2024年秋新人教版九年級上冊化學(xué)教學(xué)課件 第五單元 課題2 化學(xué)方程式（第三課時）

化學(xué)方程式九上化學(xué)RJ第3課時第五單元

課題21.知道根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)，掌握化學(xué)方程式中的比例關(guān)系；2.能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算，并解決生產(chǎn)生活中的簡單問題；3.學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認識化學(xué)反應(yīng)，認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。學(xué)習(xí)目標課堂導(dǎo)入若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，寫出火箭點火時會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。2H2+O22H2O點燃化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系微觀微粒個數(shù)比宏觀2:1:2物質(zhì)質(zhì)量比2×2:1×32:2×184:32:361:8:9交流討論：如果火箭推進器確定升空的火箭需要液氫20kg時，則火箭助燃劑倉中應(yīng)填充多少千克的液氧使這些液氫完全燃燒？2H2+O22H2O點燃宏觀物質(zhì)質(zhì)量比

1:8:9在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)是質(zhì)量比是一個定值

20kg實際質(zhì)量x160kg180kg新知探究知識點1根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)的乘積之比化學(xué)方程式中的比例關(guān)系碳在空氣中燃燒的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：C+O2CO2點燃12︰

16×2︰

12+16×212︰

32︰

44若：12克︰

32克︰（）克若：6克︰（）克︰

22克4416例1：在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？實際質(zhì)量比找質(zhì)量比列比例式化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比已知的物質(zhì)質(zhì)量未知的物質(zhì)質(zhì)量理論質(zhì)量比=2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2△設(shè)未知量寫化學(xué)方程式標出有關(guān)物質(zhì)的量列比例式，求解答解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。2×1581×327.9gx答：可以得到0.8g氧氣。323167.9gx_______=x=0.8g____（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量；（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式；（3）標：標出有關(guān)物質(zhì)的量；（4）列：列出比例式，求解；（5）答：簡明地寫出答案。上標相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積下標已知質(zhì)量和未知數(shù)利用化學(xué)方程式的簡單計算一設(shè)二寫三關(guān)四列五答實驗室做氧氣的性質(zhì)實驗時需4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取氧氣，需過氧化氫的質(zhì)量是多少？2H2O22H2O+O2解：設(shè)生成4kg氧氣需過氧化氫的質(zhì)量為x。4kg2×3432MnO2xx不帶單位已知量不要忘記帶單位化學(xué)方程式需配平答：需8.5kg的過氧化氫。x=8.5kg=x68324kg計算結(jié)果要有單位1.設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的要先進行單位換算，單位必須一致才能計算。2.寫方程式要注意配平，而且要注意化學(xué)方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。根據(jù)化學(xué)方程式計算需注意3.相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。4.計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。5.不純物質(zhì)質(zhì)量需換算成純物質(zhì)的質(zhì)量再代入計算。6.計算時已知量若是氣體體積，需換算成質(zhì)量代入計算，氣體的質(zhì)量(g)=氣體的體積(L)×氣體的密度(g/L)。7.計算常用的關(guān)系式：分解百分率=已分解的物質(zhì)的質(zhì)量未分解時該物質(zhì)的質(zhì)量×100%物質(zhì)的純度(質(zhì)量分數(shù))=純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×100%例2：工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產(chǎn)生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產(chǎn)建筑和化肥。制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t。100x565.6t=x==10t100×5.6t56CaCO3CaO+CO2↑解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。10056x5.6t高溫計算過程中常出現(xiàn)的錯誤：1.未知量設(shè)的不對；2.化學(xué)方程式未配平；3.相對分子質(zhì)量計算錯誤；4.比例關(guān)系不對；5.已知物質(zhì)的質(zhì)量和計算結(jié)果沒寫單位；6.計算結(jié)果不準確。化學(xué)方程式計算的四種類型：1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。例3：在反應(yīng)2Mg+O2==2MgO中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（）A．48：32：80 B．24：32：40C．24：32：64 D．24：32：80A1.常規(guī)型：已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，利用化學(xué)

