2025年四川省達(dá)州市化學(xué)高二上學(xué)期模擬試題與參考答案

2025年四川省達(dá)州市化學(xué)高二上學(xué)期模擬試題與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A、二氧化碳（CO2）B、氧化鈣（CaO）C、甲烷（CH4）D、氮?dú)猓∟2）答案：C解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此被歸類為無機(jī)物。甲烷（CH4）是典型的有機(jī)物，因此正確答案是C。2、已知在25°C時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：KaCH3COOHA.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：B.等pH的醋酸、碳酸、亞硫酸溶液中：C.等cOH?的CH3COOD.向Na2CO答案：B解析：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，溶液的堿性越弱，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pB．等pH的醋酸、碳酸、亞硫酸溶液中，酸的電離程度：CH3C．等cOH?的CH3COONa、Na2CO3、Na2D．向Na2CO3故選：B。3、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A、所有金屬和非金屬元素之間形成的都是離子鍵B、共價(jià)鍵中，成鍵原子的電子云完全重疊的是非極性共價(jià)鍵C、氫鍵是分子間的一種作用力，不屬于化學(xué)鍵D、離子鍵的形成過程中，電子云由一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，金屬和非金屬元素之間形成的可以是離子鍵，也可以是共價(jià)鍵；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，共價(jià)鍵中，成鍵原子的電子云部分重疊的是極性共價(jià)鍵，完全重疊的是非極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)正確，氫鍵是分子間的一種作用力，不屬于化學(xué)鍵；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，離子鍵的形成過程中，電子云是由一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而不是兩個(gè)原子共享電子云。因此，正確答案為C。4、下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moB.1molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約為答案：D解析：A選項(xiàng)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有氣體的摩爾體積才是22.4L/molB選項(xiàng)：1mol氣體的體積約為22.4L，只能說明該氣體的摩爾體積是C選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，而是液體，因此其摩爾體積不是22.4L/molD選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)物質(zhì)的量公式n=VVm5、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A．C4H8OB．C5H10C．C2H6OD．C3H8答案：B解析：同分異構(gòu)體是指具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物。選項(xiàng)A、C、D中，分子式分別為C4H8O、C2H6O、C3H8，它們都有不同的結(jié)構(gòu)形式。而選項(xiàng)B的分子式為C5H10，它可以是烯烴或環(huán)烷烴，但題目要求的是“不屬于同分異構(gòu)體”的物質(zhì)，因此B選項(xiàng)正確。6、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是()A.蔗糖溶液B.氯化鈉晶體C.熔融氯化鉀D.二氧化碳?xì)怏w答案：C解析：本題主要考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，掌握物質(zhì)導(dǎo)電的原因及常見物質(zhì)的狀態(tài)是解題的關(guān)鍵。A.蔗糖溶液是由蔗糖和水組成的混合物，其中蔗糖是共價(jià)化合物，在溶液中不會(huì)電離出自由移動(dòng)的離子，因此蔗糖溶液不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉晶體是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成。但在晶體狀態(tài)下，離子被固定在晶格中，不能自由移動(dòng)，因此氯化鈉晶體不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.熔融氯化鉀是氯化鉀在熔融狀態(tài)下形成的，此時(shí)鉀離子和氯離子可以自由移動(dòng)，因此熔融氯化鉀能導(dǎo)電，故C正確；D.二氧化碳?xì)怏w是共價(jià)化合物，在氣態(tài)或固態(tài)下都不會(huì)電離出自由移動(dòng)的離子，因此二氧化碳?xì)怏w不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是C。7、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說法中，正確的是：A、所有金屬與非金屬之間形成的都是離子鍵。B、共價(jià)鍵只能存在于非金屬元素之間。C、離子鍵的形成一定是金屬元素和非金屬元素之間。D、所有雙原子分子中，原子間形成的都是非極性共價(jià)鍵。答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬薪饘倥c非金屬之間形成的都是離子鍵，例如鋁和氯形成的是共價(jià)鍵；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)楣矁r(jià)鍵也可以存在于金屬元素之間，如某些金屬的合金；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)殡p原子分子中，如果兩個(gè)原子是不同的非金屬元素，它們之間形成的是極性共價(jià)鍵。只有選項(xiàng)C正確，因?yàn)殡x子鍵的形成確實(shí)是金屬元素和非金屬元素之間通過電子轉(zhuǎn)移形成的。8、下列說法正確的是()A.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量C.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D.煤的干餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學(xué)變化答案：C解析：A選項(xiàng)：石油是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，其分餾產(chǎn)品如汽油，雖然主要成分是一定沸程的烴類混合物，但仍然含有多種成分，因此汽油也是混合物，不是純凈物。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：石油催化裂化的主要目的是將重油（如重質(zhì)油、渣油等）通過催化裂化轉(zhuǎn)化為裂化氣、汽油和柴油等輕質(zhì)油，以提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，但并不能提高輕質(zhì)油的質(zhì)量。所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：石油裂解的主要目的是在高溫下，將石油產(chǎn)品中具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以生產(chǎn)乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等為基本化工原料。所以C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)：煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其分解的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是將其轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，主要反應(yīng)為碳與氫氣反應(yīng)生成液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H29、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）答案：B解析：有機(jī)物通常是指含有碳元素的化合物，但二氧化碳（CO2）是一個(gè)例外，它雖然含有碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物相似，因此被歸類為無機(jī)物。