西藏拉薩中學2025屆高三化學上學期第二次月考試題含解析

PAGE14-西藏拉薩中學2025屆高三化學上學期其次次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127B11P311.化學與生產、生活、社會親密相關，下列說法正確的是A.“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮的氧化物無關B.高鐵酸鉀是一種新型高效、多功能的水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C.石灰石、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑D.純堿是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可用純堿除去物品表面的油污【答案】B【解析】【詳解】A.“霧霾天氣”與粉塵污染有關，而“溫室效應”與二氧化碳有關，故A錯誤；B.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性，能殺菌消毒，還原產物Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，從而起到凈水作用，故B正確；C.鐵粉在食品包裝中起防止食品氧化的作用，不是食品干燥劑，故C錯誤；D.焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性，可以用于除去物品表面的油污，故D錯誤。故選B。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑每生成0.5molN2，反應中轉移電子數(shù)為6NAB.agC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)目為aNA/14C.lL0.2mol/LNaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.2NAD.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA【答案】A【解析】A.S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，該反應中轉移的電子數(shù)是12e-，所以，每生成0.5molN2，反應中轉移電子數(shù)為6NA，A正確；B.C2H4和C3H6的最簡式都是CH2，agC2H4和C3H6混合氣體含有“CH2”的物質的量為a/14mol，所以，其含有的原子數(shù)目為3aNA/14，B正確；C.NaHCO3在水溶液中既能水解（水解后生成碳酸）又能電離，所以lL0.2mol/LNaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和小于0.2NA，C不正確；D.不知道1mol·L-1的NaClO溶液的體積，無法計算其中含有ClO-的數(shù)目，D不正確。本題選3.分子式為C6H12Cl2的有機物，分子中只含有一個甲基的結構有（不考慮立體異構）A.5種 B.7種 C.9種 D.11種【答案】C【解析】己烷的同分異構體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3、、、、，則分子式為C6H12Cl2的同分異構體有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3必需有一個氯原子在甲基上，則有5種結構；中氯原子必需在2個甲基上，有2種結構；中氯原子必需在2個甲基上，有2種結構；、的二氯代物中至少含有2個甲基，不符合，C6H12Cl2的甲基共有9種，故選C。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是A.使甲基橙變紅的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－B.pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－C.水電離H＋濃度c(H＋)＝10－12mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－D.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－【答案】B【解析】【詳解】A.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，此條件下I－和NO3－發(fā)生氧化還原反應而不大量共存，故A錯誤；B.pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，與氫氧根離子也不反應，可大量共存，故B正確；C.由水電離產生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液為強酸或強堿溶液，酸性條件下CO32－、SO32－不能共存，堿性條件下NH4+不能共存，故C錯誤；D.加入Al能放出H2的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量H+或OH-，假如在堿性溶液中，Mg2+、NH4+與OH-反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查離子共存問題，留意常見離子的性質，留意相關基礎學問的積累，本題中留意室溫下，水電離產生的c（H+）=10-12mol/L的溶液可能呈酸性，也可能成堿性。5.已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當溶液中金屬離子濃度小于10-5mol?L-1視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L-1Pb2+和0.10mol?L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線B.當溶液pH=8時，F(xiàn)e2+起先沉淀，Pb2+沉淀完全C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大【答案】C【解析】【詳解】A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，則等pH時，F(xiàn)e2+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯誤；B.當溶液pH=8時，c(OH?)=10?6mol/L，此時(Fe2+)×c2(OH?)