江蘇省宿遷地區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省宿遷地區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mn-55Cu-64一、單項(xiàng)選擇題：共18題，每題3分，共54分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1.2024年1月，從郵輪首航到電動飛機(jī)首飛再到航天首發(fā)，我國一批科技創(chuàng)新實(shí)現(xiàn)新的突破。下列說法不正確的是（）A.“天目一號”氣象星座衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時(shí)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.“快舟一號甲”運(yùn)載火箭利用燃料與氧化劑反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體實(shí)現(xiàn)助推C.“愛達(dá)·魔都號”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點(diǎn)D.“AG60E”電動飛機(jī)使用的動力型鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點(diǎn)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時(shí)可將光能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．“快舟一號甲”運(yùn)載火箭利用燃料與氧化劑反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體，通過反沖獲得推動力實(shí)現(xiàn)升空，B正確；C．鎂鋁合金是一種主要由鎂和鋁組成的金屬合金，具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點(diǎn)，C正確；D．鋰離子電池具有質(zhì)量輕、體積小、儲存能量大、比能量高的特點(diǎn)，D正確；

故選A。2.對于二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫的反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A.降低溫度會使反應(yīng)速率降低B.使用合適的催化劑能使反應(yīng)速率加大C.增大壓強(qiáng)能使完全轉(zhuǎn)化為D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，仍有與反應(yīng)生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．降低溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減小，A正確；B．使用合適的催化劑，活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，使反應(yīng)速率增大，B正確；C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，但不可能使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3，C錯誤；D．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，D正確；故選C。3.下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（）A.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) B.生石灰和水的反應(yīng)C.石灰石在高溫下的分解反應(yīng) D.木炭在氧氣中燃燒〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中和反應(yīng)放熱，鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量，故不選A；B．生石灰和水的反應(yīng)放出能量，生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量，故不選B；C．石灰石在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)吸熱，生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量，故選C；D．木炭在氧氣中燃燒，反應(yīng)放熱，生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量，故不選D；選C。4.實(shí)驗(yàn)室制備和收集氨氣時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制備氨氣B.干燥氨氣C.收集氨氣D.吸收尾氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，兩者遇冷在試管口又重新生成NH4Cl，A錯誤；B．氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該是短導(dǎo)管進(jìn)長導(dǎo)管出，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，該裝置可用于防止倒吸，D正確；故〖答案〗選D。閱讀下列材料，完成下列小題：氮是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)中，N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)放出46kJ的熱量，實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣，同時(shí)生成CaCl2。肼(N2H4)是一種良好的液體燃料，生成兩種無污染的產(chǎn)物。5.下列說法正確的是（）A.14N、15N、N3-都屬于氮元素B.N2的電子式為：:N::N:C.N2H4的結(jié)構(gòu)式為：D.CaCl2晶體中存在Ca與Cl2之間強(qiáng)烈的相互作用6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.用過量氨水吸收廢氣中的SO2：B.向氯化銨的溶液中加入熱的濃NaOH溶液：C.合成氨反應(yīng)：D.過量氨水滴加到AlCl3溶液中：7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.N2難溶于水，可用作瓜果保護(hù)氣B.NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑C.NH3分子之間形成氫鍵，NH3(g)的熱穩(wěn)定性比PH3(g)的高D.N2H4具有還原性，可用作噴氣式發(fā)動機(jī)的燃料〖答案〗5.A6.B7.D〖解析〗【5題詳析】A．14N、15N是N元素的兩種同位素元素，N3-是N元素的一種離子，因此三種微粒都屬于氮元素，A正確；B．N原子最外層有5個電子，其中的三個成單電子與另外一個N原子的三個成單電子結(jié)合形成氮氮三鍵，得到N2，使分子中各個原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為：，B錯誤；C．N2H4分子中2個N原子形成共價(jià)單鍵，然后每個N原子結(jié)合2個H原子，形成N2H4分子，其結(jié)構(gòu)式是，C錯誤；D．CaCl2晶體是離子晶體，在該晶體中Ca2+與Cl-通過離子鍵結(jié)合，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。