2023-2024學(xué)年高二中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》復(fù)習(xí)題

專題1《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》復(fù)習(xí)題

一、單選題

1.以銘酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重修酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:

fig

不銹鋼情性電極

稀KOH就t.

陽(yáng)離空異

下列說(shuō)法不正確的是

A.在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e=2OH+H2T

B.使平衡2CrO：+2H+uCr2O；+壓0向右移動(dòng)

C.該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O=2K2Cr2O7+4K0H+2H21+02?

D.測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比（nK/ncr）為d,則此時(shí)銘酸鉀的轉(zhuǎn)化率為a=d/2

2.二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池電解含有尿素［CO（NH2）』的堿性溶液，用于廢水處理，其裝置如圖所示（裝

置中c、d均為惰性電極，隔膜僅阻止氣體通過(guò)）。

隔膜

下列說(shuō)法正確的是

A.二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池放電時(shí)質(zhì)子從電極b移向電極a

B.電極c附近發(fā)生的電極反應(yīng)為CO（NH2）2+2H06e-=N2+CO；+8H+

C.裝置中電子移動(dòng)方向：電極a——>電極d——>隔膜T?電極c——>電極b

D.當(dāng)有0.3NA個(gè)質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，產(chǎn)生1120mLN?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

3.科技發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是

A.“一帶一路”，絲綢制品嚴(yán)禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗

B.“乘風(fēng)破浪”，航母可采取犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)防腐蝕

C.“筑夢(mèng)天宮”，火箭助推劑——液氧在工業(yè)上可通過(guò)分解氯酸鉀制得

D.“直上云霄”，客機(jī)所用燃油是石油的分儲(chǔ)產(chǎn)物

4.下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B.配制100mL0.1mol/L鹽酸C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

5.一種低溫ZnMnCh纖維電池放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

JT~|

+N

2+

MnO2Zn1

ZnxMnO2Zn

Zn(C10J溶液

A.放電時(shí)，電子由N電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向M電極

B.放電時(shí)，溶液中的ZM+向N電極移動(dòng)

C.若該裝置外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，理論上兩極質(zhì)量變化均為32.5g

2+

D.充電時(shí)，M電極的反應(yīng)式：Mn2e+4OH=MnO2+2H2O

6.2018年10月24日港珠澳大橋正式通車。深埋在海水中的鋼管樁易發(fā)生腐蝕，但中科院金屬所技術(shù)能保障大

橋120年耐久性。下列保護(hù)鋼管樁的措施不合理的是

A.鋼管樁附著銅以增強(qiáng)抗腐蝕性

B.在鋼筋表面附上新一代高性能環(huán)氧涂層

C.使用抗腐蝕性強(qiáng)的合金鋼

D.將鋼管樁連通電源負(fù)極

7.如圖所示，鹽橋中裝有含KC1飽和溶液的瓊膠。下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是

----------@---------

C「uZ7n

■7丁■T

f—|-3v~1―|--a

CuSOa溶液ZnSO,溶液

A.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B.取出鹽橋后，電流計(jì)指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSCU溶液D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

8.電催化氮?dú)庵苽溴X鹽和硝酸鹽的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B.電解一段時(shí)間，a、b兩電極區(qū)的pH均減小

C.相同時(shí)間內(nèi)，a、b兩極消耗N2的物質(zhì)的量之比為5：3

D.電解過(guò)程中H+從a極通過(guò)質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移至b極

9.化學(xué)反應(yīng)H2+C12-2HC1的能量變化如圖所示。關(guān)于該過(guò)程能量變化的敘述不正確的是

A

能2molH(g)+2molCl(g)

%2=679kJQ=862kJ

ImolH2(g)+lmolCl2(g)

2molHCl(g)

A.氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+C12(g)-2HCl(g)+183kJ

B.該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的

C.2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量

D.2moi氣態(tài)氫原子的能量低于Imol氫氣的能量

10.熱激活電池(又稱熱電池)可用作導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)

水LiCIKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2sO4+Pb?

