2024-2025學年新教材高中化學 第六章 化學反應與能量 1 第1課時 化學反應與熱能教案 新人教版必修第二冊

2024-2025學年新教材高中化學第六章化學反應與能量1第1課時化學反應與熱能教案新人教版必修第二冊主備人備課成員教學內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學內(nèi)容是化學反應與熱能。學生將學習化學反應中的能量變化，理解反應熱的概念，以及掌握熱化學方程式的表示方法。同時，學生還將通過實例分析，了解吸熱反應和放熱反應的特點。

教學內(nèi)容與學生已有知識的聯(lián)系：在學習本節(jié)課之前，學生已經(jīng)掌握了化學反應的基本概念，如反應物、生成物等。同時，學生也對物質(zhì)的性質(zhì)和變化有一定的了解。在此基礎上，本節(jié)課將引導學生從能量的角度認識化學反應，將已有知識與新的學習內(nèi)容相結(jié)合，形成更加全面的理解。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識，通過分析化學反應與熱能的關系，使學生能夠運用科學方法探究化學反應中的能量變化，提高科學思維能力。同時，通過小組討論、實例分析等方式，培養(yǎng)學生的交流與合作能力，增強團隊意識。此外，本節(jié)課還將引導學生關注化學反應與能源、環(huán)境的關系，提升學生的科學責任與社會倫理意識。教學難點與重點1.教學重點：

本節(jié)課的核心內(nèi)容是化學反應與熱能的關系，學生需要掌握以下幾個重點：

（1）化學反應中的能量變化：學生需要理解化學反應中能量的變化是普遍存在的，并能夠用能量守恒的觀點解釋化學反應中的能量變化。

（2）反應熱的概念：學生需要理解反應熱是指在恒壓條件下，化學反應過程中系統(tǒng)內(nèi)能的變化，掌握反應熱的計算方法和表示方法。

（3）熱化學方程式的表示：學生需要掌握熱化學方程式的書寫規(guī)則，能夠正確書寫熱化學方程式。

（4）吸熱反應和放熱反應的特點：學生需要通過實例分析，掌握吸熱反應和放熱反應的特點，并能夠判斷常見化學反應的類型。

2.教學難點：

本節(jié)課的難點主要是學生對于化學反應中能量變化的微觀解釋和熱化學方程式的理解和應用。具體包括以下幾個方面：

（1）化學反應中能量變化的微觀解釋：學生往往難以理解化學反應中能量變化的微觀機制，即化學鍵的斷裂和形成過程中能量的變化。

（2）反應熱的計算：學生對于反應熱的計算方法不夠熟悉，容易混淆物質(zhì)的量與反應熱的關系。

（3）熱化學方程式的理解與應用：學生對于熱化學方程式的書寫規(guī)則和意義不夠理解，難以運用熱化學方程式描述化學反應中的能量變化。

（4）吸熱反應和放熱反應的判斷：學生往往難以準確判斷化學反應的類型，尤其是對于一些復雜反應，難以確定反應的熱量變化。

針對以上難點，教師需要采取有效的教學方法，如通過動畫演示化學反應中能量變化的微觀過程，用實際例子解釋反應熱的計算方法，通過練習題幫助學生掌握熱化學方程式的書寫規(guī)則，以及通過實驗讓學生直觀地觀察吸熱反應和放熱反應的特點。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源1.軟硬件資源：

-教室內(nèi)的多媒體設備，包括投影儀和計算機

-化學實驗室，包括燒杯、試管、溫度計等實驗器材

-實驗室安全裝備，如防護眼鏡、手套等

2.課程平臺：

-學校提供的在線學習平臺，用于上傳教學材料和作業(yè)

-化學教學軟件，用于模擬化學反應和能量變化

3.信息化資源：

-教學PPT，包括本節(jié)課的教學內(nèi)容和案例分析

-在線化學教育資源，如化學知識數(shù)據(jù)庫、教育視頻等

4.教學手段：

-小組討論，讓學生合作解決問題和分享學習心得

-實驗演示，通過實際操作展示化學反應與能量變化的關系

-練習題和作業(yè)，鞏固學生對教學內(nèi)容的理解和應用教學流程一、導入新課（用時5分鐘）

同學們，今天我們將要學習的是《化學反應與能量》這一章節(jié)。在開始之前，我想先問大家一個問題：“你們在日常生活中是否遇到過食物腐敗的情況？”這個問題與我們將要學習的內(nèi)容密切相關。通過這個問題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索化學反應與能量變化的奧秘。

二、新課講授（用時10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解化學反應與能量變化的基本概念?；瘜W反應中的能量變化是……（詳細解釋概念）。它在我們?nèi)粘Ｉ钪袕V泛存在，比如……（舉例說明）。