【6題詳析】A．用過量氨水吸收廢氣中的SO2，反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2++H2O，A錯誤；B．二者反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NH3、H2O，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C．N2與H2反應(yīng)產(chǎn)生NH3，根據(jù)已知條件可知：N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)放出46kJ的熱量，反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量呈正比，故當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生2molNH3(g)放出92kJ的熱量，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：△H=-92kJ/mol，C錯誤；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，而與弱堿NH3·H2O不能反應(yīng)，故過量氨水與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B；【7題詳析】A．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能支持燃燒，也不能幫助呼吸，因此可用于作瓜果保護(hù)氣，這與N2是否難溶于水的性質(zhì)無關(guān)，A錯誤；B．氨氣沸點(diǎn)低，液氨氣化時(shí)會吸收大量熱，導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，這與氨氣是否極易溶于水的性質(zhì)無關(guān)，B錯誤；C．NH3分子之間形成氫鍵，增加了NH3分子之間的吸引作用，導(dǎo)致NH3的沸點(diǎn)比只存在分子間作用力的PH3的沸點(diǎn)高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與分子之間的氫鍵是否存在無關(guān)，C錯誤；D．N2H4中N元素化合價(jià)為-2價(jià)，處于較低價(jià)態(tài)，該物質(zhì)具有強(qiáng)的還原性，能夠與氧氣反應(yīng)放出大量熱，因此N2H4可用作噴氣式發(fā)動機(jī)的燃料，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應(yīng)速率B.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率C.用鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制備H2，滴入數(shù)滴CuSO4溶液能加快反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．C是固體，增加固體量，物質(zhì)的濃度不變，因此不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B．在濃硫酸中硫酸主要以分子存在，其中所含有的H+很小，因此改用98%的濃硫酸不能加快生成H2的速率，B錯誤；C．用鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，會導(dǎo)致溶液中H+濃度降低，因而會使化學(xué)反應(yīng)速率減小，C錯誤；D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制備H2，滴入數(shù)滴CuSO4溶液，Zn與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，因而能加快反應(yīng)速率，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9.下列關(guān)于NO和的說法正確的是（）A.NO與互為同素異形體B.除去NO中混有的，可將混合氣通入水中C.可通過和直接化合制備D.能與水反應(yīng)生成硝酸，故是酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，NO與不互為同素異形體，A錯誤；B．能與水反應(yīng)生成硝酸和NO，混合氣通入水中可以除去NO中混有的，B正確；C．和放電條件下只能得到NO，C錯誤；D．能與水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以不是酸性氧化物，D錯誤；故選B。10.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NO難溶于水，不能與H2O直接反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，A錯誤；B．稀硝酸與Cu反應(yīng)，硝酸被還原產(chǎn)生NO，不能產(chǎn)生NO2，B錯誤；C．NO2具有氧化性，NH3具有還原性，二者在一定條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，可見在指定條件下，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，C正確；D．HNO3與O3都具有強(qiáng)氧化性，二者不能能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。11.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))為原料制備MgCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。下列說法正確的是（）A.MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2OB.氧化過程說明氧化性：Cl2>Fe3+C.“沉鐵”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-D.蒸干并灼燒MgCl2溶液可獲得MgCl2·6H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))用稀鹽酸酸浸，得氯化鎂、氯化亞鐵等混合溶液，通入氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，再加氨水，得氫氧化鐵沉淀，過濾，再從濾液中提取MgCl2·6H2O，據(jù)此回答；【詳析】A．MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，A錯誤；B．氧化過程離子方程式為，氯氣是氧化劑，鐵離子為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氧化性：Cl2>Fe3+，B正確；C．“沉鐵”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-，NH與OH-因反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，C錯誤；D．MgCl2·6H2O是結(jié)晶水合物，從溶液中獲取該晶體時(shí)不能蒸干并灼燒，若蒸干灼燒MgCl2·6H2O會轉(zhuǎn)變?yōu)閴A式氯化鎂、氫氧化鎂、氧化鎂等物質(zhì)，D錯誤；〖答案〗選B。12.已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（）A.該反應(yīng)進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃B.該反應(yīng)若生成2molAB2(g)時(shí)，放出的熱量為(E1-E2)kJC.