2024屆上海市南模中學(xué)高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷含解析

2024屆上海市南模中學(xué)高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

①②

銅絲或鐵絲

;1濃硫酸

vs/

銅絲表面無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO

2

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向KI溶液中滴加少量濱水，再滴加CC）,振蕩，靜置。分層，

A澳的非金屬性強(qiáng)于碘

上層無色，下層紫紅色

向Na2sO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2sO3溶液已經(jīng)變質(zhì)

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNC>3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚酰的Na2cO3溶液中，逐滴加入BaC%溶液，溶液紅色

DBaC%溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A.AB.BC.CD.D

3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：NOj—CHj

B.CS?的比例模型:

C.CH2F2的電子式:

D.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

4、與濱水反應(yīng)不會產(chǎn)生沉淀的是

A.乙烯B.AgNC>3溶液C.H2sD.苯酚

5、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

6、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說明符合實(shí)驗(yàn)要求的是

A.裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙族可用此裝置

B.裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸

C.裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

7、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）

鍋爐水垢中的CaS（）4用飽和

ACO32+CaSO4=CaCO3+SO42

Na3cO3溶液浸泡

B用鐵電極電解飽和食鹽水2C1+2H2O=C12t+H,f+2OH

向AySOJ溶液中加入過量的

CA13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

NH3H2。

KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO42+3C1+4H++H2O

制取JFeOq

A.AB.BC.CD.D

8、NA代表阿優(yōu)加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為9NA

B.ImolFel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.lL0.1mol?L-i的Na2s溶液中，陰離子總數(shù)小于O.INA

D.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA

9、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于

Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制

上。下列說法錯誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)

10、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO*可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是()

A.x=L5時(shí)，只生成NaN()2

B.2>x>1.5時(shí)，生成NaNOz和NaNOj

C.x<1.5時(shí)，需補(bǔ)充

D.x=2時(shí)，只生成NaNC>3

11、科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來研究釘催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實(shí)線表示位

點(diǎn)A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤

的是

A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點(diǎn)B上的快

C.整個(gè)反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2-2N*+6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點(diǎn)可加快合成氨的速率

12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.二氧化碳分子的比例模型

B.芳香煌的組成通式C11H2n6（n>6）

C.12C、14c原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為

D.羥基的電子式

13、鉛霜（醋酸鉛）是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微

溫使之溶化，以三層細(xì)布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少

許，過七層細(xì)布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.過濾D.重結(jié)晶

14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe（OH）膠體

3

B.電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學(xué)發(fā)展理念

C.檢查酒駕時(shí)，三氧化鋁（橙紅色）被酒精氧化成硫酸等（綠色）

D.自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理

15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通

藍(lán)色褪去

A還原性：I>so2

入SO?

B向苯酚溶液中滴加少量濃濱水無白色沉淀苯酚濃度小

向Nal、NaCl混合溶液中滴加少量

C有黃色沉淀生成Kp(AgD<Ksp(AgCl)

AgNC）3溶液

UNO2電離出H+的能

用pH試紙測濃度均為O.lmokL-i的CH3coONa溶

D力比CH3COOH的

CH3coONa溶液和NaNC）2溶液的pH液的pH大

強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

16、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

￡

圖形

卷

配制1.0mol,L

-NaCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時(shí)仰視刻度，中的碘，分液時(shí)，蒸鐳實(shí)驗(yàn)中將蒸

使用操10.00mLNaCO

則配得的溶液濃碘層需從上口放23氣冷凝為液體

作溶液

度小于L0出

mol,L-i

A.AB.BC.CD.D

17、AC時(shí)，已知Pdl?在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

Cpd^fmoLL)A

A.在t。。時(shí)Pdl2的Kp=7.0xl0-9

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動

D.要使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)可以降低溫度

18、實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B.保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.少量金屬鈉保存在煤油中

D.試劑瓶中的液溟可用水封存，防止浪揮發(fā)

19、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是()