下列說(shuō)法正確的是

,PbSC\電極

.I—無(wú)水LiCLKCl

HI~^電極

HI電池殼

A.由于鈣活潑，常溫下在正負(fù)極間接上電流表，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B.放電過(guò)程中，Li+向鈣電極移動(dòng)

C.負(fù)極反應(yīng)是Ca-2e「=Ca2+

D.鈣電極換為銅電極也能使電池反應(yīng)發(fā)生

11.工業(yè)上常采用電滲析法從含葡萄糖酸鈉(用GCOONa表示)的廢水中提取化工產(chǎn)品葡萄糖酸(GCOOH)和燒堿,

模擬裝置如圖所示(電極均為石墨)。

---；直流電源；---

稀NaOH(aq)稀GCOOH(aq)

濃NaOH(aq)濃GCOOH(aq)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.交換膜2為陰離子交換膜

B.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.一段時(shí)間后，a、b電極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量之比為1：8

D.電路中通過(guò)hnol電子時(shí)，理論上回收2moiGCOOH

12.下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A.小蘇打溶液中溶質(zhì)的電離：NaHC03UNa++H++C0j

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH

+1

C.稀硫酸與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)的中和熱：H(aq)+OH-(aq)=H20(l)AH=57.3kJ-mor

電解

D.用鐵電極電解MgCL溶液：Mg2++2Cr+2H2。Mg(0H)2；+H2T+Cl2T

13.如圖，是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

H2sO4溶液

—塑料(外殼)

PbC)2(正極)

A.鉛蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電池放電時(shí)，負(fù)極材料的質(zhì)量會(huì)減輕

C.電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的c(H+)減小

D.電池充電時(shí)，PbCh電極與電源正極相連

二、填空題

14.填空。

(1)人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下圖所示為一定條件下ImolCH30H與02發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、C02

或HCHO的能量變化圖［反應(yīng)物02(g)和生成物H20(g)略去］。

①在一定時(shí)間內(nèi)，在有催化劑作用下，CH30H與02反應(yīng)主要生成(填“CO、HCHO")；

②2HCHO(g)+O2(g尸2co(g)+2H2O(g)AH=。

(2)一種以銅作催化劑可以達(dá)到脫硫效果。利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分S02,并完成Cu的再生。

①寫出銅電極上電極反應(yīng)式，

②寫出石墨電極上電極反應(yīng)式,

③圖中的隔膜為交換膜(填“陽(yáng)離子或陰離子”)；

(3)某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理模擬生產(chǎn)硫酸:

①通入02的電極是極，寫出該電極上電極反應(yīng)式，

②若此過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差gm左△m-為g(忽略氣體的溶解)。(只

允許氣體通過(guò))

15.回答下列問(wèn)題:

(1)丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題。

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和Imol液態(tài)H20過(guò)程中的能量變化圖，寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程

式:

（2）氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時(shí)

放出熱量___（填“多”“少”或“相等”）。

（3）通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)，也可以設(shè)計(jì)成電池，被稱為氫氧燃料電池。如圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)

溶液為H2s04溶液），該電池的a極是（填“正”或"負(fù)”），對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為；該電池的b極是—（填“正”

16.根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。請(qǐng)回答：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（K閉合）。

⑴Zn極為極；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，S0：（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)，Cu極的電極

反應(yīng)式為：。

（2）y極為極；x的電極反應(yīng)現(xiàn)象為；寫出右邊裝置的總反應(yīng)式：0

（3）寫出生活中對(duì)鋼閘門的一種電化學(xué)保護(hù)方法0

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以02、CH4為電極反應(yīng)物，以NaOH為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池,

請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式o

17.I.科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖裝置獲取氫能源和電能。其中，a為Pt電極，電解質(zhì)溶液為Imol/LKOH溶液。

