高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-金屬與人類文明

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)----金屬與人類文明一、單選題1．去了膜的鋁條放入硫酸銅溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象A．金屬表面有氣泡 B．銀白色金屬轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色C．出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 D．溶液藍(lán)色變淺2．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”中涉及的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)B．“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”中“瓦”的主要成分為硅酸鹽C．“稻以糠為甲，麥以麩為衣”中“糠”的主要成分為纖維素D．“凡弓弦取食柘葉蠶繭，其絲更堅(jiān)韌”中“絲”的水解產(chǎn)物為氨基酸3．科技改變生活，下列說法正確的是（）A．冬奧會(huì)使用的“被動(dòng)房”利用太陽能和地?zé)崮芄┠?，太陽能電池板的主要材料是二氧化硅B．天宮課堂“乙酸鈉過飽和溶液”結(jié)晶形成熱冰現(xiàn)象，屬于吸熱反應(yīng)C．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D．被稱為“冰絲帶”的國家速滑館采用二氧化碳超臨界制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保4．北京2022年冬奧會(huì)中使用了大量新材料。下列屬于金屬材料的是（）ABCD速滑冰刀中的鈦合金“飛揚(yáng)”火炬中的聚硅氮烷樹脂頒獎(jiǎng)禮服中的石墨烯發(fā)熱材料可降解餐具中的聚乳酸材料A．A B．B C．C D．D5．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅石英砂硬度高B干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝C用石英器皿盛放氫氟酸二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)D用鐵或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸冷濃硫酸與鐵和鋁不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6．將鐵片投入下列溶液當(dāng)中，一段時(shí)間后取出，溶液質(zhì)量減輕的是（）A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉 C．硫酸銅 D．氯化亞鐵7．合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展．下列不屬于合金的是A．鐵足大銅鼎B．嫦娥五號(hào)姿控發(fā)動(dòng)機(jī)噴管上的碳纖維套筒C．大飛機(jī)的硬鋁材料D．“蛟龍”號(hào)的鈦金屬耐壓球殼A．A B．B C．C D．D8．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)說法正確的是A．圖①裝置可用于熔融NaOHB．圖②裝置可證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)C．圖③可制備并檢驗(yàn)乙炔氣體D．圖④經(jīng)過適當(dāng)操作，可看到噴泉現(xiàn)象9．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．葡萄酒中添加的既可殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化B．加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，會(huì)使真絲中的蛋白質(zhì)變性C．常見無機(jī)含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鹽、等D．不銹鋼是一種含合金元素和的合金鋼10．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中錯(cuò)誤的是（）A．制鎂：用鋁與氧化鎂的混合物作鋁熱劑冶煉鎂B．制鋁：以鋁土礦為原料獲得氧化鋁固體，電解熔融的氧化鋁得到鋁C．制汞：用加熱氧化汞的方法冶煉汞D．制鐵：利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO在高溫下還原鐵礦石得到鐵11．向200mL溶液中逐漸通入，其中、隨通入的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．氧化性強(qiáng)弱：B．由圖可知，該溶液的濃度為1C．時(shí)，溶液中的離子濃度有：D．時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：12．下列說法正確的是A．Fe分別與、蒸氣反應(yīng)均生成亞鐵鹽B．向溶液中分別通入、，均無沉淀生成C．常溫下，Al分別與稀鹽酸、稀硝酸反應(yīng)均能制取氫氣D．加熱條件下，Cu分別與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)均可制備硫酸銅13．將4.6gNa和2.7gAl同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋定容為500mL。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該過程中涉及的氧化還原反應(yīng)有兩個(gè)B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液呈堿性C．反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．所得溶液中AlO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L14．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣?zhǔn)墙饘僭谺．霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同C．長征五號(hào)B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)D．商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品15．用圖1所示的原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，閉合后用靈敏電流計(jì)測(cè)得電流隨時(shí)間的變化如圖2所示。時(shí)，表面有氣泡產(chǎn)生，質(zhì)量減小。下列分析不正確的是A．，為負(fù)極B．，上產(chǎn)生的氣體為C．，負(fù)極反應(yīng)：D．實(shí)驗(yàn)過程中，正極均有生成16．我國在科技上不斷取得重大成果。下列各項(xiàng)中使用的材料不屬于無機(jī)非金屬材料的是A．“神舟十四號(hào)”上搭載的石英加速度計(jì)B．“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器使用的砷化鎵太陽能電池板C、雙龍頭實(shí)心銅印章D．應(yīng)用于5G手機(jī)中的石墨烯導(dǎo)熱膜A．A B．B C．C D．D17．日常生活、生產(chǎn)、醫(yī)療與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的就是金屬元素的焰色B．充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明C．常溫下使用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸是因?yàn)闈饬蛩岵慌c鐵反應(yīng)D．《荷塘月色》中描寫道“月光如流水一般，靜靜地瀉在這一片葉子和花上。”從化學(xué)角度分析這種美景主要源于丁達(dá)爾效應(yīng)18．類比法是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要方法之一，下列類比結(jié)果合理的是（）A．Fe和S反應(yīng)生成FeS，則Cu和S反應(yīng)生成B．工業(yè)上電解熔融的冶煉鎂，則電解熔融的可以冶煉鋁C．通入溶液中沒有現(xiàn)象，則通入溶液中也無明顯現(xiàn)象D．鎂、鋁、稀組成的原電池中鎂作負(fù)極，則鎂、鋁、NaOH溶液組成的原電池中鎂也作負(fù)極19．SiC納米材料在航天領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?？茖W(xué)家采用金屬鈉還原碳氯化物和硅氯化物混合物的方法進(jìn)行合成，其某一典型合成路徑的主要反應(yīng)原理為8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列有關(guān)說法正確的是（）A．