物質(zhì)AB2比A2更穩(wěn)定D.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖象，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(E1－E2)kJ，B錯誤；C．能量越低越穩(wěn)定，物質(zhì)AB2比A2能量高、則A2更穩(wěn)定，C錯誤；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，由信息可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，D正確；故選D。13.某鋅—空氣電池反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。下列說法正確的是（）A.鋅片作電池的正極B.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH-向負(fù)極移動C.氧氣在正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2體積為11.2L〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)某鋅—空氣電池反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，可知：Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；通入O2是電極為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。在溶液中陽離子向正極定向移動，陰離子向負(fù)極定向移動，根據(jù)同一閉合回路在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。【詳析】A．在反應(yīng)中鋅發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，故Zn為原電池的負(fù)極，A錯誤；B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH-向正電荷較多的負(fù)極定向移動，B正確；C．氧氣在正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，C錯誤；D．在原電池正極上發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式可知：每反應(yīng)消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則若理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)消耗0.25molO2，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該O2體積為5.6L，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。14.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，下列說法正確的是（）A.甲：溶液中Zn2+向Cu電極方向移動，電子由鋅經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極B.乙：正極的電極反應(yīng)式為C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D.?。菏褂靡欢螘r(shí)間后，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力基本不變〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲裝置構(gòu)成了原電池，由于金屬活動性：Zn>Cu，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極Zn失去電子產(chǎn)生的Zn2+進(jìn)入溶液中，溶液中Zn2+向Cu電極方向移動，但電子是經(jīng)導(dǎo)線由Zn電極流向Cu電極，A錯誤；B．對于乙裝置的紐扣電池，正極為Ag2O，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，不能含有大量H+，電極反應(yīng)式應(yīng)該為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，B錯誤；C．對于丙裝置的鋅錳干電池中，Zn為負(fù)極，石墨棒為正極。負(fù)極Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，鋅筒由于發(fā)生氧化反應(yīng)而損耗，導(dǎo)致鋅筒變薄，C正確；D．對于丁裝置的鉛蓄電池，負(fù)極Pb發(fā)生氧化反應(yīng)：Pb-2e-+=PbSO4；正極PbO2發(fā)生還原反應(yīng)：PbO2+4H++=PbSO4+2H2O，則總反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可見反應(yīng)一段時(shí)間后，會消耗硫酸，產(chǎn)生水，導(dǎo)致硫酸溶液濃度減小，故電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力減弱，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。15.對于反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.反應(yīng)使用了催化劑，目的是提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率C.斷裂鍵的同時(shí)，形成鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，A錯誤；B．催化劑不能使平衡移動，不能提高氨氣平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．?dāng)嗔焰I的同時(shí)，不可能形成鍵，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選D。16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作過程中現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A足量的銅片與一定量稀硝酸溶液充分反應(yīng)后，銅片剩余，再加入適量稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解銅可以與稀硫酸反應(yīng)B常溫下，將鐵片放入濃硝酸溶液中不溶鐵片與濃硝酸不反應(yīng)C向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后，加入2mL苯，充分振蕩、靜置，分液后將水層分裝于兩支小試管中，向其中一支小試管中滴加5~6滴15%的KSCN溶液，觀察并比較兩支試管中溶液的顏色證明與之間的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)D某溶液中加入濃NaOH溶液，微熱，試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)溶液中含〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．足量的銅片與一定量稀硝酸溶液充分反應(yīng)后，銅片剩余，再加入適量稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，發(fā)生反應(yīng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，A錯誤；B．