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸分子的球棍模型：

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18OD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

8

20、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是

A.2W(l)+Y(l)^2Z(g)+Q,B.2W(g)+Y(g)^2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)->2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(1)^2Z(1)+Q4

21、下列說法中正確的是

A.丙烯中所有原子均在同一個(gè)平面上

B.分子式為CH的芳香煌共有4種

o10

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色，發(fā)生的反應(yīng)原理相同

22、已知：℃時(shí)，將含、、、的某型廢催化劑溶于

25^snp[Ni(OH)ZJ=2.0X10-15,SO[Fe(OH)JI=4.0X10-38oFe,ZOIAgNi

鹽酸，過濾，濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4moi/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液

體積不變)。下列說法中正確的是

A.金屬活動性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ni（OH）2沉淀

c（Ni2+）

C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí)，溶液中l(wèi)gW、約為10

c\Fe3+/

D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí)，Ni2+已沉淀完全

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用。化合物I是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體,

其合成路線如圖所示：

已知：I、

II、RfNO2R,-NH2；

請回答下列問題：

（DA中所含官能團(tuán)的名稱為。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為0

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）下列關(guān)于I的說法正確的是（填選項(xiàng)字母）。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個(gè)手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeC%溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有

兩個(gè)取代基且處于對位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為一（任寫一種），區(qū)分A和Q可選用的儀器是一（填選項(xiàng)字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料（其他試劑任選），制備的合

成路線：O

24、(12分)以下是有機(jī)物H的合成路徑。

00催化劑0

已知：+-CHj-JJ-------4-

(1)①的反應(yīng)類型是o②的反應(yīng)條件是。

(2)試劑a是。F的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式。與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡式是o

(寫出其中一種)

(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

(5)根據(jù)已有知識，設(shè)計(jì)由為原料合成的路線,無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示

方法為：XY……目標(biāo)產(chǎn)物)

25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是O

(2)設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化核飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNC>2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

(4)實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N?后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為。

（5）數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH%溶液，其理由是0

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：。

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將SO?通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2c。3的混合溶液中，可制得Na2s大蘇打）.

（1）實(shí)驗(yàn)室用Na2sO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再o

⑵在Na2s和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO?氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正

鹽）;

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na2s2O3生成）；

④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3）制備Na2s2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2cO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;通過反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2cO3溶液PH更大的是

（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測定，原理是：2S2O32+I3=S4O62+31.

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸偏水，其理由是&

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500moI/LKI3溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00,終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）:

編號123

消耗KL溶液的體積/mL19.9820.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:Na2s2。3?51120（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）。

27、（12分）綠磯（FeSOj?!!?。）外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠磯可用于補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵［（NH2cH2coO）2Fe］顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強(qiáng)酸性和還原性乙醇

（1）向綠磯溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeC（）3。該反應(yīng)的離子方程式為

（2）制備（NH2cHzCOO^Fe：往FeCC^中加入甘氨酸（NH2cH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCC>3溶解，另一個(gè)作用是

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是（填序號）。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠磯晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4-7H2OFe2O3+SO2t+SO3t+14H2O,實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。

請回答下列問題：

（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莖

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為。

⑶C裝置和D裝置能否調(diào)換（填“能”或“否”）。

（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe2（）3的方法是

（5）該裝置有個(gè)明顯缺陷是。

III.測定綠磯樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠磯樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2sO4酸化，用cmol?LTKMnC>4溶液滴定至終點(diǎn)。耗KM11O4溶液體積如

圖H所示，(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為(用含m、c的式子表示)。

28、(14分)實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鎰酸鋰(LiMnO4)的一種流程如下:

度群電池正極LiiCOj

(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是O

(2)“酸浸”時(shí)采用HN0和H0的混合液體，可將難溶的LiMnO轉(zhuǎn)化為Mn(NO)、LiNO等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)離子

