2025年四川省達州市化學高二上學期模擬試題與參考答案

2025年四川省達州市化學高二上學期模擬試題與參考答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于有機物的是（）A、二氧化碳（CO2）B、氧化鈣（CaO）C、甲烷（CH4）D、氮氣（N2）答案：C解析：有機物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此被歸類為無機物。甲烷（CH4）是典型的有機物，因此正確答案是C。2、已知在25°C時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：KaCH3COOHA.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：B.等pH的醋酸、碳酸、亞硫酸溶液中：C.等cOH?的CH3COOD.向Na2CO答案：B解析：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其對應的酸根離子水解程度越小，溶液的堿性越弱，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pB．等pH的醋酸、碳酸、亞硫酸溶液中，酸的電離程度：CH3C．等cOH?的CH3COONa、Na2CO3、Na2D．向Na2CO3故選：B。3、下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是（）A、所有金屬和非金屬元素之間形成的都是離子鍵B、共價鍵中，成鍵原子的電子云完全重疊的是非極性共價鍵C、氫鍵是分子間的一種作用力，不屬于化學鍵D、離子鍵的形成過程中，電子云由一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子答案：C解析：A選項錯誤，金屬和非金屬元素之間形成的可以是離子鍵，也可以是共價鍵；B選項錯誤，共價鍵中，成鍵原子的電子云部分重疊的是極性共價鍵，完全重疊的是非極性共價鍵；C選項正確，氫鍵是分子間的一種作用力，不屬于化學鍵；D選項錯誤，離子鍵的形成過程中，電子云是由一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而不是兩個原子共享電子云。因此，正確答案為C。4、下列說法正確的是()A.在標準狀況下，1moB.1molC.標準狀況下，1moD.標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約為答案：D解析：A選項：在標準狀況下，只有氣體的摩爾體積才是22.4L/molB選項：1mol氣體的體積約為22.4L，只能說明該氣體的摩爾體積是C選項：標準狀況下，水不是氣體，而是液體，因此其摩爾體積不是22.4L/molD選項：標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)物質(zhì)的量公式n=VVm5、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A．C4H8OB．C5H10C．C2H6OD．C3H8答案：B解析：同分異構(gòu)體是指具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物。選項A、C、D中，分子式分別為C4H8O、C2H6O、C3H8，它們都有不同的結(jié)構(gòu)形式。而選項B的分子式為C5H10，它可以是烯烴或環(huán)烷烴，但題目要求的是“不屬于同分異構(gòu)體”的物質(zhì)，因此B選項正確。6、下列物質(zhì)中，能導電的是()A.蔗糖溶液B.氯化鈉晶體C.熔融氯化鉀D.二氧化碳氣體答案：C解析：本題主要考查物質(zhì)的導電性，掌握物質(zhì)導電的原因及常見物質(zhì)的狀態(tài)是解題的關(guān)鍵。A.蔗糖溶液是由蔗糖和水組成的混合物，其中蔗糖是共價化合物，在溶液中不會電離出自由移動的離子，因此蔗糖溶液不導電，故A錯誤；B.氯化鈉晶體是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成。但在晶體狀態(tài)下，離子被固定在晶格中，不能自由移動，因此氯化鈉晶體不導電，故B錯誤；C.熔融氯化鉀是氯化鉀在熔融狀態(tài)下形成的，此時鉀離子和氯離子可以自由移動，因此熔融氯化鉀能導電，故C正確；D.二氧化碳氣體是共價化合物，在氣態(tài)或固態(tài)下都不會電離出自由移動的離子，因此二氧化碳氣體不導電，故D錯誤。綜上所述，正確答案是C。7、下列關(guān)于化學鍵類型的說法中，正確的是：A、所有金屬與非金屬之間形成的都是離子鍵。B、共價鍵只能存在于非金屬元素之間。C、離子鍵的形成一定是金屬元素和非金屬元素之間。D、所有雙原子分子中，原子間形成的都是非極性共價鍵。答案：C解析：選項A錯誤，因為并非所有金屬與非金屬之間形成的都是離子鍵，例如鋁和氯形成的是共價鍵；選項B錯誤，因為共價鍵也可以存在于金屬元素之間，如某些金屬的合金；選項D錯誤，因為雙原子分子中，如果兩個原子是不同的非金屬元素，它們之間形成的是極性共價鍵。只有選項C正確，因為離子鍵的形成確實是金屬元素和非金屬元素之間通過電子轉(zhuǎn)移形成的。8、下列說法正確的是()A.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量C.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D.煤的干餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學變化答案：C解析：A選項：石油是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，其分餾產(chǎn)品如汽油，雖然主要成分是一定沸程的烴類混合物，但仍然含有多種成分，因此汽油也是混合物，不是純凈物。所以A選項錯誤。B選項：石油催化裂化的主要目的是將重油（如重質(zhì)油、渣油等）通過催化裂化轉(zhuǎn)化為裂化氣、汽油和柴油等輕質(zhì)油，以提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，但并不能提高輕質(zhì)油的質(zhì)量。所以B選項錯誤。C選項：石油裂解的主要目的是在高溫下，將石油產(chǎn)品中具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以生產(chǎn)乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等為基本化工原料。所以C選項正確。D選項：煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，使其分解的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是將其轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，主要反應為碳與氫氣反應生成液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H29、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）答案：B解析：有機物通常是指含有碳元素的化合物，但二氧化碳（CO2）是一個例外，它雖然含有碳元素，但其性質(zhì)與無機物相似，因此被歸類為無機物。甲烷、乙醇和葡萄糖都是典型的有機物。10、下列說法正確的是()A.