(1)當(dāng)K和Ki相連接時(shí)，b處為—極，電極反應(yīng)為—o

⑵當(dāng)K和K2相連接時(shí)，溶液中的OH向—電極移動(dòng)。

II.用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉一KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色。

(1)A中盛有NaCl溶液，A中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為—o

⑵B中盛200mLeuSC>4溶液，電解一段時(shí)間后，若要復(fù)原需加入0.1molCu(OH)2。則石墨電極上的反應(yīng)為電解

后，溶液中氫離子的濃度為_(kāi)mol/L(忽略溶液體積變化)。

18.下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

CD

甲池乙池

某鹽

(1)通入02的電極名稱

(2)寫出通入02的電極上的電極反應(yīng)式是o

(3)寫出通入CH30H的電極上的電極反應(yīng)式是o

(4)若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為，陰極的電極反應(yīng)為o在.

(陽(yáng)極或陰極)附近滴入酚配溶液變紅。

(5)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)里增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗ChmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；若丙池中飽和食

鹽水溶液的體積為500mL,電解后，溶液的pH=o(25℃,假設(shè)電解前后溶液的體積無(wú)變化)。

19.用CO與H2反應(yīng)合成甲醇符合原子經(jīng)濟(jì)的綠色化學(xué)理念，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。

⑴該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：則C—=0中的鍵能為_(kāi)kJ/mol(已知C0的結(jié)構(gòu)式是C—=0)；

化學(xué)鍵HHCOHOCH

E/(kJ/mol)436343465413

⑵圖中曲線I和II所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)路徑，比較容易發(fā)生的是_(填I(lǐng)或II)；

(3)工業(yè)上可利用C02和H2生成甲醇，熱化學(xué)方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)A77=QikJ/mol

又查資料得知：①CH3OH(l)+gO2(g)=CO2(g)+2H2(g)A^QzkJ/mol

②H2O(g)=2H2O(l)Z\〃=Q3kJ/mol

則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

20.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮者越來(lái)越重要的作用，如在宇宙飛船、人造

衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等，都離不開(kāi)各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提

供的信息，回答下列問(wèn)題：

⑴研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)

可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgClo

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是；

②在電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的極(填“正”或"負(fù)”)；

(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖乙所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過(guò)的半透膜隔

開(kāi)。

華透膜

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為;放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為(填化學(xué)式)。

②電池工作時(shí)，當(dāng)電池右側(cè)電極區(qū)通入標(biāo)況下的021L2L時(shí)，負(fù)極區(qū)消耗燃料HC00Hgo

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為K0H溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2

轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式：。

21.甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：

1

CH30H(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH1=-443.64kJ-mor

1

2CO(g)+O2(g)=2co2(g)AH2=-566.0kJ?mol

⑴試寫出CH30H⑴在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：。

⑵科研人員研發(fā)出一種由強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)溶液的新型甲醇電池，充滿電后可連續(xù)使用一個(gè)月，則放電時(shí)，

甲醇在______(填“正”或"負(fù)”)極發(fā)生反應(yīng)。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種用電解法制取Fe(OH1的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)

時(shí)間不變色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。

riA

電源工

A.a為電源正極，b為電源負(fù)極B.可以用NaCl溶液作為電解質(zhì)溶液

C.A、B兩端都必須用鐵作電極D.A極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e.=H2T

三、計(jì)算題

22.⑴使Bn(g)和H2O(g)在1500℃時(shí)與焦炭反應(yīng)，生成HBr和C02,當(dāng)有1molBn(g)參與反應(yīng)時(shí)釋放出125kJ熱

量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(2)18g葡萄糖(C6Hl2。6)與適量02反應(yīng)，生成C02和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式

為。

(3)CuCl(s)與02反應(yīng)生成CuCL(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s),放熱

