高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-+晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．下列性質(zhì)的比較正確的是A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：B．電負(fù)性：C．第一電離能：D．微粒半徑：2．下列關(guān)于準(zhǔn)晶的說法正確的是A．準(zhǔn)晶和晶體可以通過射線衍射實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別B．準(zhǔn)晶具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性C．自然界中不存在天然條件下形成的準(zhǔn)晶D．已知的準(zhǔn)晶中都含有共價鍵3．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，圖a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為（）A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶94．鋰電池負(fù)極材料為嵌入兩層石墨層中，形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．石墨與金剛石互為同分異構(gòu)體B．該負(fù)極材料碳原子的雜化方式為雜化C．的配位數(shù)為6D．晶胞中與C原子個數(shù)比為5．下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A．和 B．金剛石和石墨C．和 D．和6．下列關(guān)于物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序中，正確的是A．金剛石>晶體硅>金剛砂 B．NaF>NaCl>NaBrC．H2S>H2O D．生鐵>純鐵>鈉7．下列研究有機(jī)物的方法錯誤的是A．分離提純有機(jī)物的常用方法是燃燒法B．2，2，6，6—四甲基庚烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)了3個峰C．如圖為某有機(jī)物的質(zhì)譜圖，可推知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為90D．X射線衍射技術(shù)可用于有機(jī)物的晶體結(jié)構(gòu)的測定8．下列說法不正確的是A．熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)C．酸性：CH3COOH＞CH2ClCOOH＞CCl3COOHD．冠醚(18－冠－6)的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子9．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A．反應(yīng)前后溶液中Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將不會發(fā)生變化，因?yàn)閇Cu(NH3)4]2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道10．鋰電池負(fù)極材料為Li嵌入兩層石墨層中，形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．該負(fù)極材料的摩爾質(zhì)量為79 B．碳原子的雜化方式為雜化C．Li的配位數(shù)為8 D．晶胞中Li與C原子個數(shù)比為1：611．我國科學(xué)家率先利用作為客體分子進(jìn)行組裝，得到新型碳納米管片段材料，合成效率優(yōu)于石墨片層卷曲，此材料具有顯著的光電效應(yīng)。下列說法正確的是（）A．中的碳原子為雜化B．由形成碳納米管為物理變化C．石墨和均為分子晶體D．碳納米管導(dǎo)電的原因是形成了金屬鍵12．納米材料是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④13．鈣鈦礦型LaCoO3具有優(yōu)異的化學(xué)穩(wěn)定性和在高溫下的良導(dǎo)電性，在催化分解、汽車尾氣處理等方面有重要用途，LaCoO3晶胞的結(jié)構(gòu)如圖甲所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為anm，1號原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，3號原子的坐標(biāo)為(1，1，1)。下列說法正確的是（）A．距離О原子最近的О原子有12個B．2號原子的坐標(biāo)為(，，1)C．該晶胞的俯視圖為圖乙D．La、Co間的最短距離為500apm14．我國科研工作者利用冷凍透射電子顯微鏡同步輻射等技術(shù)，在還原氧化石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生成的某二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．該二維晶體的化學(xué)式為CaCl2B．Ca－Cl－Ca的鍵角為60°C．Can+和Cl-的配位數(shù)均為3D．該晶體可由鈣在氯氣中燃燒制得15．的晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該晶胞中含有4個碘原子 B．碘晶體具有各向異性C．碘的升華需要破壞范德華力 D．可通過凝華的方法得到碘晶體16．“宏觀辨識與微觀探析”是學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式正確且符合題意的是A．Cl2通入水中制氯水：B．用銅片作電極，電解飽和食鹽水：C．向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水：CuD．Fe3O4溶于足量稀硝酸：17．下列關(guān)于晶體的說法，不正確的是①晶體中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶體中粒子排列相對無序，無自范性；②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)；④用質(zhì)譜法區(qū)分晶體與非晶體；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列；⑥受熱分解生成和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵；A．①②③ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②③④18．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。某種超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．該超分子中的鍵角小于的鍵角B．該超分子中存在配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵C．該超分子具有自組裝的特征D．該超分子不能發(fā)生水解反應(yīng)19．鐵化合物生產(chǎn)生活中具有非常廣泛的應(yīng)用，一種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如下所示(分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是指以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系中用來表示晶胞中各原子位置的坐標(biāo))，其中沿z軸方向有如下投影如圖所示，則下列說法中不正確的是A．該化合物化學(xué)式為B．該晶胞沿y方向的投影和z方向的投影相同C．該晶胞中體心的N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．該晶體的密度為20．如圖為甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法不正確的是A．晶體熔化時破壞了共價鍵B．一個甲烷晶胞中含有4個甲烷分子C．甲烷晶胞中的每個球體代表一個甲烷分子D．晶體中1個甲烷分子周圍有12個緊鄰的甲烷分子二、綜合題21．我國在應(yīng)對氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。因此將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：反應(yīng)①：CH4(g)?C(ads)＋2H2(g)(慢反應(yīng))反應(yīng)②：C(ads)＋CO2(g)?2CO(g)(快反應(yīng))上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：（1）①CH4與CO2制備合成氣的熱化學(xué)方程式為。②向1.0L恒容密閉容器中加入1molCH4和1molCO2利用上述反應(yīng)制備CO和H2。