甲烷、乙醇和葡萄糖都是典型的有機(jī)物。10、下列說法正確的是()A.用pH試紙測定溶液的pB.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要進(jìn)行檢漏C.配制100mL1moD.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol?L?1的硫酸亞鐵溶液，其操作步驟是：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶A．用pH試紙測定未知溶液的pHB．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，但容量瓶中有少量蒸餾水對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還需要加入蒸餾水，所以使用前不需要進(jìn)行干燥，但必須進(jìn)行檢漏，故B錯(cuò)誤；C．托盤天平的感量為0.1g，無法用托盤天平稱取5.85gND．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟為：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解（稀釋）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以實(shí)驗(yàn)室配制500m故選：D。11、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A.1-丁烯和2-丁烯B.乙烷和丙烯C.丙醇和異丙醇D.2-甲基丙烷和丁烷答案：B解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。A選項(xiàng)中1-丁烯和2-丁烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體。C選項(xiàng)中丙醇和異丙醇分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體。D選項(xiàng)中2-甲基丙烷和丁烷分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體。而B選項(xiàng)中乙烷和丙烯分子式不同，不是同分異構(gòu)體。因此，正確答案為B。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是()A.化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成D.水分子非常穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵答案：D解析：A.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用力，它使得原子或離子能夠緊密結(jié)合在一起形成分子或晶體，故A正確；B.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，其中離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對形成的相互作用，而金屬鍵則是金屬陽離子和自由電子之間的相互作用。因此，化學(xué)鍵既可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵首先斷裂，形成原子或離子，然后這些原子或離子再重新組合，形成產(chǎn)物分子，并伴隨有新化學(xué)鍵的形成，故C正確；D.水分子的穩(wěn)定性與水分子內(nèi)的化學(xué)鍵（共價(jià)鍵）有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)。氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等，而不是化學(xué)性質(zhì)。因此，水分子非常穩(wěn)定的原因是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵非常強(qiáng)，而不是因?yàn)榇嬖跉滏I，故D錯(cuò)誤。綜上所述，不正確的選項(xiàng)是D。13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是：A、所有金屬元素都能形成金屬鍵。B、共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間。C、離子鍵的形成總是伴隨著電子的轉(zhuǎn)移。D、單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵。答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬薪饘僭囟寄苄纬山饘冁I，例如某些金屬離子也能形成離子鍵；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，共價(jià)鍵不僅存在于非金屬元素之間，也可以存在于某些金屬和非金屬之間，如氯化鋁（AlCl3）；選項(xiàng)C正確，離子鍵的形成確實(shí)是電子從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子的過程；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，單質(zhì)分子如氦氣（He）等稀有氣體分子中不含共價(jià)鍵，它們是由單個(gè)原子組成的。因此，正確答案是C。14、下列關(guān)于原電池的說法正確的是()A.在原電池中，電子流出的一極為正極B.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極C.在原電池中，陽離子移向負(fù)極，陰離子移向正極D.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置答案：D解析：A選項(xiàng)：在原電池中，電子是從負(fù)極流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向正極。因此，電子流出的一極為負(fù)極，而非正極。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極，在電池內(nèi)部，電流從負(fù)極流向正極，但題目問的是“電流的方向”，通常指的是外部電路中的方向，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：在原電池中，陽離子（正離子）是向正極移動(dòng)的，因?yàn)檎龢O是電子流入的地方，形成了負(fù)電荷的積累，吸引陽離子；而陰離子（負(fù)離子）是向負(fù)極移動(dòng)的，因?yàn)樨?fù)極是電子流出的地方，形成了正電荷的積累，吸引陰離子。但C選項(xiàng)的描述與實(shí)際情況相反，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：原電池的定義就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電子，電子通過導(dǎo)線流向正極，形成電流，從而實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化。所以D選項(xiàng)正確。15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間越長。B.溫度越高，反應(yīng)速率越慢。C.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率一定增加。D.催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。答案：D解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，反應(yīng)速率快只是表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消耗或生成物產(chǎn)生的量較多，并不代表反應(yīng)時(shí)間長短。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，溫度越高，反應(yīng)速率通常越快，因?yàn)榉肿觿?dòng)能增加，碰撞頻率和能量增加。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，增大反應(yīng)物濃度不一定會(huì)增加反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)速率還受其他因素影響，如溫度、催化劑等。選項(xiàng)D正確，催化劑通過降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)更容易進(jìn)行，從而加快反應(yīng)速率。16、下列說法正確的是()A.同一主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)都和它的族序數(shù)相等C.第ⅤAD.