44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是o

(4)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水，已知室溫下2gSihU自燃放出熱量89.2

kJoSiH4自燃的熱化學(xué)方程式為=

參考答案：

1.D

【詳解】A.根據(jù)裝置圖可知，左側(cè)是陰極室，陰極是氫離子放電，腐蝕還原反應(yīng)生成氫氣，

故A正確；

B.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致陽(yáng)極區(qū)氫離子濃度增大，

2+2

2CrO4+2H?—Cr2O7+H2O向右移動(dòng)，故B正確；

C.電解時(shí)，銘酸鉀和水放電生成重銘酸鉀、氫氣、氧氣和氫氧化鈉，所以總反應(yīng)的化學(xué)方

程式為4K2CrO4+4H2。鯉2K2Cr2O7+4KOH+2H2T+O2T，故C正確；

D.設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的KzCrOd為ImoL則n(K尸2mol,n(Cr)=lmol,反應(yīng)過(guò)程中有xmol

K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，由于陰極是氫離子放電，造成陰極區(qū)氫氧根離子增多，所以K+向

陰極區(qū)移動(dòng)，補(bǔ)充氫離子，根據(jù)化學(xué)方程式可知，xmolK2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2C＞7,則陰極區(qū)

生成KOH的物質(zhì)的量是xmol,則陽(yáng)極區(qū)剩余n(K)=(2x)mol,Cr元素不變，仍是Imol,根

據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,解得。"=d,x=2d,轉(zhuǎn)化率為。?xioo%=2d,故D

錯(cuò)誤；

故選D。

2.D

【詳解】A.在酸性二氧化硫空氣燃料電池中，電極a上SO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成

H2s04,則電極a作負(fù)極，電極b作正極，電池工作時(shí)，陽(yáng)離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，即

從電極a移向電極b,故A錯(cuò)誤；

B.電池是堿性環(huán)境，電極c附近發(fā)生的電極反應(yīng)為CO(NHj+4OH--6e-=N2+CO：+4H2O,

故B錯(cuò)誤；

C..電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中遷移，則電子流動(dòng)方向:電極a—＞電極d、電

極c------＞電極b,故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)有0.3NA個(gè)質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)說(shuō)明電路中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,根據(jù)電極反應(yīng)

CO(NH2)2+4OH-6e-=N2+C(*+4H2O可知產(chǎn)生N20.5mol,即標(biāo)況下產(chǎn)生1120mLN2,故D

正確；

故答案為D

3.C

【詳解】A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白酶能促進(jìn)蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，所以絲綢制

品不能使用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗，故A正確；

B.利用原電池原理的防腐為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；

C.工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制得液氧，故C錯(cuò)誤；

D.客即所用燃油時(shí)航空煤油，為石油的分儲(chǔ)產(chǎn)物，故D正確；

故答案為C。

4.A

【詳解】A.NH4cl加熱分解時(shí)產(chǎn)生NH3和CL,兩者在溫度較低的試管口附近又會(huì)重新結(jié)

合成固體NH4C1,故不能用加熱NH4cl固體的方法來(lái)制取NH3,故A錯(cuò)誤；

B.定容時(shí)用玻璃棒引流，故B正確；

C.該裝置用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，裝置正確，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，裝置正確，故D正確；

故答案為A。

5.C

【分析】放電時(shí)，N電極上Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Zn2+,電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+,

N電極為負(fù)極；M電極上MnCh發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成ZnxMnCh,電極反應(yīng)為

2+

MnO2+2xe+xZn=ZnxMnO2,M電極為正極；據(jù)此作答。

【詳解】A.放電時(shí)，電子由負(fù)極（N電極）經(jīng)外電路流向正極（M電極），電子不通過(guò)電

解質(zhì)溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子Z/+向正極（M電極）移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若該裝置外電路有Imol電子轉(zhuǎn)移，N電極的電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+,N電極質(zhì)量減少

32.5g,M電極的電極反應(yīng)為MnO2+2xe+xZn2+=ZnxMnC）2,M電極質(zhì)量增加32,5g,C項(xiàng)正

確；

D.充電時(shí)為電解原理，M電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為ZnxMnO22xe=MnO2+xZn2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

