p軌道電子總數(shù)為12NAB．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目一定小于0.1NAC．電解精煉含鋅等雜質(zhì)的粗銅，陰極增加64g，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于2NAD．100mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中，數(shù)目為0.01NA3、某元素的基態(tài)原子的M電子層p能級上有4個電子，下列有關(guān)該原子的敘述錯誤的是()A.該原子的N電子層不含電子B.該原子容易得到2個電子C.該原子的L電子層有8個電子D.該原子的最外層上有4個電子4、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是()A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s15、下列化學用語表述錯誤的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：B．基態(tài)溴原子的電子排布式：C．的電子式：D．基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式：6、某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A．元素X可能顯＋4價B．X為非金屬元素C．X為第5周期元素D．X的單質(zhì)在化學反應時最可能生成的陽離子為X3＋7、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較正確的是()A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①8、氮氧化物會導致光化學煙霧和酸雨，在的催化作用下，可將NO還原為無污染的氣體，反應歷程如圖，下列說法正確的是（）A．基態(tài)的價層電子排布式為B．電負性：N＞O＞H＞FeC．該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．圖中的總反應可表示為9、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說法正確的是（）A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過釋放蛻變?yōu)镽n10、下列各原子或離子的電子排布中，不正確的是（）A．B．C．D．11、馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設(shè)備的磷化處理。下列說法正確的是（）A．基態(tài)氧原子的軌道表示式為B．核電荷數(shù)：C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：D．基態(tài)氧原子的電子能量較高，其一定在比基態(tài)氧原子電子離核更遠的地方運動12、在的催化作用下，被氧化為的機理如下ⅰ.

慢反應ⅱ.

快反應下列有關(guān)說法正確的是（）A．是反應的中間產(chǎn)物B．隨反應進行，體系中積累的逐漸增多C．離子中S的化合價為+7D．Cr元素基態(tài)原子核外電子排布遵循構(gòu)造原理13、甲鈷胺是神經(jīng)元營養(yǎng)藥物，由C、H、Co、N、O、P元素組成。下列說法正確的是（）A．還原性：B．基態(tài)P原子的最高能級軌道形狀為球形C．同周期中第一電離能小于N的元素有5種D．基態(tài)Co原子價層電子軌道表示式為14、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z15、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，則下列說法正確的是（）A．Y、X兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．可以電解Z元素熔融的氯化物來制取Z元素的單質(zhì)C．由X與Y兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵D．W的單質(zhì)可以和N的氫化物反應生成N的單質(zhì)16、銻(Sb)與N、P同主族。下列有關(guān)Sb的說法中錯誤的是（）A．基態(tài)Sb原子的價層電子軌道表示式為B．常見的Sb的氧化物有、C．Sb的最高正化合價為+5價D．銻的單質(zhì)有黑銻和黃銻，黑銻和黃銻都屬于銻的同素異形體17、下列圖示或化學用語表示正確的是（）ABCDNaCl的電子式基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式的離子結(jié)構(gòu)示意圖軌道的電子云輪廓圖A．A B．B C．C D．D18、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。①X的一種核素無中子②Z的單質(zhì)可以在Y的單質(zhì)中燃燒，燃燒時火焰為黃色③X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合生成，在常溫下為液體④W的單質(zhì)溶于中，所得溶液具有漂白性下列說法錯誤的是（）A．化合物ZYX與ZWY的化學鍵類型完全相同B．Y的簡單氣態(tài)氫化物為同主族中最穩(wěn)定的C．簡單離子半徑Z大于WD．Z的最高價氧化物對應水化物的堿性是短周期中最強的二、填空題。（3題）19、元素的第一電離能(設(shè)其為I1)的周期性變化如圖所示。試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題：(1)同主族內(nèi)不同元素的I1值變化特點是_________________________________。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值呈增大趨勢。但個別元素的I1值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試推測下列關(guān)系式正確的是________(填序號)。①I1(砷)＞I1(硒)②I1(砷)＜I1(硒)③I1(溴)＞I1(硒)④I1(溴)＜I1(硒)(3)推測氣態(tài)基態(tài)鈣原子失去最外層一個電子所需能量的范圍：________＜I1＜________。(4)10號元素I1值較大的原因是_________________________________________。20、X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)若X基態(tài)原子的外圍電子排布式為，甲是由第二周期兩種元素形成的化合物，且會引起溫室效應，則Y基態(tài)原子的電子排布式為，乙屬于(填“離子”或“共價”)化合物。(2)若基態(tài)的外圍電子排布式為，甲常溫下為一種液體，則甲的電子式為：，乙的化學式為。(3)若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子的外圍電子排布式為，甲為具有磁性的黑色固體，則X原子的電子排布圖為，Y的價電子排布式為。(4)若X是最活潑的非金屬單質(zhì)，甲是一種常見的溶劑，則乙分子的電子數(shù)為：。21、回答下列問題：(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是_________光譜。原子光譜是_______光譜。(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量。(3)1861年德國人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現(xiàn)了銣元素他們研究的是___________。(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗其原因是______________________。三、綜合解答題。22、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一Ⅰ、一定條件下，用催化還原可消除NO污染。已知：①

