貴州省銅仁市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省銅仁市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷共6頁(yè)，18題。全卷滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.為了共建綠色家園，銅仁全民堅(jiān)持節(jié)能降碳，貫徹“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念。下列有關(guān)做法違背這一發(fā)展理念的是（）A.將廢舊塑料制品制成再生制品，減少白色污染B.將煤干餾、氣化和液化后使用，實(shí)現(xiàn)綜合高效利用C.將大量含氮、磷元素的污水直接排放，降低處理能耗D.用太陽(yáng)能、氫能等部分代替化石燃料，減少有害氣體排放〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．塑料袋使用衛(wèi)生方便，用塑料制成的塑料袋容易造成白色污染，將廢舊塑料回收再利用還可以減少白色污染，A正確；B．如果將煤直接燃燒,會(huì)造成較為嚴(yán)重的環(huán)境污染,所以通常要將煤轉(zhuǎn)化成潔凈的燃料和多種化工原料,實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用，B正確；C．含有大量的氮、磷營(yíng)養(yǎng)元素,若未經(jīng)處理就直接排放，將造成環(huán)境污染，水體富營(yíng)養(yǎng)化，C錯(cuò)誤；D．用太陽(yáng)能、氫能等部分代替化石燃料，減少有害氣體排放，減輕環(huán)境污染，D正確；故選C。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.四氯化碳分子的球棍模型：B.Al3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙醇分子所含官能團(tuán)的電子式：D.乙酸的分子式：C2H4O2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．四氯化碳是正四面體結(jié)構(gòu)，且氯原子半徑大于C原子半徑，其球棍模型為，故A錯(cuò)誤；B．鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．乙醇的官能團(tuán)是羥基，是中性基團(tuán)，O原子還有1個(gè)未成對(duì)電子，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，其分子式為C2H4O2，故D正確；故選D。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，近年來我國(guó)在諸多領(lǐng)域的材料研究和應(yīng)用中取得新突破。下列主要由有機(jī)高分子材料制造的是（）A.國(guó)產(chǎn)新能源汽車使用的高性能硫化橡膠輪胎B.銅仁各區(qū)縣傳統(tǒng)龍舟賽使用的新型碳纖維劃槳C.“微創(chuàng)腔鏡手術(shù)機(jī)器臂”使用的形狀記憶鎳鈦合金D.“嫦娥六號(hào)”探測(cè)器在月背“挖土”使用的鋁基碳化硅鉆桿〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．高性能硫化橡膠輪胎是由有機(jī)高分子材料制造的，故A正確；B．新型碳纖維劃槳是由新型無機(jī)非金屬材料制造的，不是由有機(jī)高分子材料制造的，故B錯(cuò)誤；C．形狀記憶鎳鈦合金是由金屬材料制造的，不是由有機(jī)高分子材料制造的，故C錯(cuò)誤；D．鋁基碳化硅鉆桿是由新型無機(jī)非金屬材料制造的，不是由有機(jī)高分子材料制造的，故D錯(cuò)誤；故選A。4.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列各組物質(zhì)的分類不正確的是（）A.同系物：CH4、C2H6、C5H12B.同素異形體：金剛石、石墨、C60C.酸性氧化物：SiO2、NO、SO3D.電解質(zhì)：NaCl、Cu(OH)2、H2CO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CH4、C2H6、C5H12的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，是互為同系物的烷烴，故A正確；B．金剛石、石墨、C60是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．一氧化氮是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．NaCl、Cu(OH)2、H2CO3在溶液中都能電離出自由移動(dòng)的離子，都是電解質(zhì)，故D正確；故選C。5.某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與不同濃度鹽酸的反應(yīng)速率兩組實(shí)驗(yàn)所用試劑、設(shè)備和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，下列說法不正確的是（）序號(hào)鎂條質(zhì)量/g鹽酸物質(zhì)的量濃度/(mol/L)體積/mL10.011.002.0020.010.50aA.表格中a=2.00B.鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C.X曲線表示的是鎂與0.50mol/L鹽酸反應(yīng)D.隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率都會(huì)降低〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄葵}酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，由探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化的原則可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)鹽酸的濃度不同，但鹽酸的體積必須相同，所以a=2.00，故A正確；B．鎂與鹽酸的反應(yīng)是放出熱量的放熱反應(yīng)，故B正確；C．其他條件不變，鹽酸濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖像可知，曲線a化學(xué)反應(yīng)速率快，鹽酸濃度大，即曲線a表示1.0mol/L鹽酸與鎂的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度都會(huì)降低，當(dāng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響小于濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，反應(yīng)速率都會(huì)降低，故D正確；故選C。6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1.0mol/LFeCl3溶液中氯離子數(shù)目為3NAB.28gC2H4中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.0.4mol濃硫酸與足量的銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAD.0.1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)，生成的CH3Cl分子數(shù)為0.1NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由于沒有給FeCl3溶液的體積，則無法計(jì)算陰離子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．28gC2H4物質(zhì)的量為1mol，其中含有四條極性共價(jià)鍵，含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，B正確；C．