6.A

【詳解】A.鋼管的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，會(huì)與銅構(gòu)成原電池，鋼管柱做負(fù)極，腐蝕速率更快,

故A錯(cuò)誤；

B.表面覆蓋一層高性能防腐涂料，可使鋼管跟周圍物質(zhì)隔離開(kāi)來(lái)，故B正確；

C.合金鋼比鋼管耐腐蝕性強(qiáng)，大大增加了鋼管柱對(duì)外界侵蝕的抵抗力，故C正確；

D.將鋼管樁連通電源負(fù)極，鋼管樁為陰極，可起到保護(hù)作用，故D正確。

故選：Ao

7.C

【分析】該裝置為雙池原電池裝置，其中Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極

反應(yīng)式為Zn-2e-=Zi?+；Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ci?++2F=Cu，總反

應(yīng)為C1+Zn=Cu+Zn2+§

【詳解】A.Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故A錯(cuò)誤；

B.取出鹽橋后，該裝置不能形成閉合回路，不能形成原電池，導(dǎo)線中沒(méi)有電子流動(dòng)，電流

表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，左邊燒杯為正極區(qū)域，鹽橋中的

K+會(huì)移向CuSC>4溶液，故C正確；

D.Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e「=Cu，電極質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤;

故選C。

8.D

【詳解】A.a極上(工，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為

+

N2+6H2O-10e=2NO-+12H,A錯(cuò)誤；

B.b為陰極，陰極反應(yīng)式為N?+6e-+8H+=2NH：,電解一段時(shí)間，陰極區(qū)消耗H+,溶液pH

增大，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)化合價(jià)升降守恒，6nMft(N2)=10nH8(N2),電解一段時(shí)間，a極、b極消耗N2的物質(zhì)

的量之比為3：5,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)化合價(jià)變化，a為陽(yáng)極，b為陰極，電解過(guò)程中H+從a極通過(guò)質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移至b

極，D正確；

答案選D。

9.D

【詳解】A.由圖可知lmolH2(g)和ImolCb?反應(yīng)生成2moiHCl(g)放出(862679)kJ=183kJ

能量，因此氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+C12(g)-2HCl(g)+183kJ,A正確；

B.反應(yīng)熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與條件、途徑無(wú)關(guān)，因此該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃

條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的，B正確；

C.由圖可知2moiHC1分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量，C正確；

D.氣態(tài)氫原子形成氫氣分子時(shí)形成化學(xué)鍵，形成化學(xué)鍵釋放能量，因此2moi氣態(tài)氫原子

的能量高于Imol氫氣的能量，D錯(cuò)誤。

答案選D。

10.C

[1PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb,Ca失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ca是負(fù)

極；PbSCU得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb,PbSCU是正極。

【詳解】A.該電池為熱激活電池，常溫下電池不工作，在正負(fù)極間接上電流表，指針不發(fā)

生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，放電過(guò)程中，Li+向PbSCU電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.Ca失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ca是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是Ca-2e-=Ca?+,故C正確；

D.銅的活潑性比Pb弱，鈣電極換為銅電極不能使電池反應(yīng)發(fā)生，故D錯(cuò)誤；

選C。

11.D

【分析】在電解池的左側(cè)，稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，則表明Na+透過(guò)交換膜1

進(jìn)入左側(cè)，在a電極上山0得電子生成H2和OH,此電極為陰極；在右側(cè)，稀GCOOH轉(zhuǎn)

化為濃GCOOH,表明GCOO透過(guò)交換膜2進(jìn)入右側(cè)，在b電極上H2O失電子生成O2和

H+,b電極為陽(yáng)極。

【詳解】A.由分析可知，交換膜2為陰離子交換膜，A正確；

B.由分析可知，b電極上為陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.電解發(fā)生后，a電極生成H2,b電極生成。2,依據(jù)得失電子守恒，H2與。2的物質(zhì)的量

之比為2：1,所以一段時(shí)間后，a、b電極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量之比為1:8,C正確；

