福建省漳州市2023-2024學年高二下學期7月期末考試 化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省漳州市2023-2024學年高二下學期7月期末考試試卷說明：1．本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2．本試卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．下列有關食品的說法錯誤的是（）A．面條的主要成分為淀粉B．牛肉丸蒸煮過程中蛋白質發(fā)生變性C．填鴨富含油脂，油脂能發(fā)生水解反應D．杏鮑菇中富含的氨基酸屬于天然高分子化合物2．下列化學用語錯誤的是（）A．乙炔的實驗式： B．2，3-二甲基丁烷的鍵線式：C．羥基的電子式： D．反-2-丁烯的球棍模型：3．煙花以硝石（主要成分是）、硫磺、炭末為主要原料，采用傳統技藝制成。下列說法錯誤的是（）A．K元素的焰色呈紫色與電子躍遷有關B．的空間結構是平面三角形C．C有、、等同位素D．（分子結構為）中含有0.5mol鍵4．轉化為甲醇有助于實現“碳達峰”，反應方程式為，為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．含有質子數為B．消耗4.4g轉移電子數為C．18g含有共價鍵數為D．標準狀況下，22.4L含有氫原子數為5．關于和的說法正確的是（）A．C和S上都沒有孤電子對B．和都是非極性分子C．C和S的雜化軌道類型均為雜化D．空間結構：是直線形，是V形6．黑磷是磷元素的常見單質，具有與石墨相似的層狀結構。二維的單層黑磷又稱磷烯，具有半導體的性質，與石墨烯相比是更優(yōu)秀的電學材料，下列說法錯誤的是（）A．磷烯能導電，是一種新型無機非金屬材料B．黑磷、白磷、紅磷互為同素異形體C．從黑磷中剝離出磷烯需要破壞化學鍵D．黑磷可與氧氣反應生成五氧化二磷7．下列離子方程式正確的是（）A．氯乙烷中滴入溶液檢驗其中氯元素：B．乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：C．足量的苯酚與碳酸鈉溶液反應：D．食醋滴到大理石灶臺：8．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．檢驗苯酚B．分離碘水和乙醇C．檢驗溴乙烷的消去反應產物乙烯D．檢驗溴和苯的取代反應產物HBr9．分子篩的化學通式為（M代表金屬離子），下列說法正確的是（）A．、均是含極性鍵的極性分子 B．硬度：晶體硅<碳化硅<金剛石C．熔點：D．沸點：10．維生素的結構簡式如圖，下列有關它的說法錯誤的是（）A．可以在Cu的催化作用下與發(fā)生反應B．一定條件下能發(fā)生縮聚反應C．1mol該有機物可與3molNaOH發(fā)生反應D．分子中含有1個手性碳原子11．福建盛產烏龍茶，茶多酚中的一種兒茶索Q具有抗腫瘤、抗氧化等作用，其結構如圖。下列有關兒茶素Q的說法錯誤的是（）A．Q的分子式為 B．1molQ最多可與5molNa反應C．Q可與溶液發(fā)生顯色反應 D．Q可被酸性溶液氧化12．科學家發(fā)現一種新型的離子液體，其陰離子結構如圖。X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，原子序數依次遞增，M和Z價電子數相同。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B．最高價氧化物的水化物的沸點：C．元素的第一電離能：D．該陰離子中X、M、Y三種原子的雜化軌道類型均為雜化13．水的狀態(tài)除了氣、液、固之外，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是由液態(tài)水急速冷卻到160K時形成的--種無定形狀態(tài)，不存在晶體結構，其密度與普通液態(tài)水的密度相同。下列關于玻璃態(tài)水的說法正確的是（）A．分子間存在范德華力與氫鍵 B．熔點是0℃C．化學性質與水不同 D．是分子晶體，晶胞與冰相似14．化合物x的分子式為，X分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖。關于X的說法錯誤的是（）A．X得結構簡式為B．X的同分異構體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有3種C．1molX在一定條件下最多可與3mol發(fā)生反應D．X屬于芳香族化合物，分子中所有碳原子可能共面二、非選擇題（共四大題，共58分）15．（13分）金是一種貴重金屬，具有良好的延展性。負載型金納米材料在催化動態(tài)、催化理論、光學、電子學等方面有重要作用。I．金的結構（1）金元素位于元素周期表第6周期IB族，位于元素周期表______區(qū)，金的價電子軌道表示式為______。（2）金晶體的晶胞為面心立方堆積，如圖1，Au的配位數是______。一種最穩(wěn)，定的負載型納米金團簇具有完美的對稱性，其結構如圖2，該金團簇中有______種不同化學環(huán)境的金原子，化學式為______（填字母）。a．Au b． C． d．II．金的提?。?）能與多種金屬離子形成配合物，工業(yè)常用氰化法冶金，主要反應方程式為。中的配體為______，與該配體互為等電子體的一種分子為______（填化學式）。中鍵與鍵數目之比為______。（4）硫脲別名硫代尿素，可代替氰化物用于提煉金，減少污染。