32224323

方程式o

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO和H0混合物的缺點(diǎn)是o

322

(3)“過濾2”時(shí)，洗滌LiCO沉淀的操作是。

23

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化鎰兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMnO,升溫到515C時(shí)，開

24

始有CO產(chǎn)生，同時(shí)生成固體A,比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度(723()低很多，可能的原因是。

2

(5)制備高純MnCO固體：已知MnCO難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)開始沉淀的

332

pH=7.7。請補(bǔ)充由上述過程中，制得的Mn(OH)制備高純MnCO的操作步驟［實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：HSO、NaCO、CHOH］：

23242325

向Mn(OH)中邊攪拌邊加入。

2

29、(10分)氮有多種化合價(jià)，能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)

^N2(g)+co2(g).向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng).

(1)若2min內(nèi)氣體密度增大了L2g/L,則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為____mol/(L?min).

(2)該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式長=,已知升高溫度時(shí)，K增大，則正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(3)在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是,

(4)下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填序號字母).

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b.2v(NO)=v(N)

正逆/

c.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變d.混合氣體的密度保持不變

(5)已知Naz。2溶液呈堿性，則NaNC>2溶液中離子濃度由大到小的順序是.

(6)常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7,下列關(guān)系正確的是..

a.c(Na+)>c(NO2-)b.c(Na+)=c(NO2-)

c.c(Na+)<c(NO2-)d.c(Na+)>c(OH)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不

可能相等，故B錯誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生

成SO2，故C正確；D.溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案

為C。

2、A

【解題分析】

A.單質(zhì)漠與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知澳的非金屬性強(qiáng)于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸領(lǐng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，因此不能確定Na2sO3溶液是否變質(zhì)，B錯誤；

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2s反應(yīng)產(chǎn)生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2s的溶解度，C錯誤；

D.領(lǐng)離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小，溶液紅色逐漸褪去,

并不是因?yàn)锽aC%溶液是酸性溶液，D錯誤；

故合理選項(xiàng)為A?

3、B

【解題分析】

沁

A.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：O,A錯誤；

NO2

B.半徑：r(C)<r(S),CS2的的比例模型:,B正確;

C.CH2F2的電子式:,C錯誤;

D.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤；

故答案選B。

4、A

【解題分析】

A.乙烯與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，濱水褪色，沒有沉淀，選項(xiàng)A錯誤；

B.AgNC>3溶液與濱水反應(yīng)生成澳化銀沉淀，選項(xiàng)B正確；

C.H2s與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項(xiàng)C正確；

D.苯酚與澳水發(fā)生取代反應(yīng)生成三漠苯酚白色沉淀，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

5、A

【解題分析】

A.增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)率，選項(xiàng)A正

確；

B.催化劑對平衡移動無影響，不影響產(chǎn)率，選項(xiàng)B錯誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)C錯誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對反應(yīng)速率無影響，選項(xiàng)D錯誤；

答案選A。

6、B

【解題分析】

A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙烘，故A錯誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計(jì)測定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸播出來，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故C錯誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置(試管中加飽和碳

酸鈉），故D錯誤；

故選：B。

7、A

【解題分析】

A、鍋爐水垢中的CaSC）4用飽和Na3cO3溶液浸泡：CO32+CaSO4=CaCO3+SO42,A正確；

B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，B

錯誤；

C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Al,（SOJa溶液中加入過量的NH「H,O：Ab+3NH.-H,O=A1（OH）J+3NHd,C

錯誤；

D、溶液顯堿性，產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子，KC1O堿性溶液與FelOH%反應(yīng)制取K2FeO4：4OH+3C1O+2Fe（OH）3=2FeO42

+3C1+5H2O,D錯誤；

答案選A。

8、A

【解題分析】

A.18g氨基（-ND2）為Imol,含有的電子數(shù)為9NA，A正確；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+和L均氧化，ImolFel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B錯誤；