D.電路中通過(guò)Imol電子時(shí)，有ImolGCOO透過(guò)交換膜2進(jìn)入右側(cè)，則理論上回收

ImolGCOOH,D錯(cuò)誤；

故選D。

12.B

【詳解】A.小蘇打?yàn)镹aHCCh,其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO；、HCO；F^H++CO^,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為。2+2壓0+4-=4OH",B項(xiàng)正確；

C.稀硫酸與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)生成水和硫酸領(lǐng)難溶鹽，故其中和熱不等于57.3kJ-mori,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用鐵電極電解MgCL溶液，陽(yáng)極是Fe失電子變?yōu)镕e2+,總反應(yīng)的離子方程式為Fe+

電解

Mg2+^Fe2++Mg,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13.B

【詳解】A.鉛蓄電池既能充電又能放電，是二次電池，充電時(shí)發(fā)生電解反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)化

為化學(xué)能，A正確；

B.電池放電時(shí)，負(fù)極材料是Pb,放電后生成PbSCU附著在電極上，所以電極質(zhì)量會(huì)增加，

B不正確；

C.電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO2+2e+4H++SO[=PbSO4+2H2O,所以電解質(zhì)溶液中的c(H+)

減小，C正確；

D.電池充電時(shí)，PbCh電極表面的PbSCU將轉(zhuǎn)化為PbCh,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽(yáng)極，

所以與電源正極相連，D正確；

故選B。

14.(1)HCHO470kJ/mol

2+

(2)Cu+2e=Cu2H2O+SO22e=SO^+4H+陽(yáng)離子

(3)正C)2+4e+4H+=2七04.4

【詳解】(1)①根據(jù)圖象可以看出有催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化成甲醛活化能最低，故使用催化劑時(shí)主要

產(chǎn)物為HCHO；?2HCHO(g)+02(g)=2C0(g)+2H2O(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，411=2■

(676158283)kJ?mol1=470kJ?mol10

(2)石墨電極為陽(yáng)極，銅電極為陰極，SO?在石墨電極上失去電子生成SO3銅離子由左

側(cè)通過(guò)隔膜到右側(cè)，在銅電極上得電子生成單質(zhì)銅，所以隔膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，且銅電極

2++

反應(yīng)式為Cu+2e=Cu,石墨電極反應(yīng)式為SO22e+2H2O=SO；+4Ho

(3)①氧氣中氧元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，故通入02的電極是正極，電極反應(yīng)式為

C)2+4e+4H+=2H2(D；

+

②左側(cè)電極反應(yīng)式為SO22e+2H2O=SO^+4H,左側(cè)產(chǎn)生的部分氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜移向

右側(cè)，右側(cè)氧氣獲得電子，酸性條件下生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2壓0,若此過(guò)程

中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則通過(guò)質(zhì)子交換膜的氫離子為0.2mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)的

二氧化硫物質(zhì)的量為0.2mol+2=0.1mol,質(zhì)量為0.1molx64g/mol=6.4g,反應(yīng)的氧氣物質(zhì)的

量為0.2mol+4=0.05mol,質(zhì)量為0.05molx32g/mol=1.6g,則質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化

差：Am左—△m右=m(SC)2)—m(H+)—[m(C)2)+m(H+)]=6.4g—1.6g—2x0.2molxlg/mol=4.4g；

15.(1)C3H8(g)+5O2(g)T3co2(g)+4H2。。)A//=2215kJ/mol

⑵多

+

(3)負(fù)2H?4e=4H+正O2+4H+4e=2H2O

【解析】⑴

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成C02和Imol液態(tài)H20過(guò)程中的能量變化圖，ImolC3H8(g)

燃燒生成4m0m2。(1),表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

C3H8(g)+5O2(g)T3cO2(g)+4H2O(1)△H=553.75kJ/molx4=2215kJ/molo故答案為：

C3H8(g)+5O2(g)f3co2僅)+4壓0(1)△〃=2215kJ/mol；

(2)