②

(1)和完全反應，每生成2.24L(標準狀況)NO時，吸收8.9kJ的熱量，則

；一定溫度下，往一體積不變的密閉容器中加入適量的和NO，下列條件能判斷該反應到達平衡狀態(tài)的有(填序號)。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B．C．單位時間里有4nmolC—H斷開同時有4nmolO—H斷開D．混合氣體的壓強不變E．混合氣體的密度不變(2)將2molNO(g)、1mol(g)和2molHe(g)通入反應器，在溫度T、壓強p條件下進行反應②和。平衡時，若、與三者的物質(zhì)的量相等，則NO轉(zhuǎn)化率為，反應②平衡常數(shù)(用含p的代數(shù)式表示)。Ⅱ、利用如圖所示原理去除NO：

(3)基態(tài)N原子中，電子占據(jù)的最高能級為能級，該能級軌道的形狀為；電解池中陰極反應式為。(4)A口每產(chǎn)生224mL(體積已換算成標準狀況，不考慮的溶解)，可處理NO的物質(zhì)的量為mol。第一章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)階段性練習題2023--2024學年高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、下面的電子運動狀態(tài)存在的是（）A．n=1，l=1m=0B．n=2，l=0m=±1C．n=3，l=3m=±3D．n=4，l=3m=±2【答案】D2、NA設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．40g處于基態(tài)的氬氣中含有的p軌道電子總數(shù)為12NAB．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目一定小于0.1NAC．電解精煉含鋅等雜質(zhì)的粗銅，陰極增加64g，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于2NAD．100mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中，數(shù)目為0.01NA【答案】A3、某元素的基態(tài)原子的M電子層p能級上有4個電子，下列有關(guān)該原子的敘述錯誤的是()A.該原子的N電子層不含電子B.該原子容易得到2個電子C.該原子的L電子層有8個電子D.該原子的最外層上有4個電子【答案】D4、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是()A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s1【答案】A5、下列化學用語表述錯誤的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：B．基態(tài)溴原子的電子排布式：C．的電子式：D．基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式：【答案】B6、某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A．元素X可能顯＋4價B．X為非金屬元素C．X為第5周期元素D．X的單質(zhì)在化學反應時最可能生成的陽離子為X3＋【答案】D7、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較正確的是()A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①【答案】A8、氮氧化物會導致光化學煙霧和酸雨，在的催化作用下，可將NO還原為無污染的氣體，反應歷程如圖，下列說法正確的是（）A．基態(tài)的價層電子排布式為B．電負性：N＞O＞H＞FeC．該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．圖中的總反應可表示為【答案】C9、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說法正確的是（）A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過釋放蛻變?yōu)镽n【答案】A10、下列各原子或離子的電子排布中，不正確的是（）A．B．C．D．【答案】D11、馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設(shè)備的磷化處理。下列說法正確的是（）A．基態(tài)氧原子的軌道表示式為B．核電荷數(shù)：C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：D．基態(tài)氧原子的電子能量較高，其一定在比基態(tài)氧原子電子離核更遠的地方運動【答案】B12、在的催化作用下，被氧化為的機理如下ⅰ.