常溫下，鐵片在濃硝酸溶液中鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C．向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后，過量，則滴入KSCN溶液，溶液一定變紅，不能證明與之間的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，C錯誤；D．某溶液中加入濃NaOH溶液，微熱，生成的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體為氨氣，說明溶液中含NH，D正確；故選D。17.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C.還原過程中生成0.1mol，轉(zhuǎn)移0.5mol電子D.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過程中，N元素化合價(jià)升高被氧化，故A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2時(shí)，BaO參與儲存N元素，故B錯誤；C．還原過程中生成0.1

mol

N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1

mol×(5-0)×2=1

mol，故C錯誤；D．整個過程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確；故選D18.為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并測得溶液中H+的濃度為0.5mol?L-1，若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列判斷不正確的是（）A上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.3molB.合金中，銅的質(zhì)量為4.8gC.原硝酸的濃度：c(HNO3)=3mol?L-1D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5mol?L-1的NaOH溶液70mL〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗n(NO)==0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×(5-2)=0.3mol，反應(yīng)后溶液中的c(H+)=0.5mol/L，則反應(yīng)后剩余n(HNO3)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，設(shè)合金中Cu為xmol，F(xiàn)e為ymol，由電子守恒可知：2x+3y=0.3mol，由合金的質(zhì)量可知：64x+56y=7.6，解得x=0.075mol，y=0.05mol?！驹斘觥緼．金屬失去的電子等于N元素得到的電子，n(NO)==0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×(5-2)=0.3mol，因此金屬共失去電子0.3mol，故A正確；B．由上述分析可知，合金中銅的物質(zhì)的量為0.075mol，質(zhì)量為0.075mol×64g/mol=4.8g，故B正確；C．反應(yīng)生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，以及反應(yīng)后剩余n(HNO3)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，根據(jù)氮原子守恒可知，硝酸的總物質(zhì)的量n(HNO3)=0.075×2+0.05×3+0.1+0.05=0.45mol，則c(HNO3)==4.5mol/L，故C錯誤；D．要使溶液中的金屬離子完全沉淀，溶液中剩余的硝酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，則n(NaOH)=0.075×2+0.05×3+0.05=0.35mol，V==0.07L=70mL，故D正確；〖答案〗選C。二、非選擇題：共3題，共46分。19.亞硝酸鈉(俗稱工業(yè)鹽)是一種防腐劑。某小組擬以實(shí)驗(yàn)室制備硝酸銅的尾氣為原料制備亞硝酸鈉，簡易流程如下：請回答下列問題：（1）NaNO2中元素化合價(jià)為__________價(jià)。（2）通常將銅片剪成碎片再投入“酸溶池”中，其目的是__________。（3）如銅和硝酸反應(yīng)時(shí)生成NO和NO2，寫出銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的體積比為的離子反應(yīng)方程式__________。（4）“堿吸收池”中主要反應(yīng)如下：①；②，當(dāng)__________1(填“＞”、“＜”或“＝”)時(shí)，產(chǎn)品純度最高且不產(chǎn)生大氣污染物。（5）為了探究NaNO2的性質(zhì)．設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象①向NaNO2溶液中滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)色②向酸性KMnO4溶液中滴加足量的NaNO2溶液，振蕩溶液褪色由此推知，NaNO2具有的性質(zhì)是__________（填標(biāo)號）。A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性（6）測定NaNO2產(chǎn)品純度。準(zhǔn)確稱取3.000g產(chǎn)品溶于水配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，先滴加適量稀硫酸，再加入16.00mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)，求產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________，寫出計(jì)算過程。（已知：，未配平）〖答案〗（1）+3（2）增大銅與硝酸的接觸面積，提高反應(yīng)速率（3）2Cu+2+6H+=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O（4）=（5）C（6）n(KMnO4)=16.00mL×0.1mol·L-1=1.6×10-3mol，根據(jù)2+5+6H+＝2Mn2++5+3H2O，產(chǎn)品中n(NaNO2)=1.6×10-3mol××=0.0400mol，產(chǎn)品中NaNO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)=〖解析〗向廢銅屑中加入一定濃度的HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、NO2及H2O，然后將混合氣體用Na2CO3溶液吸收，反應(yīng)產(chǎn)生NaNO2、CO2，將反應(yīng)后的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，就得到NaNO2粗品，然后用酸性KMnO4溶液滴定粗品配制的溶液，根據(jù)電子守恒計(jì)算出NaNO2的物質(zhì)的量、質(zhì)量，進(jìn)而可得其純度。