SiC納米材料屬于膠體狀合金材料B．SiC納米材料極易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．利用相同的反應(yīng)原理可以合成硅、碳等納米材料D．合成反應(yīng)中碳、硅元素均發(fā)生還原反應(yīng)20．春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術(shù)。下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．室溫下，過量Fe與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4B．加熱時(shí)，過量Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl2C．高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)有Fe3O4生成D．高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應(yīng)生成單質(zhì)鋁二、綜合題21．經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如表所示：離子Fe3+Cu2+Na+H+濃度/(mol/L)（1）。（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如圖流程，回收銅和綠礬。①工業(yè)廢水中加入鐵粉生成固體C的離子方程為：。②試劑B的化學(xué)式是。③通過檢驗(yàn)溶液D，來判斷廢水中是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是。④上述廢水經(jīng)處理，可獲得的物質(zhì)的量是。⑤在含有的溶液中加入現(xiàn)象是；已知反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)且反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，生成的氣體標(biāo)況下的體積為L。22．氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)、生活中?；卮鹣铝袉栴}：（1）以乙烯（）脫硫的方法治理燃煤尾氣中的，其機(jī)理如圖所示。過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中涉及氧化還原反應(yīng)的是，圖中涉及的物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（填化學(xué)式）。（2）某工業(yè)廢水含有大量對(duì)人體健康有危害的，為了降低廢水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將轉(zhuǎn)化為，其化學(xué)方程式為。①中Al的化合價(jià)為。②上述反應(yīng)中，被氧化的元素是（填元素符號(hào)），被氧化的元素（填“得到”或“失去”）電子；還原產(chǎn)物的化學(xué)式為。③反應(yīng)中每生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子。（3）“假黃金”實(shí)際上是銅合金，可用稀硝酸鑒別。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式（?。?。（4）已知、，均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐袝?huì)發(fā)生如下反應(yīng)：①②③則、，的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ谩?gt;”連接）。23．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問題：（1）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。在該反應(yīng)中，還原劑是，當(dāng)反應(yīng)中有1molK2FeO4生成時(shí)，消耗Cl2在標(biāo)況下的體積為L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。（2）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（3）廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：。（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是。A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無24．學(xué)以致用，是學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)力和源泉，掌握化學(xué)知識(shí)，有助于我們更好地認(rèn)識(shí)世界。請(qǐng)回答下列問題：（1）的電子式為，的結(jié)構(gòu)式為。（2）用電子式表示的形成過程：。（3）鋁單質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是。（4）鐵碳合金是(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)其組成單質(zhì)的熔沸點(diǎn)。（5）鐵在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）將飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱，當(dāng)液體呈色時(shí)，停止加熱，可制得膠體.驗(yàn)證生成了膠體的具體實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為。25．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，且要對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的作用是，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）D的作用是。（3）E中的現(xiàn)象是。（4）A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精(噴)燈（填“A”或“E”），點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是。（5）該小組對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)。假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有（填化學(xué)式）；假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。（6）為了驗(yàn)證反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成，該同學(xué)進(jìn)行了定量研究：反應(yīng)前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6g，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6g。從數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．硫酸銅溶液由于是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，故Cu2+水解使溶液顯酸性，把去了膜的鋁條放入硫酸銅溶液中，會(huì)生成氫氣，金屬表面產(chǎn)生氣泡，A不合題意；B．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，銀白色金屬轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色，B不合題意；C．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C符合題意；D．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，溶液藍(lán)色變淺，D不合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的水解和置換反應(yīng)分析。2．【答案】A【解析】【解答】A．膽礬為CuSO4·5H2O，鐵器淬于膽礬水中，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于置換反應(yīng)，A符合題意；B．瓦的主要原料是黏土，在瓦窯里燒制得到“瓦”，是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，主要成分是硅酸鹽，B不符合題意；C．根據(jù)“稻以糠為甲”可知“糠”是稻谷的外殼，富含纖維素，C不符合題意；D．“絲”的主要成分是蛋白質(zhì)，其水解產(chǎn)物是氨基酸，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，屬于置換反應(yīng)；