慢反應ⅱ.

快反應下列有關(guān)說法正確的是（）A．是反應的中間產(chǎn)物B．隨反應進行，體系中積累的逐漸增多C．離子中S的化合價為+7D．Cr元素基態(tài)原子核外電子排布遵循構(gòu)造原理【答案】A13、甲鈷胺是神經(jīng)元營養(yǎng)藥物，由C、H、Co、N、O、P元素組成。下列說法正確的是（）A．還原性：B．基態(tài)P原子的最高能級軌道形狀為球形C．同周期中第一電離能小于N的元素有5種D．基態(tài)Co原子價層電子軌道表示式為【答案】C14、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z【答案】C15、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，則下列說法正確的是（）A．Y、X兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．可以電解Z元素熔融的氯化物來制取Z元素的單質(zhì)C．由X與Y兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵D．W的單質(zhì)可以和N的氫化物反應生成N的單質(zhì)【答案】D16、銻(Sb)與N、P同主族。下列有關(guān)Sb的說法中錯誤的是（）A．基態(tài)Sb原子的價層電子軌道表示式為B．常見的Sb的氧化物有、C．Sb的最高正化合價為+5價D．銻的單質(zhì)有黑銻和黃銻，黑銻和黃銻都屬于銻的同素異形體【答案】A17、下列圖示或化學用語表示正確的是（）ABCDNaCl的電子式基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式的離子結(jié)構(gòu)示意圖軌道的電子云輪廓圖A．A B．B C．C D．D【答案】B18、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。①X的一種核素無中子②Z的單質(zhì)可以在Y的單質(zhì)中燃燒，燃燒時火焰為黃色③X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合生成，在常溫下為液體④W的單質(zhì)溶于中，所得溶液具有漂白性下列說法錯誤的是（）A．化合物ZYX與ZWY的化學鍵類型完全相同B．Y的簡單氣態(tài)氫化物為同主族中最穩(wěn)定的C．簡單離子半徑Z大于WD．Z的最高價氧化物對應水化物的堿性是短周期中最強的【答案】C二、填空題。（3題）19、元素的第一電離能(設(shè)其為I1)的周期性變化如圖所示。試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題：(1)同主族內(nèi)不同元素的I1值變化特點是_________________________________。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值呈增大趨勢。但個別元素的I1值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試推測下列關(guān)系式正確的是________(填序號)。①I1(砷)＞I1(硒)②I1(砷)＜I1(硒)③I1(溴)＞I1(硒)④I1(溴)＜I1(硒)(3)推測氣態(tài)基態(tài)鈣原子失去最外層一個電子所需能量的范圍：________＜I1＜________。(4)10號元素I1值較大的原因是_________________________________________?！敬鸢浮?1)隨著原子序數(shù)的增大，I1值逐漸減小(2)①③(3)419kJ·mol－1738kJ·mol－1(4)10號元素為氖，該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20、X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。回答下列問題：(1)若X基態(tài)原子的外圍電子排布式為，甲是由第二周期兩種元素形成的化合物，且會引起溫室效應，則Y基態(tài)原子的電子排布式為，乙屬于(填“離子”或“共價”)化合物。(2)若基態(tài)的外圍電子排布式為，甲常溫下為一種液體，則甲的電子式為：，乙的化學式為。(3)若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子的外圍電子排布式為，甲為具有磁性的黑色固體，則X原子的電子排布圖為，Y的價電子排布式為。(4)若X是最活潑的非金屬單質(zhì)，甲是一種常見的溶劑，則乙分子的電子數(shù)為：。【答案】(1)離子(2)(3)3d64s2(4)1021、回答下列問題：(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是_________光譜。原子光譜是_______光譜。(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量。(3)1861年德國人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現(xiàn)了銣元素他們研究的是___________。(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗其原因是______________________