0.4mol濃硫酸與足量的銅充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.4NA，C錯(cuò)誤；D．0.1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)，生成物有多種，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)為0.1NA分子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選B。7.X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，X的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，Y和Z形成的某些化合物可導(dǎo)致酸雨，Q為前三周期金屬性最強(qiáng)的元素，常溫常壓下W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Q>Z B.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y>XC.最高正化合價(jià)：W>Z>Y D.Q與Z形成化合物中只含離子鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，X的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，Y和Z形成的某些化合物可導(dǎo)致酸雨，則X為C元素、Y為N元素、Z為O元素；Q為前三周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為Na元素；常溫常壓下W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，則W為Cl元素?！驹斘觥緼．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層金剛相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，則離子半徑的大小順序?yàn)镃l—>O2—>Na+，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則氨分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷分子，故B正確；C．氧元素的非金屬性強(qiáng)，只存在負(fù)化合價(jià)，不存在最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┭b置目的A．制取氨氣B．將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置目的C．制備乙酸乙酯D．除去甲烷中乙烯〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．少量濃氨水滴入盛有CaO的燒瓶生成氧化鈣和氨氣，A正確；B．電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，沒有形成閉合回路，B錯(cuò)誤；C．導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸，導(dǎo)管應(yīng)在碳酸鈉溶液的液面以上，C錯(cuò)誤；D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，則高錳酸鉀不能用于除雜，D錯(cuò)誤；故選A。9.在給定條件下，下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.SO2SO3H2SO4B.FeFeCl2Fe(OH)2C.SiO2H2SiO3Na2SiO3D.NH3NOHNO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫和氧氣在高溫條件下不反應(yīng)，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下鐵與氯氣不反應(yīng)，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D。10.天然檸檬酸在自然界中分布很廣，存在于植物(如檸檬、柑橘、菠蘿等)的果實(shí)和動(dòng)物的骨骼肌肉、血液中。檸檬酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.檸檬酸的分子式為：C6H8O7B.檸檬酸中含有兩種含氧官能團(tuán)C1mol檸檬酸最多可消耗3molNaD.檸檬酸可作為“酸味劑"適量添加到食物中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C6H8O7，故A正確；B．檸檬酸中含有羥基、羧基兩種含氧官能團(tuán)，故B正確；C．羧基、羥基都能與鈉反應(yīng)，1mol檸檬酸最多可消耗4molNa，故C錯(cuò)誤；D．檸檬酸含有羧基，溶液呈酸性，可作為“酸味劑"適量添加到食物中，故D正確；選C。11.鋰-空氣電池直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得O2。如圖是某種鋰空氣電池的示意圖，下列說法不正確的是（）A.多孔碳電極為電池的正極B.鋰電極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+C.溶液中Li+的流動(dòng)方向?yàn)殇囯姌O→碳電極D.圖中的有機(jī)電解質(zhì)非水溶液可以換成水溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鋰-空氣電池是原電池，鋰易失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，根據(jù)圖知，該原電池為堿性電池，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．多孔碳電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為電池的正極，A正確；B．鋰易失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，B正確；C．溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Li+的流動(dòng)方向?yàn)殇囯姌O→碳電極，C正確；D．不能換成水溶液，鋰與水能發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.用氯氣氧化海水中的溴離子：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B.向海水中加入石灰乳沉淀鎂離子：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.用稀硝酸溶解銅：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OD.用醋酸除水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．用氯氣氧化海水中的溴離子，離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，A項(xiàng)正確；B．向海水中加入石灰乳沉淀鎂離子，石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，不能拆成離子形式，離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．用稀硝酸溶解銅，離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量待測(cè)液于試管中，先加足量HNO3酸化，再加入少量BaCl2溶液生成白色沉淀該待測(cè)液中含有B將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于用來收集NH3的試管口附近藍(lán)色石磊試紙變紅NH3已收集滿且NH3的水溶液呈堿性C向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，并加熱生成磚紅色沉淀淀粉已完全水解D純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向溶液中滴入幾滴CuSO4溶液產(chǎn)生氣泡速率加快銅與鋅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．