C.S2-會水解，1個(gè)硫離子水解后產(chǎn)生1個(gè)硫氫根離子和1個(gè)氫氧根離子，故ILO.lmoFLi的Na2s溶液中，陰離子總

數(shù)大于O.INA，C錯誤；

D.為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，D錯誤；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

氣（；H）、笊（；D）、氤（：T）,互為同位素，氣（；H）無中子。

9、B

【解題分析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2HyY為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成鐵鹽，如(NHJS、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項(xiàng)錯誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+I^OMKOH+1^3則生成KOH

溶液，呈堿性，C項(xiàng)正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fea+的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

10、D

【解題分析】

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO*用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NO*、NaOH系數(shù)都為

1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=L5時(shí)，2x-3=0,所以此時(shí)只能只生成NaNC>2，故A正確；

B.2>x>1.5時(shí),2x-3和,5-2x/0,此時(shí)生成NaNO?和NaNC^,故B正確；

C.x<1.5時(shí)，則氮的氧化物會剩余，所以需補(bǔ)充。2，故C正確；

D.當(dāng)x=2時(shí)，2x-3=l,所以生成的產(chǎn)物有NaNC)2和NaNC)3，故D錯誤。

故答案為D。

11、C

【解題分析】

A.據(jù)圖可知，始態(tài)*M+3112的相對能量為OeV,生成物*+2NH3的相對能量約為-L8eV,反應(yīng)物的能量高于生成物，

所以為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.圖中實(shí)線標(biāo)示出的位點(diǎn)A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標(biāo)示出的位點(diǎn)B最大能壘(活化能)，活化能越低，有效碰

撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；

C.由圖像可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中2N*+3H2-2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯誤；

D.由圖像可知氮?dú)饣罨谖稽c(diǎn)A上活化能較低，速率較快，故D正確；

故答案為Co

12、C

【解題分析】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項(xiàng)錯誤；

B.CH是苯的同系物的組成通式，芳香煌的同系物則不一定，B項(xiàng)錯誤；

n2n-6

C.12c和14c僅僅是中子數(shù)不同，均有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為C項(xiàng)正確；

D.基態(tài)氧原子有6個(gè)電子，和一個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵后的電子后應(yīng)該是7個(gè)，D項(xiàng)錯誤;

答案選c。

【題目點(diǎn)撥】

芳香化合物、芳香煌、苯的同系物，三者是包含的關(guān)系，同學(xué)們一定要注意辨別。

13、A

【解題分析】

此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶…清液放冷，即得純凈

鉛霜此操作為重結(jié)晶；以三層細(xì)紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。

14、C

【解題分析】

A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，因此具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水

解產(chǎn)生的Fe(OH)膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用，選項(xiàng)A正確；

3

B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學(xué)發(fā)展理念，選項(xiàng)B正確；

C、檢查酒駕時(shí)，三氧化輅(橙紅色)被酒精還原成硫酸輅(綠色)，選項(xiàng)C錯誤；

D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理，鋅為負(fù)極，保持輻條，選項(xiàng)D正確。

答案選Co

15、D

【解題分析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入SO2，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I-,二氧化硫?yàn)檫€

原劑，I-為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2>I-，選項(xiàng)A錯誤；

B.苯酚能和濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)生成三澳苯酚白色沉淀，三澳苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論

錯誤，選項(xiàng)B錯誤；

C.因?yàn)镮-、C1-濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgL但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明叫p(Agl)〈叫p(AgCl),

選項(xiàng)C錯誤；

D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為O.lmoll-i的CI^COONa溶液和

NaNOz溶液的PH,CI^COONa溶液的pH大，證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

16、A

【解題分析】

A、定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；

C、Na2cO3溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯誤；

D、蒸僧實(shí)驗(yàn)中水從下口進(jìn)上口出，D錯誤；

答案選A。

17、C

【解題分析】

A.在t℃時(shí)Pdl2的Ksp=7.OxlO-sx(1x10-4)2=7x10-13,故A錯誤；

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點(diǎn)不是飽和溶液，d變?yōu)閍點(diǎn)要減小碘離子的濃度，說明d