已知正反應(yīng)速率表示為v正=k正c(CH4)·c(CO2)逆反應(yīng)速率表示為v逆=k逆c2(CO)·c2(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。圖中能夠代表k逆的曲線為(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。③溫度為T1時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=，若某時刻CO2轉(zhuǎn)化率為50％，此時v正v逆(用>、<、=表示)。（2）甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，以CO2和H2為原料制備甲醇的過程主要發(fā)生反應(yīng)I和副反應(yīng)II。反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)△H1=-49.4反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)△H2=＋41①催化加氫的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是A．Cu-ZnO@SiO2催化劑中Cu＋抑制了CO*的解吸附，從而抑制CO的生成。B．Cu-ZnO@SiO2催化劑主要通過甲酸鹽路徑加氫生成甲醇。C．增大流速，原料氣與催化劑碰撞機(jī)會增多，甲醇產(chǎn)率一定增加。D．隨著溫度升高，有利于CO2在催化劑表面反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大。②在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CO的選擇性(CO的選擇性=×100％)隨溫度的變化如圖：T℃時，起始投入2molCO2，6molH2，達(dá)到平衡時反應(yīng)I理論上消耗H2的物質(zhì)的量為。該催化劑條件下合成甲醇時較適宜的溫度為260℃，其原因是。（3）①(CH3NH3)PbI3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)，B為(，，)，則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g·cm-3。22．硼氮?dú)浠衔镌谟袡C(jī)合成、儲氫材料等方面?zhèn)涫荜P(guān)注。氨硼烷的球棍模型如圖所示。的一種制備方法如下：ⅰ.(乙硼烷)ⅱ.已知：①元素的電負(fù)性：H2.1B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0②任何鹵化物水解，必先同水分子配位（1）中硼元素的化合價為。（2）不能水解，但能水解。原因是。（3）在水中的溶解性：THF>環(huán)戊烷，原因是。（4）此法生成的會繼續(xù)與反應(yīng)生成副產(chǎn)物。過程如下：①第2步能量(填“吸收”或“放出”)。②用DMA()代替THF可以得到純凈的氨硼烷。由此推測、THF和DMA分別與B原子的結(jié)合能力由大到小的順序?yàn)?。?）新型儲氫材料的晶胞形狀為立方體，邊長為，如下圖所示。①與距離最近且等距的有個。②已知的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，此晶體的密度為。()23．銅及其化合物用途廣泛。溶液與乙二胺可形成配離子(是乙二胺的簡寫)：（1）的價電子軌道表示式為：；（2）乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是。（3）配離子的配位數(shù)為，該微粒含有的微粒間的作用力類型有(填字母)；A．配位鍵B．極性鍵C．離子鍵D．非極性鍵E.氫鍵F.金屬鍵（4）為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個被取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中是非極性分子的結(jié)構(gòu)式為。（5）銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為。①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為②)若該晶體密度為，則銅鎳原子間最短距離為cm。24．甲烷化反應(yīng)即為氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷，有利于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用。已知涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)；ΔH1=?206.2kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3=?165kJ·mol?1積碳反應(yīng)(CO的歧化反應(yīng)和CH4的裂解反應(yīng)是催化劑積碳的主要成因：2CO(g)CO2(g)+C(s)(反應(yīng)Ⅳ)；CH4(g)C(s)+2H2(g)(反應(yīng)Ⅴ)。（1）ΔH2=kJ·mol?1。（2）在360℃時，在固定容積的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(不考慮積碳反應(yīng))，平衡時CO和H2的轉(zhuǎn)化率及CH4和CO2的產(chǎn)率隨變化的情況如圖1所示。①圖中表示CO轉(zhuǎn)化率、CH4產(chǎn)率變化的曲線分別是、(填標(biāo)號)，A、C兩點(diǎn)的值相同，C點(diǎn)通過改變溫度達(dá)到A點(diǎn)，則A、B、C三點(diǎn)溫度由大到小的順序是。②按=3：1向恒容容器內(nèi)投料，初始壓強(qiáng)為p0，若僅發(fā)生Ⅰ、Ⅱ兩個反應(yīng)，達(dá)到平衡時總壓為，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則CH4的選擇性=%，[CH4的選擇性=]反應(yīng)Ⅰ的Kp=(用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）已知各反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化曲線如圖2所示，相同時間內(nèi)甲烷產(chǎn)率隨溫度升高的變化曲線如圖3。由圖2可知，CO的歧化反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，相同時間內(nèi)CH4的產(chǎn)率在溫度高于330℃時降低的可能原因之一是催化劑活性降低，高溫導(dǎo)致催化劑活性降低的原因是。研究發(fā)現(xiàn)，銅基催化劑可以促進(jìn)二氧化碳(CO2)轉(zhuǎn)換成一氧化碳(CO)、甲醛(CH2O)或乙烯(CH2=CH2)及乙醇(CH3CH2OH)等多碳化合物，對于“碳達(dá)峰”和“碳中和”目標(biāo)的順利實(shí)現(xiàn)具有積極推動作用。（4）銅基催化劑鐵表面上鐵原子吸附離解的碳原子局部示意圖如圖所示(圖中小黑球代表碳原子，灰球代表銅原子)。則催化劑表面上C/Cu原子數(shù)比為。（5）已和CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞如圖所示，CO2的晶胞參數(shù)(棱長)apm，其密度為bg?cm?3，則阿伏加德羅常數(shù)為(列出計(jì)算式即可)。25．中國科學(xué)家于嫦娥五號月壤的玄武巖碎屑中發(fā)現(xiàn)的“嫦娥石”，是一種磷酸鹽礦物，其理想化學(xué)式為(Ca8Y)□Fe(PO4)7(“□”表示晶體存在缺陷)。請回答：（1）基態(tài)Fe2+價層電子的軌道表示式為。（2）的空間結(jié)構(gòu)為，其中P采取雜化方式；能與Fe3+形成無色的[Fe(PO4)2]3?，其中與Fe3+配位的原子是(填元素符號)。（3）PCl5是白色晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。PCl5熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體。①若晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為g/cm3(列出計(jì)算式，1pm＝1×10?10cm)。②經(jīng)測定，該晶體中P-Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，寫出P-Cl鍵長為206pm的粒子的化學(xué)式。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】A3．【答案】A【解析】【解答】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，a中金屬原子的個數(shù)為12×+2×+3=6，b中金屬原子的個數(shù)為8×+6×=4，c中金屬原子的個數(shù)為8×+1=2，則三種晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為6：4：2=3：2：1，故答案為：A。