待測(cè)液中含有也可以被HNO3氧化生成，再加入少量BaCl2溶液，也可以生成生成白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于用來收集NH3的試管口附近，紅色石蕊試紙變藍(lán)，NH3已收集滿且NH3的水溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；C．向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，并加熱，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱生成磚紅色沉淀，淀粉已完全水解，C錯(cuò)誤；D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，向溶液中滴入幾滴CuSO4溶液，銅與鋅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，D正確；故選D。14.合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，這是一個(gè)正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)。合成氨反應(yīng)過程片段的作用機(jī)理，可以用如下模擬示意圖表示(其中、、、分別表示N2、H2、NH3和催化劑)。下列說法不正確的是（）A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可使N2100%地轉(zhuǎn)化為NH3C.②③過程是N2、H2在催化劑上斷鍵形成N原子和H原子D.反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物新鍵形成釋放的能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．使用催化劑能增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故A正確；B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)，不可能使N2100%轉(zhuǎn)化為NH3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，②③過程是N2、H2在催化劑上斷鍵形成N原子和H原子，故C正確；D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物新鍵形成釋放的能量，故D正確；選B。二、填空題(本大題共4小題，共58分)15.自然界中含硫物質(zhì)在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。某興趣小組利用Na2SO3固體與70%的H2SO4溶液反應(yīng)制取SO2氣體，探究含硫物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里的轉(zhuǎn)化，裝置如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中盛裝硫酸的儀器名稱為___________，裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為___________。（2）裝置C和E中的試劑作用相同，下列可選用的是___________(填字母)。A.NaOH溶液 B.水 C.氨水 D.稀鹽酸（3）關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，SO2進(jìn)入裝置D，可觀察到的現(xiàn)象為___________，該現(xiàn)象可說明SO2具有___________性(選填“氧化”、“還原”或“氧化和還原”)。（4）關(guān)閉旋塞2，打開旋塞1，將足量的SO2通入裝置B中，有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為___________。推測(cè)產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)：原因一：___________；原因二：SO2在水溶液中被Fe3+氧化。若原因二成立，請(qǐng)寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.（2）AC（3）①.黃色沉淀②.氧化性（4）①.②.SO2在酸性條件下被氧化③.〖解析〗在A中Na2SO3固體與70%的H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，在裝置B中SO2氣體與和混合溶液，產(chǎn)生白色沉淀；裝置C中用NaOH溶液吸收后再進(jìn)行排放，少量SO2氣體通入生成黃色沉淀，反應(yīng)為，裝置E中用NaOH溶液吸收后再進(jìn)行排放，據(jù)此分析；（1）圖中盛裝硫酸的儀器名稱為分液漏斗；裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為；（2）SO2屬于酸性氧化物，可用堿液吸收，因此可選用NaOH溶液和氨水吸收SO2，選AC；（3）關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，SO2進(jìn)入裝置D，可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：，該現(xiàn)象可說明SO2具有氧化性；（4）具有還原性，酸性條件下，能被或氧化生成，和Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀。推測(cè)產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)：原因一：SO2在酸性條件下被氧化為，發(fā)生的反應(yīng)為；原因二：SO2在水溶液中被Fe3+氧化生成。若原因二成立，反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式為。16.生物質(zhì)清潔燃料B，常被添加在汽油中作為汽車燃料。同時(shí)，B還可以作為工業(yè)原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：回答下列問題：（1）有機(jī)物E的名稱為___________。（2）上圖中B生成C的化學(xué)方程式為___________。（3）F可催熟果實(shí)，則上圖中由F生成C2H6的反應(yīng)類型為___________，C2H6的二溴取代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為___________。（4）丙烯酸中含有官能團(tuán)的名稱為___________。（5）丙烯酸乙酯在一定條件下自身會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)，所得聚合物(聚丙烯酸乙酯)有較好彈性，可用于生產(chǎn)織物和皮革處理，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示聚合過程：___________。（6）下列有關(guān)說法不正確的是___________(填字母)。A.有機(jī)化合物D和E均難溶于水B.丙烯酸乙酯可以使Br2的CCl2溶液褪色C.有機(jī)化合物A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.B可被酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為D〖答案〗（1）乙酸乙酯（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）①.