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷及元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，明確元素周期律內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵。A．同一主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)變化與單質(zhì)晶體類型有關(guān)，鹵族元素單質(zhì)都是分子晶體，自上而下相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，單質(zhì)熔點(diǎn)升高，堿金屬單質(zhì)都是金屬晶體，自上而下原子半徑增大，金屬鍵減弱，單質(zhì)熔點(diǎn)降低，故A錯(cuò)誤；B．主族元素中，有的元素沒有正化合價(jià)，如O、F元素沒有正化合價(jià)，所以并不是所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)都和它的族序數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，但氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，含有氫鍵的氫化物沸點(diǎn)較高，氨氣分子間含氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)最高，第ⅤAD．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，但O、F元素除外，且含氧酸的酸性與其非金屬性不一定成正比，如次氯酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：實(shí)驗(yàn)室需要配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，已知NaOH的密度為1.03g/cm3，摩爾質(zhì)量為40g/mol?，F(xiàn)有10%的NaOH溶液100mL，需要準(zhǔn)確配制1000mL1mol/L的NaOH溶液。請完成以下步驟：1.計(jì)算配制1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量。2.根據(jù)現(xiàn)有10%的NaOH溶液，計(jì)算需要取用的體積。3.描述配制1mol/LNaOH溶液的具體操作步驟。答案：1.需要NaOH的質(zhì)量：c=nV2.計(jì)算10%NaOH溶液的體積：10%NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量百分比為10%，即每100g溶液中含有10gNaOH。所需NaOH質(zhì)量=40g3.配制步驟：準(zhǔn)備一個(gè)1000mL的容量瓶，洗凈并烘干。用量筒量取386.1mL的10%NaOH溶液，小心倒入容量瓶中。用蒸餾水沖洗量筒，將沖洗液也倒入容量瓶中，確保所有NaOH溶液都轉(zhuǎn)移至容量瓶。向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線附近，用膠頭滴管小心滴加至刻度線。蓋緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，確保溶液混合均勻。解析：本題主要考察了物質(zhì)的量濃度溶液的配制計(jì)算和實(shí)驗(yàn)操作。首先通過計(jì)算確定所需NaOH的質(zhì)量，然后根據(jù)已知溶液的濃度和質(zhì)量百分比計(jì)算出所需溶液的體積。最后，描述了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，包括量取、稀釋、定容和混合均勻。這些步驟是配制準(zhǔn)確溶液的關(guān)鍵。第二題題目：現(xiàn)有以下物質(zhì)：①液氨；②液態(tài)氯化氫；③干冰；④熔融氯化鈉；⑤五氧化二磷；⑥石墨；⑦苛性鈉固體；⑧氨水；⑨醋酸；⑩硫酸銅晶體。請用序號(hào)填空：(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______；(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______；(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______；(4)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_______。答案：(1)④⑥⑧(2)②④⑦⑨⑩(3)①③⑤(4)⑨解析：(1)物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動(dòng)的離子或自由電子。①液氨是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電；②液態(tài)氯化氫是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電；③干冰是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電；④熔融氯化鈉是離子化合物，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑤五氧化二磷是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電；⑥石墨是單質(zhì)，含有自由電子，能導(dǎo)電；⑦苛性鈉固體是離子化合物，但不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑧氨水是混合物，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑨醋酸是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電；⑩硫酸銅晶體是離子化合物，但不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；故能導(dǎo)電的是④⑥⑧；(2)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。①液氨是共價(jià)化合物，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；②液態(tài)氯化氫是共價(jià)化合物，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③干冰是共價(jià)化合物，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；④熔融氯化鈉是離子化合物，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤五氧化二磷是共價(jià)化合物，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑥石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦苛性鈉固體是離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨醋酸是共價(jià)化合物，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩硫酸銅晶體是離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是②④⑦⑨⑩；(3)非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。①液氨是共價(jià)化合物，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；③干冰是共價(jià)化合物，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑤五氧化二磷是共價(jià)化合物，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；故屬于非電解質(zhì)的是①③⑤；(4)弱電解質(zhì)是在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。⑨醋酸是共價(jià)化合物，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是⑨。第三題題目：實(shí)驗(yàn)室里用氯氣與甲烷在光照條件下進(jìn)行取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。請根據(jù)以下信息回答問題：1.寫出該取代反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。2.在反應(yīng)過程中，哪種產(chǎn)物更容易生成？為什么？3.如果想從反應(yīng)混合物中分離出四氯化碳，可以采取哪些方法？答案：1.化學(xué)方程式：CH4+Cl2→光照CH32.四氯化碳更容易生成。因?yàn)槿〈磻?yīng)是一個(gè)逐步進(jìn)行的反應(yīng)，每一步取代都更難進(jìn)行，因此，在反應(yīng)條件下，