=0.1×10?12=10?13>Ksp[Fe(OH)2]，F(xiàn)e2+沒有生成沉淀，B錯誤；C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發(fā)生變更，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1，則c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正確；D.c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)=c(Pb2+)?c2(OH?)/[c(H+)?c(OH?)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw，Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則c(Pb2+)?c(OH?)/c(H+)為定值不發(fā)生變更，D錯誤；答案為C。【點睛】Ksp[Pb（OH）2]<Ksp[Fe（OH）2]，混合溶液中加入NaOH溶液時，Pb2+先生成沉淀。6.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)多3個，Y的單質能與水猛烈反應，某種常見的強堿中含有Z元素，W與Y屬于同一主族。下列說法錯誤的是A.化合物ZX3是含有共價鍵的離子化合物B.簡潔氫化物的穩(wěn)定性：Y>X、Y>WC.簡潔離子半徑：W>X>Y>ZD.X、Y、W均可形成常見的強酸【答案】D【解析】【分析】X原子的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)多3個，核外電子排布為2、5結構，為N原子；某種常見的強堿中含有Z元素，第三周期中只有NaOH為強堿，則Z為Na，Y的單質能與水猛烈反應，則只能為F原子，W與Y屬于同一主族，則W為Cl?！驹斀狻緼.鈉金屬性強而氮非金屬性很強，故NaN3是離子化合物，N3?內含共價鍵，A正確；B.非金屬性越強，簡潔氫化物越穩(wěn)定，即簡潔氫化物穩(wěn)定性是F＞C，F(xiàn)＞Cl，故B正確；C.Cl?核外有3個電子層，N3?、F?、Na+核外均有2個電子層，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，C正確；D.F元素不能形成常見的強酸，氟沒有含氧酸，氟化氫是弱酸，D錯誤；答案為D。7.下列試驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項試驗操作現(xiàn)象結論A向包有Na2O2粉末的脫脂棉滴2滴水脫脂棉燃燒Na2O2與水反應放熱BFe(NO3)2樣品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe(NO3)2樣品已經變質C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2懸濁液，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶度積小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸無紅色沉淀生成蔗糖沒有發(fā)生水解反應生成葡萄糖A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉滴2滴水，脫脂棉燃燒，說明Na2O2與水反應放熱，A正確；B.因為硝酸根離子在酸性條件下可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以Fe(NO3)2樣品中加入稀硫酸、再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，不能說明Fe(NO3)2樣品已經變質，B不正確；C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2懸濁液，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，不能說明Fe(OH)3的溶度積小于Mg(OH)2，因為沉淀的轉化是可逆反應，C不正確；D.向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后，沒有加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸后確定無紅色沉淀生成，所以不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解反應生成葡萄糖，D不正確。本題選A。點睛：離子反應總是向著能夠減小某種離子濃度的方向移動。向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2懸濁液，振蕩后沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明生成Fe(OH)3沉淀可以使溶液中的c(OH-)變得更小。8.回答下列問題:(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C.葡萄糖在人體內氧化分解

D.

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(2)確定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質的量分別為0.1mol和0.3mol，則SO2起始物質的量濃度為_____；用O2表示這段時間該化學反應速率為______。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某探討小組向恒容密閉容器中加入確定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，下列說法不能作為推斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標記的是________（填選項字母）A.活性炭的質量保持不變B.v正（N2）=2v逆（NO）C.容器內氣體壓強保持不變D.容器內混合氣體的密度保持不變E.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變F.容器內CO2的濃度保持不變(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消退氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：①A電極的電極反應式為_______________。②下列關于該電池的說法正確的是___________（填選項字母）。A.電子從右側電極經過負載后流向左側電極B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側溶液移向左側溶液C.當有4.48LNO2被處理時，轉移電子的物質的量為0.8mol(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知:1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試依據表中所列鍵能數(shù)據計算a的數(shù)值_________?！