用pH試紙測定溶液的pB.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要進行檢漏C.配制100mL1moD.實驗室配制500mL0.2mol?L?1的硫酸亞鐵溶液，其操作步驟是：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶A．用pH試紙測定未知溶液的pHB．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，但容量瓶中有少量蒸餾水對實驗結(jié)果無影響，因為定容時還需要加入蒸餾水，所以使用前不需要進行干燥，但必須進行檢漏，故B錯誤；C．托盤天平的感量為0.1g，無法用托盤天平稱取5.85gND．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟為：計算、稱量（量?。?、溶解（稀釋）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以實驗室配制500m故選：D。11、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A.1-丁烯和2-丁烯B.乙烷和丙烯C.丙醇和異丙醇D.2-甲基丙烷和丁烷答案：B解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。A選項中1-丁烯和2-丁烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體。C選項中丙醇和異丙醇分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體。D選項中2-甲基丙烷和丁烷分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體。而B選項中乙烷和丙烯分子式不同，不是同分異構(gòu)體。因此，正確答案為B。12、下列關(guān)于化學鍵的說法中不正確的是()A.化學鍵是一種強烈的相互作用B.化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學鍵形成D.水分子非常穩(wěn)定，是因為水分子內(nèi)存在氫鍵答案：D解析：A.化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用力，它使得原子或離子能夠緊密結(jié)合在一起形成分子或晶體，故A正確；B.化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，其中離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的相互作用，而金屬鍵則是金屬陽離子和自由電子之間的相互作用。因此，化學鍵既可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，故B正確；C.化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。在反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵首先斷裂，形成原子或離子，然后這些原子或離子再重新組合，形成產(chǎn)物分子，并伴隨有新化學鍵的形成，故C正確；D.水分子的穩(wěn)定性與水分子內(nèi)的化學鍵（共價鍵）有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)。氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點、溶解度等，而不是化學性質(zhì)。因此，水分子非常穩(wěn)定的原因是因為水分子內(nèi)的共價鍵非常強，而不是因為存在氫鍵，故D錯誤。綜上所述，不正確的選項是D。13、下列關(guān)于化學鍵的敘述中，正確的是：A、所有金屬元素都能形成金屬鍵。B、共價鍵只存在于非金屬元素之間。C、離子鍵的形成總是伴隨著電子的轉(zhuǎn)移。D、單質(zhì)分子中一定含有共價鍵。答案：C解析：選項A錯誤，因為并非所有金屬元素都能形成金屬鍵，例如某些金屬離子也能形成離子鍵；選項B錯誤，共價鍵不僅存在于非金屬元素之間，也可以存在于某些金屬和非金屬之間，如氯化鋁（AlCl3）；選項C正確，離子鍵的形成確實是電子從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子的過程；選項D錯誤，單質(zhì)分子如氦氣（He）等稀有氣體分子中不含共價鍵，它們是由單個原子組成的。因此，正確答案是C。14、下列關(guān)于原電池的說法正確的是()A.在原電池中，電子流出的一極為正極B.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極C.在原電池中，陽離子移向負極，陰離子移向正極D.原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置答案：D解析：A選項：在原電池中，電子是從負極流出，經(jīng)過導線流向正極。因此，電子流出的一極為負極，而非正極。所以A選項錯誤。B選項：原電池放電時，電流的方向是從正極流出，經(jīng)過導線流向負極，在電池內(nèi)部，電流從負極流向正極，但題目問的是“電流的方向”，通常指的是外部電路中的方向，所以B選項錯誤。C選項：在原電池中，陽離子（正離子）是向正極移動的，因為正極是電子流入的地方，形成了負電荷的積累，吸引陽離子；而陰離子（負離子）是向負極移動的，因為負極是電子流出的地方，形成了正電荷的積累，吸引陰離子。但C選項的描述與實際情況相反，所以C選項錯誤。D選項：原電池的定義就是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，通過化學反應產(chǎn)生電子，電子通過導線流向正極，形成電流，從而實現(xiàn)了化學能到電能的轉(zhuǎn)化。所以D選項正確。15、下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.反應速率越快，反應時間越長。B.溫度越高，反應速率越慢。C.增大反應物的濃度，反應速率一定增加。D.催化劑的作用是降低反應的活化能，從而加快反應速率。答案：D解析：選項A錯誤，反應速率快只是表示單位時間內(nèi)反應物消耗或生成物產(chǎn)生的量較多，并不代表反應時間長短。選項B錯誤，溫度越高，反應速率通常越快，因為分子動能增加，碰撞頻率和能量增加。選項C錯誤，增大反應物濃度不一定會增加反應速率，因為反應速率還受其他因素影響，如溫度、催化劑等。選項D正確，催化劑通過降低反應的活化能，使反應更容易進行，從而加快反應速率。16、下列說法正確的是()A.同一主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低B.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價都和它的族序數(shù)相等C.第ⅤAD.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及元素金屬性、非金屬性強弱判斷及元素周期律等知識點，明確元素周期律內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵。A．