點(diǎn)是飽和溶液，故B錯誤；

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱，要使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。

答案選Co

18、A

【解題分析】

A.濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯

誤；

B.硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；

C.鈉易被氧化，易與水反應(yīng)，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；

D.試劑瓶中的液澳可用水封存，防止澳揮發(fā)，D正確。

答案選A。

19、B

【解題分析】

A.NaH中氫離子H-,得到1個(gè)電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤)，故A正確；

B.乙酸分子的比例模型為：，故B錯誤；

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：18。，故C正確；

8

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H—O—C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

20、B

【解題分析】

試題分析：各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g>l>s,所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)>W(l),Y(g)

>Y⑴，生成物的能量為：Z(g)>Z(l),同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低,

則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單，注意反應(yīng)熱比較時(shí)

數(shù)值與符號均進(jìn)行比較。

21、B

【解題分析】

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，具有四面體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故A錯誤；

B.分子式為CH的芳香煌可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，故B正確；

O10

C.糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯誤；

D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般來說，具有還原性的無機(jī)物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同

系物等可被高鎰酸鉀氧化，能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

22、C

【解題分析】

A.Ag不能與鹽酸反應(yīng)，而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動性：Ni>Ag,故A錯誤；

B.c(Ni2+)=0.4mol/L時(shí)，Ni2+剛好開始沉淀時(shí)溶液中

()IK[Ni(OH)]12^10~,—

cVOH7=7-----------2_=----------mol/L=J05x10-7mol/L,c(Fe3+)=0.4mol/L時(shí)，F(xiàn)e3+剛好開始沉淀時(shí)溶液

“C(N12+)V0.4

中c(°H工馬士”

nol/L=^/0Jx10-i2mol/L<y/oJx10-7mol/L,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,

Yc(Fe3+)V0.4

故B錯誤；

C(OH)=一23=1x1°"mol/L=lx10-9mol/L

C.溶液pH=5時(shí)c(H+)=105mol/L,溶液中

CVH+71X10-5'

K[Fe(OH)]4x10-38

c(Fe3+)二mol/L=4x10-nmol/L

C3(0H)xlO-9)

?、K[Ni(OH)]2x10-15

C(N12+)=22.=f------1mol/L=2xl03mol/L>0.4mol/L；則Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L,則

一C2(OH)(1x10-92

c（Ni2+）Q4

坨忐3布T=故c正確;

K[Ni(OH)]2x10-15

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(OH-)=lX107mol/L,此時(shí)溶液中,(N12+)=(2(。1)2=(義；。-}mol/L=0.2mol/L

故Ni2+未沉淀完全，故D錯誤;

故答案為：Co

二、非選擇題（共84分）

23、（酚）羥基、硝基、題基（或酮基）取代反應(yīng)

AC

（合理即可）be

【解題分析】

由有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)①中，A中O-H鍵斷裂，B中C-C1鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)

②中，濱原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據(jù)已知反應(yīng)L可知反應(yīng)③生成E為，反應(yīng)④中,

E中CO鍵斷裂，F(xiàn)中N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)已知反應(yīng)H,可知反應(yīng)⑤生成H為

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

O

（1）A為所含官能團(tuán)為-OH、-NO?、，名稱為（酚）羥基、硝基、跋基（或酮基），故答案為：（酚）

羥基、硝基、魏基（或酮基）；

⑵由分析可知，反應(yīng)②中，澳原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應(yīng)④為與

發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；

+;

⑶由分析可知，H為，故答案為：；

（4）A.I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.手性碳原子連接4個(gè)不一樣的原子或原子團(tuán)，I中含有2個(gè)手性碳原子，如圖所示，B項(xiàng)錯

誤；

C.I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.I中含有1個(gè)肽鍵，D項(xiàng)錯誤；故答案為：AC；

（5）A為，A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲

酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeC4溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式

為、,A和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官

能團(tuán)不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：