水蒸氣液化時(shí)放熱，等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水

時(shí)放出熱量多(填“多”“少”或“相等”)。故答案為：多；

(3)

通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)，也可以設(shè)計(jì)成氫氧燃料電池。如圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置(其中

電解質(zhì)溶液為H2s04溶液)，也在a極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池的a極是負(fù)(填“正”

或“負(fù)”)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H24e=4H+；氧氣在b極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，該電池

的b極是正(填“正”或“負(fù)”),對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2。。故答案為:負(fù);2H24e=4H+；

正；O2+4H+4e=2H2O0

16.負(fù)從右向左Cu2++2e=Cu陽(yáng)有氣泡冒出，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀

2Al3++6C1+6H2O=3CbT+3H2T+2A1(OH)31外加電流的陰極保護(hù)法(或犧牲陽(yáng)極的陰極保

護(hù)法)O2+2H2O+4e=4OH

【詳解】(1)根據(jù)圖中裝置可知，鋅為該原電池的負(fù)極，銅為正極；電流在外電路中從銅流

向鋅，則電解質(zhì)溶液中硫酸根離子向鋅電極移動(dòng)，即由右向左移動(dòng)，銅為正極，銅離子得電

子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,故答案為：負(fù)；從右向左；Cu2++2e=Cu；

(2)根據(jù)圖示可知，銅為原電池的正極，與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，所以y極為陽(yáng)極，x

電極為陰極，氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，所以X電極的現(xiàn)象為有氣

泡冒出，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，電離反應(yīng)式為2Al3++6C1+6H2O3CLT+3H2T+2Al(OH)3j,故答

案為：陽(yáng)；有氣泡冒出，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀；2AF++6C1+6H2O=3CLT+3H2T+2A1(OH)31；

(3)保護(hù)鋼閘門的方法有電解池的原理，作電解池的陰極，叫外加電流的陰極保護(hù)法；有原

電池的原理，作正極，叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故答案為：外加電流的陰極保護(hù)法(或犧

牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法)；

(4)正極反應(yīng)物為氧氣，得電子，生成氫氧根，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH,故答案為:

O2+2H2O+4e=4OHo

17.陽(yáng)極Ni(OH\-Q+0H-=NiOOH+H20c

電解

-+

^e+2H2O=H2T+Fe(OH)22H2O-4e=O2T+4H

【詳解】1(1)當(dāng)K和Ki相連接時(shí)，該裝置是電解池，b極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：

Ni(OH\-e-+OH-=NiOOH+H2O,故答案為：陽(yáng)極、Ni(OH\-e-+Ol{-=NiOOH+H20

(2)當(dāng)K和K2相連接時(shí)，該裝置是原電池，c為負(fù)極，陰離子一向負(fù)極，故溶液中的OH向

c電極移動(dòng)，故答案為：c

II.⑴圖中三個(gè)池子均為電解池(包括淀粉KI試紙)，由題意知，淀粉KI試紙D端的反應(yīng)

為212e=b,故D端為陽(yáng)極，則C端為陰極，電源E端為正極，F(xiàn)端為負(fù)極，電解池A

中Fe為陽(yáng)極，Pt為陰極，電解池B中石墨為陽(yáng)極，Cu為陰極。A中盛有NaCl溶液，A中

Fe電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+,Pt為陰極，水產(chǎn)生的H+在陰極放電，電極反應(yīng)為

電解小

2H2O+2e=H2T+2OH,A中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：Fe+2H2O=H2T+Fe(OH)2

電解不

故答案為：Fe+2H2O=H2?+Fe(OH)2

+

(2)電解池B中石墨為陽(yáng)極，Cu為陰極，石墨電極上的反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2T+4H,

若要復(fù)原需加入0.1molCu(OH)2,可以看出O.lmolCuO和O.lmolHzO,根據(jù)氧元素守恒，說(shuō)