同一主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點變化與單質(zhì)晶體類型有關(guān)，鹵族元素單質(zhì)都是分子晶體，自上而下相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，單質(zhì)熔點升高，堿金屬單質(zhì)都是金屬晶體，自上而下原子半徑增大，金屬鍵減弱，單質(zhì)熔點降低，故A錯誤；B．主族元素中，有的元素沒有正化合價，如O、F元素沒有正化合價，所以并不是所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價都和它的族序數(shù)相等，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，但氫化物的沸點與分子間作用力有關(guān)，含有氫鍵的氫化物沸點較高，氨氣分子間含氫鍵，導致其沸點最高，第ⅤAD．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，其最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，但O、F元素除外，且含氧酸的酸性與其非金屬性不一定成正比，如次氯酸為弱酸、硫酸為強酸，故D錯誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：實驗室需要配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，已知NaOH的密度為1.03g/cm3，摩爾質(zhì)量為40g/mol?，F(xiàn)有10%的NaOH溶液100mL，需要準確配制1000mL1mol/L的NaOH溶液。請完成以下步驟：1.計算配制1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量。2.根據(jù)現(xiàn)有10%的NaOH溶液，計算需要取用的體積。3.描述配制1mol/LNaOH溶液的具體操作步驟。答案：1.需要NaOH的質(zhì)量：c=nV2.計算10%NaOH溶液的體積：10%NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量百分比為10%，即每100g溶液中含有10gNaOH。所需NaOH質(zhì)量=40g3.配制步驟：準備一個1000mL的容量瓶，洗凈并烘干。用量筒量取386.1mL的10%NaOH溶液，小心倒入容量瓶中。用蒸餾水沖洗量筒，將沖洗液也倒入容量瓶中，確保所有NaOH溶液都轉(zhuǎn)移至容量瓶。向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線附近，用膠頭滴管小心滴加至刻度線。蓋緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，確保溶液混合均勻。解析：本題主要考察了物質(zhì)的量濃度溶液的配制計算和實驗操作。首先通過計算確定所需NaOH的質(zhì)量，然后根據(jù)已知溶液的濃度和質(zhì)量百分比計算出所需溶液的體積。最后，描述了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟，包括量取、稀釋、定容和混合均勻。這些步驟是配制準確溶液的關(guān)鍵。第二題題目：現(xiàn)有以下物質(zhì)：①液氨；②液態(tài)氯化氫；③干冰；④熔融氯化鈉；⑤五氧化二磷；⑥石墨；⑦苛性鈉固體；⑧氨水；⑨醋酸；⑩硫酸銅晶體。請用序號填空：(1)以上物質(zhì)中能導電的是_______；(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______；(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______；(4)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_______。答案：(1)④⑥⑧(2)②④⑦⑨⑩(3)①③⑤(4)⑨解析：(1)物質(zhì)導電的條件：含有自由移動的離子或自由電子。①液氨是共價化合物，不導電；②液態(tài)氯化氫是共價化合物，不導電；③干冰是共價化合物，不導電；④熔融氯化鈉是離子化合物，含有自由移動的離子，能導電；⑤五氧化二磷是共價化合物，不導電；⑥石墨是單質(zhì)，含有自由電子，能導電；⑦苛性鈉固體是離子化合物，但不含自由移動的離子，不導電；⑧氨水是混合物，含有自由移動的離子，能導電；⑨醋酸是共價化合物，不導電；⑩硫酸銅晶體是離子化合物，但不含自由移動的離子，不導電；故能導電的是④⑥⑧；(2)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。①液氨是共價化合物，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；②液態(tài)氯化氫是共價化合物，在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；③干冰是共價化合物，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；④熔融氯化鈉是離子化合物，含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質(zhì)；⑤五氧化二磷是共價化合物，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑥石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦苛性鈉固體是離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；⑧氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨醋酸是共價化合物，在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；⑩硫酸銅晶體是離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是②④⑦⑨⑩；(3)非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物。①液氨是共價化合物，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；③干冰是共價化合物，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑤五氧化二磷是共價化合物，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；故屬于非電解質(zhì)的是①③⑤；(4)弱電解質(zhì)是在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。⑨醋酸是共價化合物，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是⑨。第三題題目：實驗室里用氯氣與甲烷在光照條件下進行取代反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。請根據(jù)以下信息回答問題：1.寫出該取代反應的化學方程式，并注明反應條件。2.在反應過程中，哪種產(chǎn)物更容易生成？為什么？3.如果想從反應混合物中分離出四氯化碳，可以采取哪些方法？答案：1.化學方程式：CH4+Cl2→光照CH32.四氯化碳更容易生成。因為取代反應是一個逐步進行的反應，每一步取代都更難進行，因此，在反應條件下，