加成反應(yīng)②.BrCH2CH2Br、（4）碳碳雙鍵和羧基（5）nCH2=CHCOOCH2CH3（6）A〖解析〗由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，淀粉或纖維素水解生成葡萄糖，則A為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)酵生成乙醇，則B為乙醇；銅做催化劑條件下乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；催化劑作用下乙醛與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸；濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯；濃硫酸作用下乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，則F為乙烯；催化劑作用下作用下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；濃硫酸作用下丙烯酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯。（1）由分析可知，有機(jī)物E為乙酸乙酯，故〖答案〗為：乙酸乙酯；（2）由分析可知，B生成C的反應(yīng)為銅做催化劑條件下乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故〖答案〗為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）由分析可知，F(xiàn)為可催熟果實(shí)的乙烯，乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷的反應(yīng)為催化劑作用下作用下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；溴乙烷分子中含有2類氫原子，則二溴乙烷的同分異構(gòu)體共有2種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2Br、，故〖答案〗為：加成反應(yīng)；BrCH2CH2Br、；（4）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙烯酸分子的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基，故〖答案〗為：碳碳雙鍵和羧基；（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙烯酸乙酯分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3，故〖答案〗為：nCH2=CHCOOCH2CH3；（6）A．乙酸分子中含有羧基，能與水分子形成分子間氫鍵，易溶于水，故錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙烯酸乙酯分子中含有的碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，故正確；C．葡萄糖分子中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；D．乙醇能與酸性重鉻酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)直接生成乙酸，故正確；故選A。17.海水中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)物質(zhì)，從海水中獲得的NaCl除了可供食用，還是一種重要的化工原料，部分應(yīng)用方向如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）海水淡化的方法主要有___________(寫一種即可)。（2）粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的Ca2+、Mg2+和SO。將粗鹽溶于水后，依次加入足量的除雜試劑為___________(填字母)。1A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B.Na2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液C.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液D.KOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（3）在實(shí)驗(yàn)室完成操作a和操作b，都需要用到的玻璃儀器是___________，工業(yè)冶煉鈉的化學(xué)方程式為___________。（4）通過氯堿工業(yè)制備3.36LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。（5）侯氏制堿第一步中通入CO2和NH3的順序?yàn)開__________(選填“先通CO2”、“先通NH3”或“同時(shí)通入”)。（6）下列有關(guān)說法不正確的是___________(填字母)。A.在水中的溶解度NaHCO3大于NaClB.母液(苦鹵)可以用于提煉獲得工業(yè)溴和鎂C.上述應(yīng)用方向所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.氯堿工業(yè)制得的Cl2和H2必須分開收集、分開保存〖答案〗（1）蒸餾法、電滲析法和離子交換法（2）CD（3）①.玻璃棒②.（4）（5）先通NH3（6）BD〖解析〗海水淡化可得淡水，粗鹽，母液，粗鹽提純后得到精鹽水，NaCl冶煉金屬Na；飽和NaCl溶液通NH3、CO2制堿，飽和NaCl溶液電解生成H2、Cl2、NaOH，據(jù)此分析；（1）海水淡化時(shí)，可以將水蒸發(fā)出來，也可以將離子從水中分離出來，主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法；（2）精制時(shí)通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，保證過量的Na2CO3溶液加在過量的BaCl2溶液之后，故選CD；（3）在實(shí)驗(yàn)室完成操作a則為固液分離，為過濾，需要用燒杯、玻璃棒、漏斗，操作b是精鹽水制NaCl晶體，a為蒸發(fā)結(jié)晶，需要用蒸發(fā)皿，玻璃棒，都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒；工業(yè)冶煉鈉是用電解，化學(xué)方程式為；（4）通過氯堿工業(yè)制備3.36LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，，理論上需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；（5）由于氨氣極易溶于水，先通入氨氣形成氨的飽和溶液后，再通入二氧化碳，便于增大碳酸氫根濃度，析出碳酸氫鈉晶體，故先通NH3；（6）A．在水中的溶解度NaHCO3小于NaCl，則侯氏制堿利用就是NaHCO3溶解度小，故A錯(cuò)誤；B．在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)，母液(苦鹵)可以用于提煉獲得工業(yè)溴和鎂，B正確；C．上述應(yīng)用方向其中侯氏制堿無化合價(jià)變化，不涉及為氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氯堿工業(yè)制得的Cl2和H2必須分開收集因?yàn)闀?huì)發(fā)生反應(yīng)，故分開保存，D正確；故選BD；18.2024年中國(guó)空間站“天宮號(hào)”取得諸多重大突破。空間站一種處理CO2的重要方法是對(duì)CO2進(jìn)行收集和再生處理，重新生成可供人體呼吸的氧氣，部分技術(shù)路線如下圖。，回答下列問題：（1）電解水的反應(yīng)屬于___________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，下列措施可提高電解生成O2速率的是___________