【分析】根據(jù)均攤法確定晶胞中所含原子的個數(shù)，從而得出三種晶胞中所含金屬原子的個數(shù)比。4．【答案】D5．【答案】A6．【答案】B7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A不符合題意；B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，故B符合題意；C．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍(lán)色晶體，故C不符合題意；D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)題意即判斷銅離子濃度減少

B.根據(jù)形成的藍(lán)色配合離子為銅氨離子

C.在乙醇溶液中的溶解度減小

D.根據(jù)銅離子可以提供空軌道氨氣提供孤對電子10．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，負(fù)極材料為LiC6，其摩爾質(zhì)量為79g/mol，A不符合題意；B．由圖可知，1個碳和其他3個碳形成3個單鍵，故其雜化方式為，B不符合題意；C．根據(jù)圖示1，2，3三個C原子之間的夾角為120°，則這三個碳距離4號鋰之間的距離是相等的，根據(jù)該負(fù)極材料的結(jié)構(gòu)可知，Li的配位數(shù)為12，C不符合題意；D．由圖一知，C中除中心2個C處于體心，其他每個C都在面心，每個面2個，共4個面，所以處于面心的C總共8個，所以一個晶胞中的碳數(shù)C=2+8×=6，而Li+處于立方體的8個頂點(diǎn)，所以一個晶胞中的Li+數(shù)為=1，因此晶胞中鋰離子和碳原子的個數(shù)之比為1：6，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；