2.案例分析：接下來，我們來看一個具體的案例。這個案例展示了化學反應與能量變化在實際中的應用，以及它如何幫助我們解決問題。

3.重點難點解析：在講授過程中，我會特別強調(diào)反應熱和熱化學方程式這兩個重點。對于難點部分，我會通過舉例和比較來幫助大家理解。

三、實踐活動（用時10分鐘）

1.分組討論：學生們將分成若干小組，每組討論一個與化學反應與能量變化相關的實際問題。

2.實驗操作：為了加深理解，我們將進行一個簡單的實驗操作。這個操作將演示化學反應與能量變化的基本原理。

3.成果展示：每個小組將向全班展示他們的討論成果和實驗操作的結(jié)果。

四、學生小組討論（用時10分鐘）

1.討論主題：學生將圍繞“化學反應與能量變化在實際生活中的應用”這一主題展開討論。他們將被鼓勵提出自己的觀點和想法，并與其他小組成員進行交流。

2.引導與啟發(fā)：在討論過程中，我將作為一個引導者，幫助學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題并解決問題。我會提出一些開放性的問題來啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個小組將選擇一名代表來分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

五、總結(jié)回顧（用時5分鐘）

今天的學習，我們了解了化學反應與能量變化的基本概念、重要性和應用。同時，我們也通過實踐活動和小組討論加深了對這一主題的理解。我希望大家能夠掌握這些知識點，并在日常生活中靈活運用。最后，如果有任何疑問或不明白的地方，請隨時向我提問。學生學習效果1.理解化學反應中能量變化的概念，認識到能量守恒定律在化學反應中的重要性。

2.掌握反應熱的定義和計算方法，能夠正確表示和解讀熱化學方程式。

3.分析吸熱反應和放熱反應的特點，并能夠判斷常見化學反應的類型。

4.通過對實際問題的討論和實驗操作，培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗操作能力和問題解決能力。

5.提高學生的科學探究與創(chuàng)新意識，能夠運用科學方法探究化學反應中的能量變化。

6.培養(yǎng)學生的交流與合作能力，通過小組討論和成果分享，增強團隊意識和溝通技巧。

7.增強學生的科學責任與社會倫理意識，關注化學反應與能源、環(huán)境的關系，認識到化學反應對社會和自然環(huán)境的影響。課堂1.課堂評價：

-通過提問：我將通過課堂提問的方式了解學生對化學反應與能量變化的理解程度。我將設計一些開放性問題，以促進學生思考和討論。

-觀察：在教學過程中，我將密切觀察學生的參與程度和理解情況。我將注意學生的反應，以判斷他們對新知識的接受程度。

-測試：在課程結(jié)束后，我將進行一次小測驗，以評估學生對課程內(nèi)容的掌握程度。這將幫助我了解學生對課程的理解和應用能力。

2.作業(yè)評價：

-布置相關的練習題，要求學生獨立完成。我將認真批改和點評每個學生的作業(yè)，提供及時的反饋。

-對于學生的作業(yè)，我將注重評價他們的理解能力、應用能力和分析能力。我將提供具體的建議和指導，以幫助學生提高。

-我將鼓勵學生繼續(xù)努力，并提供額外的輔導或資源，以支持他們的學習。

3.學生表現(xiàn)評價：

-在實踐活動和小組討論中，我將評估學生的參與程度和合作能力。我將觀察他們的思考過程和問題解決能力。

-我將鼓勵學生相互評價和自我評價，以促進他們的自我反思和學習動力。

-我將定期與學生進行溝通，了解他們的學習進展和需求，以便及時調(diào)整教學方法和資源。典型例題講解1.例題一：

題目：判斷下列反應是吸熱反應還是放熱反應，并解釋原因。

a)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)

b)C(s)+O2(g)→CO2(g)

解答：

a)這是一個放熱反應。原因是燃燒反應通常伴隨著能量的釋放，形成液態(tài)水的過程也是放熱的。

b)這是一個吸熱反應。碳與氧氣反應生成二氧化碳的過程需要吸收能量，因此是一個吸熱反應。

2.例題二：

題目：計算下列反應的熱變化（ΔH）。

a)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)

b)C(s)+O2(g)→CO2(g)

解答：

a)ΔH=-571.6kJ/mol。這是燃燒反應的標準熱變化值。

b)ΔH=-393.6kJ/mol。這是碳與氧氣反應的標準熱變化值。

3.例題三：

題目：解釋下列熱化學方程式的含義。

a)H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

b)C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔH=-393.6kJ/mol

解答：

a)這個方程式表示氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水的過程，每摩爾氫氣與氧氣反應放出285.8kJ的能量。

b)這個方程式表示碳與氧氣反應生成二氧化碳的過程，每摩爾碳與氧氣反應放出393.6kJ的能量。

4.例題四：

題目：判斷下列說法的正確性。

a)所有的燃燒反應都是放熱反應。

b)吸熱反應一定比放熱反應的反應熱絕對值大。

解答：

a)正確。所有的燃燒反應都是放熱反應，因為燃燒過程中能量被釋放出來。

b)錯誤。吸熱反應和放