敬鸢浮?1).ACD(2).0.2mol/L(3).0.015mol/(L·min)(4).BC(5).2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(6).B(7).391【解析】【分析】依據放熱和吸熱反應的定義分析解答；依據化學鍵的鍵能與化學反應能量變更的關系分析解答；依據原電池原理分析解答。【詳解】(1)A.金屬與稀酸反應是放熱反應，故A符合題意；B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，分解反應，該反應為吸熱反應，故B不符合題意；C.葡萄糖在人體內氧化分解，是放熱反應，故C符合題意；D.氫氧化鉀和硫酸中和，酸堿中和反應是放熱反應，故D符合題意；E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應是吸熱反應，故E不符合題意；故選ACD。(2)依據初始時加入的是SO2和O2，反應5min后，SO3物質的量0.3mol，則反應生成了SO30.3mol，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，依據轉化量之比=化學計量數(shù)之比，則轉化的SO2為0.3mol，轉化的O2為0.15mol，由反應物初始量=轉化量+剩余的量，計算出SO2起始物質的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，初始狀態(tài)的SO2的物質的量濃度為：c(SO2)==0.2mol/L，v(O2)===0.015mol/(L?min)，故答案為：0.2mol/L；0.015mol/(L?min)；(3)A.從反應方程式可知，反應前后氣體體積不變，反應物的質量不再變更，即正反應速率與逆反應速率相等，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.v正（N2）=2v逆（NO）即v正（N2）：v逆（NO）=2:1，化學反應速率之比不等于化學計量數(shù)之比，故B符合題意；C.該容器是恒容密閉容器，且反應前后氣體體積不變，壓強也保持不變，則不能推斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D.混合氣體的密度保持不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，故D不符合題意；E.達到平衡時，混合氣體質量不再變更，體積不變，即混合氣體的平均相對分子質量保持不變，故E不符合題意；F.容器內CO2的濃度不變，說明各物質的量不變，正逆反應速率相等，即反應達到平衡狀態(tài)，故F不符合題意；故選BC。(4)①依據方程式可知，NH3失去電子，作還原劑，即A電極為負極，B電極為正極，則A電極的反應方程式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；②A.B電極為正極，電子由負極經外電路流向正極，故A錯誤；B.原電池中，陰離子向負極移動，故B正確；C.題干中未指出是否是標準狀況下，所以不能計算，故C錯誤；故選B。(5)已知:1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，即1molN≡N斷裂汲取945kJ的能量，3molH—H斷裂汲取436×3kJ的能量，6molN-H形成，放出6akJ的能量，則可得到等量關系為：6a-945-436×3=93，則a=391kJ；故答案為：391。9.鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應的化學方程式為___。（2）物質A為___（填化學式），“一系列操作”為___。（3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產率，可實行的措施有___、___。（寫出兩條）。（4）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入確定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應的離子方程式___；若反應后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=___mol·L-1。（已知：KSP（FeCO3）=2.025×10-11）【答案】(1).FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋FeSO4＋2H2O(2).Fe(3).蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾(4).加水稀釋反應物(5).加堿中和生成的酸、加熱等(6).Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(7).1×10-5【解析】【分析】鈦鐵礦與硫酸反應生成硫酸鈦和硫酸亞鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，溶液中含有亞鐵離子、鐵離子和TiO2+，依據流程圖可知，一系列操作后制取硫酸亞鐵晶體，則物質A為Fe，與溶液中的鐵離子反應，生成亞鐵離子；硫酸亞鐵經過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶得到硫酸亞鐵晶體；TiO2+離子經過水解生成TiO2·xH2O，再經過煅燒、電解制取Ti?！驹斀狻浚?）經過流程可知，溶浸時的主要反應為鈦鐵礦與硫酸反應生成TiO2+、Fe2+、H2O，反應的方程式為FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋FeSO4＋2H2O；（2）鈦鐵礦中含有少量的氧化鐵與硫酸反應生硫酸鐵和水，反應產物有硫酸亞鐵晶體，則須要除去溶液中的鐵離子，且不引入新的雜質，則物質A為鐵粉；制取的為硫酸亞鐵晶體，一系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾即可制取硫酸亞鐵晶體；（3）溶液中的TiO2+水解反應式為TiO2++（x+1）H2O=TiO2·xH2O+2H+，為提高TiO2·xH2O的產率，可以加水稀釋或加入堿、加熱等，使平衡正向移動；（4）FeSO4為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，NaHCO3為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，兩溶液混合時，相互促進水解可生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水，反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；KSP（FeCO3）=c（Fe2+）×c（CO32-），則c（CO32-）=KSP（FeCO3）/c（Fe2+）=2.025×10-11/2×10-6=1.0125×10-5mol·L-1。