B、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

C、Li的配位數(shù)要結(jié)合周圍晶胞進(jìn)行判斷；

D、結(jié)合均攤法判斷。11．【答案】A【解析】【解答】A．C60分子中每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，所以碳是sp2雜化，故A符合題意；B．C60與碳納米管是不同物質(zhì)，為化學(xué)變化，故B不符合題意；C．C60是分子間通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體，屬于分子晶體，石墨中含有分子間作用力、共價鍵和金屬鍵，所以其質(zhì)軟，石墨為混合型晶體，故C不符合題意；D．碳納米管中碳原子存在多個碳原子共用電子形成的π鍵，電子可以在層內(nèi)移動，類似于金屬鍵，沒有金屬陽離子，不能構(gòu)成金屬鍵，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】C60和碳納米管是不同物質(zhì)，轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，石墨屬于混合型晶體，碳納米管可以導(dǎo)電主要是形成的π鍵，根據(jù)C60的結(jié)構(gòu)即可判斷為sp2雜化，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷12．【答案】B【解析】【解答】納米材料是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，將納米材料分散到液體分散劑中，形成的分散系是膠體；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體粒子能透過濾紙、不能透過半透膜，故答案為：B。

【分析】依據(jù)膠體的性質(zhì)和本質(zhì)分析。13．【答案】D【解析】【解答】A.該晶胞中，O原子位于面心，距離О原子最近的О原子有8個，故A錯誤；B.根據(jù)1號和3號原子的坐標(biāo)可推斷出，2號原子的坐標(biāo)為（，1，），故B錯誤；C.該晶胞的俯視圖應(yīng)為，故C錯誤；D.La、Co之間的最短距離為該晶胞體對角線的，晶胞邊長為anm，體對角線為，則La、Co之間的最短距離為500apm，故D正確；故答案為：D。

【分析】A.O原子位于面心；

B.2號原子的坐標(biāo)為（，1，）；

C.該晶胞的俯視圖為；

D.La、Co之間的最短距離為體對角線的一半。14．【答案】C【解析】【解答】A．由俯視圖可知，一個鈣離子形成鍵結(jié)合3個氯離子，同樣一個氯離子形成鍵結(jié)合3個鈣離子，則該二維晶體的化學(xué)式為CaCl，A不符合題意；B．結(jié)合側(cè)視圖可知，Ca－Cl－Ca構(gòu)成的為非平面六邊形，其Ca－Cl－Ca的鍵角不是60°，B不符合題意；C．由A分析可知，Can+、Cl-周圍最近的離子數(shù)均為3，故配位數(shù)均為3，C符合題意；D．鈣在氯氣中燃燒生成氯化鈣CaCl2，由A分析可知，不能得到該晶體，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．依據(jù)俯視圖，利用均攤法判斷；B．結(jié)合側(cè)視圖可知，Ca－Cl－Ca構(gòu)成的為非平面六邊形；C．由A分析，Can+、Cl-周圍最近的離子數(shù)均為3；D．鈣在氯氣中燃燒生成氯化鈣CaCl2，由A分析判斷。15．【答案】A【解析】【解答】A．由均攤法可知該晶胞中含I2的個數(shù)為×8+×6=4，則含有8個碘原子，故A符合題意；B．由該晶胞結(jié)構(gòu)可知碘晶體具有各向異性，故B不符合題意；C．碘是分子晶體，碘升華需要破壞范德華力是分子間作用力，故C不符合題意；D．碘單質(zhì)易升華，碘蒸氣易凝華，可通過凝華的方法得到碘晶體，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、結(jié)合頂點(diǎn)、面心進(jìn)行判斷；

B、碘晶體具有各向異性；

C、碘升華為物理變化，破壞了范德華力；

D、凝華可以得到碘單質(zhì)。16．【答案】C17．【答案】D18．【答案】C19．【答案】B20．【答案】A21．【答案】（1）CH4g+CO（2）A；1.8mol；溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，CO選擇性過大，二甲醚的選擇性減小（3）(1，122．【答案】（1）+3（2）中C沒有空軌道，中B有一個空的p軌道，能和中的O形成配位鍵（3）THF和水可以形成分子間氫鍵；THF和水是極性分子，環(huán)戊烷是非極性分子，相似相溶（4）吸收；NH（5）4；4M23．【答案】（1）（2）乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵（3）4；ABD（4）（5）(，，0)；【解析】【解答】(1)Cu為29號元素，價電子排布為3d104s1，失去1個電子得到Cu+，價電子排布為3d10，軌道表示式為：；(2)乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，故乙二胺的沸點(diǎn)較高；(3)由圖可知配離子[Cu(En)2]2+的配位數(shù)為4；離子中存在配位鍵、C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵、C-C鍵，其中C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵為極性鍵，C-C鍵為非極性鍵，故離子含有配位鍵、極性鍵、非極性鍵，故答案為：ABD；(4)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中[Cu(H2O)2(Cl)2]是非極性分子，說明該微?？臻g結(jié)構(gòu)對稱，其空間構(gòu)型為；(5)Ni原子的坐標(biāo)參數(shù)為，Cu原子位于底面的中心，以此可知Cu