B.“瓦”的主要成分為硅酸鹽；

C.“糠”為稻谷的外殼，主要成分為纖維素；

D.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解得到氨基酸。3．【答案】D【解析】【解答】A．建設(shè)使用了太陽能和地?zé)崮芄┠艿摹氨粍?dòng)房”，太陽能電池板的主要材料是晶體硅，A項(xiàng)不符合題意；B．乙酸鈉過飽和溶液”結(jié)晶形成熱冰現(xiàn)象，屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．太陽能電池陣是將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，C項(xiàng)不符合題意；D．氟利昂會(huì)破壞臭氧層，導(dǎo)致臭氧層空洞的環(huán)境問題，被稱為“冰絲帶”的國家速滑館采用二氧化碳超臨界制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.太陽能電池板的主要材料是單質(zhì)硅；

B.結(jié)晶形成熱冰放熱；

C.太陽能電池陣將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；

D.氟利昂會(huì)破壞臭氧層，采用二氧化碳超臨界制冰技術(shù)更環(huán)保。4．【答案】A【解析】【解答】A．鈦合金屬于金屬材料，故A選；B．聚硅氮烷樹脂屬于無機(jī)聚合物，是一種新型無機(jī)非金屬材料，故B不選；C．石墨烯是碳的同素異形體，屬于非金屬材料，故C不選；D．聚乳酸是有機(jī)材料，故D不選；故答案為：A。

【分析】A．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱；

B．聚硅氮烷樹脂是一種新型無機(jī)非金屬材料；C．石墨烯是屬于非金屬材料；D．聚乳酸是有機(jī)材料。5．【答案】A【解析】【解答】A、二氧化硅可以和焦炭制取硅是因?yàn)榻固靠梢院投趸璋l(fā)生氧化還原反應(yīng)，石英砂硬度很高，兩者無因果關(guān)系，A正確；

B、干冰易升華，升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝，可以用于舞臺(tái)制造“云霧”，兩者有因果關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C、二氧化硅可以和氫氟酸反應(yīng)，石英器皿不能盛放氫氟酸，C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化，鈍化的過程就是發(fā)生反應(yīng)的過程，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】硅元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高；