10.如圖是鐵與水蒸氣反應的試驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的試驗。（1）已知該試驗反應的反應方程式為：__Fe+__H2O__Fe3O4+__H2（請配平）。（2）儀器a的名稱是___。（3）某同學為了探討確定時間內鐵粉的轉化率，設計了如下試驗：精確稱量確定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。①該同學應當先點燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不行以選用圖中__(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.448L，則鐵粉的轉化率為___。（轉化率=）（4）將硬質玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下試驗，請你將下表補充完整：步驟現(xiàn)象說明(用離子方程式表示)結論Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液溶液不變紅色①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O②___Ⅲ.反應后的溶液中陽離子___Ⅱ取樣，滴加NaOH溶液剛起先無明顯現(xiàn)象，一段時間后先出現(xiàn)白色沉淀，快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__色①___②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【答案】(1).3(2).4(3).1(4).4(5).干燥管(6).A(7).甲(8).15%(9).Fe+2Fe3+＝3Fe2+(10).紅褐(11).OH－+H+＝H2O(12).H＋、Fe2＋【解析】【分析】（1）依據化合價升降法配平；（2）依據裝置特點推斷；（3）①還原性鐵粉與水蒸氣反應，則應先點燃A處酒精燈；②依據方程式計算；（4）鐵粉過量與溶解的鐵離子反應生成亞鐵離子?！驹斀狻浚?）Fe與水蒸氣反應，F(xiàn)e的化合價由0價變?yōu)?8/3價，H的化合價由+1價變?yōu)?價，最小公倍數(shù)為8，則Fe的系數(shù)為3，水的系數(shù)為4，氫氣的系數(shù)為4，則方程式為3Fe+4H2O1Fe3O4+4H2；（2）依據裝置圖，可知儀器a為干燥管；（3）①為了使還原性鐵粉與水蒸氣反應，則應先點燃A處酒精燈使整個裝置充溢水蒸氣后再點燃B處酒精燈；裝置甲無法收集氣體；②在標況下氫氣的體積為0.448L，即0.02mol，依據方程式生成0.02mol氫氣，則參與反應的鐵粉為0.015mol，質量為0.84g，鐵粉的轉化率=0.84/5.6×100%=15%；（4）Ⅰ.由于鐵粉過量，產生的鐵離子與鐵粉反應生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+，溶液中無鐵離子，則滴加KSCN溶液不變紅色；Ⅱ.溶解固體時，鹽酸過量，加入NaOH溶液時，先與氫離子反應生成水，離子方程式OH－+H+＝H2O；再與亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵遇到氧氣反應生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；Ⅲ.固體溶于酸后，溶液中的陽離子有亞鐵離子、氫離子。11.硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產等諸多領域。依據物質結構相關學問，回答下列問題：（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小依次為___，電負性由大到小依次為___（用元素符號填寫）（2）元素氮與砷同族?；鶓B(tài)氮元素的價電子排布式為___，預料砷的氫化物分子的立體結構為___，其沸點比NH3的___（填“高”或“低”），其推斷理由是___。（3）硼及化合物應用廣泛。已知BP的熔點很高，其晶胞結構如圖所示。C點的原子坐標為___，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則ρ=___g/cm3（用含d、NA的代數(shù)式表示）【答案】(1).As>Se>Ga(2).Se>As>Ga(3).2s22p3(4).三角錐形(5).低(6).NH3分子間存在氫鍵(7).（，，）(8).【解析】【分析】（1）同周期元素第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，砷最外層電子處于半充溢狀態(tài)，則第一電離能大于其后的元素；同周期元素的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大；（2）砷化氫與氨氣為等電子體；氨氣分子間存在氫鍵，而砷化氫分子間無氫鍵；（3）依據ρ=m/V計算。【詳解】（1）第四周期鎵、砷、硒分別為IIIA族、VA族、VIA族元素，同周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，砷最外層電子處于半充溢狀態(tài)，則第一電離能大于其后的元素，則第一電離能由大到小的依次為As>Se>Ga；同周期元素的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大，則電負性由大到小依次為Se>As>Ga；（2）氮元素位于其次周期VA族元素，則基態(tài)氮元素的價電子排布式為2s22p3；砷化氫與氨氣為等電子體，氨氣為三角錐形，則砷化氫為三角錐形；砷化氫的沸點比氨氣低，氨氣分子間存在氫鍵，使分子間的作用力增大，熔沸點上升，而砷化氫分子間無氫鍵；（3）C點在頂點與頂點所在的3個面的面心上的P原子構成的正四面體的中心，則C點的坐標為（，，）；一個晶胞中含有P的個數(shù)=8×+6×=4，B原子在晶胞的體內，個數(shù)為4，依據晶胞的結構，B原子與P原子的最近距離為體對角線的1/4，體對角線=4dpm，棱長=pm，則ρ=m/V=（11+31）×4/=g/cm3。12.目前手機屏幕主要由愛護玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和有機物C（C7H6O3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：（1）化合物C的結構簡式為___。B的官能團名稱___。（2）上述轉化過程中屬于取代反應的有___（填反應序號）。（3）寫出B與NaOH水溶液反應的化學方程式___。（4）下列關于化合物D的說法正確的是___（填字母）。A.屬于酯類化合物