硫脲的結構簡式為______硫脲中C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為______。硫脲易溶于水，原因是______。16．（15分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料。某化學小組以苯甲酸、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關物質的部分性質見下表。物質苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯相對分子質量12232136密度（'）1.26590.7921.0888沸點（℃）24964199水溶性微溶互溶不溶實驗過程如下：I．合成苯甲酸甲酯粗產品在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和13g甲醇，再加入2mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱65min，獲得苯甲酸甲酯粗產品。（1）反應的化學方程式為______。（2）濃硫酸的作用是______。實驗中需加入過量甲醇，原因是______。（3）儀器甲的名稱是______，其作用是______。II．粗產品的精制粗產品含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，用下列步驟精制苯甲酸甲酯。（4）提純苯甲酸甲酯操作的先后順序為E→（）→（）→C→（）（填裝置字母代號）。（5）水洗分液的主要目的是______；A中，的主要作用是______。（6）分液時苯甲酸甲酯從分液漏斗______（填“a”或“b”）。a．上口倒出 b．下口放出（7）蒸餾提純時，當溫度計顯示______℃時，用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。（8）實驗制得的苯甲酸甲酯的質量為10.2g，則苯甲酸甲酯的產率為______。17．（16分）A、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。基態(tài)A原子的2p軌道半充滿?；鶓B(tài)D原子的M層上電子數等于A原子的核外電子總數。E和F位于D的下一周期，E的原子序數比F少1。基態(tài)F原子的最外層電子數為1，其余各層電子均充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)A原子的核外電子共有______。種不同運動狀態(tài)，基態(tài)D原子中能量最高的電子所占據的原子軌道形狀為______。。（2）E在元素周期表中的位置為______。E與F的第二電離能分別為：，，的原因是______。（3）丁二酮肟X與反應生成鮮紅色沉淀Y，常用于檢驗，反應原理如圖。X中碳原子的雜化軌道類型是______。Y中的配位數為______，Y中不存在的微粒間作用力是______（填標號）。a．配位鍵b．氫c．離子鍵d．非極性e．極性鍵 （4）可以與形成配離子。H-A-H的鍵角：，請說明原因______。（5）①與形成的化合物的立方晶胞如圖，離子的分數坐標為，，則e點的分數坐標為______。②已知立方晶胞的邊長為dpm，與的最短距離為______pm，晶胞的密度______（列出表達式，表示阿伏加德羅常數的值）。18．（14分）有機化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗結腸炎藥物有效成分5-氨基水楊酸的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：已知：請完成下列各題：（1）5-氨基水楊酸分子中含氧官能團的名稱是_____________。（2）①的反應類型是_____________；C的名稱是_____________。（3）②的反應條件是_____________；③的反應方程式是_____________。（4）E的結構簡式是_____________。（5）F→C的反應方程式是_____________。（6）設計C-+D和E→F兩步反應的目的是_____________。（7）D有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式_____________。a．能發(fā)生銀鏡反應；b．遇溶液顯紫色；e．核磁共振氫譜顯示為四組峰、且峰而積比為6：2：1：1。

——★參考答案★——評分說明：1．考生若寫出其它正確〖答案〗，可參照評分標準給分。2．化學方程式或離子方程式未正確配平的，未正確標注反應條件、“↑”、“↓”等總扣1分。一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，每小題只有一個正確〖答案〗，共42分）題號1234567891011121314〖答案〗DADCDCBCBCBDAB二、非選擇題（本題包括4個小題，共58分）15．（13分）（1）ds （2）12 3 c（3） 或CO（4） 硫脲分子與水分子形成分子間氫鍵16．（15分）（1）（2）催化劑、吸水劑甲醇沸點低易損失，增加甲醇的量，以提高苯甲酸的轉化率。（3）球形冷凝管 冷凝回流（4）E→（D）→（A）→C→（B）（5）除去甲醇和硫酸 除去苯甲酸（6）b （7）199（8）75%17．（16分）（1）7