B、干冰升華吸熱，使水蒸氣冷凝；

C、二氧化硅只能和氫氟酸反應(yīng)，不能和其他酸反應(yīng)；

D、濃硫酸、濃硝酸可以使鐵和鋁鈍化。6．【答案】C【解析】【解答】A．鐵片和稀鹽酸由反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，溶液質(zhì)量增加，故A不符合題意；B．鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，故B不符合題意；C．鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量減輕，故C符合題意；D．鐵和氯化亞鐵不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)鐵的性質(zhì)分析。7．【答案】B8．【答案】D9．【答案】B【解析】【解答】A．SO2可以抑制細(xì)菌生長，也具有還原性，在葡萄酒中可以殺菌，也可用于防氧化，A不符合題意；B．真絲織品的主要成分是蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，是因?yàn)槊甘拐娼z中的蛋白質(zhì)水解，B符合題意；C．常見無機(jī)含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鹽、ClO2等，C不符合題意；D．不銹鋼主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．SO2可以抑制細(xì)菌生長，也具有還原性；B．酶使真絲中的蛋白質(zhì)水解；C．常見無機(jī)含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鹽、ClO2等；D．不銹鋼主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳。10．【答案】A【解析】【解答】A．鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，不能用鋁熱反應(yīng)制得鎂，工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂的方法制取鎂，故A符合題意；B．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不能電離，工業(yè)上以鋁土礦為原料獲得氧化鋁固體，電解熔融的氧化鋁得到鋁，故B不符合題意；C．汞為不活潑的金屬，工業(yè)上用加熱氧化汞的方法冶煉汞，故C不符合題意；D．鐵為較活潑的金屬，工業(yè)上用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石得到鐵，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的方法，金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、

物理分離法；

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu常用還原劑有(C、CO、H2等)；

熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；

物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。

11．【答案】C【解析】【解答】A.亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，還原劑的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物的氧化性越弱，所以氧化性強(qiáng)弱：，故A項(xiàng)正確；B.由圖可知，該溶液的濃度為，故B項(xiàng)正確；

C.時(shí)，亞鐵離子反應(yīng)完全，消耗0.1mol氯氣，生成0.2mol三價(jià)鐵離子，0.02mol氯氣消耗溴離子0.04mol，溶液中還剩溶液中的離子濃度有，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.時(shí)，Cl2可以氧化全部亞鐵離子，一半溴離子，所以反應(yīng)的離子方程式為：，故D項(xiàng)正確。故答案為：C。

【分析】向200mLFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，因?yàn)閬嗚F離子還原性強(qiáng)于溴離子，所以氯氣首先氧化亞鐵離子發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)通入0.1mol氯氣時(shí)，亞鐵離子恰好被反應(yīng)完，所以亞鐵離子有0.2mol，溴離子有0.4mol；繼續(xù)通入氯氣氧化溴離子發(fā)生反應(yīng)：。12．【答案】B13．【答案】C【解析】【解答】A．涉及反應(yīng)有，，選項(xiàng)A不符合題意；B．涉及反應(yīng)有，，Na和Al的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，可見堿過量，鋁不足，選項(xiàng)B不符合題意；C．共放出氣體體積為，選項(xiàng)C符合題意；D．所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、鈉和水反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；

B、反應(yīng)后氫氧化鈉過量；

C、結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷；

D、結(jié)合公式n=c·V判斷。14．【答案】B【解析】【解答】A．銣位于周期表第六周期第IA族，屬于堿金屬，是金屬元素，故A不符合題意；B．霧是由懸浮在大氣中的微小液滴或冰晶形成的氣溶膠，霾是指空氣中大量煙、塵等微粒懸浮在空氣中而形成的渾濁現(xiàn)象，分散質(zhì)微粒不同，故B符合題意；C．火箭動(dòng)力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．司母戊鼎是商朝的青銅鼎，屬于銅、錫、鉛的合金制品，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．堿金屬是金屬元素；B．霧是由懸浮在大氣中的微小液滴或冰晶形成的氣溶膠，霾是指空氣中大量煙、塵等微粒懸浮在空氣中而形成的渾濁現(xiàn)象，分散質(zhì)微粒不同；C．燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；D．青銅屬于合金。15．【答案】C16．【答案】C17．【答案】C18．【答案】A【解析】【解答】A．S的氧化性比較弱，S與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)生成FeS，與Cu反應(yīng)生成，故A符合題意；B．氯化鎂是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能電解，所以電解熔融的氯化鎂制鎂，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，選項(xiàng)B不符合題意；C．通入溶液中沒有現(xiàn)象，但在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與反應(yīng)生成，有白色沉淀生成，故C不符合題意；D．鎂和鋁與稀硫酸所形成的原電池中鎂失去電子被氧化作負(fù)極，而鎂和鋁與氫氧化鈉溶液所形成的原電池中鋁與氫氧化鈉溶液自發(fā)發(fā)生反應(yīng)失電子被氧化作負(fù)極，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；