（1）在NaNO2中，Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知N元素化合價(jià)為+3價(jià)；（2）通常將銅片剪成碎片再投入“酸溶池”中，其目的是增大銅與硝酸的接觸面積，提高酸浸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率；（3）如銅和硝酸反應(yīng)時(shí)生成NO和NO2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒及物質(zhì)的拆分原則，可得銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的體積比為1：1的離子反應(yīng)方程式為：2Cu+2+6H+=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式①；②，可知：當(dāng)=1時(shí)，產(chǎn)物只有NaNO2，產(chǎn)品的產(chǎn)率最高；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知：在酸性條件下NaNO2具有氧化性，能夠?qū)I氧化為，遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知：NaNO2具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪去，由此推知，NaNO2具有的性質(zhì)是既有氧化性又有還原性，合理選項(xiàng)是C；（6）25.00mLNaNO2溶液消耗標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=16.00mL×0.1mol·L-1=1.6×10-3mol。二者反應(yīng)的離子方程式為2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O，可知3.000gNaNO2粗品配制的溶液中含有NaNO2的物質(zhì)的量為產(chǎn)品中n(NaNO2)=1.6×10-3mol××=0.0400mol，故該產(chǎn)品中NaNO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。20.某溫度下加氫制甲醇的總反應(yīng)：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的和2.4mol的，測得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。請回答：（1）下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________（填標(biāo)號）。a．保持體積不變往容器中充入b．保持體積不變往容器充入c．及時(shí)分離出d．增大容器體積e．選擇高效的催化劑（2）內(nèi)的反應(yīng)速率為__________。末，__________（填“>”、“<”或“=”）（3）恒溫恒容條件下，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________（填標(biāo)號）。a．體積分?jǐn)?shù)保持不變b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變c．混合氣體的密度保持不變d．的生成速率是生成速率的3倍e．容器中濃度與濃度之比為（4）該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為__________。Ⅱ．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子（就是）和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖，請回答下列問題：（5）電極是電池的__________（填“正”或“負(fù)”）極。（6）該電池工作時(shí)其通入甲醇（）一極的電極反應(yīng)式為__________。（7）當(dāng)外電路通過0.6mol電子時(shí)，理論消耗氧氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?！即鸢浮剑?）ae（2）①.0.3mol·(L·min)-1②.>（3）ce（4）75%（5）正（6）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（7）3.36〖解析〗（1）a．保持體積不變往容器中充入H2

，增大了反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率，故a選；b．保持體積不變往容器充入非反應(yīng)氣體N2，不改變反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率不變，故b不選；c．分離出CH3OH降低產(chǎn)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，故c不選；d．增大容器體積，反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故d不選；e．催化劑能加快反應(yīng)速率，故e選；故選ae（2）從圖看2min內(nèi)CH3OH物質(zhì)的量由0增加到0.4mol即n(CH3OH)=0.4mol，v(CH3OH)==0.1mol/(L?min)。根據(jù)速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(H2)=0.3mol/(L?min)。2min后，CH3OH的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，CO2物質(zhì)的量繼續(xù)減小，說明2min末反應(yīng)正向進(jìn)行，即v正>v逆。故〖答案〗為1mol/(L?min)；>；（3）a．隨著反應(yīng)進(jìn)行CO2減少，其體積分?jǐn)?shù)減小，平衡時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)不變可判斷平衡，a項(xiàng)不符合題意；b．隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系中氣體減少，恒容下壓強(qiáng)降低，平衡時(shí)壓強(qiáng)不變可判斷平衡，b項(xiàng)不符合題意；c．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量不變，恒容所以反應(yīng)中密度一直不變，密度不變無法判斷平衡，c項(xiàng)符合題意；d．v正=v逆反應(yīng)平衡，生成H2為逆向反應(yīng)而生成H2O為正向且兩者速率之比符合系數(shù)之比，該特征可判斷平衡，d項(xiàng)不符合題意；e．反應(yīng)中CH3OH和水按照物質(zhì)的量之比1：1產(chǎn)生，兩者濃度之比始終為1：1，無法判斷平衡，e項(xiàng)符合題意；故選ce。（4）反應(yīng)達(dá)平衡，CO2由0.8mol降低至0.2mol，變化量為0.6mol，轉(zhuǎn)化率==75%。〖答案〗為75%；（5）a極CH3OH變?yōu)镃O2發(fā)生氧化反應(yīng)為原電池的負(fù)極，而b極O2變?yōu)镠2O發(fā)生還原反應(yīng)為正極?！即鸢浮綖檎?；（6）a極CH3OH變?yōu)镃O2發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+?！即鸢浮綖镃H3OH+H2O-6e-=CO2+6H+。（7）正極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)外電路通過0.6mol電子時(shí)，消耗的氧氣為0.15mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。〖答案〗為3.36。21.生產(chǎn)生活中排放的廢氣廢水有一定量的氮氧化物、氨氮等，必須通過處理后達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)再排放。Ⅰ．一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)