方程式求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2.單位轉(zhuǎn)換型：物質(zhì)的體積、密度與質(zhì)量間換算的有關(guān)

計算。3.利用質(zhì)量守恒定律來尋找已知量型4.圖表型新知探究知識點2利用化學(xué)方程式簡單計算的類型1.常規(guī)型【例】實驗室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)加熱15.8gKMnO4，充分反應(yīng)后可以制得氧氣多少克？2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2解：設(shè)加熱15.8gKMnO4，充分反應(yīng)后可制得氧氣的質(zhì)量為x。3163215.8gx=3163215.8gxx=1.6g答：加熱15.8gKMnO4，充分反應(yīng)后可以制得1.6g氧氣。解：11.2L氧氣的質(zhì)量為11.2L×1.43g/L≈16g設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x。2Mg+O22MgO點燃328016gx==x40g答：生成氧化鎂的質(zhì)量為40g?！纠孔懔康逆V與標準狀況下11.2L的氧氣（氧氣密度為1.43g/L）充分反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量為多少？328016gx2.單位轉(zhuǎn)換型3.利用質(zhì)量守恒定律來尋找已知量型【例】久置的過氧化氫溶液，其中部分過氧化氫會分解生成氧氣。某興趣小組對實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液（質(zhì)量分數(shù)為30%）進行實驗。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：過氧化氫溶液質(zhì)量34.0g二氧化錳0.5g剩余質(zhì)量33.7g+至質(zhì)量不再減少（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

。（2）計算該過程中產(chǎn)生氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量。0.8g2H2O22H2O+O2↑MnO26832x0.8g=x=1.7g答：該過程中產(chǎn)生氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為1.7g。解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為x。6832x0.8g4.圖表型【例1】實驗室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)用一定量KMnO4加熱制取氧氣，產(chǎn)生氧氣的量與時間關(guān)系如圖所示。（1）完全反應(yīng)時，制得氧氣的質(zhì)量是多少？（2）有多少KMnO4發(fā)生了反應(yīng)？氧氣的質(zhì)量/g時間/t3.2t1（2）解：設(shè)制得3.2g氧氣，需加熱KMnO4的質(zhì)量為x。316323.2gx=316323.2gxx=31.6g答：有31.6gKMnO4發(fā)生了反應(yīng)。2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2（1）由圖可知，制得的氧氣質(zhì)量為3.2g?！纠?】實驗室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)將31.6gKMnO4放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量變化如下表所示。反應(yīng)時間/min1.02.03.04.05.06.0剩余固體質(zhì)量/g30.830.029.228.428.4m根據(jù)圖表回答：（1）m的值是多少？（2）充分反應(yīng)后得到氧氣的質(zhì)量為多少？（3）反應(yīng)后得到MnO2的質(zhì)量為多少？（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第5.0min時，剩余固體質(zhì)量

不發(fā)生改變，則m的值為28.4。（2）充分反應(yīng)后得到氧氣的質(zhì)量為31.6g-28.4g=3.2g。答：反應(yīng)后得到

MnO2的質(zhì)量為8.7g。（3）解：設(shè)反應(yīng)后得到

MnO2的質(zhì)量為x。323.2gx=87323.2gxx=8.7g2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑87課堂小結(jié)利用化學(xué)方程式的簡單計算1.設(shè)未知量2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3.找出相關(guān)量的質(zhì)量關(guān)系4.列出比例式求解5.簡明地寫出答案1.解題步驟必須規(guī)范完整2.化學(xué)方程式要配平3.帶入量均指純凈物的質(zhì)量4.計算過程單位要統(tǒng)一計算步驟計算注意事項隨堂練習(xí)1.在反應(yīng)A＋BC＋2D中，已知2.9g的A與4.9g的B恰好完全反應(yīng)生成6g的C，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為(

)A．