C.酸性條件下，硝酸根會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根，硫酸根結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀；

D.鎂、鋁、NaOH溶液組成的原電池中，鋁作負(fù)極。19．【答案】C【解析】【解答】A．合金是指兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬通過熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，則SiC納米材料不屬于膠體狀合金材料，而是屬于新型無機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．由題干可知，SiC納米材料在航天領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，說明SiC性質(zhì)穩(wěn)定，通常情況下SiC納米材料與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)，B不符合題意；C．題干反應(yīng)原理是用活潑的金屬鈉去還原CCl4中的C變?yōu)?4價(jià)，也可以還原為0價(jià)的納米碳，同理也可以用Na去還原SiCl4中的Si生成0價(jià)納米硅，C符合題意；D．由題干反應(yīng)8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl可知，反應(yīng)中Si的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，C的化合價(jià)由CCl4中的+4價(jià)降低到SiC中的-4價(jià)，即合成反應(yīng)中碳元素發(fā)生還原反應(yīng)，硅元素未參與氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.合金是含有金屬元素的材料，SiC納米材料屬于屬于新型非金屬材料

B.一般硅酸鹽材料和新型無機(jī)非金屬都性質(zhì)穩(wěn)定，耐高溫，不易被腐蝕

D.利用氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)20．【答案】C【解析】【解答】A．室溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，無法持續(xù)反應(yīng)，A不符合題意；B．無論Fe是否過量與氯氣加熱反應(yīng)都只生成FeCl3，B不符合題意；C．高溫條件下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)得到Fe3O4和氫氣，C符合題意；D．Fe的活動(dòng)性不如Al，不能從氧化鋁中置換出Al單質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.考慮到濃硫酸的強(qiáng)氧化性，在鐵表面形成氧化物薄膜阻礙了反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

B.氯氣氧化性較強(qiáng)，產(chǎn)物只能是氯化鐵

C.考查的是鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物

D.鋁熱反應(yīng)是鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)21．【答案】（1）0.1或1×10－1（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；H2SO4；取少量溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3+已經(jīng)除干凈；若溶液變紅色，則沒有Fe3+未除盡。；12；有紅褐色沉淀生成，有無色氣體放出；22.4【解析】【解答】(1)溶液呈電中性，可以根據(jù)電荷守恒求算c(H＋)，3c(Fe3＋)＋2c(Cu2＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)=2c(SO42-)，代入得c(H＋)=0.1mol/L；

故答案為：第1空、0.1或1×10－1。

(2)①從工業(yè)廢水中得到銅，利用的是鐵與Cu2+的置換反應(yīng)；

②固體C有Cu和剩余的Fe粉，加入試劑B后得到溶液E，要和溶液D混合制備FeSO4·7H2O，

③加入的Fe粉會(huì)與Fe3＋反應(yīng)，檢驗(yàn)Fe3＋是否除盡可用KSCN溶液；

④Fe2+來自于廢水中的Fe3＋和加入的鐵粉，根據(jù)元素守恒，得n(FeSO4·7H2O)=100×2×10－2mol+mol=12mol；

⑤Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)e2＋氧化成Fe3＋，生成Fe3＋和NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e從＋2價(jià)到＋3價(jià)；O從－1價(jià)降到－2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，則氧化4molFeSO4，需要2molNa2O2。有2molNa2O2剩余，與水生成O2和NaOH，還會(huì)生成1molO2；故答案為：第1空、Fe+Cu2+=Fe2++Cu第2空、H2SO4第3空、取少量溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3+已經(jīng)除干凈；若溶液變紅色，則沒有Fe3+未除盡。第4空、12第5空、有紅褐色沉淀生成，有無色氣體放出第6空、22.4【分析】