明有0.05mol氧氣放出，故根據(jù)電極反應(yīng)2HzO-4e-=T+4H*可知生成0.2molH+,忽略

液體積變化，溶液中氫離子的濃度為：空星=加”口故答案為：1

0.2L

正極（）

18.O2+2H2+4e=4OHCH3OH+8OH6e=CO+6H2O2C12e=CbT

+

2H+2e=H2T2H2O+4AgNO3=4Ag+02T+4HNO3陰極區(qū)28013

【詳解】(1)原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇燃料電池中，氧氣得電

子發(fā)生還原反應(yīng)，通入02的電極是正極；

(2)通入02的電極為正極，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH；

(3)通入甲醇的電極為負(fù)極，甲醇失電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為

CH3OH+8OH6e=CO；+6H2O；

(4)丙池中C是陽(yáng)極，D是陰極。陽(yáng)極C1失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2c12e=CLT；陰極

H+得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2f+2OH；陰極生成氫氣的同時(shí)有堿生成，所以

滴加酚猷，陰極溶液變紅；

(5)乙池中，A是陽(yáng)極、B是陰極，陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為

-++-

2H2O-4e=4H+O2T；陰極Ag+得電子生成Ag,陰極電極反應(yīng)為：Ag+e=Ag,所以乙

通電

中化學(xué)方程式為：2H2O+4AgNC)3=4Ag+O2T+4HNO3；

⑹當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，根據(jù)Ag++e=Ag,即B極析出銀0.05moL則

電路中轉(zhuǎn)移0.05mol電子。根據(jù)得失電子守恒，甲池電路中中轉(zhuǎn)移電子為0.05mol,

1

O2+2H2O+4e=4OH,理論上消耗O2物質(zhì)的量為"陋=0.0125mol,V(02)

4

=0.0125moix22.4L/mol=0.28L=280mL；

電解

丙池中總反應(yīng)為2NaCl+2H2。=ZNaOH+H?T+Cl?T，根據(jù)得失電子守恒，甲池中轉(zhuǎn)移電子

0.05mol,則生成0.05mol氫氧化鈉，若丙池中飽和食鹽水溶液的體積為500mL,電解后，

c(NaOH尸=0.1mol/L,溶液的pH=13。

3

19.1084IICH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=(2QI+3Q2+

2Q3)kJ/mol

【詳解】(1)△?=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=00的鍵能+

2x436kJ/mol-343kJ/mol-3x413kJ/mol-465kJ/mol=-91kJ/mol,解得C三O的鍵能=

1084kJ/mol；

故答案為：1084；

(2)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以圖中曲線b表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，

故答案為：II；

(3)根據(jù)蓋斯定律

?CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△8/=QikJ/mol

@CH3OH(l)+yO2(g)=CO2(g)+2H2(g)A7/2=Q2kJ/mol

?H2O(g)=2H2O(l)A/Z=Q3kJ/mol

3

2x①+3x②+2x③得CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A/f=(2Qi+3Q2+2Q3)kJ/mol,

3

故答案為：CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A77=(2QI+3Q2+2Q3)kJ/mol0

20.(1)Ag-e+Cr=AgCl正

+

(2)HCOO+2OH-2e-=HCO'+H2OH2SO446g

(3)Ag2O,+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag

【分析】(1)

①根據(jù)海水中電池反應(yīng)5MnC>2+2Ag+2NaCl=Na2Mn501o+2AgCl可知，該電池的銀作負(fù)極失

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電池的負(fù)極反應(yīng)式是Age+C1=AgCl,故答案：Ag-e+Cr=AgClo

②在電池中，Na+為陽(yáng)離子，不斷移動(dòng)至臚水”電池的正極，故答案：正。

(2)

①HCOOH作燃料電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為

+

HCOO+2OH-2e=HCO；+H2O；正極是氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：

+

O2+4e+H=H2O,且出來(lái)的產(chǎn)物為K2s。4,所以放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為HaS。”，故答

+

案：HCOO+2OH-2e