(1)Fe會(huì)與廢水中的Fe3＋、Cu2＋和H＋反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)，經(jīng)過濾后可得到；溶液呈電中性，可以根據(jù)電荷守恒求溶液中離子；

(2)①鐵與Cu2+的置換反應(yīng)；

②鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；

③檢驗(yàn)Fe3＋是否除盡可用KSCN溶液；

④F根據(jù)元素守恒，計(jì)算物質(zhì)的量；根據(jù)得失電子守恒，得出化合價(jià)升降與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系。22．【答案】（1）ⅰ、ⅲ；、、（2）+3；Al；失去；；10（3）（?。?）【解析】【解答】（1）反應(yīng)前后有價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，所以ⅰ、ⅲ為氧化還原反應(yīng)；絕大部分的非金屬氧化物為酸性氧化物，所以、、為酸性氧化物；

（2）四羥基合鋁酸鈉中鋁的化合價(jià)為+3；被氧化的元素價(jià)態(tài)升高，即AI；氧化還原反應(yīng)中，被氧化的元素失去電子；該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為氮?dú)?；每生?個(gè)氮?dú)猓瑫?huì)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子；

（3）據(jù)化合價(jià)升降價(jià)態(tài)相等可以配出該化學(xué)反應(yīng)方程式為：（稀）；

（4）找出三個(gè)反應(yīng)當(dāng)中的還原劑與還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的還原性便可綜合排序得出其還原性由強(qiáng)到弱為：；

【分析】（1）理解氧化還原反應(yīng)的定義便可得出結(jié)果；理解酸性氧化物的定義就可排除得到答案；

（2）四羥基合鋁酸鈉中鋁的化合價(jià)為+3；被氧化的元素價(jià)態(tài)升高，即AI；氧化還原反應(yīng)中，被氧化的元素失去電子；該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為氮?dú)?；每生?個(gè)氮?dú)?，?huì)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子；

（3）據(jù)化合價(jià)升降價(jià)態(tài)相等便可以配出該化學(xué)反應(yīng)方程式；

（4）理解氧化還原電子得失與價(jià)態(tài)的關(guān)系便可完成本題。23．【答案】（1）Fe(OH)3；33.6；3NA或1.806×1024（2）（3）NaHCO3=Na＋＋HCO（4）Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B【解析】【解答】（1）該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素由＋3升高為＋6，作還原劑；根據(jù)化學(xué)方程式，生成1molK2FeO4消耗氯氣的物質(zhì)的量是1.5mol，在標(biāo)況下的體積為1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L；生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，電子數(shù)是3NA。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，氧元素化合價(jià)由-1升高為0，由-1降低為-2，升高數(shù)=降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，用雙線橋法可表示為。（3）小蘇打是NaHCO3，溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCO。（4）FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，由于Fe的還原性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e3＋首先應(yīng)與Fe反應(yīng)，如果Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再與Cu反應(yīng)，故故答案為：B?！痉治觥浚?）根據(jù)還原劑失電子化合價(jià)升高判斷是氫氧化鐵；按照得失電子守恒計(jì)算其氯氣體積為33.6L；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，注意轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算失去或者是得到即可，不可兩者均計(jì)算；

（2）注意雙線橋標(biāo)注時(shí)，需要注明化合價(jià)變化、轉(zhuǎn)移電子數(shù)和被還原或被氧化；

（3）碳酸氫鈉的電離注意碳酸氫根離子不可拆，其是弱酸的酸根離子；

（4）銅和三價(jià)鐵的氧化還原反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng)，根據(jù)的是電子守恒配平即可。24．【答案】（1）；（2）（3）鋁單質(zhì)表面易形成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層的鋁單質(zhì)不被氧化（4）混合物；低于（5）有棕黃(褐)色的煙生成；2Fe+3C（6）紅褐；用一束可見光照射燒杯中的液體，從光束的垂直方向觀察到有一條光的“通路”【解析】【解答】(1)為共價(jià)化合物，均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式為，中N上有一對(duì)孤電子對(duì)，形成三條N-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為；(2)為離子化合物，電子式表示的形成過程：；(3)鋁單質(zhì)